课件37张PPT。第 7 节元素符号表示的量1、用数字和符号表示：
氢元素_____ 3个水分子______
1个氢原子____ 4个氢离子_________
3个氢原子____ 氢氧根离子________
5个铁原子____ 硫酸根离子________
铁元素_____ 二氧化碳分子________
2个碳原子____ 氯化钠__________ 复习：ＨＨ3H５FeＦe2Ｃ3H2O4H+OH-SO42-CO2NaCl思考：元素符号还可以表示原子的质量 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克问题：一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？ 国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。 一、相对原子质量探讨：如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。录象2.657×10-26千克氧的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12练习：求出氧、氢、碳的相对原子质量 我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Ｎ__________练一练：４０２７３５.５１０８１１２１６１４元素周期表相对原子质量表获得什么启发？ 读表相对原子质量 = 质子数 + 中子数二、相对分子质量（或式量）原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。式量：一个化学式中各原子的相对
原子质量总和。相对分子质量总和：相对分子质量与分子个数
的乘积。相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和。求二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和试一试：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98
求下列物质的相对分子质量:1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量
２.氧化钙（ＣaＯ）的相对分子质量
＝４０ ×１＋１６ ×１＝５６＝３２×１＋１６ ×3＝80
３.磷酸（Ｈ３ＰＯ４）的相对原子质量＝１×３＋３１×１＋１６×４＝９８４.五氧化二磷（Ｐ２Ｏ５）的相对原子质量＝３１ ×2＋１６ ×５＝142（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２
＝６０（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的
相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）
＝２５０根据化学式可以计算相对分子质量，
还可以有哪些计算呢？已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Ｍｇ－24
求出下列相对分子质量（或总和）：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
CaCO3 _________NH3 _______ NH4HCO3 _________
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____练一练：16187460132541762901001779相对原子质量和相对分子质量有没有单位？
什么物质的相对分子质量最小？ 思考：练一练“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病．此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％．其化学式为Ｃ１７Ｈ１８Ｎ３Ｏ３；它由＿＿＿＿种元素组成，每各分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿４４１３１２化学式表示什么？ （1）（4）（2）（５）（６）读图：CO2（3）CO2二氧化碳这种物质一个二氧化碳分子二氧化碳由碳元素和氧元素组成（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成(1)(5)(2)(4)二氧化碳的相对分子质量为４４（6）二氧化碳由二氧
化碳分子构成（3）（1）表示一种物质名称（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的元素组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示这种物质的微粒（分子、原子、离子）构成（二氧化碳由二氧化碳分子构成）
（4）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量是44）化学式的含义：以ＣＯ２为例请你说一说Ｈ２Ｏ表示的含义？第7节 元素符号表示的量(2)三、元素的质量分数和质量比的确定 例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比解：水的化学式：H2O1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（最简整数比）Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）:（１６ × １）=1:８练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比解：（３２ ×１）：（１６ × ２）２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）
的相对分子质量及各元素的质量比解:ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3
=79N：H：C：O=（14 × 1）:（1 × 5）：（12 × 1）：（16 × 3）=14：5：12：48（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。练一练：C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8H：S：O=2：32：64=1：16：32N：H：C：O=14：5：12：482、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。三、元素的质量分数和质量比的确定 例题2：计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素质量分数
=氢元素的相对原子质量（总和）水的相对分子质量×100%H%例如：求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）
中氮元素的质量分数？解：ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=79 N%=NNH4HCO3=1479=17.72%结论：元素的质量分数=分子中该元素的原子个数× 相对原子质量相对分子质量×100%计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数（NH4NO3）中N%=
2NNH4NO3=2 × 1414 × 2+1 × 4+16 × 3=2880=35%求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？练一练：C%=1244O%==27.27%CCO2==72.73%2OCO2=2×1644O%=或1-27.27%
