(共25张PPT)
空气真实地存在于我们的周围，我们每时每刻都能感受到空气。如果我们生活的地球上没有空气，那我们的地球会是什么样子？
受到流星的袭击
温差很大
没有生命
没有天气的变化
……
空气是一种单一的物质吗？空气中有哪些成分，它是由那些气体组成的呢？
1. 用大针筒把空气压进石灰水中。石灰水是否变浑浊 ___________。变浑浊的速度怎么样 ________________。
这说明空气中含有
_______________。
含量较_______(多/少)。
石灰石水变浑浊
速度比较慢
二氧化碳
少
石灰水
空气
空气通往澄清的石灰水中.swf
把一根燃着的木条放入一瓶空气中。木条是否继续燃烧 _________________。
木条是否燃烧得更旺盛 __________________
说明空气中含有_______。
比较木条在空气中燃烧的现象与木条在氧气中燃烧的现象,合理的解释是____________________________________。
木条会继续燃烧
没有在氧气中燃烧得剧烈
空气中的氧气被另一种气体—氮气稀释了
氧气
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。无水硫酸铜的颜色______,遇水变______。把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里,用表面皿盖在烧杯口上。过一会儿,在表面皿里加一些无水硫酸铜,你有什么发现 _________________________。出现这一现象的原因是________________________________________________
白色
蓝色
白色的硫酸铜粉末变蓝色
水蒸气遇冷变成液态水,使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
空气中含有水蒸气
历史上对空气的认识:
1、很长一段时间内认为空气是一种单质
拉瓦锡
2、法国化学家拉瓦锡通过实验，最早提出空气是由__________组成的结论
氮气和氧气
3、19世纪末，科学家们又通过大量实验发现，空气里还有___________等稀有气体。此外，还含有少量的________________________________________。
氦、氩、氙
二氧化碳、水蒸气
以及其它杂质
止水夹
烧杯
导管
集气瓶
燃烧匙
A
B
C
D
E
我们知道空气中含有氧气，那么氧气在空气中占有多大的比例呢？
1.按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积用记号划成５等份．
2.点燃燃烧匙中的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象 .
红磷在空气燃烧，产生大量的白烟
3.火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象______________________________________
白烟逐渐消失，水从烧杯倒吸入集气瓶内
水位上升，水的体积约占瓶容积的1/5
瓶内水位变化 ；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为 .
1:4
集气瓶中所进水的体积应该和消耗掉的氧气的体积近似相等
实验结论
氧气占空气体积约为1/5
测定空气中氧气含量的实验.
你能利用身边其他材料代替红磷设计一个实验粗略地测定空气中氧气的含量吗？
若倒吸入水的量不足集气瓶
容积的五分之一，请寻找其
失败的可能原因。
一百份体积的空气
一、空气的成分（体积分数）
氧气（O2）
21％
氮气78％
稀有气体
0.94％
二氧化碳
0.03％
其他气体和杂质 0.03％
解读：
空气的成分一般是比较固定的，特别是氮气、氧气及稀有气体的含量几乎不变，这主要是自然界各种变化相互补偿的结果；
空气中的可变成分是二氧化碳、水蒸气、悬浮杂质（灰尘）以及一些不定气体。
洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了严重的污染……….
二、空气的利用
主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。
供给呼吸、支持燃烧
氧气跟人的生活及生产关系最为密切。你能说出氧气的用途吗？
1.氧气
制化肥、炸药
冷冻剂
延长灯泡的寿命
防腐、保鲜
2.氮气
阅读课本P36
氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体
二氧化碳对生物有哪些影响？
植物光合作用的原料
固态二氧化碳（干冰）是一种制冷剂，可用来保藏食品、人工降雨
是一种工业原料，可用于制纯碱、尿素和汽水。
可用于灭火
3.二氧化碳
人工降雨撒播干冰
二氧化碳灭火器
激光技术
医疗麻醉
制造低温环境
霓红灯、闪光灯
4.稀有气体
稀有气体的用途.avi
化学性质不活泼，常用作保护气。如，焊接金属时用于隔绝空气。
4.稀有气体
通电时发出不同颜色的光，制成电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯、“人造小太阳”等。
用于激光技术，制造低温环境（氦气）
医疗麻醉（氙气）
灯色 气 体 玻璃管颜 色
大红 氖 无
深红 氖 淡红
金黄 氦 淡红
蓝 体积分数：氩80% 氖20 % 淡蓝
绿 体积分数：氩80% 氖20 % 淡黄
紫 体积分数：氩50% 氖50 % 无
霓虹灯的颜色
课堂反馈
1、按体积计算，空气中含量最多
的气体是（ ）
A 氧气 B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ ）
A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）
A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
B
C
B
2、法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由
A、二氧化碳和氧气组成
B、氮气和氧气组成
C、氮气和氨气组成
D、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成
课堂练习
1、空气的成份按体积分数计算最大的是：
A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、水蒸气
3、“生物固氮”是利用空气中：
A、氧气 B、惰性气体 C、氨气 D、氮气
C
B
D
4.下列说法正确的是 [ ]
A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B．空气中氧气的质量占21％，氮气占78％
C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
A
5.在100升空气里氮气的体积大约是（ ）
A 78升 B 78% C 21升 D 21%
A
6．造成大气污染的有害气体是 （ ）
A 氮气、氧气
B 稀有气体、二氧化碳
C 一氧化碳、二氧化硫
D 氮气、二氧化碳
7．下列情况一般不造成空气污染的是 （ ） A 煤燃烧生成的烟
B 汽车排气生成的烟雾
C 人呼出的二氧化碳
D 放鞭炮产生的烟雾
C
C
8、左图是空气中氧气含
量的测定装置，请回答：
（1）“a”仪器叫做 ______.
（2）红磷燃烧的现象
是_______________，
说明集气瓶中含____气，冷却后，打开弹簧夹时的现象是__________________
_______________,说明空气中的氧气约占总体积的________.
燃烧匙
冒白烟，
放热
烧杯里的水流入集气瓶里
氧
占集气瓶体积的1/5
a
1/5
空气成分别忘记，主要成分氮氧气；
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点三，二氧化碳和杂气 ;
百分体积要记清，莫要当成质量比 ;
还要注意防污染，环保意识要树立。
其他成分1%
氧气 21%
氮气78%
主要成分
（体积分数）
氮气（78％）
氧气（21％）
其他成分（1％）
氦气
氩气
氙气等
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
0.94％
0.03％
0.03 ％
作 业
1.课后练习
2.同步练习
3.预习第2节(共19张PPT)
第三课时
第三课时
石灰石、大理石
白垩－天然碳酸钙
大理石
1.建筑材料
2. 工业原料(工业制
高温煅烧，制得生石灰
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
高温
3、粉碎后的石灰石和粘土按照适当比例混合，
再加强热，就制得水泥。
CO2
）
实验室制取二氧化碳的方法
二氧化碳的性质
这个实验说明二氧化碳具有那些性质？
物理性质：密度比空气＿＿
化学性质：一般情况下,二氧化
碳既不能燃烧,也＿＿支持燃烧
大
不
这个实验说明了二氧化碳的什么性质？
能溶解在水里，跟水发生化学反应生成碳酸．溶液显酸性
CO2+H2O = H2CO3
向澄清石灰水中通入二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，常用这个反应来检验二氧化碳
CO Ca(OH) CaCO H O
2
2
2
3
.
干冰的用途
人工降雨
冷藏食品
制造云雾
干冰灭火器
二氧化碳的物理性质和用途：常温下是无色无味的气体，密度比空气大，大约是空气密度的1.5倍，可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。二氧化碳在一定条件下有三态变化，经过压缩的二氧化碳固体叫干冰，干冰可以升华、吸热，可做致冷剂，进行人工降雨。
二氧化碳的化学性质及用途：1、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。2、二氧化碳不能供给呼吸。3、二氧化碳可以跟水反应生成碳酸。碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。4、二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。利用这一反应可以检验二氧化碳。
O2 H2 CO2
是否
可以燃烧
是否
支持燃烧
是否
供给呼吸
不能
可以
不能
不能
可以
可以
不能
不能
不能
物理性质
O2 H2 CO2
色、味、态
密度
(比空气)
溶解性
（在水中）
都是 无色 、无味的气体
大
小
大
不易溶
难溶
微溶
CO2能够灭火是因为（ ）
A. CO2的密度比空气大
A C
E. CO2能使澄清的石灰水变浑浊
D. CO2能使紫色石蕊试液变红
C. CO2不能燃烧，也不能支持燃烧
B. CO2不能供给呼吸
谁的方法多？
1. 用什么方法可以鉴别CO2和O2
这两瓶无色气体？
2. 现有四瓶无色气体，分别是
CO2 、 O2 、 N2 、 H2 .
请确定哪一瓶是二氧化碳 .
