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（第二课时）
1、完成下列有关原子的结构
原子
（＋）
（－）
（＋）
（不带电）
原子核
核外电子
质子
中子
２、原子中有哪些数目是相等的？
＝ ＝
质子数
核电荷数
核外电子数
三、原子的“孪生兄弟”——同位素
课本第10页
碳原子的原子核内质子数为 ，中子数为 ，核电荷数为 。
6
8
氯原子的原子核内质子数为 ，中子数为 ，核电荷数为 。
17
20
6
17
一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。
某种原子的质子数或中子数与另一种原子的质子数或中子数不同，它们就是不同种原子
氧的3种原子的原子核有什么不同？
A
B
C
A原子核中有 个质子， 个中子；
B原子核中有 个质子， 个中子；
C原子核中有 个质子， 个中子。
8
8
8
8
9
10
1、元素的定义
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（element)
氧元素就是所有氧原子的总称。
上面三种不同的氧原子有什么特点？
2、元素的特征
同种元素的原子 一定相同，不同种元素原子的 一定不同，元素的种类由原子中的 决定。
质子数
质子数
质子数
观察：元素周期表
同种元素的不同原子，它们的质子数、中子数、电子数相同吗？
原子 质子数 中子数 电子数
氧原子 8 8 8
氧原子 8 9 8
氧原子 8 10 8
3、同位素
原子核内 相同、 不相同的同类原子统称为同位素原子
质子数
中子数
原子核内质子数都是8个的所有原子（不管中子数是多少）都是氧原子，都互为氧元素的同位素原子。
氧元素有 种同位素原子
3
同位素原子是一种元素的不同种原子
如何用符号区别同位素原子呢？
4、同位素原子的表达
R
A
Z
用符号 表示同位素原子
R：表示某种元素
Z：表示这种元素的质子数（核电荷数）
A：质子数（Z）和中子数（N）的总数
即：A = Z + N
H
1
1
H
2
1
H
3
1
氕（H）、氘（D）、氚（T）
氢元素的三种同位素原子
写出氧元素的三种同位素原子的符号
5、同位素原子的应用
核潜艇
喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况
古董鉴定
氢弹爆炸
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用
应用碳-14同位素测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130 95年
_
+
利用碳-14同位素测定年代
在长沙马王堆“沉睡”近2200年的古长沙国丞相夫人辛追，日前奇迹般地“复活”了。
四、带电的原子——离子
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
实验现象：
钠剧烈燃烧，产生白烟，反应结束后瓶内有白色固体。
e
+
钠原子
氯原子
氯化钠
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子。
阳离子(失电子)：带正电的原子或原子团。
阴离子(得电子)：带负电的原子或原子团。
离子
如：氯化钠由氯离子和钠离子构成
氯化钠的形成.swf
1.硫酸铜晶体是由______、__________和
______构成
铜离子
结晶水
硫酸根离子
2.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A. 原子质量 B. 原子核结构
C. 核电荷数 D. 中子数
C
3.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
B
4.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ）
A. 原子核 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子数
D
5.下列微粒属于同种元素的有 ，带
电的微粒是 。
微粒 中子数 质子数 电子数
A 8 8 8
B 10 8 8
C 8 8 10
D 11 11 10
A、B、C
C、D
作业
1、同步练习第3节（二）；
2、课本第14页练习；
3、预习第4节。
