第6节 表示物质的符号[下学期]

第6节 表示物质的符号
【教学目标】
1. 知道化学式的书写规则，能解释化学式表示的意义
2. 能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
3. 会查元素的化合价，熟记常用化合价
4. 会运用化合价写出简单的化学式
5. 能用符号表示离子或带电原子团
6. 学习分析、归纳，寻找规律的方法
【教学重点】
1. 化学式的书写规则，能解释化学式表示的意义
2. 能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
3. 会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式
【教学难点】 熟记常用化合价，会运用化合价写出简单的化学式
【教学准备】课件
【课时安排】3课时
【教学过程】
[情景创设]
呈现图片：外国人不认识物质的名称。
思考：如何认外国人认识这些物质呢？
结论：科学研究和学习需要统一的符号来表示物质。
默写元素符号
回顾：元素符号的意义。
呈现图片并让学生回答。如：O 表示氧元素;又表示一个氧原子。
讲述：我们知道，物质是由元素组成的，元素可以用元素符号来表示，那么，物质是否可以用元素符号来表示呢？如果能用元素符号表示，又是怎样表示的呢？
一．化学式
[讨论分析]：从不同角度看一瓶二氧化碳组成（flash课件）
问题：（1）从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由什么组成？
（2）从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳由什么微粒构成？
学生讨论、交流后，分析形成结论：
从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳气体由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
尝试用元素符号表示二氧化碳分子，引出化学式
通过flash课件让学生根据分子模型写出甲烷等的化学式。
学生完成后，进行交流纠正，并引出化学式的概念：
用元素符号来表示物质分子组成的式子，叫做化学式。
物质的化学式不是凭空想象的，而是由实验确定的，一种物质只有一个化学式。
[读图]： 根据信息，尝试书写化学式
材料：空气中含有氮气（分子由2个氮原子构成）、氧气（分子由2个氧原子构成）、少量二氧化碳和稀有气体氩气（由原子直接构成）等；雪和雨都是由水分子（由2个氢原子和1个氧原子构成）；海水中含有氯化钠（由钠离子和氯离子构成）。
根据上述材料提供的信息，试写出氮气、氧气、二氧化碳、氩气、水、氯化钠的化学式。
[分析探索]化学式的书写规则
（1）根据组成元素的种类，将上述6种物质进行分类：
氮气（N2）
由同种元素组成（单质）： 氧气（O2）
氩气（Ar）
二氧化碳（CO2）
由不同种元素组成（化合物）： 水（H2O）
氯化钠（NaCl）
（2）探索化学式的书写规则：小组讨论、交流归纳
1.化学式的书写规则
(1)单质化学式的书写
a.写出组成单质的元素符号，并在其右下角用数字表示构成1个单质分子的原子个数。
如：常见气态单质及溴、碘的化学式：
是双原子构成的分子，氧气、氢气等，在元素符号右下角加2；
b. 稀有气体是由原子直接构成的，金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,通常用元素符号表示它们的化学式.
(2).化合物化学式的书写：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，并在各种元素符号
的右下角用数字表示每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元
素组成的化合物，一般氧元素写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般氢元素写在
左边；金属元素与非金属组成的化合物，一般非金属写在右边，直接由离子构成的化合物，
其化学式常用其离子最简单整数比表示。
a．氧化物的化学式的写法：
氧右它左、右下加数
例如： 氧化汞 二氧化碳 四氧化三铁 水
化学式：HgO CO2 Fe3O4 H2O
b．金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法：
金左非右，右下加数
例如： 氯化钠、氯化钾 硫化锌，
化学式为：NaCl、 KCl、 ZnS．
[练习]书写化学式：完成P30和P31“根据规则写出物质的化学式”
[思考]：液态氮的化学式怎样写？（三态变化，物质本身不变，表示物质的化学式不变）
根据上题所写的化学式，读出所表示物质的名称
问：你有无发现这些化合物的读法与写法有什么关系？
[探索]化合物化学式的读、写关系
2.化学式的读法
根据氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）的名称和化学式，引导学生归纳化合物化学式的读、写关系：一般从右向左读作“某化某”，当1个分子中原子不止一个时，要指出1个分子中元素的原子个数，如“P2O5”读作五氧化二磷。写法与读法顺序相反。
练习：读出“SO2”、“CuO”、“Fe3O4”的名称
写出“氧化镁”“三氧化硫”、“三氧化二氮”、“一氧化氮”的化学式
[ 读图1—34]讨论一个化学式给你传递了什么信息
完成填空。交流以后 “CO2”为例，分析化学式表示的四层意义。
思考讨论：1、表示一种物质；2、表示这种物质是由什么元素组成
3、表示这种物质的一个分子　　4、表示这种物质一个分子的结构。
如果是二个二氧化碳分子又如何表示呢？
[例]以五氧化二磷为例说明系数、角码数的意义不同。
5P2O5
分子个数 一个分子中的原子个数
（练习） [练习]叙述下列化学式中“2”各代表什么意义？
2H、H2、2H2
根据要求写出相应的符号：2个氧原子 ；氮分子 ；2个水分子
二、离子的符号
分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，分子用化学式表示，原子用元素符号表示，那么，离子应怎样表示呢？
回忆钠在氯气中燃烧生成氯化钠，我们说氯化钠是由离子构成的
1. 根据信息，尝试离子符号
原子得失电子后形成离子，如钠（Na）失去1个电子后变成带1个单位正电荷的钠离子，氧原子（O）得到2个电子后变成代个单位负电荷的氧离子。
