原子结构的模型[下学期]

第3节 原子结构的模型
1、 教学目标
1、 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，
2、 体验建立模型的思想。
3、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
4、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
二、教学重难点
重点：
1、 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程
2、 体验建立模型的思想。
3、 同位素的特点。
难点：
1、原子结构中量的关系。
2、对原子结构知识的初步了解。
三、教学准备
投影图片，PPT课件
四、教学课时： 2
五、教学过程
[复习引入]
1、 构成物质的微粒有那些？二氧化碳、氧气、水是由什么构成的？金属铁、铜是由什么构成的？
2、 分子与原子的主要区别在于什么？
引：分子由原子构成，那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？科学家是怎样揭开原子结构秘密的呢？那么这节课我们就一起来学习第三节。
[新课教学]
1.3原子结构的模型（板书）
一、原子结构模型的建立（板书）
教师介绍：原子结构模型发展史
1、 道尔顿－－“实心球模型”（板书）
发现原子
2、 汤姆森－－“西瓜模型”（板书）
原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在间－－发现电子
3、 卢瑟福－－“行星模型”（板书）
电子绕原子核运行
介绍实验：α粒子轰击原子
4、 波尔－－“分层模型”（板书）
电子在固定的轨道上运动
5、“电子云模型”（板书）
电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
思考：从原子结构模型发展史上，我们想到了什么？
讨论
小结：建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。
学生体验：科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
二、原子的结构：（板书）
生阅读原子结构内容。
师讲授：
1、原子： 原子核： 带正电（板书）
（不显电性） 核外电子：带负电（板书）
讨论：原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
思考：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？
三、揭开原子核的秘密（板书）
观看：原子结果的动画
讲授：
（1）方法：用高能量的粒子撞击原子核。
（2）原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
核电荷数：原子核所带的电荷数
一个电子带一个单位的负电荷，
一个质子带一个单位的负电荷；
原子的主要质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
读表思考：在原子中哪些数目总是相等的？
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数。（板书）
2、中子数不一定等于质子数。（板书）
3、原子内可以没有中子。（板书）
读图：一杯水的微观层次分析
一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克
说明：夸克现在已是科学家们研究的热点。
课内练习：
小结：学生小结本节课知识老师补充
布置作业：课后练习和作业本
第2课时
引入：
上节课我们学了有关原子结构模型的建立和它的结构。这节课我们继续学习有关原子的知识。
1.3原子结构的模型（板书）
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素（板书）
提问：在认识同位素之前我先来学习什么是元素？
学生阅读P11
师讲授：
1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。（板书）
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。
但有的原子其核内的中子数会发生变化。
举例：氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。
读图：氧的三种原子的原子核（学生完成书上练习）
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。（板书）
氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
思考：氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。
如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。
读图：氢3种同位素原子
汞有7种同位素。
3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。
阅读：利用碳－14同位素测定年代
五、带电的原子－－离子（板书）
实验：钠在氯气中燃烧的实验
实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）
氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
以硫酸铜晶体为例，讲授离子是带电的原子或原子团。
[课堂练习]
小结：学生小结本节课知识老师补充
布置作业：课后练习和作业本
课后反思：本节课除了对进行学生的情感教育，如让学生明白事物的发展都是曲折的，都要不断的摸索，不断的进取，才会取得成绩。最好结合多媒体教育，这样学生比较容易理解原子的内部结构，直观生动。