谁的方法好？
探究实验：
在学习水的化学性质时，我们学习了水和二氧化碳生成碳酸，用紫色石蕊试剂变红色来证明碳酸的生成，某学生认为二氧化碳与水反应并没有现象，因此他产生置疑，会不会二氧化碳根本没有与水反应，使石蕊变色的也许是二氧化碳，也可能是水，请你设计实验探究一下使石蕊变色的究竟是何种物质？
1、为什么山洞中狗会死去而人却安然无
恙？
2、人们为什么没察觉到杀狗的“凶手”是
二氧化碳的？
3、用什么方法来检验二氧化碳的？
说明二氧化碳有什么性质？
思考：
拓展延伸：
1．同学一定有经验，喝完汽水后，常常会打嗝？这是什么原因呢？将刚才滴加石蕊试剂、通过二氧化碳的溶液加热，看看有什么现象。
现象：
红色的石蕊试剂又变回紫色，并有大量气泡产生。
拓展延伸：
2、我们已经证明了二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，在澄清石灰水中通入过量二氧化碳，看看现象有什么不同？再加热一下看看又有什么变化？
现象：
澄清石灰水先变浑浊，通入过量二氧化碳后又变澄清。加热后，又变浑浊。(共28张PPT)
空气中含量最多的气体是_________
按_______计算
木炭燃烧时所消耗的空气中的________
因为氧气具有_______ 性
氮气
助燃
氧气
占
78%
体积
下列事例说明空气含有哪些成分
(1)空气是制造氮肥的原料_________
(2)酥脆饼干在空气中放置,逐渐变软_____
(3)长期放在空气中的澄清石灰水表面有一
层白色固体物质_________
氮气
二氧化碳
水蒸气
是什么物质让这些金属发生了这样的变化吗？
生锈的铜币
生锈的铁制品
第二节 氧气和氧化
（一）
写出下列符号:
1、氧元素 2、一个氧分子 3、2个氧原子
O O2 2O
注意：氧气的性质是______决定的
O2
氧气的性质
物理性质
化学性质
我们应该如何去研究氧气的物理性质和化学性质呢？
1、氧气的物理性质（色、味、状态、密度、
溶解性等）可通过闻、看等方法去研究。
2、我们可通过化学反应来研究氧气的化学性质
氧气的物理性质
1、观察一瓶氧气的 颜色 和 状态
氧气是一种____色
____味的气体。
2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
不可以将鼻孔直接凑到瓶口去闻气体的气味（为什么）
无
无
市场上卖鱼的，为什么过一段时间
向池里舀一些水或通一会儿空气？
鱼儿在水中能自由生活
为什么？
氧气 不易 溶解于水
常温下1升水中大约能溶解_______的氧气
30毫升
水中溶解有氧气
在实验里可以利用
___________法将制取的氧气收集起来
这是根据氧气＿＿＿＿＿＿＿的性质
排水集气
不易溶解于水
在标准状况下
氧气的密度为＿＿＿＿＿；比空气的密度＿＿＿
（空气的密度1.29克/升）；
盛有氧气的集气瓶是应怎样放？
正放还是倒放
正放
1.429克/升
略大
你认为实验室还可以怎样来收集氧气？
向上排空气法
氧气的密度比 空气 的密度略大
实验室收集氧气的方法
向上排空气法
排水集气法
（氧气不易溶解于水）
（密度比空气略大）
钢瓶内装的是什么物质
呈什么状态
淡蓝色的 液态氧
通过加压的方法液化.
氧气在 1 标准大气压下,
在降温到_____℃时液化成___________液体,
-218 ℃凝固成____________________固体.
-183
淡蓝色
雪花状的蓝色
氧气是一种_____色____味的气体。____溶于水，密度比空气____,
-183℃时液化成____________，
-218 ℃变成___________________。
无
无
不易
略大
淡蓝色液体
雪花状的蓝色固体
你能总结氧气的
物理性质吗
1.分别在一瓶空气和一瓶氧气中，将一根带火星的木条伸入，观察现象。
木条在空气燃烧中________
答：带火星木条在氧气中______
用带火星的木条检验氧气的存在
根据二个瓶内的不同现象，
可以得出氧气的检验方法是什么？
没有变化
复燃
1、硫是____色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.
黄
淡蓝
刺激性
明亮的蓝紫色
SO2
热
放
4、这个变化属于_____变化,因为参加反应的物质是____和______,反应后生成的物质是_______
化学
硫
氧气
二氧化硫
5、如何用化学式表示上述变化过程呢
S
＋
O2
SO2
点燃
实验一 硫在氧气中燃烧
1、铁是________色的金属
2、铁丝在纯氧气_________________________放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化学式为_______).
4、如何用化学式表示上述变化过程呢
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙
银白
剧烈燃烧,火星四射
热量
黑
Fe3O4
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.
3Fe
＋
2O2
Fe3O4
点燃
实验二 铁丝在氧气中燃烧
讨论！
1.为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧，
而在氧气中能燃烧？
因为空气中氧气约占总体积的1/5,即物质浓度对化学反映的影响
2. 该实验中铁丝为什么要系在 火柴 上,
它有什么作用
使铁丝在伸到集气瓶中时有足够的温度
引燃
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体.
红磷在氧气中燃烧的现象:
红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.
C
＋
O2
CO2
点燃
4P
＋
5O2
2P2O5
点燃
S
＋
O2
SO2
点燃
3Fe
＋
2O2
Fe3O4
点燃
4P
＋
5O2
2P2O5
点燃
（蓝紫色火焰）
（ 白烟 ）
（火星四射）
C
＋
O2
CO2
点燃
（白光）
想一想
通过四个实验的分析能否总结氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,
许多物质能在氧气中燃烧.
氧化物
S
＋
O2
SO2
点燃
3Fe
＋
2O2
Fe3O4
点燃
C
＋
O2
CO2
点燃
4P
＋
5O2
2P2O5
点燃
找规律
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
上述四种物质的组成有何规律
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧化物
KClO3 H2O H2SO4 Fe2O3
× √ × √
1、下列对氧气化学性质的说法，
正确的是
（A）有可燃性
（ B ）不易溶于水
（ C ）能支持燃烧
（D）密度比空气小
课堂练习
C
2、下列物质在氧气中燃烧时，
产生有刺激性气味的气体是 （ ）
（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
C
3、检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点燃
（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水
（D）闻氧气的气味
B
4、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作
或现象不正确的是 （ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
B
5.下列反应的特征现象分别是：
铁丝在氧气中燃烧( )
磷在氧气中燃烧 ( )
碳在氧气中燃烧 ( )
硫在氧气中燃烧 ( )
A．发红光
B．发出淡蓝色火焰
C．火星四射
D．产生大量白烟 E．发出蓝紫色火焰
F．发白光
C
F
E
D
现有四瓶无色气体：
空气、 氧气、 二氧化碳、 氮气。
你怎样将它们一一鉴别出来？
先用燃烧着的木条伸入集气中,
木条燃烧更加剧烈的是_____,
没有显著变化的是________
澄清的石灰水
氧气
空气
使燃着的木条熄灭的_______(共38张PPT)
第二课时
你能写!
用化学式表示下列化学变化过程
2、硫在氧气中燃烧
S + O2
点燃
SO2
3、铁丝在氧气中燃烧
Fe+ O2
点燃
Fe3O4
H2O2
催化剂
H2O + O2
4、分解高锰酸钾制氧气
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
1、分解过氧化氢制氧气
②S + O2
点燃
SO2
③Fe+ O2
点燃
Fe3O4
①H2O2
催化剂
H2O + O2
④KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
观察分类
仔细观察左边的4个反应式的特征,能将它们分为二类吗
每一类的特征是什么
反应物
生成物
S + O2
点燃
SO2
Fe+ O2
点燃
Fe3O4
化合反应
多变一
(多种)
(一种)
反应物
生成物
(一种)
分解反应
一变多
(多种)
H2O2
催化剂
H2O + O2
KMnO4
KMnO4 + MnO2 + O2
加热
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
化合反应
分解反应
①氢气+氧气 水
②蜡烛+氧气 二氧化碳+水
③水 氢气+氧 气
④二氧化碳+水+氢氧化碳 碳酸氢钙
⑤碳酸氢铵 铵气+水蒸气+二氧化碳
⑥二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水
下列反应属于化合反应的是______属于分解反应是______
①、④
点燃
③、⑤
点燃
通电
加热
工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是分解反应吗？
【讨论】把学过的化学反应写出来，
分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？看谁写得最多最完整？
【设问】在各种化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢
设计实验方案,应考虑：
1、实验目的
2、选择哪些实验仪器和装置
3、主要的操作步骤
你来说一说：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
（引燃白磷）
3、气球有何现象？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热膨冷缩）
4、描述白磷燃烧实验中你所观察到的现象。
（产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡）
气球
细铁丝
白磷
细砂
实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠与硫酸铜反应前后
质量的测定。
（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液，
滴管中吸入氢氧化钠溶液。
（2）称量锥形瓶内物质的总质量。
（3）把滴管内的溶液滴入瓶内。
（4）称量烧杯内物质的总质量。
实验
天平保持平衡－－前后质量没有变化
参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和
质量守恒定律
结 论
一切化学反应都遵守质量守恒定律.
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
想一想
质量守恒的原因
原子数目没有增减
原子种类没有改变
化学反应前后
原子质量没有变化
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
思考:
磷在氧气中燃烧后
A层：物质的种类是否发生了变化？分子的种类是否变化？元素种类呢
B层：原子的个数、原子的种类、原子的质量是否改变？
C层：参加反应前后各物质的质量和是否相等？为什么？
勇敢点呀！
4P
＋
5O2
点燃
2P2O5
二、质量守恒定律的应用：
1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________ 克
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
（12-W）
8
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素
一定有的元素：
可能有的元素：
C，H
O
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
1、化合反应与分解反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应称为化合反应。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应称为分解反应。
2、质量守恒定律及其实质
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
推测一些物质的组成
进行有关计算
无数实验证明：______________的各物质的
______________，等于反应后生成的各物质_______________，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后_____________没有改变，____________没有增减，____________没有变化，只有反应物分子中的_______ 重新组合成其它物质。
原子的质量
巩固练习：
参加化学反应
质量总和
质量总和
原子的种类
原子的数目
原子
用质量守恒定律解释下面两种现象：
1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？
练习
3.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有______元素。
氢、氧
4.氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律 。 ( )
×
5. 根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持不变。 ( )
√
练习
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ ）
6. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
后生成的各物质的质量总和。 （ ）
×
×
×
√
7.在化学反应前后，一定不变的是
（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻
C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸
B
B. ⑴⑸⑹⑻
8. 某化合物在空气中燃烧后只生成
二氧化碳和水，判断该化合物中
一定含有 元素，可能
含有 元素。
碳、氢
氧
9. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为
。
XY3
11. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合
后共热，完全反应后，冷却，称得
剩余固体物质为19.9克，求生成的
氧气多少克？ （ ）
10. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合
后共热，完全反应后，冷却，称得
生成氯化钾为14.9克，求生成的氧
气多少克 ？ （ ）
9.6 克
9.6 克
生成氯化钾
剩余固体物质
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气 参加了反应。
16
练习
某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：反应中放出氧气的质量
注意：
1.质量守恒定律的运用范围是化
学变化，不包括物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守
恒”，不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律中的“质量”指的
是参加化学反应的反应物质量，
不是各物质质量的简单加和。(共16张PPT)
第5节光合作用（第2课时）
二氧化碳
华维学校初二科学组
2007.3.25.
