(共20张PPT)
第三节
原子结构的模型（1）
第三节
原子结构的模型
水的电解变化过程模型：
通电
重新组合
氧原子
氢原子
氧分子
氢分子
水分子
再学水电解：
原子模型：
原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton
,
1766~1844)
原子中有带负电的电子，但原子却是电中性的，这又如何解释呢？
★
电子是种带负电、质量很小的微粒。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson
,1856~1940）
咦，原子中还有…带负电的粒子！
有货！
汤姆生西瓜原子模型：
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里葡萄干那样镶嵌其中。整体原子显电中性。
有链！
视频：卢瑟福和学生一起做“α粒子散射实验”
脑补 ：α粒子是带正电的很小粒子，质量比电子大的多
现象链！
+
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福在1911年提出原子有核（核式）模型（又称行星原子模型）：
再观察你制作的模型思考：
（1）电子是挤在一堆或随机排布的吗？
（2）原子核外电子个数也是随机的吗？
卢瑟福在1911年提出原子有核（核式）模型（又称行星原子模型）：
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
玻尔分层原子模型：
电子在原子核外空间的特定的稳定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
（1）电子按能量低高（从里向外）在核外分层排布。
核外电子排布的规律
+1
氢
H
上图几种原子、
12个电子的镁原子
+3
锂
Li
+15
磷
P
2
8
5
+
15
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1897年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1935年提出）
实心球模型
西瓜模型
核式结构模型
（行星绕太阳模型）
分层模型
电子云模型
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
-
-
-
-
-
-
-
-
0
以前科学家的模型
有待同学们将来去发展充实
原子模型建立是一个不断质疑，不断修正完善过程。
通过自学P44页，等你来解释哦！
学会归纳：
你能找出在原子中存在一个数量等量关系式
在同一个原子中:
核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
不一定等于
中子数
（1）原子核为什么带正电，其结构又如何？
（2）为什么原子质量主要集中在原子核上？
我体积多大？
这就是等比例的我？
氦原子
质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
美国斯坦福大学的直线加速器中心
1967年三位科学家(弗里德曼、肯德尔
、泰勒）用此加速器进行实验最终证明了夸克的存在.
小结
梳理一下物质的结构层次
例：以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪些？它们怎样构成原子的？
氧原子
原子核
8个质子
8个中子
8个电子
小结
练习
一、填空：
1.
英国科学家汤姆生发现原子内有_____,
丹麦科学家玻尔提出了______模型。
2.原子是由居于原子中心，带正电荷的______
和核外带负电荷的_____构成。原子核一般又
是由_____和______两种更小的微粒构成。原子
的质量主要集中在________上。
3.钠原子的原子核外有11个电子,这种原子的
原子核内一定有___个质子,___个单位正电荷，
核电荷数为_______。
电子
分层
原子核
电子
质子
中子
原子核
11
11
11
小结
二、选择题：
下列关于原子的叙述，错误的是：（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.原子是构成物质的一种粒子
C.原子一定由质子、中子和电子构成
D.原子的质量主要集中在原子核上
C
小结
作业：
1、校本作业本、练画氧原子、硫原子、钙原子的原子结构模型。
2、预习P45:
“同位素”及“离子”概念
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17
20
17
铁原子
26
26
30
26
原子的种类不同，质子数一定不同。
原子中
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子(某种氢原子)。2.3
原子结构的模型（1）——学习单
【学习目标】
知识目标：
1.了解原子的构成；
2.了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；
3.了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
能力目标：
1.培养学生建立模型的能力，查找、收集资料的能力；
2.培养学生根据分析获得的证据，得出结论的能力，进一步培养学生的表达能力。
情感目标：
1.让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间的关系。
【教学重点】
原子模型的逐渐完善的过程、原子结构修正过程中科学家质疑精神、证据意识学习。
【教学难点】卢瑟福实验的现象和结论的得出。
理一理，温故
请根据你的学习认知在框中画出“原子”形状。
探究学，知新
（一）原子模型发展史
1.道尔顿的
模型：
将制作的橡皮泥模型放入框中；
2.通过原子结构模型的建立过程学习，将制作的橡皮泥模型放入相应框中；
汤姆生的
模型：
涂鸦处：你觉得α粒子通过汤姆生模型预期现象（图）：
卢瑟福的
模型：
涂鸦处：α粒子通过（薄）金箔现象+解释：
3.现代的
模型。
（二）拓展学习“核外电子排布规律”
思考：锂原子、镁原子核外分别有3、12个电子，你能建立一个它们原子的模型吗？（图示）
图：
（二）试阅读书本P44请比较原子中电子、质子、中子的质量大小？
三、牛刀小试
1．原子内部结构：
（
）
（
）带电情况
原子
（
）
（
）带电情况
原子核
（
）
（
）带电情况
2．原子结构中，下列等式成立的是(
)。
①中子数=质子数
②核电荷数=电子数
③质子数=电子数
④核电荷数=中子数
A．①②④
B．①③
C．②③
D．①②③
3．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。有关夸克的说法，不正确的是(
)。
A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子
B．质子和中子都由夸克构成
C.不是所有分子中都存在夸克粒子
D．夸克研究是一个科学研究的热点
4．1992年，我国科学家首次发现了汞元素
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（
）
A
80
B
128
C
208
D
288
5．请说明此原子结构中核外电子分布情况。若此原子再得到两个电子后将变成带
电的微粒，先作图，再小组讨论此微粒与原子异同点。
四、小结
我的学习困惑
学习涂鸦
