化学反应和质量守恒[下学期]

第二章 第3节 化学反应与质量守恒（第1课时）讲学稿
主备人：曹伟忠　审核人：初二科学备课组
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　　　学号　　　　
学习目标 ：
　　１．使学生初步理解化合反应；使学生了解分解反应。
　　２．逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及分解反应的概念。
　　３．了解实验室制取氧气的方法。
重点难点：
　　化合反应和分解反应的概念的建立。　
学习过程：
一、预习　
１、请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式
碳 + 氧气 → 　　　　　　硫 + 氧气 → 　　　　　　　
磷 + 氧气 → 　　　　　　　铁 + 氧气 → 　　　　　　　
２、请写出三种制取氧气的反应的文字表达式
过氧化氢 　→ 　　　　　　　　　　　　　　　
　　高锰酸钾　　→　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　氯酸钾 　　→ 　　　　　　　　　　　　　　　
二、新课讲解
1、化合反应
硫＋氧气　→　二氧化硫
　铁＋氧气　→　四氧化三铁
　碳＋氧气　→　二氧化碳
观察上述反应的特点：反应物两种或两种以上，生成物只有一种；
化合反应：由两种或两种以上的物质生成 的反应叫做化合反应。
可以表示为：　A＋B＋…＝X
2、分解反应
过氧化氢　→　水　＋　氧气
水　→　氢气　＋　氧气
高锰酸钾　→　锰酸钾　＋　二氧化锰　＋　氧气
观察上述反应特点：反应物只有一种，生成物有两种或两种以上
分解反应：由 生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
可以表示为　X＝A＋B＋…
３、利用分解反应制氧气
（１）实验室制取氧气的原理：
过氧化氢　→　水　＋　氧气
高锰酸钾　→　锰酸钾　＋　二氧化锰　＋　氧气
氯酸钾　　→　氯化钾　＋　氧气
（２）实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢
A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。
B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。
（３）介绍实验装置和操作原理：
仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。）
装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。
收集装置(右边）：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。
（４）催化剂：
催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变
三、课堂练习
1．下列反应属于分解反应的是（　　）
　（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞 →汞+氧气
　（C）甲烷+氧气→ 水+二氧化碳 （D）碳+氧气→ 二氧化碳
２．下列说法正确的是（ 　　 ）
　（A）生成两种或两种以上的反应不一定是分解反应 （B）分解反应一定生成两种物质
　（C）食盐水加热得到水和食盐是一个分解反应 　　（D）细胞分化也是一个分解反应
３．下列反应中属于化合反应的有 （ 　　）
　　　（Ａ）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水→氢气+氧气
　　　（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气→ 氧化镁
　４．下列反应中不属于化合反应的有 （　　　 ）
　　　（A）铁+氧气→ 四氧化三铁
　　　（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
　　　（C）乙块+氧气→ 水+二氧化碳
　　　（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
四、课外练习
　1.下列反应中属于化合反应的是 （ ）
　　（A）铜绿 →氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气→ 二氧化硫
　　（C）石蜡+氧气 →水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
　2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
　　（A）物质在氧气中燃烧的反应
　　（B）两种物质生成一种物质的反应
　　（C）物质与氧的反应
　　（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
　３．写出下列反应的文字表达式，指出哪些是化合反应？哪些是分解反应？
　　（１）镁带在空气中燃烧 。
　　（２）点燃蜡烛照明 。
　　（３）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 。
　　（４）水通电生成氢气和氧气 。
　
后记