=72.73%3、根据化学式可以计算出一定质量的某物质中某元素的质量.例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？解：氢元素的质量=36 × 2HH2O=36 ×218=4克氧元素的质量=36 ×H2OO=36 ×1618=32克某元素的质量=物质的质量 ×该元素的质量分数所以你有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？思考：练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4
求：（1）硫酸铵的相对分子质量？
（2）硫酸铵中氢元素的质量分数？
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量？
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克？氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵
( NH4HCO3 ),尿素 [CO(NH2)2]
硫酸铵[( NH4 )2SO4],硝酸铵( NH4NO3 ),
求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.并与同学交流你的计算方法讨论：某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为1.3元和1.8元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?讨论解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=1千克2N(NH4 )2SO4×=1千克×28132=0.212千克每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×2NCO(NH2)2=1千克×2860=0.467千克布置作业作业本
教与学再见！课件45张PPT。第7节 元素符号表示的量(2)1.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为( )
M/12N B. 12M/N
C. N/12M D.12N/MD解题依据:变式1:已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素的1个原子的质量7m千克,则该元素的相对原子质量_____.84变式2:甲原子与乙原子的质量之比为x:y,而乙原子与12C原子的质量之比为n:m,则甲原子的相对原子质量为_______.2.某原子核内有n个中子,相对原子质量是N,该原子的核电荷数是________,原子核外的电子数是______.制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____,若其核电荷数为92,则其核内的中子数为_____,质子数为_____,核外电子数为______.N-n N-n 92 92143235课前复习想一想:1.相对原子质量是以什么为标准的?以一个C-12原子的质量的1/12作为标准2.相对分子质量是指什么?相对分子质量是指一个分子中各原子的
相对原子质量的总和3.化学式的意义:CO2二氧化碳这种物质（1个）二氧化碳分子二氧化碳由碳元素和氧元素组成（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成(1)(2)(3)(4)(5)相对分子质量求下列物质的相对分子质量:1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量
２.氧化钙（ＣaＯ）的相对分子质量
＝４０ ×１＋１６ ×１＝５６＝３２×１＋１６ ×3＝80
３.磷酸（Ｈ３ＰＯ４）的相对分子质量＝１×３＋３１×１＋１６×４＝９８４.五氧化二磷（Ｐ２Ｏ５）的相对分子质量＝３１ ×2＋１６ ×５＝142（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２
＝６０（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的
相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）
＝２５０根据化学式可以计算相对分子质量，
还可以有哪些计算呢？一、根据化学式还可以计算组成物质的
各元素的质量比例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；解：Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）:（１６ × １）=1:８练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比解：（３２ ×１）：（１６ × ２）＝２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）
的相对分子质量及各元素的质量比解:ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3
=79N：H：C：O=（14 × 1）:（1 × 5）
：（12 × 1）：（16 × 3）=14：5：12：48(NH4)2CO32×14二、根据化学式还可以计算物质中
某一元素的质量分数例如：求化肥碳酸氨[(NH4)2CO3]
中氮元素的质量分数解： (NH4)2CO3的相对分子质量=96氮元素的质量分数=2N=96=29.2%结论：元素的质量分数=分子中该元素的原子个数
× 该元素相对原子质量相对分子质量×100%1.计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数（NH4NO3）中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3=2 × 1414 × 2+1 × 4+16 × 3=2880=35%2.氮肥是含氮元素的物质,如
碳酸氢铵( NH4HCO3 ),
尿素 [CO(NH2)2],
硫酸铵[( NH4 )2SO4],
硝酸铵( NH4NO3 ),
求各种化肥中的氮元素的质量分数.元素的相对原子质量：
Ｈ-1 C-12 N-14 Ｏ-16 Ｓ-323.下列化合物中,铁的质量分数最高的是( )
A. Fe2O3 B. Fe3O4
C. FeO D. FeS元素相对原子质量：
Ｏ-16 Ｓ-32 Fe-56引申:某病人尿检结果为:尿中含氮的质量分数约为0.95%.如果这些氮存在于尿素[CO(NH2)2] 中,则尿中尿素的质量分数为_________.结论：混合物中元素的质量分数=分子中该元素的原子个数
× 该元素相对原子质量相对分子质量×P%混合物中该物质的质量分数在化合物K2R2O7中含氧元素38.1%,则R的相对原子质 量为多少?复习一某病人尿检结果为:尿中含氮的质量分数约为0.95%.如果这些氮存在于尿素[CO(NH2)2] 中,则尿中尿素的质量分数为_________.复习二三、可以计算出一定质量的某物质中
元素的质量例1：计算36克水中氢元素和氧元素的质量解：氢元素的质量=36 × 2HH2O=36 ×218=4克氧元素的质量=36 ×H2OO=36 ×1618=32克一定质量的某物质中某元素的质量=
m物质×该元素的质量分数
(m元素=m物质×A%)1.计算50吨氧化铁（Fe2O3）里含铁多少吨？如果要生产20吨铁需要多少吨氧化铁？练一练引申:计算50吨含氧化铁80%铁矿石里含铁多少吨？如果要生产20吨铁需要多少吨铁矿石？磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,100吨含四氧化三铁60%的磁铁矿含铁多少吨?
