第二章复习[下学期]

课件108张PPT。第一节 空气
二、空气的 利用1、空气中含有水蒸汽一、空气里有什么实验（1）如图:收集一瓶人呼出的气体.（2）另一集气瓶中盛洁净的空气.（３）把燃烧的线香分别放入2只瓶中,观察比较线香燃烧的现象.燃烧的线香燃烧的线香(2) 把燃烧的线香放入人呼出的气体瓶中观察到:现象(1)把燃烧的线香放入盛洁净空气的瓶中观察到:线香继续燃烧.
线香熄灭
（４）再取一支试管，盛２－３毫升澄清石灰水，通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到：澄清石灰水变浑浊人通过呼吸，消耗了空气中的氧气，呼出了二氧化碳．结论2、说明空气中有氧气和二氧化碳3、空气中氧气含量的测定：（１）按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积用记号划成５等式份．（２）点燃燃烧匙中的（过量的）红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象___________。红磷在空气燃烧时，产生浓厚的白烟 （3）火焰熄灭后，振荡集气瓶，（集气瓶冷却）打开导管上的夹子，出现什么现象　　　　　 ；
瓶内水位变化　　 ；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为 .烧杯中的水会进入集气瓶中 集气瓶中所进水的体积应该和消耗掉的氧气的体积近似相等 是上升１：４实验说明：氧气约占空气总体积的问题（1）为什么要选择红磷？（2）木炭可以吗？铁丝行吗？（3）对反应物的选择有什么要求？（4）本实验成功的关键是什么？空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，
氧气21%，稀有气体0.94%，
二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。4、空气的组成空气是一种单质
空气是混合物法国化学家拉瓦锡通过实验，最早提出空气是由氮气和氧气组成的结论（0.94％）
（0.03％）
（0.03％）
（１％）二：空气的利用
（1）提供呼吸（2）支持燃烧
（1）固态二氧化碳（又称干冰）是一种致冷剂，可用来保藏食品，也可用于人工降雨．二氧化碳：可用來製造汽水（2）二氧化碳是一种化工原料，可用于制纯碱、尿素和汽水（4）二氧化碳是植物光合作用的原料,是一种气体肥料（3）二氧化碳可用于灭火氦气（He）氖气（ Ne）氩气（ Ar）
氪气（ Kr）氙气（ Xe）氡气（ Rn） 稀有气体- 一组没有颜色，没有气味的气体
化学性质不活泼，也叫惰性气体。（2）电光源 （1）保护气　- 不同的稀有气体有不同的用途氖气－红光；氦气－粉红色光；氩气－紫蓝色光（3）激光技术 第二节
氧气和氧化
无色无味的气体一、氧气的性质1、物理性质（色、态、味、密度、溶解性等）密度比空气略大不易溶于水钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?淡蓝色的液态氧氧气在1标准大气压下,
降温到-183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃时变成雪化状的蓝色固体。 2、化学性质（1）硫在氧气中燃烧硫是黄色的固体粉末硫在空气中燃烧发出___色火焰硫在纯氧中燃烧发出_______ 火焰，反应后生成一种具有______气味的气体，并___热.淡蓝明亮的蓝紫色刺激性放（比较活泼）（2）铁丝在氧气中燃烧 铁是________色的金属铁丝在纯氧中________________，放 _____,生成一种_____色的固体。银白剧烈燃烧,火星四射热量黑实验注意点光亮绕成螺旋状系上火柴集气瓶底预先放少量水或细砂假如实验失败可能原因有哪些？氧气不够纯生锈没有预热（3）红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟（4）碳在氧气中燃烧发出白光S＋O2点燃SO2Fe＋O2Fe3O432P点燃＋O2点燃P2O5452C＋O2点燃CO2由二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物氧化物KClO3 H2O H2SO4 Fe2O3二、氧气的制取1、实验室制法方法一：分解双氧水法H2O2H2O＋O2MnO222（1）气体发生装置（２） MnO２的作用（３）催化剂的特点(一变二不变)改变（加快或减慢）反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变方法二：加热高锰酸钾或氯酸钾法KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2KClO3KCl＋O2223MnO2（1）气体发生装置（ 3）实验步骤（ 2）气体收集装置（4）实验注意点（ 5）氧气的检验2（1）参加反应的物质不同。（2）反应的条件不同（3）反应的仪器和装置不同不同点：（４）实验步骤不同相同点：收集装置同空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气液氧沸点-196℃沸点-183℃N2O2物理变化（２）膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气２、工业制法（１）分离空气法三、氧化１、氧化反应：物质与氧的反应。在这种反应中提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。氧气就是一种氧化剂２、分类燃烧可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应（１）可燃物燃烧的条件要有氧气参与要达到一定的温度（着火点）爆炸一定条件缓慢氧化：（２）缓慢，不发光只发热的氧化反应例子：金属的生锈橡胶、塑料的老化呼吸作用食物变质缓慢氧化放出热量
未及时释放达到着火点，自发燃烧自燃三、氧化１、氧化反应：物质与氧的反应。在这种反应中提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。氧气就是一种氧化剂２、分类３、灭火原理与氧气隔绝降低温度到着火点以下具体方法自救方法化学反应
与质量守恒第三节一、化学反应类型A+B=ABAB=A+B多变一一变多你能举几个例子吗？二、质量守恒定律1、定义2、原因本质在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 反应前后原子的种类没有改变和原子的数目也没有增减，原子的质量没有变化３、应用解释现象推断物质的组成一些计算例１下列事实不能用质量守恒定律来解释的是( )
A.镁带在空气中燃烧后,生成的氧化镁的质量比镁重.
