表示物质的符号[下学期]

第6节 表示物质的符号（3课时）
第1课时：化学式的书写和读法
第2课时：化学式的含义和离子的符号
第3课时：化合价
教学目标：1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式
　　　　　2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
　　　　　3、能用符号表示离子或带电原子团
重点难点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义
教学用具：多媒体
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
课堂引入：（复习引入）通过讲授原子、分子、元素和物质之间的联系，以及原子、分子、元素都可以用元素符号来表示，引出问题：由元素组成的物质是否可用元素符号来表示？
一、化学式
1、什么是化学式？
以二氧化碳为例：（宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成
　　　　　 　　（微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
　　　为了能形象地表示，可以将它表示为CO2　，这就是化学式
化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子
练习：1、读图――自然界中物质的化学式（N2、O2、CO2、H2O、Ar）
　　　2、再举一些例子
2、化学式书写原则
　――物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像，一种物质只能有一种化学式。
一种纯净物只有一个化学式
　⑴单质化学式的写法：
　　　先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
　　　要注意稀有气体、金属单质和部分非金属单质的写法（直接用元素符号表示它们的化学式）
练习：课本第22页，写出下列物质的化学式
　⑵化合物化学式的写法及读法：
　　　按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
A、氧与其它元素组成，氧写在右边；读法：氧化某或几氧化几某
如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2
B、氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢
例如：H2O、HCl、H2S
氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）
C、金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左非金属右，读法：某化某
例如：CaO、、NaCl（注意不能写成Na2Cl2）、ZnS
　　练习：课本第22页，写出下列物质的化学式
化学式的顺口溜：化学式真有趣，元素排列有顺序金氢左边站，非金右边行；后念往前跑，先念往后靠；阅读先角码，中间要加化。（适合于由两种元素组成的物质）
课堂练习：1、下列化学式是否正确，若有错请更正。
氮气—N 氖气—Ne2 氧化镁—MgO 二氧化锰—MNO2 硫化钠—SNa2
1、写出下列物质的化学式：
⑴、一氧化碳、一氧化氮、氯化氢(分子都由两个原子构成)
⑵、二氧化硫、二氧化碳、水(分子都由三个原子构成)
⑶、氯化钠、硫化锌(各组成离子的比例均为1）
课堂小结
布置作业
第2课时
复习提问引入：1.什么是化学式？
2.单质、氧化物、金属元素与非金属元素组成的物质的化学式的书写及读法有何规律？
3.元素符号表示什么含义？
学生回答后继续提问：我们学习了化学式，你知道化学式又有什么含义吗？
例：分析化学式“CO2” 表示的意义
1、二氧化碳
2、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
3、一个二氧化 碳分子
4、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
一、化学式的意义：
　　表示某种物质；
表示组成物质的元素种类；
　　 表示物质的1个分子
表示物质分子的原子构成。
练习：1、说出下列化学式的意义
P2O5、H2O、NH3
2、指出下列符号中“2”表示的意义
2O 2O2 O2 CO2 2CO2
二、离子的符号
复习提问：1、什么是离子？
　　　　　2、离子的符号如何表示呢？
离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+ Cl－
　　⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，
称为某某离子
　　　　　　　　　如：铵根离子　NH4＋　　　碳酸根离子　CO32－
离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠原子和钠离子是否属于同种元素？
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 显电性
原子和离子通过得失电子相互转化，
因为钠原子和钠离子质子数相同，所以属于同种元素
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1
铵根离子 NH4+ +1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
小结：本节课内容
（1）掌握化学式表示的意义
（2）元素符号和化学式周围数字的涵义
（3）离子符号的表示方法
布置作业
第3课时
化合价
练习：每种化合物都有固定的组成，根据化学式分析下列化合物的原子个数比
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5
分子模型
原子个数比
化合价：原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。
　　　　在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的种类：有正价和负价之分。
3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。
例：铁的化合价为+3价表示为
练习：写出下列物质的另一种元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1）
HCl CCl4 SO3 CO2 MgO
＊常见元素的化合价：
＊ 常见原子团的化合价：找到规律，便于记忆
化合价顺口溜：一价氢氯钾钠银；二价氧钙镁钡锌。
三铝四硅五价磷；一二铜汞二三铁。
二四六硫二四碳；单质化合价为零。
思考：如何求得这些原子团的化合价呢？
――原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
　氢氧根 硝酸根　碳酸氢根　铵根　　硫酸根　　碳酸根　　磷酸根　　亚硫酸根
-1 -1 -1 +1 -2 -2 -3 -2　
化合价的一般规律。
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）单质里元素的化合价为零。
（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
元素化合价的应用：
1 根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零
2 根据元素的化合价，写出化学式。
方法：（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。
（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
先写元素符号→在其上方标出化合价→利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。
要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
　练习：1、书写下列物质的化学式：
氯化钙_____________碳酸钾_____________硝酸钡_____________
2、标出下列物质中Cl元素的化合价：
HCl HClO HClO3
HClO4 HnClO2n+1
3、课后练习1－3
课堂小结：课本第26页的“元素化合价的一般规则”
宏观
微观