如果改用铁矿石(主要成分是氧化铁)来替代,请问和多少吨含氧化铁80%的铁矿石中含铁相当?同步练习P%P1%P2%例2: 如果CuO和Cu2O中所含的铜元素质量相等,则CuO和Cu2O的质量之比为多少? (Cu-64 O-16)想一想,你还能更简便的方法来解吗?相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是________.
变题1: 当SO2和SO3中氧元素质量相等时,则SO2和SO3的质量比为_______
变题2: nSO2和nSO3中，氧元素的质量比是________.
变题3: mSO2和nSO3中氧元素质量相等时,则m:n为_________变题4: 相同质量的SO2和SO3,其分子数之比为_________例3:人体缺钙易产生“骨质疏松症”.一体重为60千克的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外,还需从药物中补充钙质0.5克,若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25克,且知钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca].试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数是多少? [(C6H11O7)2Ca ]的相对分子质量为430, (计算结果保留两位小数)
(C-12 H-1 O-16 Ca-40)某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为1.3元和1.8元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?讨论解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=1千克2N(NH4 )2SO4×=1千克×28132=0.212千克每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×2NCO(NH2)2=1千克×2860=0.46千克对物质碳酸氢铵进行以下计算:
碳酸氢铵的相对分子质量
碳酸氢铵中各元素的质量比
碳酸氢铵中氢元素的质量分数
158克碳酸氢铵中氢元素的质量是多少?
1千克碳酸氢铵的含氢质量与多少千克水的含氢质量相等?
(C-12 N-14 H-1 O-16)课堂检测 解: 碳酸氢铵 : NH4HCO3
NH4HCO3的相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79
N:H:C:O=14:5:12:48
H%=
mH=158克×6.32%=10克
x=0.567千克元素符号表示的量（三）综合应用
2.某元素的
质量分数= 1.元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量乘以其原子个数所得积的最简比3.化合物里含某元素的质量=
化合物的质量×化合物里某元素的质量分数 课前复习×100％=混合物质量×混合物中化合物的质量分数巩固练习填表262656161616121224231111101010888777666224111例题(1、2)：见书P40例题3： “9.11事件发生不久，在美国又出现了炭疽病。次病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达25%至60%。其化学式为C17H18N3O3 。它由___种元素组成，每个分子中含有___个原子，其相对分子质量是________，其中氧元素的质量分数是________，元素间的质量比是_________________________.
( C-12 H-1 N-14 O-16)4C:H:N:O= 34:7:3:815.4%31241例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为( ) (N-14 O-16)
设氮的 氧化物的化学式为NxOy
所以化学式为N2O5 得由题意 得：练习：
1.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_____，此化学式是________。(N-14 O-16)2.某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_________,此化学式是________。(C-12 H-1)引申：1.某碳、氢、氧组成的化合物中，碳、氢、氧三元素的质量比为6:1:8，则该化合物的碳.氢.氧的原子个数比是______。(C-12 H-1 O-16)练一练: 医药上用的阿斯匹林的组成里含4.5%的氢，35.5%的氧，60%的碳，其相对分子质量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz ，那么x、y、z的比为_______。变式1：X、Y两元素的原子量比是2:1，在它们组成的化合物中，X与Y元素的质量比为2:3，试写出此化合物的化学式________。 练一练: X与Y两种元素的原子量之比为7:2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，则这种化合物的化学式可能是_________.变式2: 甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中含X元素为50%，乙物质中含X元素为40%，若甲的化学式为XY2 ，则乙的化学式为__________.练一练: 甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为3:7 ，乙物质中X与Y元素的质量比为3:11 ，若甲的化学式为XY ，则乙的化学式为__________.变式3: 某金属元素M的氯化物的分子式是MClx，其相对分子量是m，M(OH)x的相对分子量是n。则M的化合价是多少？
(Cl-35.5 O-16 H-1)例题5 多少克四氧化三铁里的含铁量跟320g氧化铁里的含铁量相当?(Fe-56 O-16)
方法①设四氧化三铁的质量为x，则
x× ×100% = 320× ×100%
x =309.3(g)
方法②：按化学式的关系式解题： 2Fe3O4—3Fe2O3 464 480
x 320 464：x = 480：320 x=309.3(g)
