第3节 原子结构的模型[下学期]

第3节 原子结构的模型
1、 教学目标
1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
二、教学重难点
重点：
了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解
3、 教学用具
图片
四、教学课时 3
五、教学过程
[复习引入]
1、 构成物质的微粒有那些？二氧化碳、氧气、水是由什么构成的？金属铁、铜是由什么构成的？
2、 分子与原子的主要区别在于什么？
引：分子由原子构成，那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？科学家是怎样揭开原子结构秘密的呢？
[新课教学]
（一）原子结构模型的建立与修正
教师介绍：原子结构模型发展史
1、道尔顿－－实心球原子结构
－－发现原子
2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子
3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
介绍实验：α粒子轰击原子
4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
思考：从原子结构模型发展史上，我们想到了什么？
讨论
小结：建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。
学生体验：科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
（二）、原子的结构：
生阅读原子结构内容。
师讲授：
1、原子： 原子核： 带正电
（不显电性） 核外电子：带负电
2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
思考：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？
（三）、揭开原子核的秘密
生阅读师讲授：
1、 方法：用高能量的粒子撞击原子核。
2、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
核电荷数：原子核所带的电荷数
一个电子带一个单位的负电荷，
一个质子带一个单位的负电荷；
原子的主要质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
读表思考：在原子中哪些数目总是相等的？
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
读图：一杯水的微观层次分析
一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克
说明：夸克现在已是科学家们研究的热点。
（四）、原子的“孪生兄弟”－－同位素
师讲授：
1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。
但有的原子其核内的中子数会发生变化。
举例：氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。
读图：氧的三种原子的原子核
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
思考：氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。
如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。
读图：氢3种同位素原子
汞有7种同位素。
3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。
阅读：利用碳－14同位素测定年代
（五）、带电的原子－－离子
实验：钠在氯气中燃烧的实验
实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）
氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
以硫酸铜晶体为例，讲授离子是带电的原子或原子团。
[课堂练习]
[课堂小结]
[布置作业]
课后反思：本节课利用原子的发展史进行学生的情感教育，让学生明白事物的发展都是曲折的，都要不断的摸索，不断的进取，才会取得成绩。学生的学习也应如此。