核外电子排布[下学期]

课件37张PPT。核外电子排布的初步知识上课原子的发现史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年）
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
4.波尔原子模型(1913年）
5.电子云模型（1927~1935年）道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。电子云模型现代物质结构学说。波粒二象性。理解电子云注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。
一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。核 外 电 子 的 分 层 排 布1－18号元素的原子结构示意图离 子氯 化 钠 的 形 成小 结作 业退 出核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。 氢原子核外只有一个电子，比较简单。 在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。以离核的远近，由里往外依次分为一、二、三、四、五、六、七层。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层 1 2 3 4 5 6 7
返回一、核外电子的分层排布逐 渐 到逐 渐 到 1. 原子结构示意图
如氧原子的结构示意图如下所示：原子核核内质子数二、1－18号元素的原子结构示意图电子层电子层上的电子个数注：每个电子层上所容纳的电子个数为2n2 个1—18号原子结构示意图 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 氢(H) 氦(He) +1核外电子排 布 规 律K→ L → M→N → O → P2→ 8 →18→32→50→ 2n21→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6[小结]：（1）第一层电子数不超过去2个；第2层电子数不超过去8个；最外层电子数不超过去8个；每个电子层最多只能排布2n2个电子。次外层最多不超过18个电子。
（2）电子总是先排内层，后排外层。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
（3）不同种类的元素的原子，核外电子的排布各有特点：3. 元素原子的最外层电子
数目和元素性质的关系 最外层
电子数得失电子元素性质金属性
非金属性
稳定性易失
易得
稳定金属元素
非金属元素
稀有气体元素一般＜4
一般≥4
8或2（He）类型项目称有气体元素原子电子层排布1.稳定结构：通常把最外层电子数为8（第一层作最外层时有2 个电子）的结构，叫做稳定结构。
2．离子：带电荷的原子叫离子。它通常由原子(或原子团)通过得或失电子而形成。如：Na 失1e → Na+ O 得2e → O2- Al 失3e → Al3+Cl 得e → Cl- 三、离子1、离子：带电的原子或原子团2、离子的表示法－－离子符号阳离子：H+ ，Na+，Mg2+，……（NH4+） 阴离子：Cl-，F-，O2-，S2-，……(OH-，SO42-) 3、离子符号的意义2Mg2+表示两个镁离子 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 返回（数字“2”的意义）4、离子跟原子的比较核内质子数＝
核外电子数核内质子数＞
核外电子数核内质子数＜
核外电子数不带电带正电带负电用元素符号表示 Na，S 用离子符号表示Na+用离子符号表示 S2-原子失电子返回阳离子得电子阴离子失电子得电子小结：构成物质的微粒：分子、原子和离子由原子直接构成的物质，如：Na , Zn , Fe , He ……
由分子构成的物质，如：H2O , CO2 , HCl , O2 , H2 , …… 由离子构成的物质，如：NaCl , CaCl2 , ZnSO4 , …… 返回课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14 B.15 C.16 D.17答案：1.B 2.D 3.A
2、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是 ( )课堂练习21.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________
2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF补充练习11.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：
A.6 B.8 C.12 D.16
2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有：
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：
A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2答案：1.AC 2.B 3.D 补充练习2有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____答案：H、O、Al、S、K你有信心完成下列题目吗？1、下列微粒是原子的是（　）加油喔！2、比较氯、钠二种元素的原子结构示意图产，判断这三种元素的原子在化学反应中是易失电子，还是易得电子；是金属，还是非金属？从氯、钠二种元素的原子结构，可以判断氯是非金属，钠是金属，当一个易失去电子的原子和一个易获得电子的原子相遇时，会出现什么情况呢？四、氯化钠的形成+返回二、氯化钠的形成从钠和氯的原子结构看，钠原子的最外层电子层有1个电子，容易失去；氯原子的最外层电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。离子的概念在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。离子的分类离子阳离子：带正电的离子，如钠离子（Na＋）阴离子：带负电的离子，如氯离子（Cl－）这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。氯化钠的形成可以表示为：钠　＋氯气　　　　　氯化钠点燃(Na) (Cl2) (NaCl) 在通常情况下，氯化钠是固体。离子化合物的概念像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、氯化钙(CaCl2)、氟化钙(CaF2)等都是离子化合物。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子(SO42－）、氢氧根离子（OH－）等。硫酸锌(ZnSO4)、氢氧化钠(NaOH)等也是离子化合物.三、氯化氢的形成在氢气的实验室制法一节中，我们曾经讲到盐酸，它的化学式是HCl。盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。这一反应可以表示如下：
　　　　氢气　＋　氯气　　　　氯化氢点燃　（H2）　　（Cl2) (HCl)共用电子对氯和氢都是非金属元素以，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子的难易的程度相差不大，所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。氯化氢分子呈电中性在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。什么叫共价化合物像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。