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第6节 表示物质的符号
第三课时
说出下列符号的意义：
5OH－、NH4+、10HCO3－ ； Na、6Mg、3S；
N2、10Cl2、2CO2
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
分子
模型
原子
个数比
1:1
2:1
1:3
1:4
1:3
科学家发现每一种化合物都有特定的组成
1:5
请根据化学式分析下列化合物的原子个数比
特定的组成——化合物中有固定的原子个数比
1、化合价含义：指原子之间相互化合的数目
2、化合价的种类：有正价和负价之分。
各种元素的原子在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目
原子之间相互化合的数目，用什么来表示呢？
氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2
4、在任何化合物中所有元素化合价的代数和
为 。
例：H2O 中氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2，所以
3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用
带“+”“-”的小数字表示。
例：铁的化合价为+3价，表示为 。
+3
Fe
零
根据化合价的代数和为零的原则即可推出各元素的化合价
（+1）× 2 +（-2）= 0
课本24页
HCl CCl4 CO2 SO3
MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据分子组成推出另一种元素的化合价？
金属元素 元素
符号 常见的化合价 非金属
元素 元素符号 常见的
化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn +2 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常见元素的化合价
原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亚硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
-1
-1
+1
-2
-2
-2
-3
（与原子团所带电荷相同）
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙镁钡锌，
三铝四硅四七锰，
一二铜汞二三铁，
二四六硫二四碳，
单质化合价为零。
常见元素化合价记忆口诀
5、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式。
（4）检查化学式的正误。
原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0
Al O
2
3
-2
+3
6、元素化合价的一般规则:
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（4）单质里元素的化合价为零价。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（6）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2;有些元素在不同的化合物里可显示不同 （填“相同”或“不同”）的化合价，如SO2，SO3 ；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
+4 +6
比较符号“Na+”与“Na”的异同点？
2、Na+带电符号在元素符号右上角、化合价
标在元素符号正上方；
+1
1、Na+表示钠离子，Na表示钠元素显+1价；
+1
3、Na+：带1个单位正电荷“1”必须省略，
Na，+1价中的“1”不能省略。
+1
1、根据化合价的代数和为零的原则，书写下
列物质的化学式：
氧化铁_____________
氯化钙_____________
碳酸钾_____________
硝酸钡_____________
CaCl2
k2CO3
Ba (NO3)2
Fe2O3；
2、标出下列物质中带点元素的化合价
HCl HClO HClO3
HClO4 HnRO2n+1
.
.
.
.
.
+1 +1 -2 +1 -2
+1 -2 +1 -2
-1
+1
+5
+7
+(3n+2)
3、下列物质里，氮元素的化合价为零的是（ ）
A．NH3 B．N2
C．HNO3 D．N2O5
B
D
4、下列物质的化学式正确的是（ ）
A．氯化钠Na2Cl B．氧化铁FeO
C．氧化钡OBa D．硫酸铝Al2(SO4)3
作业：
1、同步练习第6节（二）；
2、预习P26实验。
