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第 7 节
1、用数字和符号表示：
氢元素______
一个氢分子______
三个氖分子________
五个铁原子_____
铁元素_____
二个碳酸钠分子_______
H
H2
3Ne
5Fe
Fe
2Na2CO3
一个氢原子的质量：
1.674× 10-27千克
1.993× 10-26千克
2.657× 10-26千克
一个碳原子的质量：
一个氧原子的质量：
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？
国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。
一、相对原子质量
探讨：如何求相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
录相对原子质量.mpg象
一个氧原子
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克相当于16个1/12的碳原子的质量
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
各种相对原子质量有没有单位
3、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是1（ 一般不写出）。
4、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量
==
某原子的实际质量
1/12作为标准的碳原子的实际质量
元素符号的量表示方法：
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cl__________
获得什么启发？
碳原子的1/12=1.661×10-27千克
=一个质子的质量
=一个中子的质量
原子 种类 核电 荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1
氧 8 8
12 23
12 12
17 18
13 27
26 30
氢 1 0 1 1
8 8 16
钠 11 11 11
镁 12 12 24
氯 17 17 35
铝 13 14 13
铁 26 26 56
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
又有什么启发？
1、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子量为A的元素的原子的质量为-------------( )
A、 B、 C、 D、
12A
n
12n
A
A
12n
克
An
12
克
C
2、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子的质量为A的元素的原子量为-------------( )
A、 B、 C、 D、
12A
n
12n
A
A
12n
克
An
12
克
A
相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
二、相对分子质量
原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
1×2 + 32 + 16×4 = 98
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
16
18
74
60
132
54
176
290
化学式表示什么？
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
CO2
相对分子质量
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量
