物质在水中的分散
教 学
目 标
知识目标
1．认识溶解现象；说出溶液的特征。
2．能说出一些日常生活中常见的乳化现象。
3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
通过物质溶于水的探究，培养学生用微观知识解释宏观现象的分析方法。
情感目标
通过探究实验，形成尊重科学原理，初步养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。
教材分 析
重点
认识溶液的基本特征；乳化现象。
难点
从微观上认识溶解的过程。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．如果物质以细小固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
2．物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
3．用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和乳化作用有关。
二．问题提出与情境创设
在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中配制成食盐水；将碘分散到酒精中配制成碘酒；将农药分散到水中配制成喷洒的药液等。那么，物质在分散过程中会产生哪些现象呢？
三．精讲释疑与新知建构
一、溶解与乳化
【活动与探究】几种物质在水中的分散
实验
振荡后现象
静置后现象
高锰酸钾加入水中
固体消失，液体变为紫红色
无明显变化
食盐加入水中
固体消失，液体无色
无明显变化
蔗糖加入水中
固体消失，液体无色
无明显变化
泥土（或粉笔灰）加入水中
固体不消失，液体浑浊
小颗粒下沉
食用油加入水中
黄色液体不消失，液体浑浊
小液滴上浮
1.悬浊液：
物质以细小固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液，
如：泥土、粉笔灰等。
2.乳浊液
物质以小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，如：食用油等。
悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的。
【活动与探究】乳化现象
洗洁精能使食用油以细小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫做乳化。
乳化的应用：金属表面油污的清洗，各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制，农药、医药制剂的合成以及纺织印染、石油开采、污水处理等。
【拓展视野】乳化作用
3.溶液
物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液，如：食盐、蔗糖等。
溶液的特征：
①均一性：指液体各部分的性质（包括浓度和密度等）都相同；
②稳定性：指外界条件不变的情况下，溶液中的物质不会随意
析出；
③溶液都是混合物。
溶液的用途：
①在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。
②溶液对动植物的生理活动也有很大意义。
动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。
【活动与探究】较快地溶解某些固体物质的建议
建议1：溶解时不断搅拌，因为外力作用使微粒运动速度加快；
建议2：加热溶解，因为温度升高，微粒运动速度加快；
建议3：研碎后溶解，因为增大了微粒与水的接触面积。
【拓展视野】冷却剂
四．课堂演练与拓展提升
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ B ）
2．下列关于溶液的说法中不正确的是 （ A ）
A.溶液都是无色透明的
B.溶液一定是混合物
C.溶液都是均一、稳定的
D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的
五．归纳总结
一、溶解与乳化
1.悬浊液
2.乳浊液
3.溶液
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
物质在水中的分散
课题
6-1 物质在水中的分散（2）
地点
教 学
目 标
知识目标
1．了解常见物质溶解时的热效应。
2．认识水溶液的某些性质。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
初步学习科学探究的一些基本方法。
情感目标
通过探究实验，形成尊重科学原理，初步养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。
教材分 析
重点
常见物质溶解时的热效应、水溶液的某些性质。
难点
通过实验探究水溶液的一些性质。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质溶于水时放出（填“吸收”或“放出”，下同）热量，使溶液的温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，如硝酸铵。
2．水、食盐水、蔗糖水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，能导电的是食盐水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，导电原因是溶解时能生成自由移动的离子。例如，食盐溶于水能生成自由移动的Na+和Cl-。
3．大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
二．问题提出与情境创设
在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随哪些变化呢？
三．精讲释疑与新知建构
二、物质溶解过程中的能量变化
【活动与探究】物质溶解时的温度变化
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质（如氢氧化钠）溶于水时放出热量，使溶液的温度升高；有些物质（如硝酸铵）溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低。
【拓展视野】冷却剂
三、水溶液的某些性质
【观察与思考】溶液的导电性实验
食盐水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液能导电，水和蔗糖溶液不能导电。
1.某些物质的水溶液能导电：
导电原因：溶解时能生成自由移动的离子。
【拓展视野】稀溶液的沸腾温度和凝固温度
2.少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
应用：冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化。
四．课堂演练与拓展提升
1．下列说法正确的是 ( C )
A．溶液一定是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液
