课件44张PPT。几种重要的盐第一课时课前练习1.下列叙述错误的是( )A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用B.熟石灰可以用来改良酸性土壤C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.D.氢氧化钙易溶于水.D2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（ ）A·氯化钠、食盐、NaClB·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C·氢氯酸、盐酸、HClD·氢氧化钠、烧碱、NaOHB3·不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）A·氧气 B·氢气 C·二氧化碳 D·一氧化碳C4·二氧化碳饱和溶液的pH=5·6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6·6，则（ ）A、A地是酸雨 B、B地是酸雨C、均是酸雨 D、均不是酸雨A5·写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl === Na+ + Cl-BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —KNO3 === K+ + NO3－Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。这便是今天要学习的盐。 ①盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。一、 什么是盐？练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----①· KOH + HCl === KCl + H2O②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O④·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。得出：自然界中的盐晶体非常美丽氯化钠晶体硫酸铜晶体绿柱石Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素??橄榄石：含硅酸盐锆 石 Zr[SiO4]，注 意：
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐；
2、盐并不仅仅是食盐。 通过上述图片的观察，我们可以得出：③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O先看录像再填写下列空格.1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水A.相关常识的介绍 像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。4）·结晶水合物的定义：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。纯碱的风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质 2)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑练习:完成下列化学方程式:1.CaCO3 + HCl ---2.Na2CO3 + HCl---3.Na2CO3 + H2SO4 ----1.CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑3.Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ 得出:Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 3)、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。2、碳酸钙 CaCO3石灰石大理石---花瓶大理石建筑物.汉白石装饰板汉白石雕塑A.碳酸钙是重要的建筑材料。
1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。
2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝壳---主要成分CaCO3 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑B.碳酸钙是一种难溶的盐回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取,请你写出这两个反应的化学方程式.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1)、碳酸钙与酸反应2)、碳酸钙高温分解盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物C.碳酸钙的化学性质 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑高温咏石灰
于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑高温包含的化学原理是什么?CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑找共同点含有CO32-都加入盐酸都有气体放出而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.化学方程式是:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O得出:D.CO32-检验方法 滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-思考:1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?2.如何除去热水瓶中的水垢？3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。E.碳酸钙的用途3、食盐 NaCl食盐的知识你知多少？说说看！1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？3、氯化钠有什么用途？4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？思考1·氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。好大的一座盐山1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。原因是NaNO2井盐海盐湖盐岩盐2·食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。海水晒盐、井水制盐。食盐的利弊 食盐的化学名称叫氯化钠，它在地球上的储量很丰富，海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类总量的20％，达10120万亿吨；它也占河水入海盐类的20％，可达54600万吨。氯化钠可从矿物(岩盐、卤水)直接开采。或从海水和盐湖中晒制出来，作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有1万多种用途，其中95％是用于工农业，尤其是没有盐就没有化学工业。化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等； 阅读染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂；制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要盐。但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河湖中，再注入海洋。通过上述阅读你能讲出食盐有什么用途了吗？3、食盐的用途1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。氯化钠 2）、制生理盐水（0.9%）人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。4）食用。……NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：4、检验氯离子的方法 滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。课内练习1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).稀盐酸气泡CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑2.对人的生理活动关系最大的盐是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C3.下列物质中不属于盐的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4 + MgCl2这堂课你学了什么？一、盐的含义二、几种盐的性质1、纯碱2、碳酸钙3、食盐三、碳酸根离子的检验课件30张PPT。几种重要的盐(第二课时)盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子或阴离子分)盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……….NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2 、NH3.H2O根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?1.ZnSO4: 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法) 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3= BaSO4↓+ 2HNO3= BaSO4+H2O+CO2↑请写出下列化学方程式:= BaSO4↓+ 2HCl①可以不溶,除AgCl
BaSO4②必须是强酸③沉淀
气体或水判断以下反应能否发生?ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生红褐色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)Ba(OH)2+Mg(NO3)2
Na2CO3 + Ca(OH)2
CuCl2 + 2KOH请写出下列化学方程式:= 2KCl + Cu(OH)2↓= CaCO3↓ + 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生:Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+ZnSO4=
Ba(NO3)2+Na2CO3=
BaCl2+Na2CO3 =
BaCl2+ZnSO4 =
BaCl2+2AgNO3 =
Na2CO3+2AgNO3=动手实验:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生?CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4
NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)22..复分解反应(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？KNO3溶液中含有离子K+NO3- NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl- (3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行生成沉
淀或气
体或水盐可以不溶
酸应是强酸碱可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶复分解反应口诀:
复分解，两头顾；
先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，
盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，
产生气体沉淀水；
交换离子写反应，
气体沉淀标符号。 下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2因为---7和8：不符合复分解反应的条件。复分解反应两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的化学反应置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC四大基本反应类型复分解反应置换反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反应化合反应A = B + CA + B = C1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？复分解反应置换反应分解反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应下列方程式属中和反应的有______;属复分解的有_________;属置换反应的有________. 1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O512456783 中和反应是否是复分解反应？(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。 1、酸＋金属=盐＋氢气 (2)制取盐的途径：7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习) 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB 【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：(1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；(2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；(3) B跟E两溶液混合，产生气泡；(4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：A ______ B ________ C ________ D ______ E ____NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClB＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是( )
A.反应物的溶解性
B.生成物中有无气体.沉淀和水
C.反应物中有无酸碱盐
D.金属活动性强弱2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应？3.下列各组在溶液中能大量共存的是( )
A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2
C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaClD难以形成沉淀.气体或水D4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( )
A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4? C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。
原混合物中一定含有______，一定不含有_______。CDK2CO3MgCl2.CuSO4.
