(共43张PPT)
第5节 表示元素的符号
(第1课时)
2、物质由_________组成
1、物质由__________构成
分子、原子、离子
元素
目前发现的元素有110多种，如何表示
组成物质的元素呢？
课前练习
回顾：符号的作用和意义
能简单明了地表示事物
可避免由于外形不同引起的混乱
可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
符号
<
小于
变阻器
图中的符号是什么？
为了书写和学术交流的方便，
采用国际统一的符号来表示各种元素。
元素符号
国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；
当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。
如：H，He;
C ，Cl
元素符号的书写
第一个字母要大写，第二个字母要小写（如果有的话）。如：
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
荷电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
【自主学习】
结合元素周期表完成书本25页的表 (注意核电荷数)
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26
元素符号
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
元素名称 铜 锌 金 银 碘 钡 汞
核电荷数 29 30 79 47 53 56 80
元素符号
Cu
Zn
Au
Ag
I
Ba
Hg
铅
82
Pb
【各抒己见】
改正下列错误的元素名称或符号
炭 锰 钙 镁 氯 銾 钠
C MN CA Ma CL Hg Ne
碳
Mn
Ca
Mg
Na
Cl
汞
氖
【小组合作学习】
互问互答，背诵，记住常见元素符号
元素符号的发展历史
１、早期的人们对已发现的元素和化合物冠以不同的符号，往往着眼于事物的外部现象，如图1到了金丹术时期，他们为了保密，常常采用一些令人费解的隐语和比喻如图2。
２、19世纪道尔顿用圆圈配以不同的图案和字母来表示各种元素
元素符号的发展历史
３、1818年瑞典化学家贝采里乌斯提出用元素拉丁文开头字母作为元素符号的建议。直到1860年各国化学家商定在德国的卡尔斯鲁厄召开了一个代表大会，制定和通过了国际上统一的化学元素符号，这些符号一直沿用到今天。
元素符号的发展历史
如氧元素拉丁文为“Oxygenium”取其第一个字母“O”代表氧元素
元素符号的表示的意义
如：
H
表示一种元素
还表示该元素的一个原子
氢元素
一个氢原子
1.（宏观）表示铜元素
2. （微观）表示一个铜原子
3. （宏观）表示金属铜（这种物质）
符号Cu的意义有哪些？
思考:2N表示什么
2N表示2个氮原子
一、元素符号的表示方法：
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个小写
二、元素符号的意义：
（1）（宏观）表示一种元素
（2） （微观）表示这种元素的一个原子
（3） （宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质
小结：
练习
1.钙元素的拉丁文为”Calcium”,
钙元素的元素符号应是什么
Ca
2.说出下列符号表示的意义:
C 、F、 Na、 Zn、5P、3Fe
3、用符号表示：
5个氟原子、3个镁原子、*2个水分子
1.下列元素符号书写正确的（ ）
A．MN B． CA
C． mg D． Zn
D
练一练
2．“2N”表示的意义是（ ） A．表示两个氮元素 B．表示两种氮元素 C．表示两个氮原子 D． 既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
C
3．下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是（ ） A．钠、镁、铝 B．氮、氖、汞 C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
C
4．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．mO C． 5S D． C
D
5．下列化学符号表示两个氧原子的是（ ） A．2O B．2O2 C．CO2 D．O2
A
6.地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是（ ） A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al D.Si＞O＞Al
C
7．某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：Ca： 20， K： 39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指———( ) A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
B
第5节 表示元素的符号
(第2课时)
寻找元素周期表中元素之间的联系和规律
一、提出问题：
元素之间存在着怎样的联系？这种联系有规律吗？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
二、建立假设：
元素周期表中元素的排列有一定的规律，这种规律可能表现在元素的 上，也右能表现在 上。
性质
原子序数与质子数关系
三、设计方案：
1、在同一周期中：
2、在同一族中：
元素周期表中，有7个横行，分别称7个周期。
元素周期表中，有18个纵列，分别称18个族。
四、设计活动： （两个同学合作从元素周期表上查找一些元素，填写下列数据表）
