八年级下 第一章 粒子的模型与符号 复习（1～4）[下学期]

第一章 粒子的模型与符号5-7节复习
学习导向：
1、复习元素符号的有关知识
2、了解化学式表示的意义
3、了解化合价的计算
4、理解元素符号表示的量
知识精讲：
一、表示元素的符号
1、元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。
2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。
①表示一种元素；
②这种元素的1个原子。
3、表：元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒
涵义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数
在化学反应 中 元素的种类不变 原子不可分，但原子可以转变为离子 可分为原子
组成物质 物质 金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaCl等…… 非金属单质：O2、H2等……
二、表示物质的符号
1、 化学式：
用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。
化学化的书写要注意规则：
①单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
①金属单质
单质 ②非金属固体单质（除碘） 用元素符号直接表示，无数字角标
③稀有气体单质 （由原子直接表示）
④非金属气体（双原子分子）
②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。
化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。
化学化所传递的信息：①表示某种物质；②表示该种物质的1个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。
2、 离子符号：
离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。
3、化合价：
①、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）
②、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为 ：零
②、记住常见的化合价： H、K、Na、Ag、NH4为＋1价；Ca、Mg、 Ba、 Zn 、Cu、 Fe(亚铁)、 Hg为＋2价； Al、Fe为 ＋3价； F、Cl、NO3(硝酸根) 、OH（氢氧根）为－1价；O、S、SO4 (硫酸根)、CO3（碳酸根）为 －2价；
2、化合价的计算的总原则：①在化合物中所有元素化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零。
根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：
1 按一定顺序写出元素符号；在元素符号正上方标出化合价；
③ 再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。
三、元素符号表示的量
1、 相对原子质量：
涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，
就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。
相对原子质量不是原子的实际质量。
由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：
质子数＋中子数≈相对原子质量
2、 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
3、 关于化学式的计算：
①求得该物质分子的相对分子质量；
②求得组成该物质得各种元素的质量比；
③求得该物质中某种元素得质量分数；
④结合第③种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；
典型例题：
【例1】　下列叙述中正确的是：
　　A、地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用
　　B、某物质只含一种元素，它一定是稀有气体
　　C、含有氧元素的化合物都是氧化物
　　D、地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮
　　分析：此题综合程度较大。含有对元素概念的理解、地壳和空气中含量较多的元素的考查及对氧化物概念的考查。还可以对选项A引发学生的讨论，通过对课本P37的阅读，结合儿童时期发育不良、厌食、贫血等症状探讨微量元素对人体发育的影响，同时让学生认清偏食的害处。B选项可进一步挖掘：若某物质只含有一种元素，会属于哪一类物质，把臭氧、氧气、金刚石、石墨等提前介绍给同学。
　　答案：D
【例2】　 已知铁的化合价为+3，O的化合价为-2价，求氧化铁的化学式。
　　分析：已知元素化合价，求化学式的依据是化合价法则。即在一切化合物里，元素的正价总和数和负价总数相等。求出化学式中元素的原子个数是解题关键。
　　解答：
　　①按正价在前，负价在后的顺序，将组成元素写出并注明化合价，
　　②找出两元素原子的正负价绝对值的最小公倍数，求算出各元素的原子个数，原子个数=最小公倍数÷价数，因3与2的最小公倍数为6，Fe原子个数为6÷3=2，O原子个数为6÷2=3。
　　③将计算出的原子个数标在元素（或原子团）符号的右下角，即得化学式Fe2O3
　　④验证化学式中正负化合价代数和是否为零，确定化学式的正确性，(+3)×2+(-2) ×3=0
　　⑤所以氧化铁的化学式为Fe203
　　直接求解法则：“正前负后，约简交叉”，将正价元素写在前面，负价元素写在后面，标出化合价。再将正负化合价数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角（为1时省略），即可。
FeO→Fe2O3
【例3】　下列物质的化学式书写正确的是：
　　A．氯化钠 B．五氧化二磷 C．氖气 D．氧化汞
　　分析：化学式的写法：金属元素写在前，非金属元素写在后，将各原子的个数写在元素符号的右下角，为1时可不表示（读写顺序相反），稀有气体，金属及固态非金属单质用元素符号来表示其化学式。
　　答案：B
【例4】　 ①计算氧化铁（ ）中铁元素与氧元素的质量比。
　　　②计算氧化铁（ ）中铁元素的质量分数。
　　　③含有相同质量铁元素的氧化铁（ ）与四氧化三铁（ ）的质量之比。
　　分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。
　　 中
　　在计算化合物中某元素的质量分数时，就是根据化学式计算出某元素原子的相对原子质量之和与该化合物的式量之比。
　　 中