B.煤燃烧后留下的煤灰比煤轻.
C.16克硫在氧气中燃烧生成32克二氧化硫.
D.水加热沸腾一段时间后质量变轻.例２、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有 元素和 元素,可能含有的是 元素.
例３在A + B → C + D的反应中,5克A和一定的B恰好完全反应,生成3克C和10克D,则B的质量是 ( )
A.18克 B.7克 C.8克 D.6克1、在化学反应前后一定不发生变化的有＿＿＿＿。
A、分子个数;B、原子的种类；C、元素的种类；D、反应物质量总和与生成物质量总和；E、物质的种类BCD2、前几年曾喧闹一时的“水油”，是一场用伪科学进行诈骗的闹剧，其实，稍有文化常识的人都知道，化学反应前后原来原子种类不变，水中的氢、氧元素是不可能转变成汽油中的碳元素的依据的是化学反应前后元素的种类不变３、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2====4NO+6H2O，则X的化学式为( )
A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5C三、化学方程式1、定义用化学式表示化学反应的式子2、书写原则◇以客观事实为依据，反应是真实存在的◇符合质量守恒定律3、书写步骤写 配 注 等写出反应物和生成物的分子式配平化学方程式注明反应条件，生成物的状态将短线改为等号◇◇◇◇（1）碳在氧气中燃烧C+O2CO2点燃例题（2）磷在氧气中燃烧磷＋氧气 五氧化二磷点燃P+O2P2O5452点燃例题（3）在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液例题CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42４、化学方程式的意义（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。（３）表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。（４）表示反应物、生成物各物质之间的质量比（2）表示反应在什么条件下进行4P + 5O2 2P2O5
124 160 284点燃（1）表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。（３）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。（４）表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71（2）表示反应在点燃的条件下进行例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为m.2×3432m2克答：需要过氧化氢4.3克。一、有关纯物质的计算设未知量；
写出化学方程式；
写出有关物质的相对分子质量和已知量；
列出方程、求解；
写出答案和答。根据化学方程式计算的步骤一般为：例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x1、设未知数：
一般是求什么，
设什么。245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。2、正确的写出
化学方程式：3、找出有关物质
的量：上下对齐，
已知量单位要写出4、列比例式：5、求解：
（除不尽时一般
保留一位小数）6、简明写出
答案。根据化学方程式的计算步骤：
设.写. 找.列.解.答思考：
1、上例中，同时生成氯化钾
多少克？如何解答？
2、实验室要制取2.3克氧气，
需分解多少克氯酸钾？
如何改动？例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克?解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气
的质量为x，245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气；同时生成氯化钾的质量为y149y245∶149==5.8克∶yy=3.5克同时可得到3.5克氯化钾。根据化学方程式计算时应注意：步骤要完整
解题要规范
得数要准确三个要领三个关键准确书写化学式
配平化学方程式
准确计算各物质的质量比计算时还要注意：
必须代入纯净物的质量，若是体积，
要根据密度换算成物质的质量。二、有关不纯物质的计算。* 化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.* 不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度例题2:在二氧化锰的催化下,加热氯酸钾来制取氧气,如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应,能制得多少克氧气?练习:有一不纯的锌片15.25克,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应),生成0.4克氢气,求此锌片中含锌的质量分数.
