第二章复习课件[下学期]

课件17张PPT。第二章第三节
化学反应和质量守恒复习
里山中学 董玉敏 1.下列反应中属于化合反应 分解反应
A.C+02 C02 B.4P+502 2P205
C.2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑
D.CUS04·5H20 CUS04+5H20
E.Cu0+C0 Cu+C02
F.3Fe+202 Fe304 点燃加热点燃点燃加热高温A B FC D一.化合反应和分解反应知识回顾 二：质量守恒定律知识回顾：质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。微观：化学反应中反应前后原子的种类没有发生改变，原子的数目没有增减。质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
1.镁条在空气中燃烧生成的氧化镁质量增加 了，违反了质量守恒定律。被消耗的镁条和氧气的质量 ，是等于生成
的氧化镁的质量 ，遵守质量守恒定律 。2.有一杯质量为100克的液态水，蒸发为100克的水蒸汽。这个变化遵守了质量守恒定律。质量守恒定律对化学变化有意义，
对物理变化无意义。判断题1.有反应2A+3B=C+D，已知68克A可恰好和40克B完全反应生成24克C，若A的相对分子质量为68，则D的相对分子质量为（ ）A. 68 B.168 C.42 D.922.化学方程式中4NH3+502=4N0+bX，根据质量守恒定律，可判断出bX是（ ）A.4H20 B.6H20 C.bN0 D.4N02 BB三.化学方程式
能源消耗带来的环境问题是当前全球关注的热点。氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法，当需要时再将氢气释放出来。例如：氢化钠（NaH）就是一种常用 的生氢剂，遇水后放出氢气（H2）并生成一种碱NaOH。试写出化学方程式。NaH + H20 ==== Na0H + H2 ↑ 配平化学方程式方法： 最小公倍数、奇偶数、观察法 反应的条件和配平，化学计量数之比为 最简整数比。* 注意：1.现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4克，跟99.8克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克气体同时得到无色溶液。①写出发生反应的化学方程式 ②求最终所得溶液的质量分数为多少？练一练：
① Zn + H2S04 ==== ZnS04 + H2↑
②解：设参加反应的锌有x克，生成ZnS04有y克
Zn + H2S04 ==== ZnS04 + H2↑
65 161 2
x克 y克 0.2克
65 2 161 2
x克 0.2克 y克 0.2克
x =6.5克 y = 16.1克
原ZnS04 = 20.4克 - 6.5克 =13.9克
溶质 13.9克+16.1克
溶液 20.4克+99.8克-0.2克

答：最终所得的溶液的质量分数为25%
质量分数 = 25%== 1.设正确2.写正确3.列正确4.算正确5.答正确质量分数 =*100%=*100%2.已知天然气的主要成分是甲烷（CH4），它的一种重要用途是高温分解制取炭黑
（CH4====C+2H2）。若要制取1吨炭黑（C），理论上需标准状况下含90%CH4的天然气多少立方米？（已知标准状况下天然气的密度约为0.72千克/米，假设杂质气体不参加反应）高温3五.
通过今天的学习，请你总结一下，
有什么收获？
质量守恒定律甲.乙两同学用加热高锰酸钾的方法制氧气，甲同学取了一定量的高锰酸钾，装入试管内加热，待收集到所需氧气时停止加热。乙同学拿甲同学留下的剩余物继续加热至不再产生气体时，收集到氧气3.2克，将残渣加到足量水中，搅拌、过滤、清洗、干燥、得固体56.8克。求①参加反应的高锰酸钾有多少克？ ②甲同学实验时高锰酸钾的分解率？练一练解： ①设甲同学制取的氧气有X克
2KMn04====K2Mn04+Mn02+02 ↑
316 32 （56.8+3.2+X）克 （3.2+X）克
316 32
（60+X）克 =（3.2+X）克
X=3.2克
高锰酸钾质量=56.8克+3.2克+3.2克=63.2克
3.2克
② 分解率= 63.2克 *100% =5.1%

答：参加反应的高锰酸钾有63.2克
甲同学实验时高锰酸钾的分解率为5.1%
谢谢！