C．溶液中至少有两种物质 D．白酒是纯净物，所以不是溶液
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 ( A )
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
3．下列物质的水溶液不能导电的是 ( B )
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠
4．在严寒的冬季，下列厨房用品容易结冰的是 ( A )
A．纯净水 B．白醋 C．盐水 D．白酒
五．归纳总结
二、物质溶解过程中的能量变化
三、水溶液的某些性质
1.某些物质的水溶液能导电。
导电原因：溶解时能生成自由移动的离子。
2.少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
溶液组成的表示
教 学
目 标
知识目标
知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中的溶质和溶剂。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
能进行溶质质量分数的简单计算。
情感目标
联系现实生产、生活中需要确切知道溶液组成的事例，激发学生学习的兴趣和探究的欲望。
教材分 析
重点
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。
2．溶质质量分数的简单计算。
难点
溶质质量分数的简单计算。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质
的物质叫溶剂。溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量。
2．溶质可以是固体、气体，也可以是液体。溶剂有多种，可以是水、
汽油、酒精等，但除特殊说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
如：盐酸中的溶质是氯化氢气体，溶剂是水；酒精溶液中的溶质是酒精，
溶剂是水；食盐水中的溶质是氯化钠，溶剂是水。
3．溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，其数学意义是溶质质量
与溶液质量之比。
二．问题提出与情境创设
在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
三．精讲释疑与新知建构
一、溶液的组成
所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
溶质溶解在溶剂中形成溶液，称为溶质的溶剂溶液。
溶液质量 ＝ 溶质质量 + 溶剂质量
判断溶质、溶剂的一般方法：
（1）当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；
（2）当两种液体相互溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质；而当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，总把水看成溶剂，其他物质为溶质。
（3）水是最常用的溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般都是指水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）。
（4）当物质在溶解时发生了化学反应，要根据反应准确判断溶质。
如：将CaO固体放入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为Ca(OH)2 。
二、溶液浓度的表示
1.定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
2.计算式：溶液的溶质质量分数（ω）=溶质质量/溶液质量×100%。
3．意义：某食盐水的溶质的质量分数为16%，表示每100份质量的该食盐水中含有16份质量的食盐和84份质量的水。
4．有关溶质质量分数的计算：
（1）基本计算：
[例1]20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。
解：2g ÷ 20g × 100% = 10%
答：该溶液的溶质质量分数为10% 。
[例2]10g氯化钠溶于多少克水中可得10%氯化钠溶液？
解：溶液质量：10g ÷ 10% = 100g
水的质量：100g －10g = 90g
答：10g氯化钠溶于90克水中可得10%氯化钠溶液。
[例3]在农业上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。小强家要配制150kg这种溶液，请你算一算需要氯化钠和水的质量各是多少。
解：氯化钠质量：150kg×16% = 24 kg
水的质量：150kg －24 kg = 126 kg
答：需要氯化钠24 kg，水126 kg。
四．课堂演练与拓展提升
1．从100 g 溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液中取出10 g溶液，则剩
余溶液中溶质的质量分数为 ( A ) A. 10% B. 9% C. 1% D. 11%
2．关于溶液的说法正确的是( C )
A．溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和
B．油水中油是溶质，水是溶剂
C．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和
D．溶液的性质：上部和下部不一定相同
3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 ( D )
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
4．常温下在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( B )
A．15％ B．20％ C．25％ D．33.3％
五．归纳总结
一、溶液的组成
所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
二、溶液浓度的表示
1．定义：
2．计算式：
3．意义：
4．有关溶质质量分数的计算：
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
溶液组成的表示
教 学
目 标
知识目标
认识改变溶质、溶剂的质量对溶液的溶质质量分数的影响。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
学会改变溶质质量分数的计算。
情感目标
通过改变溶质、溶剂的质量后溶液中溶质质量分数的计算，培养学生严谨的科学态度。
教材分 析
重点
改变溶质质量分数的计算；
难点
改变溶质质量分数的计算；