要求学生试写出钠离子和氧离子的符号，然后交流、纠正。
2. 根据钠离子和氧离子的符号，归纳离子符号的书写法
在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数。
板书：1、表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带电荷数
阳离子 阴离子
M n+ 电荷数 M n- 电荷数
元素符号 元素符号
问：Mg2+表示什么？
表示带二个单位正电荷的镁离子
回忆带电的除了一个原子外，还可以是什么（启发：硫酸铜）
引出
3. 带电原子团
比如SO42-先由硫和氧原子构成了原子团，这个原子团是带两个单位的负电荷。
你知道怎样来计算带电的原子团所带的电荷数
带电原子团中的各原子所带的电荷数之和
如：硫酸根离子里硫原子推动六个电子，原子带六个单位的正电荷，氧原子得到两个电子带二个单位负电荷，四个则为八个负电荷，共带二个单位负电荷，那么如何来表示？
（同样记在右上角）象这种由2种以上原子构成的离子，叫某某根离子，如OH-叫氢氧根离子，是带电原子团。
板书：2、由2种以上原子组成的离子称为某某根离子，是带电的原子团
（熟记常见带电原子团）
离子名称 离子符号 离子所带的电荷
氢氧根离子 OH - －1
硝酸根离子 NO3- －1
硫酸根离子 SO42- －2
碳酸根离子 CO32- －2
碳酸氢根离子 HCO3- －1
铵根离子 NH4+ +1
练习巩固（可以在海水的图片中打出）
写出离子符号：镁离子（带2个正电荷），氯离子（带1个负电荷），铝离子（带3个正电荷），硫离子（带2个负电荷），硫酸根离子，硝酸根离子。
三. 化合价
[活动]完成课本表格内容。
根据学生填表结果，分析形成结论：每一种化合物都有固定的组成（原子个数比固定），原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
1. 原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2，
2. 化合价的表示法 +1 -2
在元素符号的正上方标出相应的价数。如H 、O。
如水和二氧化碳一氧化碳的化学式在上面标出化合价，找找有何规律
结论3、在化合物中所有元素化合价代数各为0，单质的化合价为0价。
根据该结论
[ 思考]：知道一元素的化合价，怎样求另一元素的化合价？完成课文思考题。
小结：可见要知道一种化合物里某种元素的化合价，至少要知道其中一种元素的化合价，所以就要求记住一些常见元素的化合价。
[ 阅读]“常见化合价”表
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜有正一正二铝正三，铁有正二和正三
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
说明有些元素的化合价是可变的
根据以上所列表格里化合物中元素的化合价，试着总结出元素化合价的一般规则，完成36页表格
1、 常见的化合物中氢总是正一价，氧总是负价
2、 金属元素显正价
3、 非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
4、 单质中元素的化合价为0价
5、 在化合物里，元素正负化合价的代数和为0，
6、 有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如＿＿＿，有些元素在不同的化合物里常显相同的化合物。如＿＿＿＿
[问题]：原子团化合价有什么规律
(1)填表原子团的化合价.
（2）标出原子团中各元素的化合价
（3）计算代数和（原子团的化合价）
[结论] 原子团中各元素化合价的代数和就是该离子的化合价，原子团的化合价与其形成离子所带的电荷数相等。
4、原子团（离子）的化合价与其形成离子所带的电荷数相等
因此只要记住原子团所带的电核数就知道了原子团的化合价。
根据化合价书写化学式
记住这么多化合价有什么用？
探索化合价与化学式的关系
现在知道有种物质的名称叫氧化钠，但不知道其内部原子的个数：
第一步：写出氯化钠的元素符号NaO
第二步：在元素符号正上方标出化合价
第三步，再根据元素化合价为零的原则利用交叉法写出各原子个数
归纳：5、利用化合价写物质的化学式。
元素 化合价 交叉 约简
化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素的化合价，
原子团的化合价
练习1：指出下列各物质中 Cl 的化合价：
　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。
练习2：确定下列物质中原子团的化合价：
　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
　　　NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、Na2CO3。
(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。
练习：确定下列离子中除O外的元素的化合价：
　　　NO3-－ 、MnO42-－、PO43-－、CO32-－、SO32-－。
(3)根据化合价，写出化合物的化学式。
练习1：已知元素M的氧化物化学式为　M2On，
　　则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。
　　MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、　　CaCl、 AgCl2。
[课堂小结]通过学生的练习让学生小结书写方程式应注意的事项
[布置作业]1、必做：作业本第六节（最后题和拓展练习选做）
　　　　　2、选做：作业本拓展练习、根据方程式计算练习题。
[教后反思]本节知识点多，记量大：如化学式的书写、化合价、化学方程式等。所以要求在本节课之前让学生先进行记忆，这样就有印象。另外在化学式的书写上要求记住元素符号的基础上再根据化合价代数式合为零原则进行书写，而不要求死记硬背化学式。
从学生作业情况看学生对化合价及根据方程式的计算应用上有一定困难，所以有必要在三课时的基础上再安排一节课进行练习，加以巩固
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