第七节元素符号表示的量/第1课时[下学期]

(共35张PPT)
2、原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
OH- -1 -1
NO3- -1
HCO3- -1
NH4+ +1
SO42- -2
CO32- -2
SO32- -2
PO43- -3
（与原子团所带电荷相同）
MnO4-
氢氧根
硝酸根
碳酸氢根
铵根
硫酸根
碳酸根
亚硫酸根
磷酸根
高锰酸根
-1
-1
-1
+1
-2
-2
-2
-3
-1
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价
3、化合价的一般规律:
（1）在化合物里氢元素通常显___价、氧元素___价。
（2）金属元素在化合物中通常显___价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显___价，跟氢化合时常显___价。
（4）单质里元素的化合价为___。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为___。
（6）同一元素在不同的化合物里，可能显示____的化合价，如 SO2 CO2;有些元素在不同的化合物里可显示 ____（填“相同”或“不同”）的化合价，如SO2，SO3 ；有些元素在相同的化合物里可显示_____的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
+4 +6
+1
-2
正
正
负
零
零
相同
不同
不同
4、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式。
（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
Al O
3
2
-
+
(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0
2
3
比较符号“Na+”与“Na”的异同点？
2、Na+带电符号在元素符号右上角、化合价标在元素符号正上方；
+1
1、Na+表示钠离子，Na表示钠元素显+1价；
+1
3、Na+带1个单位正电荷“1”必须省略，Na，+1价中的“1”不能省略。
+1
（3）．化学式为H2SO4的硫酸是由下列什么组成或构成的 （ ）
A．氢原子、硫原子、氧原子
B．氢分子、硫原子、4个氧原子
C．氢元素、硫元素、氧元素
D．2个氢原子、1个SO4原子
C
（4）写出下列物质的化学式或名称。
物质名称 化学式 物质名称 化学式
五氧化二氮 四氯化碳
氧化镁 一氧化二氮
磷酸钡 氢氧化钙
一氧化氮 碳酸氢铵
（5）在化学式为HNO3和H2CO3的1个分子中，具有相同的 （ ）
A．氢元素和氧元素
B．氧原子个数
C．氢原子和氧原子
D．氢原子和氧原子个数
B
（6）．下列物质里，氮元素的化合价为零的是（ ）
A．NH3 　 B．N2 　
C．HNO3 　 D．N2O5
（3）．下列物质的化学式正确的是 （ ）
A．氯化钠Na2Cl B．氧化铁FeO
C．氧化钡OBa D．硫酸铝Al2(SO4)3
B
D
（7）．下列化合物中，所含原子团的化合价最高的是（ ）
A．KMnO4 B．ZnSO4
C．Fe(NO3)2 D．(NH4)2S
（8）．若磷酸根（PO4）的化合价为－3价，下列化学式正确的是 （ ）
A．Ca（H2PO4）2
B．Ca（HPO4）2
C．CaH2PO4
D．Ca2 HPO4
课后练习。

D
A
第 7 节
1、用数字和符号表示：
氢元素______
一个氢原子______
三个氢原子________
五个铁原子_____
铁元素_____
二个碳原子_______
看到 “ C”能想到什么？
你能求出什么量？
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳—12原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？
国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。
一、相对原子质量
探讨：如何求相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
碳原子
碳原子的1/12
录象
以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
例如：1个碳—12原子质量=1.993×10-26千克，则1个碳—12原子质量的1/12=1.993×10- 26×1/12
=1.661×10-27千克，
1个氧原子的质量=2.657×10-26千克
则1个氧原子的相对原子质量=2.657×10-26千克/1.661×10-27千克≈16
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳—12原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cl__________
请查出1~18号元素的相对原子质量
获得什么启发？
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
小结：通过上述知识，我们可以得出，求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：
1、计算
2、 查表
3、 相对原子质量＝质子数＋中子数。
练习
1、说出下列符号所代表的含义：
（1）H2O
（2）SO2
表示水；
表示一个水分子；
表示水由氢和氧元素组成；
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧
原子构成；
练习
2、根据元素的相对原子质量，计算下列符号所代表的量。
2H 3O
5N 2S
2
48
70
64
相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
二、相对分子质量
原子质量可以用相对原子质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。
2、计算方法：
化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数+ ……
例：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
相对原子质量和相对分子质量有没有单位？
什么物质的相对分子质量最小？
化学式表示什么？
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
碳原子
氧原子
氧原子
氧元素
碳元素
CO2气体
相对分子质量为：
12+2× 16=44
二氧化碳分子
CO2
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量
练习（1）填下表。
原子名称 质子数 电子数 中子数 相对原子质量
氢原子 1 0
钠原子 11 23
磷原子 15 31
1
1
11
12
15
16
（2）若碳—12原子的质量为a克，A原子的质量力b克，则A原子的相对原子质量为 （ ）
A． B． C． D．
（3）说出下列符号所表达的意义。
H
S
Na
氢元素 、 1个氢原子 、 氢的相对原子质量为1 。
硫 、 硫元素 、 1个硫原子 、 硫的相对原子质量为32 。
金属钠 、 钠元素 、 1个钠原子 、 钠的相对原子质量为23 。
A
（4）下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ）
A．国际单位中原子相对质量的单位是千克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是一个原子的实际质量
D．相对质量的单位是克
（5）关于相对分子质量的说法，正确的是 （ ）
A．分子质量 B．各原子质量之和
C．以克为单位 D．相对原子质量的总和
B
D
（6）计算下列物质的相对分子质量。
Fe2（SO4）3：
（NH4）2CO3：
（Ca（NO3）2：
2H2O：
CuSO4·5H2O
56×2＋（32＋16×4）×3＝400 。
（14＋4）×2＋12＋16×3＝96 。
40＋（14＋16×3）×2＝164 。
2×（1×2＋16）＝36
250