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．填写溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数之间的变化关系
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
增大
不变
增大
增大
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
不变
减小
减小
增大
2．将180g 10%的食盐水平均分成2份，每份溶液中溶质的质量分数为10%。若向其中一份中加入10g 食盐，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为19%；若向另一份中加入10g水，溶液的溶质质量分数为9%。
二．问题提出与情境创设
我们知道：溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。如果改变溶质或溶剂的质量，那么溶液的质量以及溶液的溶质质量分数将会发生怎样的变化呢？
三．精讲释疑与新知建构
4．有关溶质质量分数的计算：
（2）改变溶质质量分数的计算
①增加溶质
质量为m的a%的溶液加入质量为x的同种溶质完全溶解后，形成
质量为(m+x)的b%的溶液，则m×a% +x = (m+x) ×b% 。
②蒸发溶剂
质量为m的a%的溶液蒸发质量为x的水后，形成质量为(m-x)的b%的溶液，则m×a% = (m-x) ×b% 。
【例题1】有200g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到20%，可采用什么方法？并算出具体的数值。
解：（1）增加溶质
设需加入质量为x的氯化钙。
列表格 溶质 溶液 溶质质量分数
原溶液 100g×10% 100g 10%
加入质量为x的氯化钙 100g×10% +x 100g+x 20%
则 100g×10% + x =（100g+ x）× 20%
x = 12.5g
（2）蒸发溶剂
设需蒸发质量为y的水。
列表格 溶质 溶液 溶质质量分数
原溶液 100g×10% 100g 10%
蒸发质量为y的水 100g×10% 100g - y 20%
则 100g×10% =（100g - y ）× 20%
y = 50g
答：（略）
③增加溶剂
质量为m的a%的溶液加入质量为x的水后，形成质量为(m+x)的b%的溶液，则 m×a% = (m+x) ×b% 。
【例题2】现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？
解：设需加入质量为x的水。
列表格 溶质 溶液 溶质质量分数
原溶液 100g×20% 100g 20%
加入质量为x的水 100g×20% 100g +x 10%
则 100g×20% =（100g + x ）× 10%
x = 100g
答：（略）
四．课堂演练与拓展提升
1．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的溶质质量分数是 （D）
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
2．医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗受伤病人的伤口。若要配制5%的双氧水600g，需要30%的高浓度双氧水 （B）
A.30g B.100g C.200g D.400g
3．现有100g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，经下列操作后，所得溶液溶质质量分数最大的是 （B）
A.加10g水 B.加10g硝酸钾全部溶解
C.蒸发10g水 D.加入50g10%的硝酸钾溶液
4．现有50g溶质质量分数为98%的浓硫酸，将其稀释为20%的稀硫酸,需加水195g
五．归纳总结
4．有关溶质质量分数的计算：
（2）改变溶质质量分数的计算
①增加溶质
质量为m的a%的溶液加入质量为x的同种溶质完全溶解后，形成
质量为(m+x)的b%的溶液，则m×a% +x = (m+x) ×b% 。
②蒸发溶剂
质量为m的a%的溶液蒸发质量为x的水后，形成质量为(m-x)的b%的溶液，则m×a% = (m-x) ×b% 。
③增加溶剂
质量为m的a%的溶液加入质量为x的水后，形成质量为(m+x)的b%的溶液，则 m×a% = (m+x) ×b% 。
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
溶液组成的表示
教 学
目 标
知识目标
认识配制一定溶质质量分数的溶液的两种方法。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
1．初步掌握涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感目标
通过活动和探究，培养学生之间的团结合作精神。
教材分 析
重点
1．涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．配制一定溶质质量分数的溶液。
难点
1．涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．溶液的配制。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．现有100mL20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3 ，下列说法正确的是( D )
A．该溶液中含溶质20g
B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5
C．该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4
D．该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:4
2．配制10％的氯化钾溶液50g，需氯化钾固体5g，水45g。
3．右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的化学名称是氯化氢气体，化学式是HCl。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是220.15g，溶剂的质量是374.85g，
溶质的质量分数是37%。
二．问题提出与情境创设
实验室使用的稀酸溶液通常都是将市售浓酸用水稀释而成的。如果配制一定质量一定溶质质量分数的稀硫酸，所需浓硫酸的质量如何？又该加多少水呢？
三．精讲释疑与新知建构
4．有关溶质质量分数的计算
计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：
溶液的质量 = 溶液的体积 ×溶液的密度
溶质的质量 = 溶液的体积 ×溶液的密度×溶液的溶质质量分数
加水的质量 = 稀溶液的质量 – 浓溶液的质量
【例题】配制500mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少？水多少？
解：设需98%的浓硫酸体积为x。