AgCl.BaSO4BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl28.有一包固体粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4.
BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色. (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______。9.用化学方法区别NaOH.H2SO4.NaCl.Na2SO4.NaNO3五瓶
无色液体？Na2SO4
BaCl2CaCO3.CuSO410.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生,请推测这四座工厂废液里的污染物. Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3课件51张PPT。 几种重要的盐什么是酸？什么是碱？什么是盐？食盐就是盐，盐就是
食盐的说法对吗？NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐NaNO3
Na2SO4
NaClNaOH
Cu(OH)2
HCl
H2SO4
HNO3
1.某10岁少年因食用非法私制食盐而中毒殒命.
2.某女大学生一口气吃了十多根火腿肠,出现休克现象,经医院抢救后脱险.所以,盐不一定能吃,我们购买食盐一定要注意,不能买工业用盐.原因是吃了含工业用盐的食物,工业用盐的主要成分是NaNO2 氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水井盐海盐湖盐岩盐氯化钠在自然界分布很广 最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年! 井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名!小知识:海水蒸发结晶因为S随T变化不大粗盐提纯溶解.过滤.
蒸发.洗涤2.玻璃棒分别有何作用？1.各步骤分别用到哪些仪器？3.过滤中应注意:“一贴两低三靠”4.结晶时应注意:较多晶体析出停止加热5.如何洗涤呢？ 1.为何风吹日晒有利于食盐晶体的析出？
2.为什么制取氯化钠晶体时不宜采取降温的方法？ 完成下列知识我的发言最积极3.为什么海水不结冰、雪地上洒 盐雪易熔化？1、粗盐易潮解，精盐不潮解 粗盐中含有易吸水的氯化钙和氯化镁,所以易潮解;精盐不潮解是没有易吸水的氯化钙和氯化镁.物理性质：所以:氯化钙是中性干燥剂,
能干燥任何气体.2、无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但S随T变化不明显粗盐(含少量泥沙.MgCl2.CaCl2.CaSO4.
MgSO4)如何用化学方法提纯？现提供操作如下：
1）过滤
2）加过量Na2CO3
3）加过量BaCl2
4）加过量稀HCl
5）加过量NaOH
6）蒸发结晶.
正确顺序为 .思考?→除Ca2+及过量的Ba2+→除SO42—→除Mg2+→除过量的CO32+.OH—→全部沉淀后再过滤→HCl挥发5 3 2 1 4 6 或 3 5 2 1 4 6讨论：如何检验Cl-？白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸 滴加AgNO3溶液,如果产生一种不溶于稀
HNO3的白色沉淀,则该物质中含有Cl－.实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴
硝酸银溶液,有什么现象产生?反应的化学方程式:食盐用途:1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)注意:摄入过高,会引起高血压2.制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水. 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.3.重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等电解食盐水模式图2.从2000年10月1日起,我国食盐加碘量调整为每千克食盐含碘0.035克,相当于每千克食盐中含碘酸钾 克?1.下列说法错误的是( )
A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱
C.食盐不是盐 D.铅笔芯中不含铅 练 习:碳酸钠≠碳酸钠晶体 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)俗称晶碱.天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工.玻璃.纺织.制药和食品.CuSO4≠CuSO4.5H2O碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化.溶液中
结晶析出干燥空
气中风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?物理变化化学变化CuSO4.5H2O Na2CO3?10H2O结晶水Na2CO3?10H2O == Na2CO3+10H2O常见的结晶水合物说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化露置空气中质量减少且变质2.何谓风化?它属于物理变化还是化学变化?