复习题
1、晴朗的白天在绿树成荫的公园中，人会感到特别 地舒服。其原因是：
答： 。 。
2、“万物生长靠太阳”的植物学原理是：
答： 。 。 。 。 。
绿色的树木进行光合作用吸收了二氧化碳 并释放出氧气。
任何生物都需要有机物和能量。光是植物进行光合作用制造有机物并贮存能量的必条件，没有光，植物不能进行光合作用，任何生物都会因为没有有机物和能量而无法生存。
光合作用公式
光
叶绿体
二氧化碳
(贮存能量)
有机物
+氧气
+水
场所
条件
原料
产物
1、如图2-48所示，制取一瓶二氧化碳，观察它的颜色，状态和气味。
图2-48 实验室制取二氧化碳的方法
2、如图2-49所示，向烧杯里倾倒二氧化碳。注意观察蜡烛火焰的变化。
图2-49 二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭
图2-50 充满CO2瓶内，加入水振荡后，瓶子会被压扁
3、如图2-50所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞塞紧振荡，观察有什么现象。
4、用蓝色石蕊试液测被压扁的瓶中液体，显 色，
说明此液体
呈 性。
红
酸
以上实验得知二氧化碳的主要性质有：能溶解在水里，跟水发生化学反应生成碳（H2CO3）
CO2+H2O=H2CO3
碳酸很不稳定，很容易分解。当加热时，碳酸会分解，逸出二氧化碳
H2CO3=H2O+CO2↑
当向澄清石灰水［Ca（OH）2水溶液 ］里吹入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。这一反应常用来检验二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的物理性质和用途:
常温下是无色无味的气体，密度比空气大，大约是空气密度的1.5倍，可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。
二氧化碳在一定条件下有三态变化，经过压缩的二氧化碳固体叫干冰，干冰可以升华、吸热，可做致冷剂，进行人工降雨
干冰的用途
人工降雨
冷藏食品
制造云雾
干冰灭火器
二氧化碳的化学性质：
1、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。（灭火）
2、二氧化碳不能供给呼吸。（抑制呼吸作用）
3、二氧化碳可以跟水反应生成碳酸。（制饮料）
碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，见光、
加热都会分解，使二氧化碳逸出。
4、二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙
沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。（利用这一反应可以检验二氧化碳。）
1、为什么山洞中狗会死去而人却安然无
恙？
2、人们为什么没察觉到杀狗的“凶手”是
二氧化碳的？
3、用什么方法来检验二氧化碳的？
说明二氧化碳有什么性质？
思考：
拓展延伸：
1．同学一定有经验，喝完汽水后，常常会打嗝？这是什么原因呢？将刚才滴加石蕊试剂、通过二氧化碳的溶液加热，看看有什么现象。
现象：
红色的石蕊试剂又变回紫色，并有大量气泡产生。
CO2能够灭火是因为（ ）
A. CO2的密度比空气大
A C
E. CO2能使澄清的石灰水变浑浊
D. CO2能使紫色石蕊试液变红
C. CO2不能燃烧，也不能支持燃烧
B. CO2不能供给呼吸
谁的方法多？
1. 用什么方法可以鉴别CO2和O2
这两瓶无色气体？
2. 现有四瓶无色气体，分别是
CO2 、 O2 、 N2 、 H2 .
请确定哪一瓶是二氧化碳 .
谁的方法好？
探究实验：
在学习水的化学性质时，我们学习了水和二氧化碳生成碳酸，用紫色石蕊试剂变红色来证明碳酸的生成，某学生认为二氧化碳与水反应并没有现象，因此他产生置疑，会不会二氧化碳根本没有与水反应，使石蕊变色的也许是二氧化碳，也可能是水，请你设计实验探究一下使石蕊变色的究竟是何种物质？(共32张PPT)
约占空气体积21℅的气体是________
氧气
你知道氧气有哪些
物理性质吗
(1)在通常状况下,氧气是___________的气体
无色无味的
(2)氧气________溶于水
(4) 可液化成_______ 色液态氧
凝固成_______状蓝色固体
(3)在标准状况下,氧气的密度比空气______
氧气物理性质:
略大
不易
淡蓝
雪花
在压强1.01×105帕
-183℃
-218℃
闻气体的正确方法是：
用手扇动气体
用手在瓶口轻轻的煽动，使极少量的气体飘进鼻孔，不可以将鼻孔直接凑到瓶口去闻气体的气味
实验室收集氧气的方法
向上排空气法
排水集气法
（氧气不易溶解于水）
（密度比空气略大）
将一根带火星的木条伸入氧气瓶中，
带火星木条在氧气中______
这说明氧气能__________
复燃
燃烧
支持
氧气具有______性
助燃
将一根燃烧着的木条伸入氧气瓶中
许多物质能在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
硫在氧气中剧烈燃烧，
产生_______________火焰，
生成了一种____________的气体
明亮的蓝紫色
有刺激性气味
二氧化硫
如何用文字表示上述变化过程呢
＋
点燃
硫
氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
＋
点燃
硫在空气中燃烧发出___________色火焰
微弱的淡蓝
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氧气里剧烈燃烧、
火星四射，并放出大量的热，
生成一种_______固体
黑色
叫
四氧化三铁
铁
氧气
＋
四氧化三铁
点燃
3Fe
＋
2O2
Fe3O4
点燃
下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：
（
①铁丝为什么要绕成螺旋状 。
②铁丝前端为什么要系一根火柴 。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是 。
使铁丝受热面积增大
引燃铁丝
为了防止生成物或熔融的铁溅落使集气瓶底破裂
木炭在氧气中燃烧
木炭 剧烈燃烧，
发出白光，放出大量的热，
生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳
C
＋
O2
CO2
点燃
红磷在氧气中燃烧的主要现象:
产生 白烟
4P
＋
5O2
2P2O5
点燃
助燃性
化学性质（活泼）
与碳反应
与硫反应
与磷反应
与铁反应
（白光）
（蓝紫色火焰）
（白烟）
（火星四射）
二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁这三种物质在组成上有什么共同点？
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫________。
1、Na2CO3是氧化物吗？为什么？
2、氧化物是不是就是含氧化合物？
氧化物
判断一下是氧化物吗？
H2O C6H12O6 H2SO4 O3 CuO
1.下列物质分别与氧气作用，生成物为固态的是（ ）
A 木炭 B 硫 C 铁丝 D 蜡烛
2.下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细纱或水的是( )
A.木炭 B．铁丝
C.硫 D．红磷
1、制备一瓶澄清的石灰水
2、用吸管向瓶内吹气，观察瓶中的
现象 ———————————
澄清的石灰水变浑浊
实验说明了什么？
人的呼吸 会 消耗 氧气，
产生 二氧化碳
再思考
人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢
你的猜测是
组成人体的________ 与氧气发生化学反应.
有机物
记得人体的主要供能物质是什么吗
葡萄糖(C6H12O6)
人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,
生成了 水 和 二氧化碳,同时释放出能量
你能写出其中的反应过程吗
C6H12O6
＋
6O2
6CO2
＋
6H2O
＋
能量
酶
葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
酶
动物、植物、微生物等生物体。
能进行呼吸作用的还有哪些物体
人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时释放出能量的过程--------
呼吸作用
你认为呼吸作用对生物的重要意义是什么？
为生物的生命活动提供能量。
反应物 生成物 是否放出热量 速率
食物燃烧
呼吸作用
食物燃烧和呼吸作用可用下表比较
二氧化碳 和水
二氧化碳和水
是
是
剧烈 快速
缓慢
食物 和氧气
细胞内有
机物和氧气
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
酶
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
物质与氧 气发生反应
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象
橡胶、塑料的老化现象
还有
物质和氧发生的化学反应
--------氧化反应
金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。
物质和氧发生的化学反应
------氧化反应
氧气的化学性质：
在氧化反应中， 氧气具有氧化性。
这里的氧可以指氧元素，不一定是指氧气，
能提供氧元素的统称为氧化剂，
CuO + H2 Cu ＋ H2O
而氧气是最常见的氧化剂
氧气提供氧
阅读：氧气的发现和工业制氧P41
工业上：氧气的工业制法
如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？
空气
多次压缩
降温
液态空气
低温蒸发
－196℃
氮气
N2
沸点-196℃（低）
液氧
O2
沸点-183℃（高）
工业制氧气的过程是一个什么变化过程？
物理变化
膜分离技术
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气(共16张PPT)
第四课时
写出过氧化氢制取氧气的化学方程式，并说明其表示的意义。
复习提问：
H2O2
H2O + O2
2
2
MnO2
68 32
2g
=4.3g
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
x
=
x
解:设需要过氧化氢质量为x
答:需要过氧化氢4.3g.
