(共32张PPT)
一、化学式：
1、涵义：用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式。
注：每一种纯净物都有固定的组成，因此每一种纯净物只有一个化学式，由实验测定，不可臆造。
H2O
Cl2
CH4
C2H4
C6H6
2、化学式的书写规则：
单质
金属
非金属
气态
液态
固态
稀有气体
其他气体
元素符号
元素符号
元素符号（I2除外）
元素符号右下角加2
Br2
化合物：
按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号；
在每一种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
“一定顺序”：
金属写在左边，非金属写在右边；
都是非金属时，氢在左边，氧在右边。
从以上各种物质的化学式中，请你按元素种类，原子个数，排列顺序等方面探求单质、化合物化学式书写的一般规则。
金属晶体的结构太过复杂，以元素符号表示
3、分子式的读法：
CuO 氧化铜 NaCl 氯化钠
CO2 二氧化碳 Al2O3 三氧化二铝
一般从右向左，读作“某化某”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子中元素的原子个数。
4、化学式的含义：
宏观
微观
表示一种物质
表示物质的组成元素
表示物质的一个分子
表示物质一个分子中各元素的原子个数
例如：H2O（水）的意义
1、表示水这种物质
2、表示水由氢元素和氧元素组成
3、一个水分子
4、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
化学式中的数字的意义：
2H
2H2
2个氢原子
两个氢分子
一个氢分子中有两个氢原子
二、离子的符号
1、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数
例：构成氯化钠的氯离子和钠离子
氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷
钠原子失去一个电子，带一个单位正电荷
Cl-
Na+
带电原子团
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1
铵根离子 NH4+ +1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
带原子团的化合物的化学式的读法
KOH
CuSO4
AgNO3
CaCO3
NaHCO3
NH4Cl
硫酸铜
碳酸钙
氢氧化钾
硝酸银
氯化铵
碳酸氢钠
在氯化钠中，为什么氯离子和钠离子的个数比为1:1？
元素的原子在相互化合时，原子的数目是有一定比例的，所以，元素的原子结合成化合物的分子时，它们的个数是确定的，这种性质叫做该种元素的化合价。
三、化合价
1、化合价：
一种元素一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子相化合的性质。
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
分子模型
原子个数比
1、设氢的化合价为1，则其他元素的化合价是多少？
2、设氢的化合价为+1，且化合价的代数和为零，则其他元素的化合价是多少？
金属元素 元素
符号 常见的化合价 非金属
元素 元素符号 常见的
化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn + 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常见元素的化合价
钾钠银氢+1价，
氟氯溴碘-1价
钙镁钡锌+2价，
铜2铝3氧-2，
铁有+2、+3价
原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亚硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
2、根据化学式计算元素化合价
练习：计算下列氮、氯、硫、锰元素的化合价：
N2 NO2 NH3 HNO3 N2O5
KClO3 HClO4 Cl2 HCl
Na2SO3 S H2S H2SO4
KMnO4 K2MnO4 MnO2 Mn
3、根据化合价书写物质化学式：
前提：必须有这种物质
书写步骤：
先写符号后标价
正在前来负在后
交叉数字再约简
最后检查：正负化合价代数合为零。
例1：氧化铝
Al O
+3
-2
Al2O3
例2：氧化镁
Mg O
+2
-2
Mg2O2
MgO
练习：已知氧的化合价为-2价，写出下列元素与氧化合的化学式：
钠 铜 铁 氢 硫 碳 磷 氯
例3：氢氧化铁
Fe OH
+3
-1
Fe（OH）3
练习：碳酸钙 硫酸钠
硝酸钡 氯化铵
综合练习：课本P36—练习2