(反应化学方程式是:
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑）1. 将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克加热，
使其完全分解，得到剩余固体13.6克。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？分析：本题的关键是根据题意求出氧气的质量。然后根据化学方程式求出其他物质的质量，但要注意MnO2是催化剂。三、质量守恒定律在化学方程式中的应用四、有关反应不完全的计算４克碳和４克氧气参加反应，生成二氧化碳的
质量为多少？在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：①、不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。⑥张冠李戴，物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。 第4节 生物是怎样呼吸的生物的呼吸人的呼吸动物的呼吸植物的呼吸 一、人的呼吸 1、吸入的空气与呼出的气体成分比较人体不断的与外界发生气体交换人体的气体交换是在呼吸系统内进行2、人体呼吸系统的结构和功能3、呼吸原理（2）吸气和呼气两个动作合起来就是呼吸运动（1）人体与外界环境进行气体交换的整个过程叫做呼吸。（3）呼吸运动是依靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张而产生的吸气和呼气是依靠肺肌和肋间肌的活动而产生的血液内（4）呼吸运动实现了外界与肺的气体交换。肺泡内肺泡人体中的气体交换在肺泡中的进行过程二、动物的呼吸试管B的设置有对照作用
实验开始时，A、B试管中红色水滴指标与橡皮塞的距离较远，10分钟后发现A试管中的距离变近了。原因： A试管中小动物呼吸消耗了氧气，而产生的二氧化碳被碱石灰吸收了。
实验证明：动物的呼吸，也要吸入氧气，呼出二氧化碳。植物的呼吸不明显，但确实存在，也是吸入氧气，呼出二氧化碳三、植物的呼吸呼吸和呼吸作用呼吸是指生物体吸进氧气，呼出二氧化碳，即生物体与空气之间气体交换的过程。
呼吸作用是指生物体细胞内的有机物和氧发生的一种缓慢氧化，最终产生二氧化碳和水或其他产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要的过程。葡萄糖＋氧气酶二氧化碳＋水＋能量Welcome to study biology !光合作用 第五节强光下2小时暗处放置24小时（变蓝）天 竺 葵绿叶在光下能够通过光合作用制造淀粉证明绿叶在光下制造淀粉的实验，必须经以下步骤：1、将叶片一部分遮光处理2、暗处放置24小时3、强光下光照2小时4、在水中浸一下5、滴上碘酒6、取下叶片放在沸酒精中煮正确的操作顺是：213645水生植物（如：金鱼藻）在水中能产生气泡光合作用放出氧气检 查 淀 粉AB烧杯内放了氧化钙烧杯内放了水光合作用需要空气中的二氧化碳光合作用还需要水实验表明：叶绿素分布在叶肉细胞的叶绿体中检查淀粉（绿色部分变蓝）光合作用必须有叶绿素（功能：吸收太阳光）银 边 吊 兰文字表达式 氧气二氧化碳+水+一、光合作用和呼吸作用光合作用和呼吸作用比较吸收放出吸收放出制造分解储存是（叶绿体）否（活细胞）有光才能进行有光无光都能进行释放二、二氧化碳（实验室制法） 石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）
　　　　与稀盐酸（氯化氢气体的水溶液） 2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2（3）发生装置：1、二氧化碳的制取（1）原料：（2）原理： 因为二氧化碳微溶于水,
　　　　　故只能用向上排空气法（5）验满
　将燃着的木条放在集气瓶口如果木条熄灭则已满。（4）收集方法：（6）检验用澄清石灰水2、二氧化碳的物理性质:（1）常温下是一种无色无味的气体
（3）微溶于水（4）二氧化碳也有三态的变化，固态二氧化碳的俗称干冰
干冰升华（2）密度比空气大3、二氧化碳的化学性质（1）一般情况下,二氧化碳既不可燃,也不支持燃烧.（2）二氧化碳不能供给呼吸所以在进入一个久未开启的地窖之前,应该先行点火试验.（3）二氧化碳与水的反应H2O + CO2 = H2CO3 (碳酸具有酸性能使紫色石蕊变红，)H2CO3 ==== H2O +CO2 (碳酸的不稳定，受热易分解)（4）二氧化碳与澄清石灰水｛ Ca(OH)2的水溶液｝反应:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 　+ H2O（澄清石灰水变浑浊）4、二氧化碳的用途:（1）可作绿色植物的气体肥料（2）干冰可用作致冷剂,保存食物，并可用于人工降雨（3）二氧化碳是一种重要的工业原料,用于制造纯碱,尿素,饮料（4）灭火原因是通常情况下，二氧化碳既不可燃,也不支持燃烧，
且密度比空气大.原因是二氧化碳是植物光合作用的原料原因是干冰升华要吸收大量的热原因是二氧化碳微溶于水，与水反应生成碳酸（饮料） 第六节
自然界中碳和氧的循环一、自然界中的氧循环1、大自然中产生氧气的途径绿色植物的光合植物2、大自然中消耗氧气的途径各种燃料的燃烧动植物的呼吸作用微生物氧化分解有机物大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随着植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界的氧循环。3、自然界的氧循环。
思考：根据氧的循环原理，在塑料大棚可以用什么方法使农作物产量增加？【思考】根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？ －－开窗通风，使用清新装置、白天放置绿色植物－－人工补充二氧化碳，肥水管理，增强光照，
　　　夜间适当降温等。