500mL×1.14g/cm3 ×20% = x ×1.84g/cm3 ×98%
x ≈ 63.2mL
加水质量= 500mL×1.14g/cm3 －63.2mL ×1.84g/cm3 ≈ 453.7g
加水体积= 453.7g ÷1g/cm3 = 453.7mL
答：（略）
5．配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体溶质和水配制
【活动与探究】配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
实验步骤：
计算：所需氯化钠质量：50g×6％ ＝ 3g
水的质量： 50g－3g ＝ 47g 相当于47mL水
②称量：用托盘天平称取3g氯化钠(用药匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用胶头滴管滴加）。
③溶解：将称得的氯化钠固体和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，
使固体完全溶解，即得50g 6％的氯化钠溶液。
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
(2)用浓溶液加水稀释
【活动与探究】如何用市售溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制50g溶质质量分数为5％的稀盐酸?
实验步骤：
①计算：所需37%的浓盐酸体积：
50g × 5％ ÷ 37% ÷ 1.18g/cm3 ≈ 5.7mL
水的体积：
(50g － 5.7mL × 1.18g/cm3 ) ÷ 1g/cm3 ≈43.2mL
②量取：用10mL量筒量取5.7mL 37%的浓盐酸；用50mL量筒量取43.2mL水（接近刻度改用胶头滴管滴加）。
③稀释：将5.7mL 37%浓盐酸和43.2 mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使之混合均匀，即得50g 5％的稀盐酸。
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
四．课堂演练与拓展提升
1．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（D）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
2．在实验室用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，简要步骤为：计算、称量、溶解。这些过程中所需的仪器主要有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3．在实验室用98％的浓硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，简要步骤为：计算、量取和稀释。所需的实验仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
五．归纳总结
4．有关溶质质量分数的计算
计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：
溶液的质量 = 溶液的体积 ×溶液的密度
溶质的质量 = 溶液的体积 ×溶液的密度×溶液的溶质质量分数
加水的质量 = 稀溶液的质量 –浓溶液的质量
5．配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体溶质和水配制：①计算 ②称量 ③溶解 ④装瓶
(2)用浓溶液加水稀释：①计算 ②量取 ③稀释 ④装瓶
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
物质的溶解性
教 学
目 标
知识目标
1．知道影响物质溶解性的因素；
2．知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系；
3．了解物质溶解性在生产、生活中的应用。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
学会用实验的方法确定影响物质溶解性的因素。
情感目标
通过学习使学生认识溶解性在生产生活中的重要地位和应用
教材分 析
重点
1．影响物质溶解性的因素；
2．饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
难点
实验探究影响物质溶解性的因素
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力，影响物质溶解性的因素有：溶质的种类、溶剂的种类、温度。
2．在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
二．问题提出与情境创设
医用生理盐水溶质质量分数分数约为0.9%，而工业上用于电解的食盐水溶质质量分数约为26%。那么食盐水的溶质质量分数分数是否可以无限制地增大？溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？
三．精讲释疑与新知建构
一、影响物质溶解性的因素
【联想与启示】
1.家庭厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、味精，能溶于水形成溶液的是食盐、味精？
2.衣服上的油渍在水中很难洗去，而用汽油却很容易将它洗去，这是为什么？
油渍易溶于汽油，难溶于植物油。
【概念】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为这种物质的溶解性。
【活动与探究】影响物质溶解性的因素
【实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察；
【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 【实验2】两支试管各放入少量的植物油，分别加入少量的水和少量的
汽油，振荡后观察；
【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
【实验3】取一支试管加入5毫升的水，再加入3克硝酸钾，充分振荡，观察硝酸钾能否完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
【结论】同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
【归纳总结】大量实验表明，物质的溶解性与溶质的种类、溶剂的种类、
温度有关。
【应用】在生活和生产实际中，人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
【活动与探究】硝酸钾在水中的溶解
【实验1】取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20mL加入A、B两个烧杯中，再分别向烧杯中加入2g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。 不溶解
