课件45张PPT。授课人 卢荣毅 第二节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸 === H+ + 酸根离子
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.
碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的
化合物.
盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
什么是酸、碱、盐呢？强调：
1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。
2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。
3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。
酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。
5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含
金属元素。
判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、
NH3.H2O、Fe（OH）3你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中注意：嗅闻物质气味的方法 浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。 一、常见的酸
（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味lry.Flv无色液体无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？
提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。
2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。评论：竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去
本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人，才能忍心下毒手将无辜的黑熊用浓硫酸灼伤？
记者来到熊山前，看到在东北角的地面上还残留着一片白色的斑痕，一只母熊摇摇摆摆地走过，饲养员指着它的左臀部说：“看到那块没毛的地方了吗，硫酸溅上去烧的，好在伤不重。”随后记者跟着饲养员一起走进了熊舍，受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍的一角一动不动，全身的毛像淋过水一样溻着，两只大耳朵无力地下垂着，双眼闭得紧紧的，偶尔发出一声呻吟。
在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着，它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动物带来了不安全的隐患。 代表水分子代表二氧化碳分子浓硫酸CO2和H2O
的混合气体CO2浓硫酸可做某些气体的干燥剂1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气
体干燥剂。“长进短出”二、浓硫酸的特性2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。浓硫酸的脱水性.wmv3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性 浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？
提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。无色无味粘稠、油状液体易吸水无色有刺激性气味液体易挥发如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？小结1.震荡或倾倒观察现象2.打开瓶盖，观察现象3.同体积，称质量。4.分别粘在小木片上，观察现象。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。浓硫酸的稀释操作：
把浓硫酸缓缓注入盛有
水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）
并不断搅拌。浓硫酸的稀释.wmv 稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的
少量水迅速沸腾，从而引起
浓硫酸的喷溅，造成安全
事故。
浓硫酸稀释操作的比较.flv第二节 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质授课人 卢荣毅 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv知识回顾 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry .flv反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。2.酸与某些金属的反应 人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意：
A．该类反应属于置换反应。
B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。
C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。
D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越
前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg
反应有明显放热现象。
E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
生活中我们都提倡使用铁锅
炒菜。因为铁锅中有铁元素,如
果在炒菜或煮东西时,加上醋,铁
和酸反应,生成有亚铁离子的盐
类,使铁元素更易融入菜中，人
吃了饭菜就可以补充人体中的
铁元素,可有效减少缺铁性贫血。
有人做过试验，用铁锅炒洋葱，
把油加热5分钟以后，洋葱里含
铁量比原来提高一两倍。如果
加上盐和醋后再同样加热5分钟，
含铁量提高到原来的15到19倍。
所以我们中国的铁锅可是世界有名的。... ...闻名于世的中国铁锅 酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？砂纸想一想温馨提示：
1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上
2、如果不说明用量，液体取1-2ml为宜活动与探究 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。这是为什么呢？加入的酸量不同！酸也是除锈专家 ！2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄
色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。 利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？
提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。 氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？实验证明，氧化铜也能与酸反应。
请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液3.酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。
能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳
石灰石与盐酸反应 lry.flv知识回顾盐 酸 新盐 新酸补充1：盐酸跟碳酸钠的反应
盐酸与碳酸钠的反应lry.flv 灭火器的原理试验（Na2CO3与HCl反应）lry.flvNa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。有大量气泡冒出补充2：盐酸跟硝酸银的反应
稀盐酸，氯化钠，氯化钾与硝酸银的反应lry .flv有白色沉淀生成AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）补充3：硫酸跟氯化钡的反应
稀硫酸与氯化钡的反应lry.flv实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成4.酸与盐反应 注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。酸+盐 →新盐+新酸（化合价不变）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）【小结】1.组成上都含有氢元素。课本P42页2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的
性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化
学性质也有差异。即组成决定性质。HCl → H+ + Cl-H2SO4 → 2H+ + SO42-盐酸和硫酸的用途【典例1】下列说法正确的是 ( )
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D例题【典例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色B1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠
C.铁锈 D.石灰石C习题巩固2、稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是
（ ）
A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子D3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:
________________________、___________________。Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe+2HCl= H2 +FeCl24、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。
鸭蛋在稀盐酸中沉浮lry.flv 把蛋浸入白醋lry.flv 鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑D 6.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③
C. ③或④ D. ②或④7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸
2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性
3、酸的通性：
(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气
(3)酸+金属氧化物→盐+水
(4)酸+盐→新酸+新盐课堂小结课件50张PPT。常见的碱
第1课时
永定坎市中学 卢荣毅在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会
怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且
有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见的碱。氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——Ca(OH)2阅读P44《活动与探究》实验1-2 实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？ 实验2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
氢氧化钠的物理性质和潮解.wmv一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠
物理性质① 白色固体；
② 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。
问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？
提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠
溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿
（如小烧杯）中称量。
③ 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。④ 氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、
印染与橡胶工业。肥 皂炼 油造 纸纺 织印 染含NaOH：除油污氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用P47认识氢氧化钠的腐蚀性
氢氧化钠对肉体的强烈腐蚀.mp4放入约20%的氢氧
化钠溶液中氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”海鲜用火碱甲醛泡制更加“新鲜”危害更大！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？
提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。石灰水是如何配制的？主要成分是什么？氢氧化钙的制取在蒸发皿中放入一小块生石灰反应放出大量的热 氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰”，其水溶液被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。知识回顾 CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰的主要成分 熟石灰2.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。
常用生石灰作干燥剂。虎门硝烟1.此反应放热.P45图7-15 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。 常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰（2）制取： CaCO3 ====CaO + CO2↑
CaO + H2O ==== Ca(OH)2 此反应放热，常将CaO作为干燥剂（3）腐蚀性：较强
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。高温 常见的碱还有
氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾
氢氧化钡 Ba(OH)2
氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。 1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量
时，则应该使用尽可能少的量。溶液使用的注意事项P47 4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓
硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放
易引起火灾,要妥善保管。
3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，
防止发生意外或污染环境。2、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。归纳与小结1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于
水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。
大部分的碱不溶于水。 2.大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色，
氢氧化铁为红褐色。3.碱的命名：氢氧化（亚）某 知识拓展常见的碱
第2课时
永定坎市中学 卢荣毅在白色点滴板上进行实验，并观察现象。蓝色蓝色红色红色碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。知识回顾：CO2气体的检验方法氢氧化钠溶液二氧化碳气体水 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？烧瓶内形成喷泉方案设计 1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断： 二氧化碳与氢氧化钠反应.flv 2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。2.碱能与某些非金属氧化物反应碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2)Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O（检验CO2） NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。
碱＋某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）练习： NaOH + SO2 —— NaOH + SO3 ——
CO（CO2)注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。 检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？
提示：
CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。
氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？NaOH和CuSO4 FeCl3的反应.wmv实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。有蓝色沉淀生成实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。有红褐色色沉淀生成实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。有蓝色沉淀生成实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。有红褐色沉淀生成拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应
碳酸钠与澄清石灰水反应.flv实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH拓展：工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱”
拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应
硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应.mp4实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。有刺激性气味的气体生成3.碱与盐反应2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOHCa(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaClH2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑酸＋盐→新盐＋新酸学过的反应中还有没有这类特点的反应 ？ 复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。
AB + CD ==== AD + CB复分解反应属于四种基本反应类型之一。 判断:1) 看反应物和生成物是不是两种化合物
2）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素
的化合价均不改变。 判断下列反应是否属于复分解反应 ？ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOHCa(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2OCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钠的化学性质能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4氢氧化钙的化学性质
氢氧化钙的性质.flvCa(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色4.碱＋盐→新盐＋新碱3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？2.碱＋酸→盐＋水1.组成上都含有氢、氧元素。课本P46页2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的
性质—碱的通性。又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。科学家认识酸和碱的过程
(阅读材料) 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯叶脉书签的制法P50第10题 取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）叶脉书签的制作.flv。C1、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是
氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液2、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（?? ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质????????
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰B3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生B4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开
的最简单的方法是（ ）
A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体B5、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红D6、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的
是( )
A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2D7、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的
（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液
C.CO2气体 D.澄清石灰水 D8、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气O2N29、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶
液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以观察
到 ，发生化学反应的方程式
为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。干燥瓶子变瘪2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 火碱、烧碱、苛性钠1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质
2、碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
(3)碱 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 课件23张PPT。第二节 常见的酸和碱
第5课时 中和反应 如今，一个关于健康的新理论正逐步流行，那就是人体酸碱理论。这一理论认为，人类的大部分疾病都是因为“酸性体质”造成的，这些疾病涵盖了当前几乎所有的常见病，如高血压、糖尿病、肿瘤等，并且说大部分癌症患者的体质都是酸性的，因此提倡人们食用“碱性食物”。这一理论的出现，得到很多人的关注和信任，甚至奉为金科玉律。为什么要提倡使用“碱性物质”？酸性物质与碱性物质之间发生什么反应？ 前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属和金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否真能发生反应呢？酸和碱之间的反应探究实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？问题：可通过什么方法判断反应已发生？问题：假如会反应，能预测有何现象发生？[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ [现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。[结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。[补充]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴盐酸溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？[现象]不变色，这说明了酸过量，溶液呈酸性。[解析] 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴盐酸时，盐酸剩余，溶液呈酸性（不变色，仍呈无色）。[实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？[现象]蒸发皿中出现白色固体。这说明了有新物质生成。 蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O酸和碱之间的反应
酸碱中和原理.swf反应实质：H+与OH-结合生成水。
H+ + OH- → H2O一、中和反应
1、定义
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。 表达式：酸+碱→盐+水理解：
1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合
生成水的过程。
2）中和反应都是放热反应。
3）中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应
物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来
判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。
4) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一
定是中和反应。反应物一定是酸和碱。
5) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。 参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。交流与讨论P48Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 +2H2OCa(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 +2H2OFe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 +3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 +6H2O 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4 氯化钾KCl观察思考KOHHNO3结合结合成成 2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。事发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。6日下午5时许，现场救援工作告一段落。
一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具有腐蚀性，会破坏周边环境。因此，对于此类险情，只能用石灰进行中和，将影响控制在最小范围。
你知道其中的原理吗？幻灯片 21
问题：硫酸厂排放的废水如何处理？处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。） 这是处理工厂废硫酸的常用方法。请写出相关的反应方程式，并指出那种方法是中和反应原理的应用？硫酸厂排放的废水2、中和反应的应用1）处理工厂废水，解决环境污染问题处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。 你能用方程式表
达出它的原理吗？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）问题：土壤酸性过强不利于农作物生长，可采取什么措施？H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O常用熟石灰改良酸性土壤。2）改良土壤公路边的树木在冬季为何常在其下端涂上一层白白的物质？问题：胃酸过多，怎么办？试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O为何不能长期服用该药？3） 用于医药 ◆中和胃酸蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质（蚁酸），使肌肉酸痛，涂上牙膏、医用氨水或肥皂水可以止痒、消肿。你知道其中的道理吗？3） 用于医药 ◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 总结：中和反应在实际中的应用●改良土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药卫生 ◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬●调节溶液的酸碱性 【典例】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色C2、（2010·龙岩中考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C