二、保护臭氧层1、臭氧的形成O2==== 2O紫外线O +O2======O32、臭氧在哪臭氧有很强的氧化性，不稳定 大气中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米处的大气平流层里，即臭氧层。 [臭氧 O3 －－高能紫外线对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害；　　会影响水生生物的生长； 会破坏植物体内的叶绿素，阻碍农作物和树木的光合作用。臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，
对人和生物起保护作用。 3、臭氧层的作用南极臭气空洞5、遭受破坏的原因4、臭氧层的现状臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。 1、电冰箱、空调器的致冷剂的排放（氯氟烃）
2、过量的二氧化碳渗入
3、太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气
4、大量使用化肥等。6、保护臭氧层的措施：禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。 三、自然界中的碳循环光合作用死亡的生物光合作用石油和天然气CO2CO2CO2呼吸作用呼吸作用水生植物腐败生物煤由图写出碳的循环途径呼吸作用微生物分解作用思考：现代工业的迅速发展人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳循环会带来怎样的影响？使碳循环失去平衡，大气中二氧化碳含量增加。神奇的玻璃盖取二只玻璃杯，各装一半的清水，分别测定它们的温度，在一只杯上盖一块玻璃片，把它们同时在太阳下（灯光下）晒半小时左右，分别测量水温，进行比较。聪明的同学们，你认为哪只瓶子的水温高呢？
测量水温：__________那杯水的温度较高.解释原因：______________________________
光透过杯口的玻璃后，会使杯内的水面温度升高，而杯内的水的反射却很少能穿透玻璃。盖有玻璃片四、温室效应1、温室的保温原理 太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。现代化的工业大棚假如把这个温室看作是一个巨大的地球，那么“玻璃”是什么？二氧化碳大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生“温室效应”2、二氧化碳的作用3、温室效应利弊弊：1、“温室效应”加剧导致地球表面温度上升，因而地球两极冰山和冰川开始融化，会使海平面上升，最终可能会使沿海城市和农田被淹没。2、导致全球气候变暖,从而造成生态平衡破坏. 3、一些流行病发生和传播利：适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存。①控制矿物燃料的燃烧，合理开发、合理利用燃料，寻找新能源如太阳能、生物能、地热等以减少二氧化碳的排故 ②保护森林、保护植被，禁止乱砍滥伐，植树造林，利用森林涵养水源，调节气温。 ③控制人口激增。
4、防治温室效应加剧的措施第7节
空气污染与保护
空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。一、空气污染1、什么是空气污染？2、空气中的污染物的来源： 燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。⑵可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。影响生活和生产。3、介绍：⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。 主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。为主要的空气污染源之一。来源：工厂烟囱排出的烟尘，土地、房顶、马路或建筑工地上卷起的尘土，蝴蝶抖落的翅上的鳞片，植物的花粉和细菌等。（说明：天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）二、酸雨1、pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。2、酸雨的形成原因H2SO4HNO3 我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。3、酸雨中主要的有害物主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。 危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。4、酸雨的危害：2、保护空气要控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用清洁能源，植树造林，绿化环境。 三、保护空气1、洁净的空气对生命非常重要。被污染的空气损害人体健康，影响动植物的正常生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏、温室效应加剧、可吸入颗粒物过多和酸雨等都有空气污染有关。空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3、空气污染指数： 就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。四、地球之“肺”——森林1、吸收二氧化碳，释放氧气。
2、净化大气作用：全球变暖臭氧空洞酸雨二氧化碳增多氟氯烃化合物增多①危害人体健康②破坏生态及经济酸性气体增多破坏生态及经济①危害人体健康②破坏生态及经济③腐蚀建筑物①提高能源利用率，采用新能源②植树造林①研制新型制冷系统②植村造林①减少酸性气体排放，综合利用②植树造林空气环境问题