空气与生命的总复习[下学期]

课件58张PPT。空气与生命考试要求：1.空气的主要成分：
列举空气的主要成分a
列举说明空气在人类生活和生产中重要作用a
2.空气污染：
列举空气中污染物的主要来源a
列举防治空气污染的方法a
3.氧气：
概述氧气的主要物理性质及化学性质b
说明氧气的实验室制备及检验方法b
说明氧气的用途及与其性质的关系b复习要点：一．空气的成分及作用冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料供给生物呼吸，支持燃料的燃烧用作保护气，制成各种用途的电光源光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料可用于人工降雨，还可用于灭火本　章　概　况１、本章的意图是要让学生形成认识自然、
保护自然和可持续发展的意识。2、本章的内容主要是围绕空气与生命的
关系而展开的。3、教学中安排了大量的实验，意图让学自
己去理解和掌握概念、规律及实验操作。4、注重培养学生运用知识分析、解决问题
的能力；注重培养学生的思维能力。知识主线：空气氧气性质制备氧化反应燃 烧缓慢氧化灭火与火灾自救质量守恒生物的呼吸作用光合作用空气污染与保护自然界中氧和碳的循环第一节 空 气1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定 2、空气是人类和一切动植物的生命支柱，
也是重要的自然资源 （l）氧气的用途 （2）氮气用途（3）稀有气体用途（4）二氧化碳用途 空气中氧气的用途支持燃烧支持燃烧支持燃烧供给呼吸供给呼吸供给呼吸供给呼吸第二节 氧气和氧化1、氧气的性质和制备 2、呼吸作用与氧化、氧化反应（缓慢氧化、燃烧） 3、灭火与火灾自救一、氧气的物理性质1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。
-183℃液化后浅蓝色液体 -218℃凝固后雪花状淡蓝色固体2、O2的密度比空气略大
3、不易溶于水2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？思考：1、装O2的集气瓶如何放置？集气瓶正放不易溶于水,供给呼吸二、氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二、氧气的化学性质2、硫的燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体在空气中：在氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二、氧气的化学性质3、磷在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：发出耀眼的白光，产生大量的白烟二、氧气的化学性质4、铁在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？ 防止溅落的熔化物炸裂瓶底二、氧气的化学性质5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素
是氧元素的化合物 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 氧气的制取1、实验装置和操作原理 2、如何鉴定氧气 3、如何收集气体 对比实验，
可以得出什么结论1、单独加热氯酸钾2、单独加热二氧化锰3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以上试管中的同种药品的用量保持一致，在同一酒精灯上
加热，比较三种情况下产生氧气所需要的时间对比实验——所有无关变量必须一致，否则就失去了比较价值。
二氧化锰能改变反应速率补充演示实验:如果我们将试管3充分加热后的剩余物加水溶解、过滤、烘干后得到的物质再进行检测，这种物质仍然是二氧化锰，而且它的质量和反应前相等。
我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂。要点：一变二不变4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量
5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义
6、催化剂不能决定反应的能否进行
7、同一反应可采用多种催化剂注意：1、催化剂不一定加快反应速率2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。一、催化剂二、制取原理1、加热高锰酸钾固体2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物三、制取装置氧气实验室制法（固固加热型）本实验装置易错处：1）试管口应略向下2）导管应稍露出橡皮塞3）酒精灯应用外焰加热4）铁夹应夹在离试管口1/3处5）火焰应加热在试管底部6）酒精量不少于1/4，不多于2/37）排水收集时导管不能太长四、制取操作步骤1、检查气密性2、装入药品3、固定装置4、加热5、收集6、将导管移出水面7、撤去酒精灯如果1和2、6和7互相换位，结果会怎样五、氧气的收集方法1、排水法2、向上排空气法六、氧气的检验1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中，
如果复燃，证明是氧气2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口，
如果复燃，说明已满物质跟氧发生的化学反应。 氧化反应提供氧的具有氧化性，称为氧化剂注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。注意：
?在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应
?一切燃烧都属于化学变化一、燃烧1、燃烧条件①可燃物要与氧气接触
②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）缺一不可思考1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？2、白磷为什么要贮存在水里？二、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧?如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸
?利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。认识认识三、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应?钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。由缓慢氧化而引起的自发燃烧。四、自燃：?柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。