1.设未知量 解：设需要过氧化氢的质量为m
2.写出化学方程式 MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
3.写出有关物质的相对分子质量 68 32
4.写出已知量和未知量 m 2克
5.列出量方程、求解 68/m=32/2克 m=68×2克/32=4.3克
6.写出简明答案 答：需要过氧化氢4.3克。
1.已知反应物的质量，求生成
物的质量
例1. 加热分解5.8克氯酸钾，
可以得到多少克氧气？
同时生成氯化钾多少克？
例2. 燃烧24克木炭，需要消耗多少克氧气？
例3. 制取 8 克氧气需要分解
多少克过氧化氢？
2.已知生成物的质量，求反应
物的质量
例4. 医疗上需要180千克氧气，
用电解水的方法来制取，
需要多少千克水？同时可
以得到多少千克氢气？
例5. 122.5克氯酸钾在40克二氧
化锰作催化剂的条件下完
全分解能得到多少克氧气？
如改用电解水的方法，需
要多少克水？
例6. 将7克铁粉与足量的盐酸
反应，产生的氢气在标准
状况下的体积是多少升？
（标准状况下氢气的密度
为0.0899g/L）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
例7. 将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？
例8. 在2A + B == 3C + D反应
中已知25克A与10克B恰
好完全反应，生成5克C，
当反应有6克D生成时，
参加反应的A是多少克？
例9. 在2A + B == 2C反应中，
1.2克A完全反应生成2克
C，B的相对分子质量是
32，则C的相对分子质量
为多少？
10．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧气？
11．工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？
12、把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 ８ １６ ２４
碳质量／克 ３ １２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２(共21张PPT)
知识回顾
自然界中的氧循环
图中的其它物质也在发生这样的循环吗
自然界中碳的循环主要有哪些途径
1、CO2→____作用→____物→_______作用→CO2
光合
有机
植物呼吸
2、CO2→___作用→___物→___吸收→体内
氧化→CO2
光合
有机
动物
3、CO2→____作用→____物→动植物尸体→微
生物分解→CO2
光合
有机
4、CO2→___作用→____物→动植物残体→地下
漫长反应→煤、石油、天然气→燃烧
→CO2
光合
有机
碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳可以是单质或化合物的形式存在，在大气中二氧化碳占空气总体积的0.03%，碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的。
现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳循环会带来怎样的影响？
增加了大气中二氧化碳的量，从而破坏了碳在自然界的平衡，致使大气温室效应增强，从而导致全球气候变暖并引起一系列的后果。
清水
把它们同时晒一小时左右
＿＿＿＿的杯内水温高。
你认为其中的原因是：
盖玻璃片
太阳光能透过玻璃，使水面温度升高，而水面的放射却很少能穿透玻璃，因此有保温作用
大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，这种作用称为温室效应。
二、温室效应
透明玻璃
绿色植物
假如把这个温室看作是一个巨大的地球，那么“玻璃”是什么？
二氧化碳
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生“温室效应”
温室效应
讨论：1、结合书本、资料、日常经验谈温室效应有什么利弊？
弊：1、“温室效应”加剧导致地球表面温度上升，
因而地球两极冰山和冰川开始融化，会使海平面
上升，最终可能会使沿海城市和农田被淹没。
2、导致全球气候变暖,从而造成生态平衡破坏.
3、一些流行病发生和传播
利：适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，
适于动植物生存。
1、CO2占空气总体积的0.03%；自然界中CO2的循环如下图所示，在A处不参与该循环的是（ ）
A、 生物的呼吸作用
B、含碳燃料的燃烧
C、发展利用氢燃料
D、人和动物的呼吸
C
2、碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的，自然界中主要吸收二氧化碳的途径是（ ）
A、呼吸作用 B、蒸腾作用 C、光合作用 D、分解作用
C
3、关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是由于大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤
C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤
B
如图显示了自然界中和一个简单的碳循环过程，根据图中所示回答下列问题：
1、哪些过程消耗了空气中的二氧化碳？
2、动物如何摄取植物中的碳元素？
3、哪些过程可使绿色植物转化成二氧化碳？
4、动物在哪一生理过程中释放出了二氧化碳？
植物的光合作用
动物摄取植物制造的有机物时，吸收了碳元素。
植物的呼吸作用、植物枯枝败叶腐败
呼吸作用(共31张PPT)
生物是怎样呼吸的
一天晚上，小明趴在桌上睡着了。这时，一群人喝醉酒似的晃晃悠悠地走来了。大哥氮气对二哥氧气说：“前面有个山洞，你去看看情况。” 二哥氧气伸头张望了一下，往后退了一步，说道“里面黑呼呼的，我怕。”小弟二氧化碳走出来说道：“二哥现在是越来越胆小了，我不怕，我去！”说着话，爬到洞口看了看，回头说道：“洞很深，看不到底，光线不足，看不太清楚，里面有很多铁栏杆，地上好象还有些水。”
一行人都走了过来，正在洞口张望，突然，一股巨大的力量将他们都卷了进去……
兄弟们惊魂未定，突然又一股无比巨大的力量将众人抛了出去，一行人狼狈地爬出洞口，大哥氮气安然无恙，二哥氧气遍体鳞伤，小弟二氧化碳倒胖了一圈。
历险记
１、历险的行程——人体的呼吸系统由哪些器官组成？
2、他们如何掉进山洞？——人的吸气过程是怎样的？
众人为何会被抛出去？——人的呼气过程是怎样的？
3、历险前后有何变化？——吸入的空气和呼出的气体的成分比较。
4、为什么有这样的变化？——空气中氧气对生命体生命活动的意义。
喉
肺
咽
气管
鼻
鼻腔
鼻孔
历险的行程：
支气管
鼻毛、黏液：阻挡空气中的灰尘和细菌。
黏膜：温暖湿润空气，感受气味刺激。
各地情况如何？
咽是空气和食物共同的通道。
会厌软骨能对呼吸和进食进行控制。
各地情况如何？
喉结突起
喉由软骨作支架，保持气体的畅通，同时我们也知道喉中有声带，振动能发出声音。
各地情况如何？
它们由C形软骨环作支架，使管腔敞开、气流畅通，管壁覆盖着有纤毛的粘膜能分泌粘液，粘住灰尘和细菌。
各地情况如何？
你的肺在哪儿
各地情况如何？
人体的肺有左右两个，肺基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，外缠毛细血管和弹性纤维。
各地情况如何？
他们如何掉进山洞？众人又为何会被抛出去？
自我体验
将左手按在胸前,尽力吸气和呼气,感觉胸骨和肋骨移动的情况。你认为胸腔体积怎样变 胸腔内气压怎样变
呼吸运动模拟实验
【观察】
【思考】胸骨和肋骨为什么会移动？
由膈肌和肋间肌的收缩和舒张引起
膈肌 肋间外肌 肋间内肌 肋骨胸骨 胸腔
体积 内压力 气流
吸气
呼气
收缩
收缩
放松
放松
向上向外
向下向内
增大
增大
减小
减小
进入
离开
收缩变得扁平
放松恢复拱形
呼吸运动实现了外界与肺的气体交换。气体交换原理是气压差。
【读读记记：顺口溜】
肌缩胸扩氧气来,
肌张胸缩废气去。
部分气体成分 吸入气 呼出气 呼、吸比较
氧气 21% 16%
二氧化碳 0.03% 4%
氮气 78% 78%
少了
多了
不变
历险前后有何变化？
部分气体成分 吸入气 呼出气 呼、吸比较
氧气 21% 16%
二氧化碳 0.03% 4%
氮气 78% 78%
少了
多了
不变
为什么有这样的变化？
肺泡中的氧气浓度比流入肺泡的血液中的氧气浓度要（ ），氧气分子从（ ）向（ ）扩散。
肺泡中的二氧化碳浓度比流入肺泡的血液中的二氧化碳浓度要（ ），二氧化碳分子从（ ）向（ ）扩散。
肺泡
血液
低
高
肺泡
血液
为什么有这样的变化？
肺泡里的气体交换
外界
O2
CO2
O2
O2
O2
O2
O2
CO2
CO2
CO2
CO2
肺泡与外界进行气体交换图解：
外界
肺泡
O2
CO2
一个肺泡
思考：肺泡有哪些结构特点与气体交换的功能相适应？
1、人要维持正常的生活，必须要进行 。
2、人通过 系统与外界进行气体交换。
3、呼吸系统由 和 组成，其中
是呼吸系统的主要器官，食物和
空气的共同通道是 。
4、肺的功能是：进行 的场所。
练习：你会填吗？
呼吸
呼吸
呼吸道
肺
肺
气体交换
咽
5、外界
肺泡
O2
CO2
6、吸气时，胸廓 ，腔内气压 ，
气流 肺部；呼气时，胸廓 ，
腔内气压 ，气流 肺部。
7、呼吸运动是由呼吸肌的 和
而引起的；呼吸运动的结果，
实现了 。
收缩
舒张
外界与肺的气体交换
扩大
缩小
减小
进入
增大
离开
以上实验证明,动物和人,也要呼吸,吸进氧气,呼出二氧
化碳.
试管B的设置有 的作用.
1、测量开始时，A、B试管中红色水滴指标与橡皮塞的距离分别为 和 ，10分钟后测量其距离分别为 和 。
2、分析：10分钟后试管A中，指标的位置改变是因为 。
试管 开始时距离 10分钟后距离
1、按图2-42所示，把吸干外表水的豆芽装入塑料袋中，用夹子夹住橡皮管，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上。
2、观察塑料袋内壁发生的现象。把夹子移去，让塑料袋中的空气通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。打开塑料袋用温度计测量豆芽温度的变化。
3、另取一大口塑料瓶，装入豆芽，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化。
实验结果：虽然植物不像大部分动物一样，有明显的呼气和吸气过程，但植物和空气之间也有气体交换（吸收氧气，放出二氧化碳）。植物也会呼吸。
吸上一口气，然后屏住呼吸，看谁敝气最长久！
试一试：
游戏对话:
鼻腔： HELLO！大家好！我是吸入气体的第一道关卡，内部有鼻毛和潮湿的黏膜，能阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激。
咽：我紧紧跟在鼻腔的后面……
……
……
……
例：
呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？
想一想：(共67张PPT)
地球上每年约有5500亿吨二氧化碳通过光合作用转化为各种有机物的，空气中的氧气几乎都来自光合作用。由此可见光合作用对于生命活动的重要性。
你知道这些水果中的有机物质从哪里来的吗？
可能是光合作用得到的，也可能是土壤中来的……
水果中的有机物质到底有没有从土壤中直接得来呢 让我们用实验来证实.
