粒子的模型与符号复习练习
一、选择题
1、下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（ ）
A 、H2 B 、O2 C、 H D、 H2O
2、卢瑟福α粒子散射实验的结果（ ）
A 、证明了质子的存在
B 、证明了原子核是由质子和中子组成的
C 、证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D 、说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
3、三聚磷酸钠（Na5P3O10）常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为
A 、+3 B 、+4 C、 +5 D 、+6
4、我国将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”，卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的铁指的是（ ）
A 、分子 B 、原子 C、 元素 D、 单质
5、下图是四种不同物质的分子模型，图中黑白圆圈分别代表两种不同原子，则属于单质的是（ ）
6、燃放烟花爆竹时，会产生一种有刺激性气味的气体，而造成大气污染。该种气体由两种元素组成，且两种元素质量分数相等。它是（ ）
A．H2S B．SO2 C．NO2 D．CO
7、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（ ）
A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C、H2O2是氢分子和氧分子构成的
D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
8、金秋十月，人们站在桂花旁能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了（ ）
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子 B、分子裂为原子
C、分子在不断地运动 D、分子之间有间隔
9、煮沸过的水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含的（ ）
A．氧元素 D．氧原子 C．氧分子 D．氢分子
10、下列实验能证明在化学反应中分子是可分的是（ ）
A．冷却热的硝酸钾饱和溶液可得到硝酸钾晶体 B．碘的升华
C．水通直流电得到氢气和氧气 D．水蒸气液化成液态水
11、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为
A、1 B 、2 C、3 D 、6
12、物质在不同条件下的三态变化，主要由于：（ ）
A．分子的大小发生了变化 B．分子之间的间隔发生了变化
C．分子的质量发生了变化 D．分子从静止状态变为运动状态
13、关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是 ( )
A、都含有氧分子 B、氧元素的化合价都相同
C、都是氧化物 D、都含有氧元素
14、2005年4月卫生部们发布检测报告，市场上有近90种食品被检出有“苏丹红”。如果长期食用含该类物质的食品会增加人体患癌的危险性。其中“苏丹红一号”的化学式为C16H12ON2。对该物质的叙述正确的是（ ）
A、苏丹红一号是由31个原子构成的
B、苏丹红一号是由四种元素组成的
C、苏丹红一号是由12个C原子、12个H原子、1个O原子、2个N原子构成
D、苏丹红一号中碳元素与氧元素的质量比为16:1
15、硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则他应服用药物中硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A、3.80克 B、6.95克 C、10克 D、3.04克
16、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是（ ）
A．氧 B．碳 C．氢 D．铝
17、分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子质量大于原子质量 B．分子能运动而原子不能运动
C．原子可以构成分子 D．在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
18、据报道，最近日本科学家确认世界上存在一种与C60结构非常相似的具有类似空心足球结构的分子N60，它在同温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N60的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为一种最好的火箭燃料。N60属于（ ）
A、化合物 B、混合物 C、单质 D、有机物
19、1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。沙林的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个沙林分子中含有4个碳原子、l0个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子。沙林中所含磷元素的质量分数约为( )
A、25％ B、22％ C、34％ D、29％
20、交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（ ）
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
21、加油站必须张贴的标志是（ ）
二，简答题
22、青霉素－钾片适用于治疗对毒霉素敏感菌引起的轻、中度感染症，如呼吸道、中耳炎及皮肤轻度感染，猩红热等疾病。青霉素－钾片的分子式为C16H17KN2O5S，它是由 种元素组成的，相对分子质量为 。
23、纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知镓元素（Ga）的化合价为+3价，氮元素常见的化合价为－3和+5，则氮化镓的化学式为 。
24、据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫 。
25、一种高效、低毒的新型灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301 ，122 ， 2402 。
26、1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素起，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名。即nil—0，un—1，bi—2，tri—3，quad—4，pent—5，hex—6，sept—7，oct—8，enn—9。照上述规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词辍）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为Unq；第105号元素拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp。其余依次类推。请你分别给下列元素命名：
⑴第109号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。
⑵第111号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。
27、下表中分别列出四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
相对分子质量 16 30 44 58
沸点 -164 -88.6 -42.4 -0.5
①根据表中信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是
②甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳，氢化合物的分子中碳原子和氢原子结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则氢原子数为 ，你能写出十三烷的化学式吗？ 。
28、据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫 。
29、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，
以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式
存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰
富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是
健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶
包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下
列问题：
1 包装标签上脂肪≥3.3克，是指100毫升牛奶中含脂肪
质量至少3.3克。那么一盒牛奶含钙至少 克（保留到0.01克）
2 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 ；（保留为0.1%）
③若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒这样的牛奶。
30、食盐中的通常有碘酸钾(KIOx)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中 x 的值是
⑵碘酸钾的相对分子量
⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？
31、根据化学式可以进行下列的计算：（以NH4NO3为例）
（1）、NH4NO3的相对分子质量为
（2）、NH4NO3各元素的质量比为
（3）、NH4NO3中N元素的质量分数为
（4）、40克NH4NO3含N元素的质量为
（5）、多少克的NH4NO3中N元素的质量与120克尿素（CO（NH2）2）的氮的质量相等
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL／盒
营养成份（每100mL）：
钙≥0.11克
脂肪≥3.3克
蛋白质≥2.9克
PAGE
4(共51张PPT)
用符号能简单明了地表示事物
禁止机动车通行
禁止向左转弯
限制轴重标志
用符号可避免由于外形不同引起的混乱
A
Zeit (德文）
Temps (法文)
Time (英文)
时间（中文）
（日文）
都用 t来表示
用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
使用地球仪、细胞模型图、眼球模型图等模型，是因为这些模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
细胞分裂、分化过程
物质 密度/Kg．m-3
铅
铜
纯铁 11.3×103
8.9×103
7.9×103
一幅图
一条曲线
一段动画
一张表格
都是一个模型
一个公式
一幅图
一张表
计算机图像
复杂对象的示意
复杂过程的示意
模型家族
大小上
可以表示很大的事物
也可以表示很小的事物
形状上
形象具体而逼真
高度概括成抽象
1、电解水生成了新的物质，该过程是一个化学变化（或化学反应）过程。
2、水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。该过程说明分子可分，也就意味着分子由比分子更小的微粒构成，这种比分子更小的微粒我们称之为原子（atom）。
我们用模型来表示原子构成分子。
水分子模型
水的汽化
水的电解
用模型的方法表示右图两种变化，他们有什么区别呢
水的汽化
水分子之间的距离变大.
