第二节 物质与微观粒子模型(第１课时)[下学期]

第二节 物质与微观粒子模型
第一课时
一、教学目标：
1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成；
2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”；
3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。
二、教学重点、难点：
了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。
三、教学准备：
多媒体课件
四、教学方法：
科学探究、启发等。
五、教学过程：
（一 ）引入：
我们已经知道分子是构成物质的一种微粒。那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？
（二）新课：
科学探究：水分子是由什么构成的？
1、提出问题：水分子是由什么构成的呢？水分子还能再分吗？
2、建立假设：①水分子可能是由一些更小的微粒构成，这些微粒我们看不见 ；
②水分子可能是最小的微粒，它不能再“分” 。
3、设计实验：
我们在做电解水实验时已知道，当直流电通过液态水时，发现水变成了两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2：1。
思 考：这一实验说明了什么？
4、得出结论：电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。
这种比分子更小的微粒就是原子。
6、课外拓展：
（查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。）
早在 1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子的概念,讲述了他的原子论。他的基本观点可归纳为三点
（1）元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
（2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。
（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
［教师评述］：道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。道尔顿的原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。现在原子的存在已被实验所证实。借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图象。
【阅读】：图1－6 硅原子的电子隧道显微镜图像（介绍有关STM发明的信息，拓展学生视野、增强科学探究的信心）
思 考：水分子的变化我们肉眼无法看到，那么用什么方法能形象直观地表示变化的过程呢？（生答：模型）
模拟实验演示：（课件展示水分子电解模型）
电解水实验可以说明一个水分子正如假设的一样，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。与科学家们的研究结果相吻合。
［思考］在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有变化？（再演示，让学生仔细观察）学生回答：水分子发生了变化，而氢原子和氧原子没有发生变化。
［教师评述］事实上可以说明在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最小的微粒）
水分子变成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的分子：氢分子和氧分子，也不再保持水的化学性质。可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。
阅读课本第6页图1－7，并完成下列练习：
1、水是由 构成的。
2、一个水分子是由 构成的。
3、试用原子和分子的知识来分析下列两种变化的本质区别：
（1）水受热变成水蒸气；
（2）水通电变成氢气和氧气。
地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成的。那么有哪些物质是由原子直接构成的呢？
阅读课本、师总结：
金属（如铁、铝、铜等）
稀有气体（氦气、氖气、氩气等）
固态非金属单质（碳、硫、磷等）
【小结】：
1、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最小的微粒）
2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3、有些物质是直接由原子构成的。

典型例题分析：
下列有关分子的叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子 B.分子是化学变化中的最小的粒子
C．同种分子的化学性质相同 D.分子受热体积变大，遇冷体积变小
分析：分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错。分子在化学变化中可以再分，分解成原子，再重新组合成新的分子，所以分子不是化学变化中的最小微粒，故B错。物体受热或遇冷时，只是分子之间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积一般不会变，故D错。答案为C。