粒子的模型与符号（一）[下学期]

课件44张PPT。复习目标:1、了解符号与模型的作用2、能利用模型解释三态变化3、掌握分子、原子的结构及同位素原子的特点4、掌握离子的概念二、复习重点与难点
重点：能用模型解释三态变化
分子、原子的结构及离子的概念
难点：模型的含义，同位素概念
第一章 1——4节一、模型、符号的建立与作用模型、符号的作用：
说出下列符号的意义1．加油站必须粘贴的标志是： （????? ）２、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。可用下列哪个图形表示： ( )水的汽化是物理变化变化过程模型： 水分子之间的距离变大，水分子本身没有发生变化，没有变成新的分子。二、物质与微观粒子模型水的电解是化学变化 微观过程变化过程模型：通电重新组合 从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?一、分子是由什么构成的说明：
1、分子由原子构成；
2、水电解是一个化学变化；
3、水是由氢和氧组成的；4、在化学变化过程中分子可以分成比原来分子更小的原子，原子再重新组合成新的分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒；
5、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子；
6、水变成氢气、氧气后物质的性质发生了改变。
怎样给分子、原子下定义呢？二、分子、原子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。　　　分子构成的物质有：水、氧气、氢气、蔗糖、甲烷、二氧化碳、氮气等很多种；
直接由原子构成的物质有：金属（如铁、铜、铝、汞等）、石墨等
三、物质是由什么构成的？先看一杯水的情况：读图：P6 图1-7
一杯水是由___________构成，________ 是由___________________ 构成。
一个水分子是由_____________________构成。许多水分子水分子氧原子和氢原子一个氧原子和二个氢原子原子的数量有限,自然界中为什么会这么多的分子呢?分子模型见课本与实物模型 由此可见构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如氧气与臭氧，金刚石、石墨和足球烯（C60）氧分子臭氧分子金刚石 石墨 足球烯 粒子的大小与质量 分子、原子等微观粒子虽然都很小，但都有一定的体积和质量。如：３、分子和原子的主要区别是（ 　）A、分子质量大于原子质量　　　　B、分子能运动而原子不能运动C、原子可以构成分子　　　 D、在化学反应中分子可以再分而原子不能再分４、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（ ）．
A、H2O2是由氢气和氧气组成的
B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C、H2O2是氢分子和氧分子构成的
D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的５、原子的体积和质量都很小，如碳原子的半径和质量的数量级分别为（ ）A、10-9米 10-27千克 B、10-10米 10-27千克C、10-9米 10-26千克 D、10-10米 10-26千克６、下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能
得出什么样的规律或结论。
① 　　　　　　　　　　　　 ；
② 　　　　　　　　　　　　　。７、请观察下列物质的分子模型，选出分析错误的（一种圆圈代表一种原子） 甲烷分子 二氧化碳分子 一氧化碳分子 二氧化硫分子 氢分子A、相同种类的原子可以构成分子B、不同种类的原子可以构成分子C、相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子D、不同的分子里不可能有相同的原子8、能证明分子在化学反应中可分的事实是（ ）A、食盐溶入水中B、食盐水蒸干得到食盐C、电解水可得到氢气和氧气D、金属能导电9、下列关于原子知识的叙述中，正确的是（ ）
A、原子是组成一切物质的微粒
B、原子是化学变化中的最小微粒
C、原子是构成物质的最小微粒
D、原子是保持物质化学性质的最小微粒第三节 原子结构的模型一、原子结构模型的发展史道尔顿原子模型一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子论　英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。卢瑟福原子模型　　1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。玻尔原子模型丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)卢瑟福行星绕太阳模型玻尔分层模型
电子云模型以前科学家的模型有待同学们将
来去发展充实汤姆生的西瓜模型 二、原子结构　　原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……10、1897年首先发现原子内有电子的科（　　）A、道尔顿　B、汤姆森　C、卢瑟福　D、波尔11、、据报道，1994年12月，科学家发现了—种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为( )
A、433 B、161 C、272 Ｄ、111１2、关于H2、H2O和H2S三种物质的叙述，正确的是 （　）
A、都含有1个氢分子　　　 B、都含有2个氢元素
C、都含有氢元素　　　　 D、氢元素的质量分数相同13、某学习小组同学在关于原子和原子核的讨论中有以下4种说法： ①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成 ②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动 ③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里 ④原子核是由质子和中子组成，质子的个数一定不等于中子个数 下列组合中，都正确的是（ ）A ①② B ②④ C ①③ D ③④ 一、原子的“孪生兄弟”------同位素分析两个原子A原子B原子思考：A、B两原子的质子数、核外电子数、核电荷数、中子数分别是多少？两原子具有相同数目的什么微粒？ 1、我们把具有相同（核电荷数）质子数的一类原子总称为元素。2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也