物理变化
水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子.
通电
重新组合
水分子
氧原子
氢原子
氧分子
氢分子
从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息
1、分子由原子构成.
2、水电解是一个化学变化过程
3、在化学变化过程 中分子可以分成更小的原子.
4、在化学变化过程 原子不能再分，
原子是化学变化中的最小微粒.
5、水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。可见，分子是保持物质化学性质的一种微粒.
地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成。
物质不仅仅由分子构成，有些物质由原子直接构成，如金属就是由金属原子直接构成的。
原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断地修正模型。
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
分层模型
电子云模型
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
原子是由一个居中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反。电子在原子核外作高速运动，整个原子呈电中性。
原子核是由质子（protn）和
中子（neutron）构成
揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17
20
17
铁原子
26
26
30
26
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
一杯水的微观层次分析
同种原子其原子核内核电荷数、质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数肯定不同，中子数可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素（element)。如：氧元素就是所有氧原子的总称。
原子核内所带的电荷数
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子称为同位素原子。
元素和同位素
核电荷数
===
质子数
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
单质：由同种元素组成的纯净物
氧气
臭氧
氢气
化合物：由不同种元素组成的纯净物
水
双氧水
甲烷
甲烷
二氧化碳
一氧化碳
乙炔
氧气
臭氧
请判断：以下容器中物质属于单质
或是化合物、或是混合物？
判断：由一种元素组成的物质叫单质( )
×
元素
物质
原子
分子
宏观组成：
构成
构成
构成
具有相同核电荷数的同类原子的总称
组成
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
只讲种类，
不讲个数
微观结构：
既讲种类，
又讲个数
例如：1.水里含有氢元素和氧元素。
水是由 组成的 。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”
氢元素和氧元素
例2.一个水分子是________________________构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
两个氢原子和一个氧原子
例3.水是由大量__________构成。
水分子
练习：讨论下列说法是否正确
①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。（ ）
②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。 （ ）
③二氧化碳是由两个碳原子和一个氧原子构成的（ ）
④二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的。（ ）
⑤二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。 （ ）
⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。（ ）
×
×
×
×
√
×
氯化钠的形成
e
+ -
钠原子 氯原子 氯化钠
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒，叫钠离子
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒，叫氯离子
氯化钠由钠离子与氯离子构成的。
构成物质微粒共有分子、原子、离子。
元素符号的表示方法：
1、用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示,如H
2、若有重复，则取前两个字母，第二个小写,如Ca,Cu
讨论：氢元素符号H的意义
1、表示氢元素
2、表示一个氢原子
元素符号表示的意义：
1、 （宏观）一种元素
2、（微观）这种元素的1个原子
3、（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质
1.（宏观）表示铜元素
2. （微观）表示一个铜原子
3. （宏观）表示金属铜（这种物质）
符号Cu的意义有哪些？
如何表示几个原子？（只有微观含义）
2N
2个氮原子
n个钾原子
nK
3.地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是（ ） A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al D.Si＞O＞Al
4．某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：Ca： 20， K： 39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指———( ) A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
1．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．mO C．5S D． C
2．下列化学符号表示两个氧原子的是（ ） A．2O B．2O2 C．CO2 D．O2
7个横行，每次一横行叫做一个周期，一共有7个周期。
18个列，每纵行叫做族。同族各元素的化学性质相似。
结构特点
原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与原子核电荷数在数值上相同。
金属元素主要分布在元素周期表的左边。
非金属元素主要分布在元素周期表的右边。
稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族。
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
·如此计算非常不方便
国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。
如何求相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是该原子的相对原子质量。
碳原子
碳原子的1/12
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
获得什么启发？
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