?俗称：鬼火氧化反应
（放 热）燃烧 缓慢氧化 有限空间内进行 爆炸不及时散热自燃1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧
3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧四个概念的区别和联系①将可燃物的温度降低到着火点以下灭火的原理②使可燃物和空气（氧气）隔绝（降温灭火）（覆盖灭火）思考：2、为什么二氧化碳能灭火？3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？1、为什么水可以灭火？汽油电器能与水反应的物质5、炒菜时，油锅起火怎么办？4、实验桌上起火时，应怎样扑救？所有的火都能用水灭吗？火警电话119火太大，我救不了了，怎么办？ 第三节
化学反应与质量守恒1、化合、分解反应2、质量守恒定律3、化学方程式及其计算由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 一、化合反应判断下列过程是否属于化合反应食盐溶于水形成盐水。二、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应
（比较与化合反应的区别） 三、质量守恒定律mNaOH+mCuSO4mCu(OH)2+mNa2SO4===mP + mo2 mP2O5== 质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。运用范围是化学变化，不包括物理变化!“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量10克50克？克参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量
运用质量守恒定律注意点：思考：为什么物质在化学反应前后，各物质的
质量总和相等呢？微观解释：
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。宏观表述:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反
应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
一、化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。氢气在氧气中燃烧生成水氢气和氧气在点燃的条件下生成水2、读法：? 1、微观：表示化学反应中反应物、生成物各物质原子、分子个数比（即系数之比）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。2、意义：质：表示反应物、生成物、反应条件12 ： 32 ： 442、宏观：表示各物质的质量比量：表示每 4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。质： 4 ： 32 ： 36量：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。读作：试一试 判断下列反应的化学反应方程式是否正确：
（1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
A、以客观事实为基础；
 B、遵守质量守恒定律。A、左边反应物，中间连短线，右边生成物B、配平(根据反应前后 不变）C、短线改等号，条件要注明PO2P2O5+点燃254A、左边反应物，中间连短线，右边生成物B、配平(根据反应前后 不变）C、短线改等号，条件要注明 H2O —— H2 + O2通电22写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式一、配平方法：1、观察法2、奇偶法（变奇为偶法）MnO2例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气奇数偶数232练习
1、铝在空气中燃烧生成氧化铝；
2、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
3、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。3、归一法例：苯 （C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水 即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1练习
酒精（ C6H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水思考：
有机物 CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。意义：4 32 36二、计算：1、设：未知量
2、写：方程式
3、找：对应
4、列：比例式
5、解：方程
6、答： 第四节
生物是怎样呼吸的1、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的2、气体交换的原理3、呼吸、呼吸运动和呼吸作用4、植物呼吸作用与动物呼吸作用相似5、植物呼吸作用与农业生产的关系 第五节 光合作用一、光合作用二、二氧化碳性质制备一、二氧化碳的实验室制法1、制法原理CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑原料选择：a为什么不用碳酸钠？ 速度太快，不易控制石灰石或大理石、稀盐酸b为什么不用稀硫酸？ 生成硫酸钙是微溶物质，附着在石灰石表面，使之与稀硫酸隔绝，阻碍反应进行。c、为什么不用浓盐酸因为浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体制氢气适用范围
a、固液反应;
b、不需加热。2、发生装置选择：——启普发生器或简易装置思考：如何检查装置的气密性？制二氧化碳装置注意点液封要加热吗？导气管稍露出橡皮塞即可3、收集装置与收集方法收集方法：排水集气法 向上排空法3、二氧化碳的检验1、验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。2、验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满。二、二氧化碳的工业制法三、二氧化碳的用途。结合自己的生活常识，试举例说出二氧化碳有哪些用途。1、干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂2、气体肥料：促进光合作用3、化工原料：制纯碱、汽水4、灭火 第六节
自然界中氧和碳的循环 第七节
空气污染与保护谢谢大家！