碘酒
常识：
（变蓝）
（不变蓝）
土壤浸出液
稀米汤（含淀粉）
A
B
淀粉遇碘显
蓝色
滴入碘酒后，A烧杯中＿＿＿＿＿＿，
B烧杯中＿＿＿＿＿＿。
植物中的淀粉＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
不变蓝色
变蓝色
不是来自土壤
既然植物中的淀粉不是来自土壤，那么植物中的淀粉等有机物到底是不是来自光合作用呢？
二氧化碳
土壤
什么叫光合作用
有机物（淀粉）
（其中贮存有能量）
+
氧气
氧气
氧气
水
二、光合作用的过程
问：什么叫光合作用呢？
1.定义：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程叫光合作用。
问：光合作用在物质方面发生了什么变化？
物质：无机物——有机物
问：光合作用在能量方面又发生了什么变化呢？
能量：光能——化学能，而且贮藏在有机物中。
让我们先见一个实验，看看能说明什么问题？
取一株在暗处放置24小时的天竺葵，选择一片绿叶，将叶的一半用铝箔纸夹住遮光。把天竺葵放在强光下4小时，再将这片叶取下，放在沸酒精中煮，到叶片褪绿后取出，在水中浸一下，摊平在玻璃皿上，滴上碘酒。
三、
1、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜（24小时）？
利用呼吸作用来分解原来储存在植物体内的淀粉等有机物，消除淀粉对实验的影响。
2、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？
为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
3、为什么要水浴加热？
酒精易燃，不能直接加热。
4、酒精中漂洗的作用是什么？
使叶片中的叶绿素褪去。
叶片照光的部分＿＿＿＿＿＿，
而遮光的部分＿＿＿＿＿＿。
显蓝色
无蓝色
实验表明了绿叶在＿＿＿下能够制造＿＿＿。
阳光
淀粉
说明光合作用的产物之一是淀粉，
条件是阳光。
再看动画，收集水生植物产生的气体，再用带火星的木条来试验。
这个实验能说明了什么？
植物光合作用的产物还有氧气。
水生植物（如：金鱼藻）在水中能产生气泡
你能设计一个实验来证明植物光合作用产生氧气O2吗？
思考：这个实验需要对照组吗？
通过上面的实验已经知道了光合作用在阳光下能生成淀粉和氧气，那么光合作用还需要二氧化碳吗？
四、
照光2小时
检查淀粉
A
B
先看下图实验，想一想：
①这个实验有几个变量？
②如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？
③需要对照实验吗？
④对比教材P58图2-49有什么不同，为什么在这里要这么改进？
①有3个变量：阳光、二氧化碳（主要的变量）、
植物的叶片。
②用生石灰吸收空气中的二氧化碳，所以A中放的是生石灰（或氢氧化钠）
③需要对照，为了控制变量。
④改进原因：水不是由外界空气直接提供的。水应该是由根部吸收后运输到叶片的。
照光2小时
检查淀粉
A
B
甲
乙
甲、乙两套装置有什么主要区别？
甲中A内放的是氢氧化钠溶液（生石灰），乙中B内放的是清水。
随着时间的延长，甲、乙装置的空间内，空气成分会发生什么变化？
甲装置内空气中的二氧化碳比乙内二氧化碳量大大减少。
演示实验 光合作用吸出二氧化碳
准备甲、乙两套装置（甲装置的槽里放的是氢氧化钠溶液，乙装置的槽里放的是清水），把它们同时放在黑暗处一昼夜，然后一起移到光下。几小时以后，检验甲、乙装置里的叶片是不是都有淀粉生成。
想一想，这两套装置的实验结果为什不同？
（1）A中叶片检查淀粉时，叶片＿＿＿＿；
B中叶片检查淀粉时，叶片＿＿＿＿。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
不显蓝色
显蓝色
光合作用需要二氧化碳。
五、科学家还通过实验证明，光合作用还需要水，并且必须有叶绿素才能进行。
科学研究表明，水也是光合作用的原料之一！
请同学们开动脑筋，自己设计一个实验来证明光合作用需要水……
圆圈内的叶片就没有水供应了
你能设计一个光合作用必须有叶绿素才能进行的实验吗？
检查淀粉
银边吊兰
选一盆银边吊兰，因银边吊兰的叶片周边为白色，没有叶绿素，而叶片中间绿色含有叶绿素，所以检查淀粉时，叶片周边不显蓝色，而中间显蓝色。
六、光合作用的表达式
二氧化碳 + 水 —— 有机物（淀粉）+氧气
光
叶绿体
1）场所：叶绿体（厂房）
2）条件：太阳光（动力）
3）原料：二氧化碳、水
4）产物：有机物（淀粉）、氧气
5）物质转变：无机物转为有机物。
6）能量转变：太阳能转变为化学能
光合作用的本质
物质方面——
能量方面——
光合作用的过程
水 + 二氧化碳
光
叶绿体
淀 粉 + 氧气(贮存能量)
原 料
条 件
产 物
将简单的无机物转化为复杂的有机物
将光能转化为贮存在有机物中的能量
光合作用的意义（1）
光合作用制造
有机物，为植物自
身和动物以及人类
提供食物（粮食、
饲料等）。绿色植
物是合成有机物的
巨大工厂，地球上
每年通过光合作用
生产的有机物大约
有4~5千亿吨。
1
光合作用的意义（2）
太阳能
能量转移
草食动物体
内有机物中
贮存的能量
能量
转移
肉食动物体
内有机物中
贮存的能量
能量转移
植物体内有机物中贮存的能量
水
生
植
物
的
光
合
作
用
光合作用的意义（3）
在大气中的
二氧化碳
在水中的
二氧化碳
生
的
光
陆
植
物
合
作
用
生物体中的有机物
生物体残骸
太阳
有机体呼吸
微生物分解
七、光合作用的意义
1、光合作用是一切生物和人类的物质来源。
2、光合作用是一切生物和人类的能量来源。
3、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源。
光合作用
阳光（光能）
水
二氧化碳
有机物（化学能）
氧气
构成生物体
供生物呼吸
供生命活动需要
呼吸作用
二氧化碳+水+能量
有机物 + 氧气
（储存着能量）
观察种子的呼吸现象
演示实验：
图片一：
观察、记录个温度计的读数有何不同？说明了什么问题？
说明：呼吸作用能产生能量
图片二：
蜡烛燃烧情况的不同说明了什么问题？
说明：呼吸作用消耗氧气
图片二：
观察石灰水的变化情况，说明了什么问题？
说明：呼吸作用产生二氧化碳
将萌发的种子、煮熟的种子分别按下列步骤操作
区别 光合作用 呼吸作用
部位（场所）
条件
原料
产物
能量
含有叶绿体的细胞
所有活的细胞
光
有光无光均可
二氧化碳、水
二氧化碳、水
有机物、氧
有机物、氧
制造有机物，储存能量
分解有机物，释放能量
光合作用与呼吸作用
联系：相对独立、相互依存。
光合作用 呼吸作用
1、在植物的叶绿体内进行
2、在光照下才能进行
3、吸收二氧化碳，放出氧气
4、制造有机物，贮藏能量 1、植物的成活部分都能进行
2、有光无光都能进行
3、吸收氧气，放出二氧化碳
4、分解有机物，释放能量
植物在进行光合作用的同时有无呼吸作用
1、绿色植物是生物圈中绝大多数生物所需物质和能量的来源。
2、绿色植物对于维持生物圈中碳和氧的平衡，促进生物圈中水的循环有极其重要的意义。
1773年，英国科学家普里斯特利做了一个对照实验，实验结果是单独密闭在玻璃罩中的小老鼠很快死去，而与绿色植物一起密闭的小老鼠却存活了较长时间，后来经过进一步的研究，才发现绿色植物在光下能放出动物所需要的氧气。
普利斯特利的实验
A
B
C
在ABC三个钟罩内各放入一只活老鼠，A、C内放一盆绿色植物，将Ｃ遮光。三个装置均放到阳光下。
数十小时后，三只老鼠死了两只，剩一只还活着！想一想，死的为什么死了？活的为什么还活着？
想一想，这组实验说明了什么问题？它的实验原理是什么？
本实验说明，绿色植物在光照下能制造氧气。
A
B
C
普利斯特利为什么要不厌其烦地做三份实验呢？
A
B
C
四、光合作用
1、含义：
绿色植物在阳光的作用，下利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程。
2、表达式：
二氧化碳+水 有机物（淀粉）+氧气
光
叶绿体
场所——
叶绿体
条件——
光
原料——
二氧化碳、水
产物——
有机物、氧气
物质转换：
无机物
有机物
能量转换：
太阳能
化学能
实质
光（能量）
水
二氧化碳
供生物呼吸
构成生物体
光合作用
有机物
（含能量）
氧气
供生命活动需要
小结
二氧化碳、水（实验验证） 光（实验验证） 叶绿体（实验验证）
原 料： 能 量： 场 所：
光合作用
条件
过程
产物
实质
意义
：水 + 二氧化碳
淀粉 + 氧气
光
叶绿体
：淀粉（实验验证）+ 氧气（实验验证）
能量转化：物质转化：
对本身：制造了贮藏能量的有机物 对生物界：提供了能量、有机物和氧气
光能 化学能 无机物 有机物
光合作用公式
光
叶绿体
二氧化碳
(贮存能量)
淀粉
+氧气
+水
场所
条件
原料
产物
影响光合作用的环境因素
光照强度
二氧化碳浓度
温度
练习：
生石灰
水
A
B
C
如图，用来证明二氧化碳是光合作用原料的实验是 ，用来证明氧气是光合作用产物的实验是 ，A装置中生石灰的作用是 ，A和B其中有淀粉生成的装置是 。
A、B
C
吸收二氧化碳
B
如把绿叶比做“绿色工厂”，那么这座工厂进行光合作用的厂房、原料、动力、产物分别是 （ ）
B、叶绿体、二氧化碳和水、光能、氧气和淀粉
A、叶绿体、氧气和淀粉、光能、二氧化碳和水
C、叶绿体、二氧化碳、光能、氧气和淀粉
D、叶绿体、水、光能、淀粉
B
证明绿叶在光下制造淀粉的实验，必须经以下步骤：
1、将叶片一部分遮光处理
2、暗处放置24小时
3、强光下光照2小时
4、在水中浸一下
5、滴上碘酒
6、取下叶片放在沸酒精中煮
正确的操作顺是：
2
1
3
6
4
5
在下列条件中，哪一项用酒精煮沸褪色的叶遇碘
变蓝色：（ ）
A、取自光照下的正常绿叶
B、取自光照下呈白色的叶片
C、取自放有二氧化碳吸收剂又密封的装置中的照光绿叶
D、取自遮光下的正常绿叶
A
下列不属于光合作用意义的是：（ ）
A、维持空气中氧气和二氧化碳的相对稳定
B、为人类提供能量
C、释放能量供植物生命活动所需要
D、直接或间接地提供了动物所需要的有机物
C
将包心菜切开后，可以看到外面的叶片是绿色的，而菜心的叶片是黄色的，放一段时间后，菜心部分就变绿了，这说明：（ ）
A、光合作用需要光
B、叶绿素的形成需要空气
C、光合作用需要叶绿素
D、叶绿素的形成需要光
D
请你仔细观察这两个鱼缸中的水草，辨认出哪个是真的，哪个是假的？为什么？
甲
乙
2、形成这种小气泡的物质最可能是什么？
3、水草对金鱼的作用是什么？
甲是真的。因为水草周围有小气泡产生。
氧气
光合作用释放出氧气，有利金鱼的呼吸。