答：四氧化三铁的质量为309.3g例题6 常温下，乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H6O)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )
(C-12 H-1 O-16)解析 混合物中，O％=a％则C、H％=(100—a)％， 由化学式C2H6、C2H6O可知混合物中 碳、氢元素的质量之比等于1：4， 所以C％= % 在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为A%，该混合物中铁元素的质量分数为______
(Fe-56 S-32 O-16)你想试一试吗3．元素的质量比及质量分数计算
组成某物质的元素的质量等于该物质中此元素的所有原子的总和，即相对原子质量×原子个数。 举例
1.要使其中含相同质量的氧元素，则SO2和SO3 的质量比是________。
2.当SO2和SO3两种物质中硫元素的质量比是2:3时，这两种物质的质量比是_______；氧元素的质量比是________。
3.在课本例题计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数后，可以补充以下例题：为满足生产需要，要使每公顷地增加2 kg的氮元素，问在50公顷地上应施加硝酸铵肥料多少千克? 若改施碳酸氢铵(NH4HCO3)，问需碳酸氢铵肥料多少千克?
4.经分析测得在2.5克的某铜矿中含有0.5克氧化铜，计算在这种铜矿中含铜元素的质量分数？(Cu-64 O-16)
5.黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ），其中含硫的质量分数为32.16%，求其中含铁元素的质量分数。(Cu-64 Fe-56 S-32 )课件29张PPT。元素符号表示的量第七节第二课时课前复习想一想:1、相对原子质量是以什么为标准的?以一个C-12原子的质量的1/12作为标准2、计算方法怎样？4.相对分子质量是指什么?相对分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量的总和3、下列符号所代表的量167096156注意:A、若化学式中有括号,计算相对分子质量时应带括号
B、化学式前有数字，计算的是相对分子总量已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Cu—64 S—32 Mg—24
求出下列相对分子质量：
CH4_____ 3H2O_____
CO(NH2)2_____ 2(NH4)2SO4______
5Mg(OH)2_____ CuSO4 5H2O _____ 练一练：165460264290250思考什么物质的相对分子质量最小？Ｈ２CO2二氧化碳这种物质（1个）二氧化碳分子二氧化碳由碳元素和氧元素组成（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成(1)(2)(3)(4)(5)二氧化碳相对分子质量为44（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：根据化学式可以计算相对分子质量，
还可以有哪些计算呢？组成化合物的各元素质量比等于一个分子中各元素的相对原子质量的总和之比。
化合物中各元素间的质量比=A元素的相对原子质量×A原子总个数 :B元素的相对原子质量×B原子总个数 : ……一、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比一、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；解：Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）:（１６ × １）=1:８注意：若化学式中有括号，计算原子总数时应将括号外的数乘入后，再计算原子总数２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）
的相对分子质量及各元素的质量比解:ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3
=79N：H：C：O=（14 × 1）:（1 × 5）
：（12 × 1）：（16 × 3）=14：5：12：48（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。
（4）计算硫酸铵（NH4）2SO4中各元素的质量比。练一练：元素的质量分数即化合物中某元素的质量与该化合物中各元素的总质量比。
计算方法：二、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数二、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数例如：求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）
中氮元素的质量分数解：ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量=79氮元素的质量分数=NＮＨ４ＨＣＯ３=1479=18%计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3=2 × 1414 × 2+1 × 4+16 × 3=2880=35%（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
（2）计算尿素 [CO(NH2)2] 中氮元素的质量分数。
（3）计算硫酸铵[( NH4 )2SO4] 中氮元素的质量分数。练一练：计算方法：
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数三、可以计算出一定质量的物质中含某元
的质量或由元素质量求出某物质的质量三、可以计算出一定质量的某物质中元素的质量例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量解：氢元素的质量=36克× 2HH2O=36克×218=4克氧元素的质量=36克×H2OO=36克×1618=32克10吨碳酸氢铵（NH4HCO3 ）中含氮元素多少吨？（保留两位小数）
计算5吨氧化铁中含铁多少吨。练习：计算5吨氧化铁中含铁多少吨。
解：氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁的相对分子质量是：
56×2+16×3=160
?
