第二章空气与生命复习[下学期]

课件39张PPT。第2章
化学部分复习气体收集方法的探究(1)排水集气法：气体难溶于水。（O2）
(2)向上排空气法：气体的密度大于空气的密度。
（O2、CO2）
(3)向下排空气法：气体的密度小于空气的密度。排水法向上排空气法向下排空气法空气比较空气与呼出气体中氧气的含量变化。
比较线香燃烧的现象。
现象：装有人呼出气体的瓶子中，线香较早熄灭。
线香在空气中可燃烧较长时间。检验呼出的气体。
现象：呼出的气体能使澄清石灰水变混浊。测定空气中氧气含量的实验P45
思考：为什么不用蜡烛或木炭？ 其他成分1%
氧气 21%氮气78%能否用模型表示空气中各成份的体积分数?现代对空气成份的认识氦气
氩气
氙气稀有气体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体和杂质 0.03 ％一、空气里有什么？空
气
的
组
成
成
分
氧 气二氧化碳氮 气稀有气体其他气体二、空气的应用（21%）（78%）保护气；制成各种用途的电光源；激光技术；制造低温环境；医疗麻醉空气是一种重要的天然资源氧气和氧化将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察现象。带火星木条在氧气中复燃 2、说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。由此可得氧气的检验方法：用带火星的木条检验氧气的存在。氧气是一种_____色____味的气体；____溶于水,密度比空气____ ,可液化成淡蓝色液体也可变成蓝色雪化状固体。无无不易略大实验：铁丝在氧气中燃烧现象：铁丝在空气中______；
铁丝在纯氧气______________________
放出______，生成一种___色的固体四氧
化三铁(化学式为_______).用化学式表示上述变化过程：想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或
细沙?剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.红热木炭在氧气中燃烧的现象: 木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变混浊的气体.红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧冒出白烟,
放出热量.思考：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4等物质的组成有何规律?氧化物：有二种元素组成 ,其中一种是氧元素
的化合物。练习：哪些是氧化物KClO3、H2O 、H2SO4、 Fe2O3？实验：硫在氧气中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出______色火焰硫在纯氧中燃烧发出___________色火焰,反应后生成一种具有_________气味的
二氧化硫(化学式为______), 并____热。淡蓝刺激性明亮的蓝紫SO2放用化学式表示上述变化过程：物质和氧发生的化学反应--------氧化反应氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有氧化性。方法2.加热高锰酸钾(氯酸钾)方法1.分解双氧水（一）实验室用的少量氧气的制取和收集氧气的制取双孔橡胶塞导管铁架台发生装置装置：发生装置和收集装置分解双氧水法的实验检:检查装置的气密性装:装药品夹:将烧瓶夹到铁架台上开:打开分液漏面的开关收:用合适的方法收集氧气移:从水槽中移出导管关:关上开关1、实验步骤：排 水 法2、收集方法：向上排空气法3、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2氧气的制取和性质研究一 、原理：二、装置：KClO3KClO2A__________B_________
C__________D_________
E___________F_________
试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽发生装置收集装置1、检：检验装置的气密性2、装：往试管里装药品3、夹：把试管夹在铁架台上4、点：点燃酒精灯，给药品
加热5、收：用排水法收集氧气6、移：从水槽中移出导管7、熄：熄灭酒精灯三、步骤（加热高锰酸钾（氯酸钾）法）（1）试管口应略向下倾斜。四、注意事项 防止水倒流入试管底部而
使管底破裂（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。（2）铁夹应夹持在距管口1/3处。药品受热面积大，反应充分（6）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（5）开始加热时不能立即收集气体（4）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管
因为还是空气。气泡连续均匀时再收集。 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。（防止水中的水会倒吸入试管，使试管破裂。）加热高锰酸钾法分解双氧水法两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些相同和不同？1、参加反应的物质不同。2、反应的条件不同3、反应的仪器和装置不同4、实验步骤不同比较两种实验：相同：制取、收集的气体
一样；气体收集装
置一样。不同：⑴分解反应 ：有一种物质生成两种或两种
以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物
