化学方程式（复习）

课件19张PPT。专题复习根据化学方程式计算质量守恒一、质量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加反应的各物质的__________ 等于反应后
生成的各物质的___________。
【复习巩固】质量总和质量总和b、是质量守恒不是体积守恒d、“参加化学反应”指反应的物质不包括没反应、剩余的物质
c、注意质量总和（反应物或生成物的质量总和） 理解：
a、适用的范围必须是化学变化不是物理变化 2、化学反应的实质：

3、化学反应“质量守恒”的微观解释原因：
在化学反应前后________ 没有改变、_______
没有增减， ___________没有改变。
4、从宏观上看：不发生改变的是_____________、
_____________；一定发生改变的_____________物质的总质量元素的种类物质的种类原子的种类原子的数目原子的质量 分子分裂成原子，
原子重新组合成新分子。类型一：求出生成物（反应物）的质量例1：在化学反应：A+B=C+D中，已知10g A与
20g B恰好完全反应生成25g C物质，则生
成D的质量________例2：在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质
量是24，B的相对原子质量是16，则C的
相对原子质量是___________【方法归纳】化学反应前后物质质量守恒5g40【真题归类示例】类型二：解释一些实验事实
【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类不变（2008，眉山）4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）
A.SO2 B.NO2 C.N2 D.NH3B类型三：推测一些物质的组成
【方法归纳】 根据化学反应前后原子种类和个数不变例 2008年北京奥运会“祥云”火炬燃烧时的主要反应X+
5O2===3CO2+4H2O,由此可知“祥云”火炬燃料X的化学式（ ）
A C3H7OH B CH4 C C2H6 D C3H8点燃例 （规律探究题）某有机物1.6克在足量的氧气中充分燃烧生成2.2克二氧化碳和1.8克水，则下列结论正确的是（ ）
A. 该有机物中只含两种元素
B. 该有机物中只含两种元素，可能含O 元素
C. 该有机物中一定含三种元素，
D. 该燃烧反应不符合质量守恒定律
【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类和质量守恒DC4P + 5O2 ====== 2P2O5
124 160 284点燃1、表示磷和氧气参加反应，结果生成___________。3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为_________。4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成_____份质量的五氧化二磷。2、表示反应在______条件下进行我会说!4:5:2284124 160 2844 5 2五氧化二磷点燃二、化学方程式的含义4P + 5O2 ====== 2P2O5
124 160 284点燃二、化学方程式的含义
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的个数比
（分子或原子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间的质量比例1：下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义所描述的化学方程式是（ ） A. S + O2===SO2↑ B. 2CO +O2===2CO2
C.2H2 + O2=== 2H2O D. 2Mg + O2=== 2MgO点燃点燃点燃点燃C三、根据化学方程式计算MnO2例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。
现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为x2H2O2=====2H2O＋O2↑68 32x 2克68/32=x/2克x=4.3克答：需要过氧化氢4.3克。格式规范计算准确例2：加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克?解：设得到氧气的质量为x，245964.9克x245/96==4.9克/xX=1.92克答：可得到1.92克氧气；同时生成氯化钾的质量为y149y245/149==4.9克/yy=2.98克同时可得到2.98克氯化钾。一、有关反应物和生成物质量的计算换个方法KCl质量=4.9克-1.92克=2.98克根据化学方程式计算的注意事项:
（1）化学方程式必须配平
（1）相对分子质量计算准确无误。
（2）解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求。例3：用一定量的溶质质量分数
为10%的过氧化氢溶液和二氧
化锰来制取氧气，最后所得气
体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？ 溶质参加反应溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数2H2O2=====2H2O＋O2↑MnO268 32X 1.6克分析：二、溶液中有关化学方程式的计算设所用过氧化氢的质量为x三、含杂物质的计算例4：取含杂质20%碳酸钙样品12.5克（杂质不参加反应），放入足量的稀盐酸中，充分反应后可制得CO2的质量是多少？纯净物的质量=混合物的质量X纯净物的质量分数分析：纯量入式10克 x12.5克×80%=10克设可制得CO2的质量是x　 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑100 44四、过量计算例5：为了测定某石灰石样品中含碳酸钙（CaCO3)的质量分数，在三份石灰石样品中分别加入稀盐酸，进行了3次实验，测得实验结果如下表：（1）第__次实验中石灰石样品和稀盐酸恰好反应。（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少？1例6：请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算
（1）生成CaCO3沉淀的质量
（2）样品中钠元素的质量。　已知：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl质量守恒挑战自我生成CaCO3沉淀的质量
= 22.3克+100克+86.1克-198.4克
=10克解：生成CaCO3沉淀的质量
　　=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10.0g
　　设混合固体中碳酸钠的质量为x
　 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
　　106???????? ???100?
　　X????????? ????10.0g
　　X=10.6g
　则混合固体中氯化钠的质量：
22.3g-10.6g=11.7g
混合物中钠元素的质量： 10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g不怕困难小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程要配平，
需将纯量代方程；
关系式对关系量，
计算单位不能忘；
关系量间成比例，
解设比答要牢记。
记住哦！谢谢参与！