5吨氧化铁中所含铁的质量是：
5×70%=3.5(吨)
答：5吨氧化铁中含铁3.5吨。
练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
求：（1）硫酸铵的相对分子质量。
（2）硫酸铵中氢元素的质量分数
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为1.3元和1.8元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?讨论解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=1千克2N(NH4 )2SO4×=1千克×28132=0.212千克每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×2NCO(NH2)2=1千克×2860=0.46千克组成化合物的各元素质量比等于一个分子中各元素的相对原子质量的总和之比。
化合物中各元素间的质量比=A元素的相对原子质量×A原子总个数 :B元素的相对原子质量×B原子总个数 : ……一、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比小结：元素的质量分数即化合物中某元素的质量与该化合物中各元素的总质量比。
计算方法：二、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数计算方法：
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数三、可以计算出一定质量的物质中含某元
的质量或由元素质量求出某物质的质量6： “9.11事件发生不久，在美国又出现了炭疽病。这种病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达25%至60%。其化学式
C17H18N3O3 。它由___ 种元素组成，每个分子中含有___ 个原子，其相对分子质量是__ ，其中氧元素的质量分数是____，元素间的质量比是_____.例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为( )
化学式为N2O5 课件35张PPT。第 7 节元素符号表示的量1、用数字和符号表示：
氢元素______
一个氢原子______
三个氢原子________
五个铁原子_____
铁元素_____
二个碳原子_______复习：思考：元素符号还可以表示原子的质量 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克问题：一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？ 国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。 一、相对原子质量探讨：如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。录象2.657×10-26千克氧的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12练习：求出氧、氢、碳的相对原子质量 我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cl__________练一练：获得什么启发？ 读表相对原子质量 = 质子数 + 中子数相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和 二、相对分子质量原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。求二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和试一试：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____练一练：相对原子质量和相对分子质量有没有单位？
什么物质的相对分子质量最小？ 思考：化学式表示什么？ 读图：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：三、元素质量分数和质量比的确定 例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比解：水的化学式：H2O
H：O =（1×2）：16 = 1：81、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。练一练：2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。三、元素质量分数和质量比的确定 例题2：计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素质量分数
=氢元素的相对原子质量（总）水的相对分子质量（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
（2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。练一练：你有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？思考：练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
求：（1）硫酸铵的相对分子质量。
（2）硫酸铵中氢元素的质量分数
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。有关分子式的计算 已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的原子量为（ ）
A 108 B 1.33
C 108克 D 1.33克 A 化合物A3BC4中，A元素的质量分数为 。若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为 ；若H3BO4的式量为98，则B的相对原子质量为 。若B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为 。 3AA3BC4+531H3PO4 元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16
C 32克 D 32 D 金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3∶2，则R元素的相对原子质量为（ ）
A 6 B 6克
C 24 D 24克 C 在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，式量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4
C C3H6 D C4H8B X、Y两元素的原子量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ）
A aM∶bN B aN∶Bm
C bM∶aN D M∶NC 氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ ）
A ① B ②
C ③ D ④ B 有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含 CaCO3的质量分数为（ ）
A 35% B 65%
C 87.5% D 12.5% C 常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为 。45 某元素R，其含氧酸化学式为H2RO3，式量为62。该元素R在氢化物中氢元素的质量分数为25%，则该氢化物的化学式为（ ）
A H2R B HR
C RH3 D RH4D 某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ） A 有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为 。22%1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵[ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。
2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的兽价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？讨论：课件12张PPT。结晶水合物中结晶水含量的测定实验设计思路图 ——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验明确目标——求x值寻找关系——与x有关或间接有关确定所需测量值计算公式确定实验步骤确定实验仪器确定实验顺序实验操作要领胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)
KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物CuSO4· 5 H2O x硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体质量m1
无水硫酸铜质量m21.称取一定量的硫酸铜晶体2.加热使其失去全部结晶水4.称量无水硫酸铜6.计算坩埚、电子天平酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒电子天平3.冷却干燥器5.恒重操作CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O 1 1 xX=