　　③解法（一）可设 的质量为 ， 的质量为 ，根据题意列出等量关系：
　　
　则
　　解法（二）直接观察 和 的化学式，要使两个物质含铁元素的质量相同，3个 分子的相对分子量总和与2个 分子的相对分子量总和相比就可以了。
　　则：
　　
　　解答：
　　① 中
　　② 中
③
学习资源
一个化学式的来历
　　水的化学式是 ，能不能写成 或 ，或其他呢？答案是肯定的，不能。
　　一个化学物质的化学式是化学家们根据化学分析和计算的结果确定的，往往是经过好些化学家，甚至几代化学家研究确定的。直到今天还有一些化学物质的化学式未能确定，留待后人进行分析和计算。
　　以二氧化碳为例，首先分析确定它是由碳和氧两种元素组成的，然后再分析计算二氧化碳中碳和氧的重量。
　　直到1820年，瑞典化学家贝齐里乌斯和法国化学家杜隆首先测定并计算出二氧化碳分子中碳和氧的质量分数。
　　他们测定了氧气是空气重量的1.1026倍，二氧化碳是空气重量的1.524倍。如果以空气的重量为1，氧气的重量就是1.1026，二氧化碳的重量就是1.524。根据1体积氧气和碳化合后生成1体积二氧化碳，在生成的二氧化碳的气体中包含氧气的体积。于是认为，1.524份重的二氧化碳中含有1.1026份重的氧和0.4214（1.524－1.1026）份重的碳，这样计算出二氧化碳中氧和碳的重量组成为：
　　
　　
　　又经过了20年，到1840年，法国化学家杜马把经过精确称量的含纯粹碳的石墨和金刚石放在充足的氧气中燃烧，并用氢氧化钾（KOH）溶液吸收生成的二氧化碳，求得二氧化碳中按重量计，含氧72.734%，含碳27.266%。
　　后来又经过一些化学家们重新分析和计算，得出二氧化碳中氧和碳含量较精确的质量分数：氧占72.722%，碳占27.278。
　　用氧和碳的相对原子质量16和12除这种气体中氧和碳的质量分数，就可得到二氧化碳分子中氧原子的个数和碳原子的个数的比值，即：
　　
　　把这个比值化成简单的整数是2：1
　　这就是说，在二氧化碳分子中，每含有1个碳原子，就必定含有两个氧原子。但是，究竟含有几个碳原子？或者说，究竟含有几个氧原子？这还要根据二氧化碳的式量来决定。
　　1811年，意大利物理学家阿伏加德罗就提出假说：在同一温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此可以得出同温同压下 ，相对密度之比等于气体物质式量之比。
　　经过化学家和物理学家们精确的测定计算后，知道在标准状况下，也就是0℃和 的条件下，1升二氧化碳的质量为1.977克，1升氢气的质量为0.08988克。
　　那么，二氧化碳和氢气的相对密度是：
　　这样，根据上面的公式，二氧化碳的式量就等于
　　某一物质的式量是所含组成各元素的相对原子质量之和。二氧化碳分子中只有1个碳原子和两个氧原子时，它的式量就是： 。这正与测定所得的二氧化碳的式量相等。因此，二氧化碳的化学式就是 。
分层练习
层次一：
1．下列说法不正确的是：
　　A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物
　　B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在
　　C．含有氧元素的化合物是氧化物
　　D．任何纯净物都是由元素组成的
2．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：
　　A． B． C． D．
3．下列化学式中不正确的是（ ）
　　A．MgCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．Na2CO3
　4．某含硫元素的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比1：1，该氧化物中硫元素的化合价为： （ ）
　　A．+2 B．+3 C．+4 D．+1
　5．Ca(ClO)2中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+3
　6．写出下列符号中“2”的意义
　　（1）2Mg _______ _　　（2）Mg2+ _____ ___
　　（3） ____ _　　(4)2Na+____ _
　7．写出下列物质的化学式：
　（1）氧化铁__________ （2）硫酸钠____________　（3）氧化钠___________
（4）碳酸钾____________（5）氢氧化钠_________ （6）氯化钡___________
　8．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是 。
　根据三氧化二铁化学式计算：
　（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；
　（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；
　（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；
　（4）多少克三氧化二铁里含铁14克。
层次二：
　1．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是：
　　A． B． C． D．
　2．一氧化碳与气 组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体 的化学式可能是：
　　A． B． C． D．
3．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为 ，关于该物质的说法①它是一种单质 ②它是一种化合物 ③它的一个分子中含有60个碳原子 ④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是：
　　A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．②③⑤
　4．下列说法正确的是：
　　A．水中的氢元素化合价为零　　B．不同条件下，铁元素可显＋2价和＋3价
C．在MgCl2中，镁原子得到了2个电子成为＋2价
D．化合物中元素化合价的数值，即该元素的原子得失电子的数目。
5．某元素+3价阳离子的核外电子数与氖原子相同，这种元素的元素符号是（ ）
　　A．O B．Na C．Mg D．Al
　6．某元素R的化合价是奇数（无变价），已知某氧化物的式量为m，某氯化物的式量为n,则R的化合价为（ ）
　　A．2(m-n)/55 B．2(n-m)/55 C．2m-n/55 D．2n-m/55
　7．某元素R无变价，其氧化物的化学式为R2O3,下列有关R形成的化合物化学式可能正确的是（ ）
　　A．NaRO2 B．R(OH)2 C．RPO4 D．R2NO3
　8．在6吨尿素 里含氮元素 吨，它跟 吨硝酸铵所含氮元素质量相等。
　9．某＋6价元素R的氧化物中，氧元素的质量分数为60％，计算
　　（1）R元素的相对原子质量 （2）该氧化物的式量
教师寄语：