２.３化学反应与质量守恒（2）[下学期]

化学反应与质量守恒 （二）
一、教学目标
　　１．通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
　　２．初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
　　３．培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
二、重点难点　　
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
三、教学方法　　实验探讨法
　　仪器试剂
　　托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、 白磷、NaOH溶液、
　　NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液
四、教学过程
[问题引入]
　　化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？
　　下面让我们通过实验来研究一下
[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。
　　称量记录：
　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。
　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。 （初步学习定量研究问题的方法）
[演示实验]
　　硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
　　称量记录：
　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。
　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。
　　（培养学生观察能力和记录实验的方法）
[问题讨论]
　　化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？（思考 激疑、探索）
[分组实验]
　　指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
　　第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；
　　第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；
　　第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。
　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
　　让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]
一、质量守恒定律
　　1．定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（记忆定律内容 初步记住定律。）
[问题讨论]
　　（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
　　（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？ （联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。）
[投影]课堂练习
1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是
　　　（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：
　　2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A加热片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是
　　　（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克
　　3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是
　　　（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
　　　（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
　　　（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
　　　（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
　　（体会质量守恒定律的涵义）
[板书]2．几点说明：
　（1）是指参加化学反应 各物质的质量总和。
　（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 （领会定律中关键字的意义，　强化对定律的理解和认识。）
[问题讨论]
　　为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？( 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。)
[投影]
　　氧化汞分解示意图及水分解示意图 (分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。通过形象的图示分析，引导学生从化学反应的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。)
[板书]
　　二、化学反应前、后质量守恒的原因。
　　化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）　 在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。
[投影]例题
　　根据化学方程式：3AB+C 2B3=2C+3X确定X的化学式（ ）
　　　A、BA2 B、A2B C、AB2 A3B6
　　分析与解答：质量守恒定律的微观原因是：化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，因此反应前后质量守恒。利用微观原因可以配平化学方程式，也可以判断产物。此反应中反应前有3个A原子，6个B原子，2个C原子，反应后也应如此。已知反应后有2个C，A和B只可能存在于X中，X中只可能有1个A，2个B，才使A、B的原子数与反应前相等，因此，C正确。
五、随堂检测题：
　　１．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
　　２．化学反应前后 不变， 也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
　　３．在① 原子的种类 ② 原子的数目 ③ 分子的数目 ④ 元素的种类 ⑤ 物质的种类 ⑥ 物质的总质量中肯定没有变化的是 。
　　４．下列说法正确的是( )
　　　A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于参加反应的红磷质量
　　　B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成物质量一定等于铁丝的质量
　　　C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定律
　　　D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤饼质量不符合质量守恒定律
　　５．生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是 ( )
　　　A、镁原子的质量增加了 B、氧化镁的密度比镁大 C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和
（参考答案 １．碳 氢 ２．原子种类 原子数目３．①②④⑥ ４．A ５．D ）
六、课堂小结
1、你学会了什么？
2、感的困惑的是什么？
七、布置作业
1、 作业本作业。
2、 复习本次课内容。