【结论】实验表明，一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
【概念】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【交流与讨论】理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，你认为要注意哪些方面？请将你的看法与同学们交流。
【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
【实验3】在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
【现象】未溶解的硝酸钾继续溶解。
【结论】升高温度或增加溶剂，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液。 【交流与讨论】怎样将一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液？又怎样将饱和溶液变成不饱和溶液？
饱和 ①升高温度（一般情况）②增加溶剂 不饱和
溶液 溶液
【交流与讨论】饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
【活动与探究】在2支试管中各加入10毫升蒸馏水，分别放入10克蔗糖和1克熟石灰，振荡，观察固体是否全部溶解。
【现象】10克蔗糖全部溶解，而1克熟石灰不能全部溶解。
【结论】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【友情提醒】对于同种溶质而言，在相同温度时，其饱和溶液比不饱和
溶液要浓。
四．课堂演练与拓展提升
1．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 (C)
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
五．归纳总结
一、影响物质溶解性的因素
大量实验表明，物质的溶解性与溶质的种类、溶剂的种类、温度有关。
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫
做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和 ①升高温度（一般情况）②增加溶剂 不饱和
溶液 溶液
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
物质的溶解性
教 学
目 标
知识目标
了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，知道溶解度曲线及其意义。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
学会描绘和使用溶解度曲线。
情感目标
通过学习使学生认识物质的溶解度在生产、生活中的重要地位和应用。
教材分 析
重点
溶解度的概念及意义。
难点
溶解度曲线的意义及应用。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态状态时所溶解的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是温度，大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。
2．利用溶解度曲线，我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据，也可以发现溶解度随温度变化的趋势，还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。
二．问题提出与情境创设
溶解性能够粗略地表示物质溶解能力的强弱。在化工生产和科学实验中往往需要确切地知道物质溶解性强弱程度，那么人们如何来定量描述物质的溶解性强弱呢？
三．精讲释疑与新知建构
二、物质溶解性的定量表示
人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。
1．固体溶解度
（1）表示方法：在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；
状态：饱和状态；单位： 克 。
影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度，
与溶质、溶剂的多少无关。
（2）常温下溶解度和溶解性的关系
溶 解 性
易 溶
可 溶
微 溶
难溶(不溶)
溶解度S/g
S≧10
1≦S﹤10
0.01≦S﹤1
S﹤0.01
友情提醒：绝对不溶于水的物质是没有的。
（3）意义
食盐在20oC的溶解度为36克，它表示在20oC时，食盐在100
克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。或者说：在20oC时，在100克水中最多能溶解36克食盐。
【交流与讨论】食盐在20oC的溶解度为36克。那么在20oC时食盐的
饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是36：100：136，该饱和溶
液的溶质质量分数的计算式是36 ÷（100+36）×100% 。
【结论】一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数
= ×100% 。
（4）固体溶解度曲线及意义
溶解度曲线：物质溶解度随温度变化的曲线。
利用溶解度曲线，我们可以
①推测物质在不同温度下的溶解度数据，
②发现溶解度随温度变化的趋势：
大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，
少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，
只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。
③比较同一温度下不同物质的溶解度：
2．气体溶解度
影响因素:溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强。
当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，
随温度降低而增大。
当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，
随压强减小而减小。
四．课堂演练与拓展提升
1．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未因温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（ C ）
A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变
C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液
