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第6节 表示物质的符号
化学式;由实验确定，一种物质只有一个化学
式，不能随意写出。上述提到的分子
式就是一种化学式。
一、化学式:
1、含义：用元素符号来表示物质组成的式子
2、单质化学式的写法
<1>先写组成单质的元素符号
写出氧气的化学式
<2>再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
O
2
(1)单质
金属单质
非金属单质
直接用
元素符
号表示
稀有气体
固态
液、气态:
（除I外）
多数为双原子分子如：
氯气、氢气、氧气、氮气、碘
Cl2、 H2、 O2、 N2、 I2
写法：
已知氧气的化学式为 O2 ，
那么液态氧的化学式怎样写？
思考：
根据以上规则写出下列物质的化学式：
氦气、氖气、氩气
氧气、氮气、氯气
臭氧
金属铝 金属铜 金刚石 固态磷
He
Ne
Ar
O2
N2
Cl2
O3
Al
Cu
C
P
3、化合物化学式的写法
写出二氧化碳的化学式：
<1>先按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号
<2>再在每种元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数
CO
2
元素符号顺序
左边 右边
氧元素
另一元素
+
一般规律
（氧在右）
氢元素
另一元素
+
（氢在左）
CH4 、NH3除外
非金属元素
金属元素
+
（金属元素在左）
如：一氧化碳 CO
如：水 H2O
如：氧化铜 CuO
写法：
根据以上规则写出下列物质的化学式：
一氧化碳、 一氧化氮、 氯化氢
二氧化硫、 二氧化碳、 水
氯化钠、 硫化锌
CO
NO
HCl
SO2
CO2
H2O
NaCl
ZnS
图1-33 自然界有些物质是由简单的分子组成的
填写 所在位置物质的化学式
H2O
H2O
H2O
4.读法:一般从右到左读“某化某”
或“几某化几某”
P2O5 SO3
SO2 MgO
表示一个水分子
表示水这种物质
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
表示水由氢元素和氧元素组成
CO2
一个二氧化碳分子
一个二氧化碳分子中有2个氢原子和1个氧原子
二氧化碳
二氧化碳由碳和氧元素组成
微观:③物质的一个分子
④物质一个分子中各元素的原子个数
宏观:①一种物质
②组成物质的元素
意义：
2H2O
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子
2个水分子
一、化学式:
1、含义：用元素符号来表示物质组成的式子
2、单质化学式的写法
3、化合物化学式的写法
4.读法:一般从右到左读“某化某”
5.意义:宏观:①一种物质
②组成物质的元素
微观:①物质的一个分子
②物质一个分子中各元素的原子个数
小结：
你知道海水中有哪些什么离子吗？
失去电子 阳离子
得到电子 阴离子
原子
二、离子的符号
Cl- Na+ Ca2+ Mg2+
（书写：在元素符号右上角标出该离子所带的电荷数）
离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠原子和钠离子是否属于同种元素？
原子：核电荷数＝核外电子数
不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数
显电性
通过得失电子相互转化，
因为钠原子和钠离子质子数相同，
所以属于同种元素
钠离子：Na+ 钠原子：Na
思考：
带电原子团：
离子的名称 离子的符号 离子所带电荷
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1
铵根离子 NH4+ +1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
化学式 CO2 H2O H2O2 CH4 CO
分子
模型
原子个数比
1:2
2:1
2:2
1:4
1:1
三、化合价的含义
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的种类：有正价和负价之分。
3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。
例：铁的化合价为+3价表示为 。
+3
Fe
化学式 CO2 H2O H2O2 CH4 CO
分子
模型
原子
个数比
1:2
2:1
2:2
1:4
1:1
+4 -2 +1 -2 +1 -1 -4+1 +2 -2
4、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
怎样推出另一元素的化合价？
HCl CCl4 CO2 SO3
MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
金属元素 元素
符号 常见的化合价 非金属
元素 元素符号 常见的
化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn + 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常见元素的化合价:
1、化合价的一般规律:
（1）常见的化合物中氢总是+1价、氧总是-2价。
（2）金属元素常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为零价。
（6）有些元素在不同的化合物里常显 相同 的 化合价，如 SO2 CO2；有些元素在不同的化合物里常显示不同的化合价，如CO,CO2。
-2 -2
+2 +4
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
2、常见元素化合价记忆口诀：
《教与学》第21页
3、原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亚硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
-1
-1
+1
-2
-2
-2
-3
（与原子团所带电荷相同）
4、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式。
（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
Al O
3
2
-
+
(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0
2
3
化学式的书写步骤：
一排顺序 二标价
三要交叉 四简化
