第2节 物质与微观粒子模型[下学期]

第2节 物质与微观粒子模型
〖教材分析〗：在第一册第4章的学习中，学生已初步建立起分子的概念，本节是在此基础上展开深入研究的。教材从学生已知的分子在化学反应里的可变性，推断它具有可分性，由此引出原子的概念。用模型方法，通过假设得出水分子电解生成氧分子和氢分子的模型。建立起分子原子的概念以后，通过读图，将学生的认识从宏观的物质引向微观结构中的粒子，体现了物质组成认识的层次性，为进一步研究物质组成作了铺垫。对于不同种类的物质。教材用直观的分子模型和生动活泼的比拟方法，向学生介绍了种类繁多的物质的分子是由不同的原子组成的，原子组成分子的结构不同，物质的种类不同。用金刚石、石墨、足球烯 的结构模型形象地解决了两个问题：有些物质可由原子直接构成；同种原子构成不同物质时结构不一样。粒子的大小与质量有独立安排有利于学生感受粒子的客观存在，客观存在的事物是有质量和大小的，同时体验粒子大小的数量级。
〖教学目标〗知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成；
知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同；认识分子微粒大小、质量的数量级。
〖教学重点〗知道物质可以由分子、原子构成，分子由原子构成，认识分子、原子大小的数量级。
〖教学难点〗分子是保持物质化学性质的最小粒子。
〖教学准备〗水分子结构模型、课件
〖课时安排〗2课时
〖教学过程〗
一、设计问题,导入新课
思考：冰、水蒸气、酒精、二氧化碳、酒精、蔗糖这些物质有什么共同点？
引导可以从微观角度考虑。
生：都是由分子构成。
板书：一、分子是构成物质的微粒
学生根据该结论能否提出些问题？随意发挥
过度：分子是非常小的微粒，若深入研究可以发现，分子是由更小的粒子构成的。这些微粒我们都无法有肉眼观察到，那我们如何描述这些看不见的粒子呢？（引出课题）
第2节 物质与微观粒子模型
二、合作探究，认识分子的结构
1. 学生观察电解水实验。关注问题：两极个生成什么气体？体积比？
水 氧气+氧气
问：氧气和氢气各由什么分子构成？
水分子 氢分子+氧分子
2. 小组讨论：电解水实验说明什么？
生：水是由氢和氧组成的。。。
然后交流小结：电解水实验说明说分子由两种更小的粒子构成，这种比分子更小的微观粒子就是原子。对于该结构学生很难得出，教师可以给出再让学生找出证据。
3. 阅读教材P3第2自然段，了解有关原子的知识。
早在1803年，英国科学家道尔顿通过一些反应推出原子的存子。他认为原子是组成物质的最小单位，尽管对现在来说这个结论是错误的，但也在一定程序上推动科学的发展，随着显微技术的发展，特别是电子显微镜的发展，人们采用扫描隧道显微镜已经能看到原子的图像
打出图片图1-5，硅原子的扫描隧道显微镜图像，体会原子在真实存在。
教师小结：水分子是由比它更小的微粒原子所构成。
设问：在电解的时候水分子和原子发生什么变化呢？为了更形象直观地表示这个过程，我们用模型来表示分子由原子构成的情况。
学生回忆水分子的模型，不同颜色的球体分别表示氢原子和氧原子
问：各有几个（通过图观察）
思考：为什么生成的氢气和氧气的体积比是二比一，而不是其它的比例
学生活动：利用模型推断电解的过程。
讨论学生推断过程中出现的问题，如果只有一个水分子参与不够
打出课本图1－4
思考：水电解后分离形成什么原子？
分离的原子又是如何组合的？
结论：二、电解水的实验可以说明水分子是由氢原子和氧原子所构成的。
对应：如果一个水分子，由含有两个氢原子和一个氧原子。
思考：在电解水的反应中，什么发生了变化？什么没有变化？
生：分子发生了变化，原子没有变化
问：从哪里看出来？
引导：在电解水时，生成了氢气和氧气，氢气氧气与水它们的化学性质一样吗？
生：不一样
问：为什么会不一样了？
生：因为分子已经发生了变化　　　水分子　氢分子和氧分子。
如果分子没有变的话化学性质会变吗？
结论：三、分子是保持物质化学性质的最小微粒
在电解过程中，由于原子没有发生改变在电解水时，在反应中，氢原子和氧原子没有变化。
所以原子是化学反应中的最小微粒。
思考：原子是最小微粒对吗？指出原子还可以再分。它仅仅是化学反应中的最小微粒。
通过以上的结论想想原子和分子有什么区别？
生：大小上　　　在化学反应中能否再分
原子和分子的最根本区别：在化学反应中能否再分。
化学反应的微观机制：分子分割成原子，原子通过重新组合构成新分子。
通过以上的学习学生对物质的组成已有所了解，让学生根据文字描述完成课本6页的填空。
一杯水是由　　水分子　构成的　　水分子　是由　氢原子和氧原子构成的。
总结分子可以构成物质
思考：是不是所有的物质都是由分子构成
有些物质是由原子直接构成的，如金属、石墨、硅　稀有气体　（打出相应的图片）
有些物质是由离子构成的，如食盐。
所以我们说分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的（将第一点板书补充完整）
四、物质的构成　　原子　　　分子　　物质
　　　　　　　　　　　　　　原子　　金属、石墨、硅
第二课时
简单总结前面的知识：
设疑：通过上节课的学习知道原子构成分子分子构成物质，如水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成。自然界中的物质种类繁多，就要求原子也有很多的种类，但实际是原子的种类是非常有限的，如何解决这个矛盾？如何使有限的原子组成繁多的物质呢？
学生讨论：不同种类的原子进行组合，不同个数的原子进行组成
教师演示：水的结构模型，如果把氧原子改成其它的原子，则变成另外一种物质，增加一个氢原子也变成另一种物质。
在些基础上让学生阅读课本图1－10：图中涉及几种原子？一个分子由几个原子构成？这些原子还能构成其他分子吗？
原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。它们之间的互相组合就好像英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词一样。
活动：有三个字母g、o、d　可以组合成哪些英文单词
氢原子和氧原子可有组成哪些分子？
三种原子氢原子、氧原子、碳原子可以组成哪些物质，用模型将其画出。
学生可能随意增减原子个数，教师再去除那些没有可能的？
并指出组合不是随意的，按一定的规律，以后将会学到。
问：通过刚才的活动你又发现了什么？
构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
阅读教材P9图1—13，了解同种原子在构成不同物质时结构（排列）是不一样的。
思考：金刚石和石墨的性质有什么不同？这与物质的结构有什么关系？
探究学习，体验微粒的大小和质量
1. 阅读教材P9最后自然段，体验分子和原子的大小（半径的数量级）
2. 阅读教材P10图1—14，体验分子和原子的质量大小。
3. 实验探究：（1）在托盘天平上称取1克大米，算出一粒米的质量。
（2）计算：将这粒米等分10次、100次----，每份质量为多大？
（3）推理：等分这粒米，要分几次才能把它分到10-27千克？
迁移练习，深化理解
完成教材P10练习与活动
〖家庭作业〗：作业本A本　第二节第二部分（拓展练习选做）
　　　　　　 预习原子的结构，并能画出原子结构模型
〖教学反思〗：分子原子的结构复杂且抽象，学生对分子是保持物质化学性质的最小微粒及原子是化学反应中的最小微粒理解上有一定的困难。教学过程中教师应该突出模型的作用（本节中模型起到了不可替代的作用），可作用棍棒模型实物，也可以用多媒体动画模拟。
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