称为核电荷数。核内质子数核外电子数核内中子数核电荷数＝＝≠元素的特征：同种元素的原子 一定相同，不同元素的原子 一定不同，元素的种类由 决定。思考：同种元素的不同原子，它们的质子数、中子数、核外电子数都相同吗？3、同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。特征：质子数相同，中子数不同1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子阳离子：带正电的原子或原子团，通过失电子而形成
阴离子：带负电的原子或原子团，能过得到电子而形成
2.离子也是构成物质的一种微粒。四、离子当原子得失电子后会变成什么？14、原子中原子核内 相同、 不相同的同类原子统称同位素原子。15、有两种原子，所含质子数相同，下列说法正确的是（ ）
A它们属于同种元素 B它们属于不同种元素
C它们属于同种原子 D以下叙述都不 对16、 有相同质子数的微粒一定是（ ）
A 同种原子 B 同种元素 C 同种分子 D不能确定17、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构
C、核电荷数 D、中子数
18、一种元素的原子变成离子( )A 一定失去电子 B 一定得到电子C有可能失去电子,也可能得到电子D既不得到电子,也不失去电子19、下列关于Fe、Fe 2+、Fe 3+说法中，正确的（ ）
A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同
C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同20、我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星 — “嫦娥一号”。人类探月的重要目的之—是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”，解决地球能源危机。已知“C—13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He—3”所指的氦原子核内（ ）
A含有 3 个质子，没有中子 B含有 2 个质子， 1 个中子
C含有 1 个质子， 2 个中子 D含有 3 个中子，没有质子
7、讨论：在①冰；②纯净的自来水；③啤酒；④铁；⑤二氧化碳；⑥甲烷；⑦氮气；7种物质中，属于混合物的是 ，，属于单质的是 ，属于化合物的是 。 6、判断题1）二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成（ ）2）二氧化碳是碳原子、氧原子组成（ ）3）二氧化碳是由一个碳元素、二个氧元素组成的（ ）一、元素的种类1、读图① ；② 。已知 表示碳原子， 表示氧原子。1）一个二氧化碳分子由 个碳原子和 个氧原子构成。
2）一个 分子由 个碳原子和 个氧原子构成。2、分析
二氧化碳----- 分子 ， ，总结：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成同理，一氧化碳也由 和 组成。结论：物质由元素组成跟踪练习：
1、氯化钠由 元素和 元素组成；
2、水是由 元素和 元素组成；
3、氧气是由 元素和 元素组成；
同种元素不同种元素
4、目前人类已知元素有110多种，其中有人造元素。二、物质的分类二、物质的分类1、单质：如：氧气、铁、氢气2、化合物：由不同种元素组成的纯净物
如：水、二氧化碳、氯化钠特征：同种元素、纯净物（只有一种元素）特征：不同种元素、纯净物（至少两种元素）
注意：由同种元素组成的物质，可能是 ，也可能是 。例氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素。注意：由不同种元素组成的物质，可能是 ，也可能是 ，但绝对不是 。由同种元素组成的纯净物
讨论：在①清洁的海水；②铁片；③氧气；④水；⑤饮料；⑥硫磺；⑦二氧化碳；⑧一氧化碳8种物质中，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 。1)地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁2)人体中元素含量前三位：氧、碳、氢元素的分布3)海水主要元素构成4)生物体主要元素的构成氢、氧、氯、钠碳、氢、氧21、市场上销售的加碘食盐中“碘”指的是（ ）A碘原子 B碘离子 C碘元素 D碘分子22、地壳中含量最多的元素是（ ）A 氧 B 硅 C 铝 D 铁23、单质和化合物的区别，在于是否由（ ）A 同种物质组成 B 同种元素组成C 同种分子组成 D 同种原子组成24、经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断中正确的是（ ）A该物质一定是纯净物 B该物质一定是单质C该物质一定是混合物 D该物质一定不是化合物25、下列物质中前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A 矿泉水，水 B 甲烷，空气
C 氧气，碘酒 D 一氧化碳，氢气
26、关于二氧化碳分子的叙述，正确的是（ ）
A二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成
B二氧化碳分子由含1个碳原子和1个氧分子
C每个二氧化碳分子由1 个碳原子和2个氧原子构成
D二氧化碳分子由碳和氧气两种单质组成
27、关于二氧化碳的叙述，错误的是（ ）A二氧化碳由二氧化碳分子构成B二氧化碳由碳元素和氧元素组成C二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子组成D二氧化碳属于化合物28、下列属于化合物的是（ ）A 过氧化氢 B 氢气 C 氧气 D 氮气29、经分析知道有一物质时含有两种元素，则该物质是（ ）A一定是一种化合物 B一定是混合物C不可能是单质 D一定不是化合物30、讨论：在①冰；②纯净的自来水；③啤酒；④铁；⑤二氧化碳；⑥甲烷；⑦氮气；7种物质中，属于混合物的是 ，，属于单质的是 ，属于化合物的是 。 31、判断题1）二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成（ ）2）二氧化碳是碳原子、氧原子组成（ ）3）二氧化碳是由一个碳元素、二个氧元素组成的（ ）