1、请你仔细观察这两个鱼缸中的水草，辨认出哪个是真的，哪个是假的？为什么？
概念：
绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程叫光合作用（photosynthesis）(共27张PPT)
第五节 光合作用(2)
1、在上述演示实验中： ①将天蜀葵进行暗处理的目的是： 答： 。 ②将叶片的一部分用叶夹夹住，这种方法在 在实验中叫做： 答： 。 ③叶片为什么要用酒精脱色？ 答： 。 ④向叶片滴加碘洒，是为了验证： 答： 。 ⑤加碘酒后未遮光部分变成了蓝色，说明这部分叶 片中有什么形成？ 答： 。
复习题
将叶内原有的淀粉运走或消耗掉
对照实验
酒精能溶解色素，色素会干扰观察
检验淀粉的存在
淀粉
复习题
２、晴朗的白天在绿树成荫的公园中，人会感到特别 地舒服。其原因是：
答： 。 。
３、“万物生长靠太阳”的植物学原理是：
答： 。 。 。 。 。
绿色的树木进行光合作用吸收了二氧化碳 并释放出氧气。
任何生物都需要有机物和能量。光是植物进行光合作用制造有机物并贮存能量的必条件，没有光，植物不能进行光合作用，任何生物都会因为没有有机物和能量而无法生存。
光合作用公式
光
叶绿体
二氧化碳
(贮存能量)
有机物
+氧气
+水
场所
条件
原料
产物
CO2 + H2O
C6H12O6 + O2
6
6
6
光
叶绿体
石灰石、大理石
白垩－天然碳酸钙
大理石
1.建筑材料
2. 工业原料(工业制
高温煅烧，制得生石灰
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
高温
3、粉碎后的石灰石和粘土按照适当比例混合，
再加强热，就制得水泥。
CO2
）
实验室制取二氧化碳的方法
1、如图2-55所示，制取一瓶二氧化碳，
观察它的颜色，状态和气味。
图2-55
实验室制取二氧化碳的方法
无色、
无味、
气体
2、如图2-56所示，向烧杯里倾倒二氧化碳。
注意观察蜡烛火焰的变化。
图2-56
二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳既不能燃烧，
也不能支持燃烧
3、如图2-57所示，在一个充满二氧化碳的软
塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞
塞紧振荡，观察有什么现象。
图2-57
充满CO2瓶内，加入水振荡后，瓶子会被压扁
4、用紫色石蕊试液测被压扁的
瓶中液体，显 色，
说明此液体呈 性。
说明二氧化碳与水能反应
红
酸
碳酸受热容易分解
H2CO3= H2O+ CO2↑
向澄清石灰水中通入二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，常用这个反应来检验二氧化碳
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
干冰的用途
人工降雨
冷藏食品
制造云雾
干冰灭火器
二氧化碳的物理性质和用途：
常温下是无色无味的气体，密度比空气大，大约是空气密度的1.5倍，可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。二氧化碳在一定条件下有三态变化，经过压缩的二氧化碳固体叫干冰，干冰可以升华、吸热，可做致冷剂，进行人工降雨。
二氧化碳的化学性质及用途：
1、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
2、二氧化碳不能供给呼吸。
3、二氧化碳可以跟水反应生成碳酸。
碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，
见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。
4、二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，
从而使澄清石灰水变浑浊。利用这一反应可以检验二氧化碳。
色、味、态
密度
(比空气)
溶解性
（在水中）
都是 无色 、无味的气体
大
小
大
不易溶
难溶
微溶
O2 H2 CO2
是否
可以燃烧
是否
支持燃烧
是否
供给呼吸
不能
可以
不能
不能
可以
可以
不能
不能
不能
CO2能够灭火是因为（ ）
A. CO2的密度比空气大
A C
E. CO2能使澄清的石灰水变浑浊
D. CO2能使紫色石蕊试液变红
C. CO2不能燃烧，也不能支持燃烧
B. CO2不能供给呼吸
谁的方法多？
1. 用什么方法可以鉴别CO2和O2
这两瓶无色气体？
2. 现有四瓶无色气体，分别是
CO2 、 O2 、 N2 、 H2 .
请确定哪一瓶是二氧化碳 .
谁的方法好？
探究实验：
在学习水的化学性质时，我们学习了水和二氧化碳生成碳酸，用紫色石蕊试剂变红色来证明碳酸的生成，某学生认为二氧化碳与水反应并没有现象，因此他产生置疑，会不会二氧化碳根本没有与水反应，使石蕊变色的也许是二氧化碳，也可能是水，请你设计实验探究一下使石蕊变色的究竟是何种物质？
1、为什么山洞中狗会死去而人却安然无
恙？
2、人们为什么没察觉到杀狗的“凶手”是
二氧化碳的？
3、用什么方法来检验二氧化碳的？
说明二氧化碳有什么性质？
思考：
拓展延伸：
1．同学一定有经验，喝完汽水后，常常会打嗝？这是什么原因呢？将刚才滴加石蕊试剂、通过二氧化碳的溶液加热，看看有什么现象。
现象：
红色的石蕊试剂又变回紫色，并有大量气泡产生。
拓展延伸：
2、我们已经证明了二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，在澄清石灰水中通入过量二氧化碳，看看现象有什么不同？再加热一下看看又有什么变化？
现象：
澄清石灰水先变浑浊，通入过量二氧化碳后又变澄清。加热后，又变浑浊。
再见(共31张PPT)
第三课时
复习：什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生成的各物质的质量总和
微观:反应前原子 =反应后原子
种类
数目
质量
种类
数目
质量
用化学式可以表示某种物质，那么，
能不能用化学式来表示化学反应呢？
如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
C
CO2
++
点燃
化学方程式：用化学式来表示化 学反应的方程式。
怎样来书写化学方程式呢？
书写化学方程式必须遵循什么原则？
2.书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律. (即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)
写出反应物生成物的化学式
注明反应条件及生成物状态
配平（体现质量守恒定律）
等号代替短线
书写步骤：
Al + O2 Al2O3
点燃
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高温
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑
配平方法: 最小公倍数法
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
配平方法: 奇数化偶法
FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
如果反应物中没有气体,而生成物中有气体，则在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
加热
书写化学方程式的具体步骤:
点燃
C
CO2
++
O2
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
书写化学方程式口诀：
左边反应物，右边生成物
写完化学式，系数要配平
中间连等号，条件应注明
生成气体、沉淀，箭头来表明
简称：“一式二配三等四注”
化学方程式的读法
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
宏观上：
微观上：
化学方程式的读法
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
质量上：
在点燃的条件下，碳和氧气
反应生成二氧化碳的质量比为12∶32∶44 ( 3∶8∶11 )。
一式 KClO3 —— KCl + O2
二配 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
三注 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
MnO2
练习：写出氯酸钾分解的化学方程式
指出下列化学方程式的错误
点燃
1. P2＋O5==P2O5
点燃
2. Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
3. C＋O2↑===CO2
燃烧
4. S＋O2===SO2↑
△
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
练习１：配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
点燃
高温
点燃
配平下列化学方程式
2H2 + O2 === 2H2O
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
点燃
点燃
高温
答案１：
练习２：写出下列反应的化学方程式
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
电解水，生成氢气和氧气
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化 碳和水
答案２：
2Mg + O2 === 2MgO
2H2O === 2H2 + O2
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
点燃
点燃
点燃
通电
1.化学方程式的意义:
点燃
CC
CCO2
++
O2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.
相对原子质量比:12: 32: 44
微粒个数比: 1 :1 :1
每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳.