2．要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ C ）
A．增加溶剂量 B．充分振荡 C．升高温度 D．降低温度
3．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时
间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解
少量的硫酸钠，这说明（ B ）
A．倒出的溶液是饱和溶液 B．倒出的溶液不是饱和溶液
C．硫酸钠的溶解度增加 D．硫酸钠的溶解度减小
4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ C ）
A．硝酸钾的溶解度 B．溶液中的溶质质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中的溶质质量分数
5．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义为：20℃时100g水中最多
溶解31.6g硝酸钾。20℃时在50g水中加入20g硝酸钾，所得溶液质量
是65.8g，其溶质质量分数是24% 。
五．归纳总结
1．固体溶解度
（1）表示方法：
（2）常温下溶解度和溶解性的关系
（3）意义
（4）固体溶解度曲线及意义
2．气体溶解度
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
物质的溶解性
教 学
目 标
知识目标
了解结晶现象及其在生产生活中的应用。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
能在实验室里初步提纯粗盐。
情感目标
通过学习使学生认识结晶在生产生活中的重要地位和应用。
教材分 析
重点
探究常见晶体的制取，学会根据溶解度曲线判断从溶液中得到溶质晶体的方法。
难点
粗盐提纯的实验操作。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 （ D ）
A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B．一定温度下和一定量的溶剂里溶解溶质的质量
C．相应温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量
D．相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解溶质的质量
2．通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用蒸发结晶的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的降温结晶的方法使溶质从溶液中析出。
二．问题提出与情境创设
我们知道，氯化钠、硝酸钾等物质易溶于水，那么能否把溶于水中的溶质再提取出来呢？
三．精讲释疑与新知建构
三、结晶
【活动与探究】结晶实验
【实验1】用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
【实验2】在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。
【现象】有固体析出。
【概念】从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
结晶的方法：
①蒸发结晶（蒸发溶剂法）:
原理：水分蒸发，溶液由不饱和变为饱和，继而析出晶体；
适用范围：溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠。
②降温结晶（冷却热饱和溶液法）:
原理：温度降低，物质的溶解度减小，饱和溶液析出晶体；
适用范围：溶解度随温度变化教大的固体物质，如硝酸钾。
几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度随温度变化的不同，用结晶的方法加以分离。
结晶的应用：如海水晒盐，工业化工原料和产品的生产。
【交流与讨论】填写饱和溶液结晶（晶体不含结晶水）时下列所列各项的变化关系。
饱和溶液
温度
溶解度
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
①降温结晶
降低
减小
不变
减小
减小
减小
②恒温蒸发结晶
不变
不变
减小
减小
减小
不变
四、粗盐的初步提纯
【实验步骤】
1.称量与溶解：
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。
2.过滤：
玻璃棒的作用：引流。
3.蒸发：
玻璃棒的作用：搅拌，使液体均匀受热。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
四．课堂演练与拓展提升
1．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B）
A．硝酸钾溶液 B．食盐溶液
C．硫酸铜溶液盐溶液 D．氯化铵溶液
2．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B）
A．溶解度 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
3．下列关于结晶的说法不正确的是（C）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
4．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列能改变溶液的溶质质量分数的是（C）
A．恒温蒸发掉20g水 B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到10℃ D．升温到25℃
5．在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号：
A．蒸发结晶法 B．降温结晶法 C．过滤法；
⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先C，再A；
⑵硝酸钾中混有少量食盐，应用B；
⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用A；
⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用C；
6．20℃是食盐的溶解度为36g。该温度下，将15g食盐放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为23.1%。若将20g食盐放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为26.5%，形成的溶液为饱和溶液。
五．归纳总结
三、结晶：①蒸发结晶（蒸发溶剂法）；
②降温结晶（冷却热饱和溶液法）。
四、粗盐的初步提纯
【实验步骤】1.称量与溶解； 2.过滤； 3.蒸发。
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
