(共13张PPT)
已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的原子量为（ ）
A 108 B 1.33
C 108克 D 1.33克
A
化合物A3BC4中，A元素的质量分数为 。若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为 ；若H3BO4的式量为98，则B的相对原子质量为 。若B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为 。
3A
A3BC4
+5
31
H3PO4
元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16
C 32克 D 32
D
金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3∶2，则R元素的相对原子质量为（ ）
A 6 B 6克
C 24 D 24克
C
在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，式量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4
C C3H6 D C4H8
B
X、Y两元素的原子量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ）
A aM∶bN B aN∶Bm
C bM∶aN D M∶N
C
氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ ）
A ① B ②
C ③ D ④
B
有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含 CaCO3的质量分数为（ ）
A 35% B 65%
C 87.5% D 12.5%
C
某元素R，其含氧酸化学式为H2RO3，式量为62。该元素R在氢化物中氢元素的质量分数为25%，则该氢化物的化学式为（ ）
A H2R B HR
C RH3 D RH4
D
某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）
A
有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为 。
22%
常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为 。
4
5
（1-a%）(共18张PPT)
一个氢原子的质量：
1.674× 10-27千克
1.993× 10-26千克
2.657× 10-26千克
一个碳原子的质量：
一个氧原子的质量：
一、相对原子质量：
1、国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是1（ 一般不写出）。
3、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量
==
某原子的实际质量
1/12作为标准的碳原子的实际质量
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 16 16
铁原子 26 26 30 26
1
4
14
27
32
56
结论：
1、一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小。
2、原子的质量主要集中在原子核上，即：
相对原子质量≈ 质子数+中子数
查出下列元素的相对原子质量：
符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 相对原子质量
H He C
N O Na
Mg Al Si
P S Cl
K Ca Cu
Fe Zn Ag
Ba Mn I
1
14
24
4
12
16
23
27
28
31
32
35.5
39
40
64
56
65
108
137
55
127
1、相对原子质量最小的是什么原子？
H
2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？
能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
分子由原子构成，一个水分子的质量大约为多少千克？
2 × 1.674× 10-27千克+ 2.657× 10-26千克
=2.992 × 10-26千克
二、相对分子质量：
1、一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算：
例：计算水的相对分子质量
步骤：
⑴ 写出正确的分子式：H2O
⑵ 查找各元素的相对原子质量
⑶ 计算： 1×2+16=18
查找并计算下列化学式的相对分子质量：
O2 CO NO2 NaCl P2O5
Fe3O4 H2SO4 Ba(OH)2
Ca(H2PO4)2 2CO2 3H2O
CuSO4 · 5H2O
CO2
CO2
P39图1-38
P32图1-34
化学式告诉我们的信息
相对分子质量为：
12+2*16=44
三、元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各元素的质量比计算
例：水中氢、氧元素的质量比
H∶ O=1× 2∶ 16=1∶ 8
练习：
1、计算CO2中碳、氧元素的质量比；
2、计算H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比；
3、计算NH4HCO3中碳、氢、氮、氧元素的质量比；
4、计算NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
5、计算CO(NH2)2中碳、氢、氧、氮元素的质量比；
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数
例：求NH4HCO3中氮元素的质量分数。
先根据化学式计算出相对分子质量：
14+1×4+1+12+16×3=79
再计算氮元素的质量分数：
14
79
≈ 18%
练习：
1、计算CaCO3中钙元素的质量分数
2、计算水（H2O）中氢元素的质量分数
3、计算NH4NO3中氮元素的质量分数
4、计算(NH4)2SO4氮元素的质量分数
5、计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数