A、宏观上：表示什么物质参加 反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。
化学方程式的意义：(共63张PPT)
第二节 氧气和氧化
（三）
1、理解化合反应的定义并能判断化合反应。
2、从得氧的角度了解氧化反应，初步懂得化合反应与氧化反应的联系与区别
3、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和 缓慢氧化，了解火灾和火灾自救的方法
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表现出了什么性质？
氧化反应
氧化性
S
＋
O2
SO2
点燃
3Fe
＋
2O2
Fe3O4
点燃
C
＋
O2
CO2
点燃
4P
＋
5O2
2P2O5
点燃
C6H12O6
＋
6O2
6CO2
＋
6H2O
＋
能量
酶
注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
金属的生锈
橡胶、塑料的老化现象
一些麦堆的自燃现象
像金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。
物质和氧发生的化学反应
--------氧化反应
氧气的化学性质：
在氧化反应中，氧气具有氧化性。
1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、
氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？
2、请你比较下列两个现象的共同点和不同点：
铁丝在氧气中燃烧、铁丝在潮湿空气中生锈
3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单质、化合物、氧化物）
氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠、硫酸镁、水、碘
燃着的木条和澄清的石灰水
剧烈氧化 缓慢氧化
氧化反应
氧气具有氧化性
物质与氧的反应
快速：
燃烧、爆炸、自燃
缓慢：
呼吸、橡胶塑料老化、金属生锈、食物变质△
燃烧：
定义：可燃物与空气中的氧气发生
发光发热的剧烈的氧化反应。
注意： 燃烧一定发光发热，但发 光发热不一定是燃烧
燃烧的一种形式：
化学变化：鞭炮
物理变化：高压锅爆炸
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
爆炸一定是化学（氧化）反应吗？
不一定
定向爆破
爆炸
自燃现象
实验二：点燃两只蜡烛,在一只蜡烛上罩一只烧杯。
1．燃烧的条件的探究
实验一：在酒精灯上加热小木条，棉线，瓷条。
实验三．在金属薄片上等距离放上火柴，在薄片的一端用酒精灯加热，观察火柴的燃着的顺序。
看一看，说出你看到的现象，解释发生现象的原因。
水火相融可能吗
可燃物燃烧的条件
燃烧的条件
有充足的氧气
达到一定的温度
着火点
一般情况下，物质着火燃烧所需要的最低温度
通常状况下一些可燃物的着火点
可
燃
物 白
磷 红
磷 汽
油 木
材 木
炭 硫 酒精 无
烟
煤
着
火
点
℃ 40 240 250 250
~
330 320
~
370 260
558
700
~
750
可燃物在空气中燃烧和氧气中燃烧
①本质一样，都是与氧气发生反应
②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈
一些。
原因：纯氧气中比空气中含氧量高
促进燃烧的主要方法：
（1）增大氧气的浓度
(氧气的浓度越大燃烧越剧烈)
（2）增大可燃物和氧气的接触面积
(接触面积越大燃烧越剧烈)
在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应（放热不发光的氧化反应）
如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等
2、缓慢氧化
秸杆、柴草、煤炭、擦机器的棉纱等，由于堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能自燃，这在以前曾被称为“天火”
如白磷自燃
（鬼火）
自燃： 由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。
氧化反应
（放热）
剧烈氧化
缓慢氧化
剧烈 达到着火点
有限空间
一般燃烧
爆炸
达到着火点
自燃
秋天你和朋友们去山上野营，天气突然变冷，你们会怎么做
2003年2月哈尔滨天潭酒大火，33人死亡
1994年新疆克拉马依大火，300多名中小学生葬身火海
1987年震惊中外的大兴安岭森林大火
20名消防员英勇牺牲
火山喷发
消防员在与森林大火搏斗
根据燃烧的条件，应该怎样来灭火？
有充足的氧气
达到着火点
与氧气隔绝
降低温度
隔离火源
降低温度到着火点以下
与氧气隔绝
水是否在任何情况下都能灭火？油库着火应怎样灭火？当电器或电线燃烧着火时，应当如何灭火？
泡沫灭火器
干粉灭火器
液态二氧化碳灭火器
酒精灯用灯帽灭火
火柴点燃后，放到水中灭火
厨房里锅着火用盖子灭火
方法
隔绝空气
没有充足的氧气,温度不够高
隔绝空气
思考：酒精、汽油等液态物质着火，能不能用水？
灭火方法：
覆盖灭火
二氧化碳灭火器
水
隔绝空气
降低温度
灭火的灭是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？
灭火和火灾自救
二氧化碳灭火器
干粉灭火器
泡沫灭火器
请你想一想：
事件处理
大风天里，在草原上顺风开着油罐车，身后突然出现草原大火，怎么办？
请你想一想：
家里炒菜时油锅着火了，你会怎么做？
请你想一想：
在1991年的海湾战争中,科威特的几百口油进被炸,大量石油向外喷射造成冲天大火.有的同学担心:如果熊熊大火烧到地壳内而产生大量气体和能量,以能会使地球爆炸.你认为这种担心必要吗
在扑灭大火过程中,我国派出的救援人员做出了巨大的贡献,你认为扑灭这场大火应从哪几认方面考虑
请你想一想：
救火时是否应打开门窗，减少室内的有害气体
请你想一想：
为什么使用扇子扇炉火越扇越旺,而用扇子扇烛火一扇就灭了
请你为北京2008年奥运会设计点火仪式。
探究作业
釜底抽薪
北齐魏收《为侯景判移梁朝闻》：“抽薪止沸，剪草除根。”
比喻从根本上解决问题。
火上浇油
比喻使人更加愤怒或使情况更加严重
煽风点火
比喻煽动别人闹事
抱薪救火
出处《史记·魏世家》：“譬犹抱薪救火，薪不尽，火不灭。”
比喻用错误的方法去消除灾祸，结果使灾祸反而扩大。
以水救火
使用正确的方法处理问题
2.为什么说是与“氧”反应，而不说与“氧气”反应呢？
[讨论]
1.为什么氧化反应的定义中无“剧烈”二字？举例加以说明。
3.氧化反应与化合反应有什么区别？氧化反应与化合反应有什么联系？
５.“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？
６．下列说法是否正确？为什么？
（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。
（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。
４.氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？
７．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
（A）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵
（B）水 氢气+氧气
（D）镁+氧气
氧化镁
点燃
（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
点燃
８．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
（A）铁+氧气
（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
（C）乙块+氧气
（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
点燃
四氧化三铁
点燃
水+二氧化碳
９．下列反应属于氧化反应的有 （ ）
（A）水+二氧化碳→碳酸
（B）氧化汞
（C）甲烷+氧气
水+二氧化碳
二氧化碳
汞+氧气
点燃
点燃
（D）碳+氧气
点燃
１０．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）铁+氧气
（C）磷+氧气
（D）氯酸钾
氯化钾+氧气
四氧化三铁
点燃
点燃
（B）氨气+水+氯化氢→氯化铵
五氧化二磷
点燃
１１．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）水
氢气+氧气
（C）水+二氧化碳→碳酸
水+二氧化碳
通电
（B）镁+氧气
点燃
氧化镁
（D）酒精+氧气
点燃(共12张PPT)
1、如图2-48所示，制取一瓶二氧化碳，观察它的颜色，状态和气味。
2、如图2-49所示，向烧杯里倾倒二氧化碳。注意观察蜡烛火焰的变化。
3、如图2-50所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞塞紧振荡，观察有什么现象。
4、用蓝色石蕊试液测被压扁的瓶中液体，显 色，
说明此液体呈 性。
图2-48 实验室制取二氧化碳的方法
图2-49 二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭
图2-50 充满CO2瓶内，加入水振荡后，瓶子会被压扁
以上实验得知二氧化碳的主要性质有：能溶解在水里，跟水发生化学反应生成碳酸（H2CO3）
CO2+H2O=H2CO3
碳酸很不稳定，很容易分解。当加热时，碳酸会分解，逸出二氧化碳
H2CO3=H2O+CO2↑
当向澄清石灰水［Ca（OH）2水溶液 ］里吹入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。这一反应常用来检验二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的物理性质和用途：常温下是无色无味的气体，密度比空气大，大约是空气密度的1.5倍，可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。二氧化碳在一定条件下有三态变化，经过压缩的二氧化碳固体叫干冰，干冰可以升华、吸热，可做致冷剂，进行人工降雨。
二氧化碳的化学性质：1、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。2、二氧化碳不能供给呼吸。3、二氧化碳可以跟水反应生成碳酸。碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。4、二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。利用这一反应可以检验二氧化碳。
第二课时
1、在上述演示实验中： ①将天蜀葵进行暗处理的目的是： 答： 。 ②将叶片的一部分用叶夹夹住，这种方法在 在实验中叫做： 答： 。 ③叶片为什么要用酒精脱色？ 答： 。 ④向叶片滴加碘洒，是为了验证： 答： 。 ⑤加碘酒后未遮光部分变成了蓝色，说明这部分叶 片中有什么形成？ 答： 。
复习题
将叶内原有的淀粉运走或消耗掉
对照实验
酒精能溶解色素，色素会干扰观察
检验淀粉的存在
淀粉
复习题
２、晴朗的白天在绿树成荫的公园中，人会感到特别 地舒服。其原因是：
答： 。 。
３、“万物生长靠太阳”的植物学原理是：
答： 。 。 。 。 。
绿色的树木进行光合作用吸收了二氧化碳 并释放出氧气。
任何生物都需要有机物和能量。光是植物进行光合作用制造有机物并贮存能量的必条件，没有光，植物不能进行光合作用，任何生物都会因为没有有机物和能量而无法生存。
光合作用公式
光
叶绿体
二氧化碳
(贮存能量)
有机物
+氧气
+水
场所
条件
原料
产物
1、如图2-48所示，制取一瓶二氧化碳，观察它的颜色，状态和气味。
图2-48 实验室制取二氧化碳的方法
图2-49 二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭
图2-50 充满CO2瓶内，加入水振荡后，瓶子会被压扁
2、如图2-49所示，向烧杯里倾倒二氧化碳。注意观察蜡烛火焰的变化。
3、如图2-50所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞塞紧振荡，观察有什么现象。
4、用蓝色石蕊试液测被压扁的瓶中液体，显 色，
说明此液体呈 性。
以上实验得知二氧化碳的主要性质有：能溶解在水里，跟水发生化学反应生成碳（H2CO3）
CO2+H2O=H2CO3
碳酸很不稳定，很容易分解。当加热时，碳酸会分解，逸出二氧化碳
H2CO3=H2O+CO2↑
当向澄清石灰水［Ca（OH）2水溶液 ］里吹入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。这一反应常用来检验二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的物理性质和用途:
常温下是无色无味的气体，密度比空气大，大约是空气密度的1.5倍，可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器中。
二氧化碳在一定条件下有三态变化，经过压缩的二氧化碳固体叫干冰，干冰可以升华、吸热，可做致冷剂，进行人工降雨
二氧化碳的化学性质：
1、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
2、二氧化碳不能供给呼吸。
3、二氧化碳可以跟水反应生成碳酸。碳酸可以
使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，见光、
加热都会分解，使二氧化碳逸出。
4、二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙
沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。利用这一反应可以
检验二氧化碳。(共33张PPT)
第6节
自然界中氧和碳的循环
一个人平均每天消耗氧气0.8kg，地球上的人有60多亿，每天要消耗多少氧气
那么为什么我们没有感到缺氧呢？
你养过金鱼吗 你有什么办法能使鱼缸中的鱼不缺氧？
换水
使用增氧泵
放入水草等
你知道这是为什么吗？
鱼缸里养一些水草是增加水中氧气含量较为有效的方法之一，那么你能用实验证明吗？
要求：绘图或者语言叙述
1. 取A、B两个封闭的玻璃钟罩,在其中分别放入蜡烛和植物,然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。
2. 观察A钟罩内蜡烛熄灭得＿＿;而B钟罩内蜡烛熄灭得＿＿.