3.用加热的方法使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？我也会!请回答：1.结晶水合物是混合物吗？实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？溶液变红1.碳酸钠与酸碱指示剂反应3.与碱反应: Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸钠的化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性2.与酸反应:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4.与盐反应:Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH制取烧碱Na2CO3+Cu(OH)2→ Na2CO3+KOH→Na2CO3+AgCl→ Na2CO3+K2SO4→ 鉴别氢氧化钠是否变质:
甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质.
乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡证明没变质.
思考:你还有什么证明变质的方法吗?若有变质如何除去杂质？你来评理？ 馒头发酵过程中会产生一种酸性物质(HA),使馒头酸硬,难以下咽,若在面粉中加一些纯碱,用力揉和做成镘头,加热蒸熟;蒸熟的馒头能变得疏松多孔,不再酸硬,为什么?写出其反应原理?思考？ 碳酸氢钠
（小苏打）碳酸钠发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症(纯碱.苏打)用途：1.制玻璃(砂.石灰石.纯碱为原料)2.发酵: 除酸 产生气体使膨松3.洗涤剂: 不溶性物质如何洗? 标准是什么？侯氏联合制碱法 向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.侯德榜1.氢氧化钠,粗盐在空气中均易 ,属于 变化,硫酸铜,碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 变化,碳酸钠晶体在空气中放置易 变成碳酸钠
粉末，属于 变化潮解化学化学物理风化2.有碳酸钠.硫酸铜.食盐等物质,填写化学式:
农业上用作杀菌剂的是 ，生活中用于调味的是 ,可用于除去面团发酵生成的酸的是 .CuSO4NaClNa2CO33.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是( )
A.高锰酸钾 B.碳酸钠 C.亚硝酸钠 D.硫酸镁 C4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是( )
A.食盐水 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.盐酸5.下列变化属于化学变化的是( )
A.氢氧化钠的潮解 B.碳酸钠晶体的风化
C.海水晒盐制食盐 D.浓盐酸的挥发BC5.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( )
A.碳酸钠俗称纯碱,它是一种碱
B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来
D.能除去油污,可作厨房清洁剂 A6.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( )
A.氢氧化钠 食盐 NaCl B.氧化钙 消石灰 CaO
C.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O7.既能HCl与反应,又能与石灰水反应的是( )
A.MgSO4 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.FeCl38.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )
A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水9.下列各组离子能共存的是( )
A.H+、Na+、NO3－ B.Ba2+、OH－、SO42－ C.Ca2+、NO3－、CO32－ D.Ag+、Na+、Cl－CBDA12.怎样鉴别氯化钠.硫酸铜.碳酸钠三种水溶液?利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。10.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl211.现有Ba(OH)2.Na2CO3.MgSO4三种溶液,将它们两两混合,生成沉淀的种类有( )
A.1种? B.2种?? C.3种? D.4种13.青海地区有许多含盐碱的湖泊,附近的居民夏天晒盐,冬天捞碱,试述其这样做的理由?14.炎热的夏天,由于运动你流了大量的汗水,在运动过程中,一滴汗水流到你嘴里,它是什么味道?这味道可能是什么物质引起的?请你设计一个简单实验检验你的猜想的一部分?CD15.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验,该反应的化学方程式为 ;为使反应完全,先往氢氧化钙溶液中滴人几滴无色酚酞试液,然后再滴人碳酸钠溶液,根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行,你认为这样做对不对?(填“对”或“不对”),理由是 .16.某化合物由下列阴阳离子各一种组成：
阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+
阴离子：Cl-，CO32-，SO42-
为了判断它的组成，做如下实验：
①把该化合物加水振荡,能完全溶解得到无色溶液
②向该化合物的溶液中加入稀盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,试判断该化合物是什么物质?
