1.7 元素符号表示的量(2)[下学期]

第7节 元素符号表示的量(2)
2.元素质量分数和质量比的确定
一、教学目的
1、能复述化学式的含义
2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比
3、掌握规范的化学计算书写格式
二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比
三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算
四、教学准备：
投影仪
五、教学方法：
讲授与练习相结合
六、教学过程
（一）导入
1、学生练习（投影）
（1）相对分子质量是指 。它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个 ，它的国际制单位是 。
（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵
（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。
A、①④⑤⑥⑦ B、①②⑤⑦ C、①③④⑥ D、③⑦
2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。
（二）新课讲授
启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？
讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。例如 计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：
1、组成物质的各元素的质量比计算
例题1 求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量
（2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48
答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48
学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比
注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。
2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数
例题2 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮肥元素的质量分数：14/79
最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克
=14/79×79克=14克
小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式
某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%
学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数
例题3 根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。
（1）相对分子质量
（2）各元素的质量比
（3）含氮元素的质量分数
（4）600克尿素中含氮元素的质量
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当
解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100%
==46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/ CO（NH2）2×100%
==600克×28/60×100%==280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/ CO（NH2）2×100%
160克×28/80×100%==X×28/60×100%
X=120克
小结：前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。
例题4 某地1000千克化肥的市场价格如下，尿素1080元，硝铵810元，碳铵330元，分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解：尿素中氮元素的质量=1000/1080×1000克×28/60×100%=#########
学生小结课堂内容。
学生实验 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
情景：
我们已经知道了制备硫酸铜大晶体的方法，你是否还希望知道这种硫酸铜晶体中的结晶水含量。
目标：
　　1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。
　　2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识
　　3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。
实验思路：
　　硫酸铜晶体加热至2580C左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末，根据加热前后质量之差，可算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数
器材：
　　天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、酒精灯、硫酸铜晶体。
实验步骤和记录
　　1、称量：先称量洁净而干燥的空坩埚，然后称取约2克研细的硫酸铜晶体倒在坩埚里。
　　2、加热：用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止
　　3、冷却后再称量
　　4、再加热，冷却后再称量，如此反复三次，至质量不再变化为止。
　　5、实验数据记录（单位：克）
次数 1 2 3 4 5 6
坩埚和硫酸铜晶体总质量

　　实验数据分析和讨论：
　　1、理论计算：根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值是多少？




　　2、实验计算
根据上述实验数据可以计算，硫酸铜晶体的质量为 ，硫酸铜晶体中结晶水的质量为 ，则硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。

　　3、误差分析：比较结晶水含量的理论值和实验值，请你分析其中的偏差是由哪些因素所导致的？


　　4、根据误差产生的原因，设计一个减少实验误差的方案。