第一章粒子的模型与符号复习[下学期]

课件13张PPT。第一章复习基础回顾1、 提出了近代原子学说；发现电子的科学家是 ；元素周期表是由 首先制成的。2、分子是保持物质 的一种微粒，原子是 中的最小粒子；分子与原子的根本区别是： 。3、发生化学变化时， 再分为 ， 重新结合成新的 ，即 发生了改变；而物质发生三态变化时， 没有改变，改变的只是 。道尔顿汤姆生门捷列夫化学性质化学变化化学变化中，分子可分原子不可分原子原子分子分子分子分子之间的距离分子4、由原子直接构成的物质有： 、碳和硅、 。5、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。原子的质量主要集中在 上。6、由于原子核中 带的正电荷数与 所带的负电荷数 ，所以原子对外不显电性。但原子若失去部分核外电子则会带 电，此时我们称之为 ，反之则称为 。7、质子数相同，中子数不同的原子称为 原子；质子数相同的同一类原子统称为 ，某原子的同位素原子及其离子都是同一种 。金属稀有气体正原子核负电子原子核质子核外电子相等正阳离子阴离子同位素元素元素8、地壳中含量最多的金属元素是 ，最多的元素是 ；人体含量最多的元素是 ；空气中含量最多的元素是 ，通常农业使用的化肥主要是指含 、 、 元素的肥料。9、写出下列元素的符号：铝 氯 铜 钙 钠 氖 10、元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 。有 列，一般每一列称为一个 ，同一族元素的 相同。铝氧氧氮氮钾磷AlClCuCaNaNe7周期18族化学性质11、常见的化合物中，氧总是 价，氢总是 价；在单质中元素的化合价为 价；在化合物中，元素正负化合价的代数和为 。12、相对原子质量就是以 质量的 为标准，其它原子的质量和它进行比较，所得的值。碳—121/12-2+10013、指出下列符号表示什么：（1）SO3①表示三氧化硫②表示一个三氧化硫分子③表示三氧化硫是由硫元素与氧元素组成的④表示三氧化硫分子是由硫原子与氧原子构成的⑤表示三氧化硫的相对分子质量（2）Cu①表示铜元素②表示一个铜原子③表示铜的相对原子质量④表示铜⑤表示铜是由铜原子构成的14、指出下列符号中“2、3、4、5”的含义：“2”表示亚硫酸根离子带2个单位的负电荷“3”表示1个亚硫酸根离子中含有3个氧原子“4”表示亚硫酸根离子中硫元素的化合价为正4价“5”表示5个亚硫酸根离子能力训练1、写出构成下列物质的微粒：（1）二氧化硫 （2）氯化钠 （3）硫酸铜 （4）汞 2、用适当的数字和符号填写：（1）一个氮分子 （2）二个氯原子 （3）三个铝离子 （4）n个水分子 二氧化硫分子氯离子、钠离子硫酸根离子、铜离子汞原子N23Al3+2ClnH2O3、写出下列物质的化学式：水银 氦气 氧气 氢气 硅 铁 氧化镁 氯化钠 氯化钙 氯酸钾 高锰酸钾 三氧化二铝 硫化锌 4、标出下列各物质中加点元素及划线原子团的化合价HClO2 H2S Ba KMnO4 NH4NO3Cl2 Na2CO3 NaHCO3 （NH4）2SO4HgHeO2H2SiFeMgONaClCaCl2KClO3KMnO4Al2O3ZnS+3-20+7-3+50-2-1-2+15、对下列物质进行分类：①氧化钙、②食盐、③食盐水、④氢气、⑤铁、
⑥空气、⑦氯酸钾、⑧二氧化碳、⑨液态氧（1）属于混合物的是 ；
（2）属于单质的是 ；
（3）属于化合物的是 ；
（4）属于氧化物的是 。③⑥④⑤⑨①②⑦⑧①⑧6、某元素R的化合价是奇数（不变价），已知其氯化物的相对分子质量为m，其氧化物的相对分子质量为n。则R的化合价为（ ）A、2（m-n）/55 B、 2（n-m）/55C、（2m-n）/55 D、（2n-m）/557、某病人尿检结果为：尿中含氮的质量为0.91%。如果这些氮存在于尿素中，则尿中尿素[CO（NH2）2]的质量分数为 。C1.95%