第3节 原子结构的模型(第３课时)[下学期]

3.原子的“孪生兄弟”---同位素
教学目标
1、 了解同位素的概念和结构特点；
2、 了解同位素在实际生活中的用途；
3、 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；
4、 体会科学理论是不断发展完善的。
教学重点
构成同位素的粒子的数量关系
教学难点
离子的概念和形成
教学准备
投影片、钠、氯气、表面皿
教学过程
一、引入新课
带电的原子---离子
复习引入

质子数=荷外电子数=荷电荷数
二、新课讲授
1、同位素的概念
给出投影片
观察：
A原子核中有 个质子，有 个中子；
B原子核中有 个质子，有 个中子；
C原子核中有 个质子，有 个中子。

启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？
讲述：
A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。
我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。
提问：
上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？
上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？
举例：
氕 含1个质子，不含中子
氢的三种同位素 氘 含1个质子，含1个中子
氚 含1个质子，含2个中子
为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：
氕 1H 氘 2H 氚 3H
2、同位素的用途
医学上同位素用于治疗疾病
用于鉴定古董
用于杀菌用于测定年代
3、离子
演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成一种白色的固体物质。
讨论：钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？
讲述：
离子也是构成物质的一种微粒，但是离子并不是都只由一种元素组成，也可以由多种原子合在一起而组成。例如硫酸根离子等。
三、小结

典型例题：
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
氕原子
氚原子
氯离子 18
铝原子 13