核电荷数 元素名称 元素符号 核外 电子数 相对原子质量 单质类别
6 6
7
12 Mg
14
16 非金属
18 氩
20
47 108
四、设计活动： （两个同学合作从元素周期表上查找一些元素，填写下列数据表）
核电荷数 元素名称 元素符号 核外 电子数 相对原子质量 单质类别
6 碳 C 6 12 非金属
7 氮 N 7 14 非金属
12 镁 Mg 12 24 金属
14 硅 Si 14 28 非金属
16 硫 S 16 32 非金属
18 氩 Ar 18 40 稀有气体
20 钙 Ca 20 40 金属
47 银 Ag 47 108 金属
五、结论分析：
1、在同一周期中：
①每一周期开头的是什么类型的元素？
金属元素
②每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？
非金属元素
③每一周期结尾的是什么类型的元素？
稀有元素
④你认为各种类型的元素在每周期中排布有什么规律？
_____________________________________;
_____________________________________;
_____________________________________
_____________________________________。
(1)原子序数从左到右增大
(2)每一周期的原子都有相同的电子层数
(3)元素位于第几周期，原子核外电子就
有几层电子层………………
2、在同一族中：
第ⅡA族—以 元素为主。
第ⅦA族—以 元素为主。
你认为同一族元素在性质上有什么规律？
。
金属
非金属
同一族元素的化学性质相似
六、检验假设：
(1)在周期表中，核电荷数为13的元素应为 元素，元素名称是 。根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？ ；生活中我们常用到它的哪些性质？
。
金属
铝
铝质子数为13，原子序数也为13
导电性、导热性。如造铝导线；铝锅。
(2)Na、K属于同一族的元素，查阅有关资料，它们性质上是否具有相似之处？
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
H He
原子结构示意图
元素
位置
性质
原子结构
门捷列夫:
1834-1907俄国化学家
“自然界不可能是混乱无秩序的。自然界中一定存在着一种基本规律，它可以说明所有元素之间的差异和相同之处。”
根据元素周期表回答：
1.元素周期表中共有 个横行(周期)。表中列出了人类已知的 种元素。
2.元素周期表中，金属元素、非金属元素、稀有元素分别排在什么位置？
3.原子序数在数值上与 相同。
4.元素周期表可以横着(按周期)读：从左到右，元素原子的 逐渐增加。元素周期也可以竖着读(按族)读，这些元素的 都很相似。
七
110多
质子数
质子数
化学性质
4Be
12Mg
20Ca
31Ga
32Ge
33As
34Se
35Br
36Kr
38Sr
49In
50Sn
51Sb
52Te
53I
54Xe
56Ba
81Tl
82Pb
83Bi
84Po
85At
86Rn
1H
3Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
87Fr
88Ra
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
2He第五节 表示元素的符号
一、教学目标
1、认识常见元素符号（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。
2、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
3、阅读元素周期表的发现及应用的地形、典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
二、教学重难点
重点：认识常见元素符号
难点：元素周期表的认识和简单运用
三、教学用具
元素周期表
四、教学课时 2
五、教学过程
复习：元素的种类、分布以及与物质、原子、分子间的关系
新授：
一、元素符号
1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
当元素的第一个字母与其它元素重复时，并写上该元素名称的第二个字母以示区别。
讲授各元素符号：
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
学生识记元素符号
2、讲授元素符号的意义
元素符号一般表示：
⑴一种元素
⑵这种元素的1个原子
如：N表示一个氮原子或氮元素
思考：“2N”等的意义；与“N2”的区别
分别表示两个氮原子和一个氮分子由两个氮原子组成。
二、元素周期表
对表介绍简单介绍元素周期表以下内容：
H
1氢：表示氢的元素符号是H；1表示氢的相对原子质量是1。
7个周期（短周期、长周期、不完全周期）；
16个族（7个主族、7个副族、0族、第8族）；
112种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）；
其中金属元素比非金属元素要多。
【探究】寻找元素周期表中元素之间的联系和规律
1、 提出问题：元素之间存在着怎样的联系，这种联系有规律吗？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
2、建立假设：规律可能表现在元素的性质上；
规律可能表现在元素的种类上；
规律可能表现在元素的质量上；
规律可能表现在元素的质子数上；
规律可能表现在元素的中子数上；
规律可能表现在元素的发现史上；
3、设计方案：研究课本上的元素周期表
4、记录考察结构
5、验证假设
6、交流
小结
布置作业
课后反思：对于元素周期表的族与列是怎样排出的学生较感兴趣，但若提到原子核外电子的排步学生又不能理解，故这节课中对于元素周期表排出学生还无法弄明白。