你的结论是：
快
慢
绿色植物光合作用释放氧气
植物光合作用产生氧气
H2O+ CO2 C6H12O6+ O2
光
叶绿体
①要控制的量是哪些，
一定量的空气、蜡烛应同时点燃
②实验中容器是否要密封，
③实验中对照组的作用，
④光照的作用
实验设计：
扩展为我们生存的地球
你能设计图表模型来表示玻璃罩内氧循环过程吗？
O2
CO2
植物
光合作用
蜡烛
燃烧
这个模型中消耗氧气的途径是什么 产生氧气的途径又是什么
在自然界中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么？
呼吸一下新鲜空气
我们也要吸进O2,呼出CO2
煤、石油和天然气燃料燃烧时也需要O2
金属的锈蚀、食物的腐败、动植物尸体的分解等也需要O2
植物的光合作用产生了O2
根据玻璃罩为模板，设计图表模型来表示自然界氧循环过程。
大气中的O2
光合作用
O2
呼吸作用
CO2
物质燃烧
生物呼吸
物质燃烧
CO2
O2
一、自然界的氧循环
食物腐烂
……
植物
光合作用
1.根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？
2.在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产
开窗通风,白天放置绿色植物,晚上拿出室外
人工补充二氧化碳,肥水管理,增强光照,夜间适当降温等。
(3)把一定量的水、一条小鱼、水草密封在一透明玻璃球内制成“生态球”,球内的小鱼能生存很长一段时间。请说说制作生态球的原理。
二、 臭氧层
保护
1、你知道炎热的夏天出门为什么要用防晒霜？
2、你听说或知道臭氧吗？你对臭氧了解多少
平流层中25-35公里含有地球上90%的臭氧，这一区域被称为“臭氧层”。
O2
紫外线
2O
O2
O
+
O3
阅读课本:对比氧气,说说臭氧的物理性质。
臭氧层对人和生物有什么影响
计算机模拟表明:大气中的臭氧每减少1%,皮肤癌患者就增加2%,白内障患者增加0.6%;臭氧减少2.5%,每年死于皮肤癌的人数就增加1.5万;臭氧减少10%,海洋中10米深的鱼苗会在15天内死亡,大豆会减产4成……
－－高能紫外线对人的皮肤、眼睛， 甚至免疫系统都会造成伤害； 会影响水生生物的生长；
会破坏植物体内的叶绿素，
阻碍农作物和树木的光合作用。
臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，
对人和生物起保护作用。
2、臭氧层的作用
南极臭气空洞
你知道如图所拍摄的是什么现象？
这种现象是怎么产生的，会给地球带来什么后果？
你知道臭氧层的现状如何
臭氧的层为什么会有空洞
臭氧层为什么会有空洞
1、电冰箱、空调器的致冷剂的排放；
2、过量的二氧化碳渗入；
3、太空火箭喷出的氢、氧化氮以及高空飞行
的飞机喷出的尾气；
4、大量使用化肥等。
3、臭氧层的破坏
氯氟烃等物质对大气中臭氧的破坏作用。
4、保护臭氧层的措施：
禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
1:国际上先后于1985年和1987年制定了《维也纳公约》和《蒙特利尔议定书》。我国1989年加入了维也纳公约,1991年加入了减少消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书。
保护臭氧层，中国在行动
2：使用无氟冰箱
3：我……
练习
1、自然界中产生氧气的途径主要是_______，
消耗氧气的途径主要是__________、_______。
2、臭氧的化学式是_______，紫外线对人
的皮肤、眼睛甚至___________都会造成伤害，
会_________影响的生长，会破坏____________
，组碍各种农作物和树木的___________作用。
【你知道了什么】
通过本堂课的学习,谈谈你有哪些收获
【作业】
1.收集资料,了解人类健康与臭氧层的关系。
2.用矿泉水瓶代替玻璃球制作“生态球”
其他器具和材料：鱼网，镊子，玻璃棒，蒸馏水，池塘水等
广口瓶（深棕色、无色）
洗净的沙砾
水草
陆生植物
田螺
蜗牛
水蚤
鱼
设计一个让生物生活得长久的广口瓶世界(共34张PPT)
木炭在氧气里燃烧
硫黄在氧气里燃烧
红磷在空气里燃烧
铁丝在氧气里燃烧。
写出氧气与下列物质反应的文字表达式。
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
比较:这四个化学反应中，反应物和生成物的种类数有什么共同点？
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
实验室用过氧化氢来制取氧气；
水电解成氧气和氢气
写出下列化学反应的文字表达式。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
水 氧气+氢气
通电
比较:这两个化学反应中，反应物和生成物的种类数有什么共同点？
分解反应：由一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
练习: 下列反应哪些是化合反应？
哪些是分解反应？哪些是氧化反应？
1.锌＋硫酸 硫酸锌＋氢气
酶
2. 葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水
3.铜＋氧气 氧化铜
4.氯酸钾 氯化钾＋氧气
加热
加热
实验室用的少量氧气的制取和收集
方法二：加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰混合)法
方法一：分解双氧水法
用于液体药品
用于固体药品
化学变化
（二）氧气的实验室制法
实验室制取气体需考虑：
1、反应药品；
2、反应原理：［即表达式］
3、仪器装置；
4、实验步骤；
5、收集方法；
6、验满；
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
烧瓶
分液漏斗
探究
实验中的反应物是什么
H2O2(双氧水)
1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后
无气泡冒出。加热后有气体放出，能使带火星的木条复燃。
2、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象？
不用加热即可产生气体。(气体可使带火星的木条复燃。)
H2O2
H2O
＋
O2
集气瓶
探究结果
实验前后二氧化锰的质量没有减少。
实验最后生成了氧气和水两种物质。
化学式表达式:
H2O2
H2O
＋
O2
MnO2
像二氧化锰那样，在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质
------催化剂
(一变二不变)
方法2：加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加 热
KCl + O2
KClO3
MnO2
△
（白色晶体）
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。
加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。
实 验 的 结 论
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
方法3：加热高锰酸钾法
步骤：
查、装、定、点、收、离、熄
查：检查装置的气密性
装：往试管里装药品
定：把试管固定铁架台上
点：点燃酒精灯，给药品加热
收：用排水法收集氧气
离：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯
棉花
谐音： 茶庄定点收利息
化学式表达式:
加热高锰酸钾法制取氧气
讨论
本实验要注意的问题
1、试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）
2、实验时，试管口要塞一团棉花
防止水倒流入试管底部而使试管破裂
铁夹夹在试管的中上部
防止高锰酸钾颗粒堵塞导管
棉花
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
△
（紫红色晶体） （绿色晶体）（黑色粉末）
棉花
4、收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯
如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。
步骤：查、装、定、点、收、离、熄
3、用排水法收集氧气（集气前集气瓶要装满水）
氧气不易溶于水。
为何还可用向上排空气法收集氧气？
氧气密度比空气大。
如何验满？
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
加热高锰酸钾法
分解双氧水法
两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？
1、参加反应的物质不同。
2、反应的条件不同
3、反应的仪器和装置不同
其它最重要的不同点：
实验步骤不同
小结
一、化合反应和分解反应；
二、利用分解反应制取氧气；
KMnO4
△
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
KCl + O2
KClO3
MnO2
2、原理：
1、药品：
H2O2
H2O
＋
O2
MnO2
A__________B_________
C__________D_________
E___________F_________
试 管
铁架台
洒精灯
导 管
集气瓶
水槽
3.仪器装置:
制取装置
收集装置
4、操作步骤：
（1）连接装置仪器
（2）检查装置的气密性
（3）把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。
（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（8）现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
（5）给试管加热。
（6）当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
（7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
4、实验步骤；
5、收集方法；
6、验满；
【1】排水法；
（不易溶于水）
（密度比空气大）
【2】向上排空气法；
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
优点：
⑴易于收集到较纯的气体
⑵便于观察气体是否已经收集满
优点：
操作较为方便
7、放置方法；
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
查、装、定、点、收、离、熄
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。
（2）铁夹应夹在距管口1/3处。
（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。
防止加热时水倒流，引起试管破裂
例题：指出下图中的错误
（4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
（5）开始加热时不能立即收集。
（6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
（7）伸入试管口的导管不要过长。
以利于气体导出
防止高锰酸钾粉末通过导管进入水槽
气体发生装置
气体收集装置
下列制取氧气装置图，哪部分是气体发生装置哪部分是气体收集装置
1、检验氧气的方法（ ）
A 用火柴去点
B 用带火星木条接近气体
C 用鼻子去嗅气体
D 用天平去称量
2、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ）
A 过氧化氢受热后也不放出氧气。
B 要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰 C 二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。
D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
B
C
3、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ） A 纯净的过氧化氢
B 过氧化氢和二氧化锰的混合物
C 纯净的二氧化锰
D水和二氧化锰的混合物。
4、催化剂在化学反应中所起的作用（ ）
A加快化学反应速率
B 使生成物质量增加。
C 改变化学反应速率
D减慢化学反应速率
B
C
5、用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ）
A 不产生氧气
B 产生氧气的速度很慢
C 最终产生氧气的质量减少
D产生氧气的速度加快
6、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（ ）
A 用排水法或向上排空气法
B 只能用排水法
C 只能用向上排空气法
D排水法或向下排空气法
B
A
7、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）
A 稀有气体
B 氮气
C 二氧化碳
D氧气
8、实验室制取氧气时无须用到的仪器是（ ）
A 橡皮塞
B 滴管
C 烧瓶
D 导管
D
B
