第二章空气与生命 知识复习点[下学期]

第二章复习知识点
1、CO2的检验方法：
2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）
3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；
4、空气中几种成分的利用；
5、气体观察与闻的方法；
6、氧气物理性质；
7、硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；
8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？
9、呼吸作用
10．呼吸作用与燃烧的异同点；
11．氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化反应产物；
12．氧气实验室制法（三种）、化学方程式、收集方法原理；
13．用KMnO4制取氧气时注意的几个问题；
14．催化剂
15．氧气工业制法原理：
16．燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件
17．简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；
18．“质量守恒定律”理解及应用；
19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；
20．吸入、呼出气体成分变化；
21．呼吸系统组成、呼吸道组成
22．呼吸原理
23．体内与体外气体交换通过什么实现？肺泡内与血液气体交换通过什么实现？肺泡内气体交换的结果是什么？
24．碱石灰的组成及作用
25．光合作用原料、条件、产物、能量转变（有关光合作用的几个探究实验）
26．二氧化碳物理性质
27．二氧化碳溶于水再分解的化学方程式、检验二氧化碳的化学方程式；酸性溶液的检验；
28．氧循环、臭氧形成化学方程式、影响臭氧层的化学物质
29．碳循环、“温室效应”产生原因及后果
30．汽车尾气有害成分
31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？
32．酸雨的形成及侵蚀建筑物的化学方程式；
33．计入空气污染指数的项目
34．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
35．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷 消耗多少克氧气
练习：
1、下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉末变蓝的是 （ ）
A．CH4 B．H2 C．CO D．C
2、下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是： （ ）
A．加热高锰酸钾 B．分离液态空气 C．电解水 D．分解过氧化氢
3、化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑表示的—种意义是( )
A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成 B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 D．氯酸钾和氧气的质量比为2：3
4、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。而我们所学的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能： （ ）
A．阻挡和削弱过强的紫外线 B．增强紫外线的杀菌能力
C．增强植物的光合作用 D．透过更多的紫外线
5、呼吸道粘膜上的毛细血管和下列哪项呼吸道功能直接相关？（ ）
A．湿润吸入的干燥空气 B．过滤尘埃 C．气流畅通 D．温暖吸入的冷空气
6、下列实验现象的描述，错误的是 （ ）
A.红磷燃烧时生成一种白色固态物质 B.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰
C.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 D.燃着的火柴放在集满CO2的瓶内，火焰熄灭
7、某雨水样品刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经过2小时后，再次测得PH为4.68，以下叙述正确的是（ ）
A. 雨水样品没有变化 B. 雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2而变酸 D. 雨水样品的酸度逐渐减小
8、一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是
A.向上排气法 B.排水法 C.向下排气法 D. 向上排气法和排水法
9、在金鱼缸中放养适量的金鱼藻等水草，金鱼将生活得更好，其主要原因是（ ）
A.增加了金鱼所需的食物 B.美化了环境
C.增加了水中氧气的含量 D.增加了水中二氧化碳的含量
10、厨房中，锅里的油着火，下列采取的应急措施中正确的是( )
A．立即用嘴用力吹 B．立即往锅里加入冷水
C．立即把锅里的油倒掉 D．立即用锅盖盖上
11、下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是( )
A．胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺
B．胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺
C．胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺
D．胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气体进入肺
12、下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细沙或水的是( )
A．木炭 B．铁丝 C．硫 D．红磷
13、在化学反应A＋B====C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ）
A．10g B．5g C．25g D．20g
14、下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是 （ ）
A．硫磺 B．木炭 C．镁带 D．铁丝
15、下列事实，①动物呼吸②白磷自然③食物腐烂④火药爆炸。它们的共同点是（ ）
A．都发光 B．都属于缓慢氧化反应 C．都发生爆炸 D．都属于氧化反应
16、下列化学方程式正确的是 （ ）
A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．P+O2P2O5
C．2KMnO4 K2MnO4+MnO+O2↑ D．C+O2CO2↑
17、在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为 （ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D． CH3COOH
18、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染
④汽车尾气排放的增加加剧了空气污染 以上说法正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
19、请写出实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式： 。由于氧气 ，故可用排水法收集。
20、如下图（甲）所示，在天竺葵的叶上，用两片相同大小的铝箔纸盖住相同位置的上下叶表皮，这是为了 。在阳光下4小时后，经用酒精处理（图乙），滴加碘液（图丙），观察到的现象是 ；这说明 。
21、在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因： 。若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为 。
22、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，可以发现 ；将上述试液加热后，又可以发现 。用化学方程式表示上述过程中发生的化学变化：
和 。
23、1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒侧面一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰（MnO2）和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。
根据以上叙述，回答问题。（1）下列推断中错误的是（填序号） _________。
A. 红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物
B. 划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧
C. 火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点
D. 三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点
（2）已知三硫化二锑燃烧后，生成一种Sb2O3和SO2，氯酸钾加热会放出氧气，同时生成一种氯化物。写出划火柴时可能发生反应的化学方程式。
（a）_____________ __； （b） ；（c）
24、大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着 作用，从而产生“温室效应”。适度的温室效应能保证地球上的 衡定，适于动植物生存。但温室效应的加剧会导致全球性气候变暖，引起一系列恶果。
25、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.请填写下列空格:取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上结论:蜡烛的密度比水_____________.点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰,内焰,焰心三层.把一根火柴横放在蜡烛的火焰中下部约1s后取出,可以看到火柴梗的_____处最先碳化.结论:蜡烛火焰的________层温度最高.再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾.取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊.结论:石蜡中一定含有_____,______元素.
26、鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为:H2S＋H2SO4（浓）＝SO2＋X ＋2H2O
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是
（4）若尾气中含有H2S，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？ ， 。
27、图2-3是实验室制取CO2的装置，
（1）指出仪器名称：A. B. C： D： E：
（2）如果用该装置制取CO2，则如何证明瓶里已收集满了CO2 （3）集满的集气瓶应如何放置
28、某黑色固体A和液体B生成液体C和气体D，而A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，将红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，有大量的白烟F生成。试判断：
A B C D E F
29、美国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室
气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题：
（1）绿色植物通过_________作用吸收CO2，又通过_________作用将CO2
排放到大气中。
（2）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。写出此物质的化学式：2CO2 + 6H2 = + 4H2O
（3）为了缓解大气中的CO2含量的增加，以下建议可行的是_________（填字母）。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