(共33张PPT)
第 3 节
化学反应与质量守恒
通电
1. 白磷燃烧前后质量的测定
2.氢氧化钠与硫酸铜反应
前后质量的测定
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律
1. P52 1
⑴纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸
轻，此反应不符合质量守恒定律。
⑵10克水加热后沸腾，变成10克水
蒸气，此变化符合质量守恒定律。
2. 你认为下列说法对吗？为什么？
B
A
一．质量守恒定律的涵义.
定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
完成下列选择题
A层：质量守恒定律适用于（ )
A、物理变化 B、化学变化 C、化学变化和物理变化
B层：质量守恒定律是_____的守恒
A、质量 B、体积 C、分子数 D、体积和分子数
C层：已知1克氢气和8克氧气恰好完全反应，现有2克氢气
和8克氧气参加反应，生成____水。
A、10克 B、9克 C、7克
注意：
1.质量守恒定律的运用范围是化
学变化，不包括物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守
恒”，不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律中的“质量”指的
是参加化学反应的反应物质量，
不是各物质质量的简单加和。
你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗？
2.用分子、原子观点解释
质量守恒定律
通电
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。
所以：
2.用分子、原子观点解释
质量守恒定律
因为：
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ ）
1. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
后生成的各物质的质量总和。 （ ）
×
×
×
√
2.在化学反应前后，一定不变的是
（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻
C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸
B
B. ⑴⑸⑹⑻
3. 某化合物在空气中燃烧后只生成
二氧化碳和水，判断该化合物中
一定含有 元素，可能含有 元素。
碳、氢
氧
4. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为
。
XY3
0.48
9.6
2、 将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。
3、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生成氧气的质量为—— 克
3
三．质量守恒定律的简单应用．
A层：1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
1.定义：
用化学式来表示化学反应的方程式。
2.化学方程式的书写
书写原则：
依据客观事实
遵循质量守恒定律
写出反应物生成物的化学式
配平（体现质量守恒定律）注明反应条件及生成物状态
等号代替短线
书写步骤：
Al + O2 Al2O3
点燃
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高温
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑
配平方法: 最小公倍数法
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
“注”的要求：
注化学反应条件
（点燃、 、催化剂...）
注生成物状态
（固体用“ ”；气体用“ ”）
表示反应物，生成物和反应
条件。
反应物与生成物间的质量比。
(各物质的相对分子质量与
化学计量数的乘积比)
3.化学方程式的意义
化学方程式的读法
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
宏观上：
微观上：
化学方程式的读法
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
质量上：
在点燃的条件下，碳和氧气
反应生成二氧化碳的质量比为12∶32∶44 ( 3∶8∶11 )。
写出氯酸钾与二氧化锰
共热的化学方程式，并说
明其表示的意义。
复习提问：
作业：