写出有关反应的化学方程式。大理石.石灰石.汉白玉.贝壳等的
主要成分都是碳酸钙CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑1、碳酸钙与酸反应2、碳酸钙高温分解不溶性碳酸盐===金属氧化物＋非金属氧化物回顾CaCO3化学性质实质：CO32_+2H+ = H2O+CO2思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?岩石盐酸澄清石灰水冒气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,寻找两者有什么相同之处？CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O都生成碳酸钙沉淀石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质大家叫我钟乳石.石柱石笋,成长了N年,个子还不高,可我已经顶天立地了.不可否认我长得很丑,可是遇到酸,我也会很温柔CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=== CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。 1.钟乳石.石笋.石柱的成分是什么?2.水滴石穿的原理是什么?3.茶壶内的水垢是如何形成的?思考：碳酸钙CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2可溶于水向含Ca(OH)27.4克的石灰水中不断通入CO2,看到的现象是 . (问澄清变浑浊与浑浊变澄清,哪个快?),若用导电装置测定变化中的溶液导电性,灯泡亮暗变化为 .要想生成5克沉淀,需要通入 克CO2气体。 课堂练习:碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料.1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。如遇酸雨,可能会出现什么情况?1.碳酸钙是重要的建筑材料.用途3.石灰石主要用途是生产水泥.2.制生石灰和CO2珍珠石灰石和粘土按适当比例混合,再加强热,就制得水泥.坚硬难溶于水2.小张在家里收集了一些食品包装袋内的干燥剂(主要成分为氧化钙),又拿来一些纯碱和水,想以此为原料制取氢氧化钠,请你用化学方程式帮他设计一个方案。3.氢氧化钡、碳酸钙、盐酸三者之间能两两相互进行的反应有几个？你能不能换掉其中一种离子，使三种物质都能相互反应？CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 1.要想除去热水瓶内壁上的水垢,应选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.石灰水 D.食盐水A课内练习3.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加 ,若有 产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 .稀盐酸气泡CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑咏石灰
于谦
千锤百凿出深山,
烈火焚烧若等闲.
粉身碎骨浑不怕,
要留清白在人间.4.诗词所包含的主要化学原理是什么?CaCO3==CaO＋CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O物理变化波尔多液的主要成分是什么?硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾,化学式是CuSO4·5H2O,溶于水,结晶水进入溶剂中;胆矾受热又能失去结晶水,成为白色粉末。 CuSO4.5H2O ==CuSO4+5H2O无水硫酸铜是一种白色固体,能溶于水,水溶液呈蓝色. 硫酸铜粉末为白色,吸水变成蓝色,这一特殊性质,你认为有何作用?检验水的存在：CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O还可用于检验蛋白质的存在碳酸钠和硫酸铜↓↓ 课堂练习1.配制质量分数为16%的硫酸铜饱和溶液500克,需胆矾 克,水 克。2.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克,则析出晶体( )
A.160克 B.大于160克
C.大于250克 D.250克几种重要的盐：1、BaCl2遇CO32-、SO42-、Ag+产生白色沉淀,其中遇SO42-.Ag+产生不溶于酸的白色沉淀2、Ba(NO3)2遇CO32-、SO42-产生白色沉淀,其中遇SO42-产生不溶于酸的白色沉淀.3、AgNO3遇CO32-、Cl-产生白色沉淀，其中遇Cl-产生不溶于酸的白色沉淀。4、KNO3和NaNO3一般不发生复分解反应1.说出下列物质的俗称：HCl CuSO4.5H2O CaO Ca(OH)2 CaCO3 Hg S NaOH NaCl Na2CO3 Na2CO3.10H2O3.下列气体①CO2 ②SO2 ③HCl ④NH3 ⑤SO3 ⑥H2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨CO ⑩O2 中:
不能用烧碱固体干燥的是 ,
不能用浓硫酸干燥的是 ,
不能用氯化钙干燥的是 ,
不能用生石灰干燥的是 ,5.某溶液含有硫酸钾.碳酸钾.氯化钾三种物质,若用硝酸银.稀硝酸.硝酸钡溶液做试剂,将溶液中的硫酸根.碳酸根.氯离子分别去掉,每次要求只加一种试剂,除去一种离子,其正确操作顺序是 ;写出有关化学方程式.6.现有A.B.C.D.E五瓶无色溶液,它们是盐酸.氯化钠.氯化钙.氢氧化钙和碳酸钠;为了确定它们各是哪一种,进行了一系列实验,其中观察到的现象如下 (1)Ｂ跟Ｃ两溶液混合,产生了白色沉淀； (2)Ｂ跟Ｄ两溶液混合,产生了白色沉淀； (3)Ｂ跟Ｅ两溶液混合,产生了气泡； (4)Ｃ溶液能使红色石蕊试纸变蓝 分析以上实验现象,推断了出A.B.C.D.E化学式指出下列化学方程式错误所在SO2+2NaOH=Na2SO4+2H2O
CuO+2KOH=Cu(OH)2↓+K2O
NaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaCl再见
