物质与微观粒子模型 [下学期]

第2节 物质与微观粒子模型 （2课时）
教学目标
一、知道分子、原子等微观粒子概念和模型。
二、初步知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
三、知道分子、原子等微观粒子的大小和质量。
四、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质性质也不同。
重点：知道物质的不同构成：分子、原子和离子。
知道物质构成与性质的关系。
难点：认识微粒的数量级的大小。
教学用具：多媒体、分子模型
教学过程：
第一课时
【复习】你对分子的了解有多少？－－物质由分子构成；分子在不停地运动；分子间有间隙；
【读图】 右边的两幅图描述了水的什么变化？属于水的什么性质？怎样用模型的方式来表示呢？
水的汽化是物理变化， 水分子之间的距离变大，水分子本身没有发生变化，没有变成新的分子。
水的电解是化学变化，电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。
一、物质－－分子－－原子
宏观－－微观－－－－物质组成的层次性
1、认识水分子模型（如图）
　　蓝色球――氢　　红色球――氧
2、水分子电解模型
3、道尔顿（英）的原子学说理论
――认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识
及其变化的新纪元。
4、电解水实验结论：水是由氢和氧组成的
水分子是由氢、氧两种原子构成的
　　　　　　　　　1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
注意：分子能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。如液态水变成冰时，此时水分子不变，水的化学性质就不变，但水的状态已变（即物理性质已变）。
6、【思考】
（1）分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
（2）化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
（3）化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
7、物质的构成：
地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等
也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等
第二课时
二、不同的分子
设疑：种类繁多的不同物质是由不同的分子构成的，为什么会有种类繁多的分子呢？
读图思考：课本第5页图1－12　图中涉及多少种原子？一个分子中有多少个原子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
　以字母组合成单词为比喻，说明物质的微粒构成，如课本第6页图1－13、1－14
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。　　结合图1－14
读图思考：金刚石、石墨和足球烯的结构，说明了什么？金刚石和石墨的性质一样吗？
　　　　　　金刚石　　　　　　　　石墨　　　　　　　　　足球烯
－－金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。
重点讲解：金刚石和石墨在性质上的区别：
物理性质上：硬度、导电性、熔点、沸点等；
化学性质上：一样。【举例】科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的
4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质
三、粒子的大小与质量
分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？
原子的体积很小，原子半径：10－10米数量级
原子的质量也非常小，原子质量：10－26千克、10－27千克数量级
【认识】不同的分子和原子质量。
1、 一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
算一算：课本第7页实验题，等分一粒米需几次才能分到10－27千克
　　　　　　（让学生体验该数量级的微小程度）
【小结】
一、物质是由分子、原子等粒子构成的；分子是由原子构成的；
二、分子、原子等粒子具有体小质微有隙永动等特点；
三、化学变化的实质是变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；物理变化只是分子间的距离发生了改变，没有生成新的分子；
四、用模型表示分子、原子等微观粒子；
五、由不同种类和数目的原子构成种类繁多物质世界，如由碳、氢两种原子就可构成几千万种物质的分子。
课堂练习：课本第8页的课后练习
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