至少为两种。二氧化锰的作用与加热相似.二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率二氧化锰像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质--------催化剂。工业上叫触媒。催化剂的特点：一变二不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫
催化作用。氧气的工业制法空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气液氧沸点-196℃沸点-183℃N2O2物理变化膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气可燃物燃烧的条件：
① 温度要达到着火点

②可燃物跟氧气充分接触同时满足灭火原理： ⑴ 隔绝氧气
⑵ 降低温度到着火点以下
⑶ 隔离可燃物化学反应与质量守恒化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种
物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物
质的反应叫做分解反应。【实验】
1、白磷燃烧前后质量的测定 观察：天平是否保持平衡？
现象：
证明：
说明：（m + n ） = W 参加化学反应的白磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。 大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,
天平仍保持平衡2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。 证明了：a + b = c + d 无数的实验证明，在一切化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。[结论]（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 （耀眼的白光）[练]用质量守恒定律解释下列问题原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因化学方程式书写: 以磷在氧气中燃烧为例用化学方程式来表示：
1、硫在氧气里燃烧；
2、镁在氧气中燃烧；
3、电解水生成氢气和氧气；
4、用氯酸钾分解制取氧气。
5、用高锰酸钾制取氧气的反应
6、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液
例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为m.2×3432m2克答：需要过氧化氢4.3克。根据化学方程式进行计算【练习1】含杂质质量分数为5％的高锰酸钾31.6克经充分加热分解，可生成氧气多少克？
（杂质不反应）二氧化碳的实验室制法1、原料： 2、反应方程式： 3、反应装置： 4、收集方法： 5、验满方法： 石灰石或大理石（主要成份是碳酸钙）
和盐酸（氯化氢的水溶液。）如右图向上排空气法用点燃的木条放在瓶口CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O简单了解实验探究：实验1：拿出事先准备好的一瓶二氧化碳气体，认真观察其
颜色（ ）、状态（ ）、闻其气味（ ）。二氧化碳的性质结论：1、常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体。条件
改变时可以进行三态之间的变化，固态的二氧化
碳叫做干冰。 思考：二氧化碳在任何情况下是否都是无色无味的气体呢？
请谈谈你的理由。无色无味气态实验探究：二氧化碳的性质实验2：如图(1)所示，把事先准备好的一瓶二氧化碳气体沿着
烧杯内壁往点着蜡烛的烧杯中缓慢倾倒，认真观察现象。 思考：蜡烛的火焰为什么会熄灭？结论： 1、二氧化碳的密度比空气的密度大。2、通常情况下，二氧化碳不能支持燃烧、也不能燃烧。图1思考：二氧化碳为什么可以像液体一样从
一个容器倒入另一个容器？ 结论：实验3、如图(2)所示，往事先充满二氧化碳气体的塑料瓶
中倒入少量水，然后旋紧瓶盖振荡几次 ，观察现象。图2实验探究：思考：塑料瓶为什么会瘪进去？二氧化碳的性质结论： 二氧化碳能溶于水。实验4：如图进行实验石蕊试液
A中吹入二氧化碳
观察现象
然后用酒精灯加热A，再观察现象。
思考：A试管通入二氧化碳，石蕊试液为什么变红？加热后，红色为什么又会褪去，变为紫色？对照实验5：自制“牛奶”。取一试管，倒入少量的澄清的石灰水，
然后往里面吹入二氧化碳气体，观察现象。思考：吹入二氧化碳气体后，澄清的石灰水为什么会变浑浊？结论：7、二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，生成难溶于
水的白色沉淀。Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O （此反应常用来检验二氧化碳的存在）实验探究：二氧化碳的性质1、有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，能溶于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解生成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀D。 A、 B、 C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式。