中考复习----物质的结构[下学期]

2005中考化学汇编——物质的结构
一、原子内部秘密的揭开
1803年英国科学家道尔顿创立了原子学说以后，在很长一段时间里人们都认为原子是一个实心球体；直到1897年英国科学家汤姆生发现电子以后，人们才开始真正揭开了原子内部的秘密；1910年卢瑟福做了一个著名的实验――α粒子散射实验，建立了有核原子模型；1913年丹麦科学家玻尔提出了更为令人信服的原子结构学说；20世纪30年建立了原子的电子云模型。至此，人类对原子结构的认识又向前迈进了一大步。
1．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象一：_________________________________。
（2）现象二：_________________________________。
（3）现象三：_________________________________。
2．某原子结构示意图为 ，它的最外层电子数是（　）
A．2　　　B．4　　　C．6　　　D．8
3．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
二、核外电子排布的拓展
4．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（　）
A．89　　　B．26　　　C．126　　　D．63
14 Si硅28.1
5．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为
A.38 B.50 C.88 D.126
6．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是(　)
A．原子序数是14　　B．原子个数是14 C．相对原子质量是14　　D．质子数是28.1
7．试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律 试写出其中一个：
_______________________________________________________。
三、分子重要性质的运用
8．下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是 （ ）
9．如图向盛水的烧杯中放入一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（　）
①分子处于不断运动之中 ②分子大，原子小
③分子可再分，原子不能再分 ④分子之间有间隔
A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．①④
四、分子内部结构与变化
10.下列变化过程中有新物质生成的是 （ ）
11．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成小分子物质。下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。
对该过程的表述不正确的是（　）
A．酶起催化作用　　　B．是物理变化 C．是化学变化　　D．酶的化学性质没有改变
五、分子、原子探究题
一般有实验探究分子的性质和利用现代科学技术探究分子、原子。如反物质、飞秒化学、STM－S“原子操作”技术等。
12．在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（　）
A．纳米铜属于化合物　　　　B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
13．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是
A．原子核外电子数为3　　　B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为　D．原子结构式意图为
14．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于 ( )
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
15． 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（　）
A．氧分子分解成氧原子的过程　　B．氧原子结合成氧分子的过程
C．氧分子的无规则运动　　　　　D．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
16．在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
六、物质的结构
17．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 （ ）
A．干冰 B．碳酸钠 C．金刚石 D．铜
18．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是 （ ）
A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4
19．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 （ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物 D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
20．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（ ）
A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成
C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物
21．有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会造成污染。人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。请分析此报道，回答下列问题。
(1) 小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。
有关资料 反应的化学方程式 反应类型
碘化银在人工降雨时见光分解，生成碘单质和银单质 2AgI 2Ag+I2 分解反应
可用碘化钾溶液和硝酸银溶液反应制得难溶于水的碘化银，同时生成硝酸钾
(2)人工增雨过程中的物理变化是指 。
(3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什么？
。
七、物质的分类
22．经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是
A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物
23．将零散的《科学》知识整理归纳，得出一般的规律，是学好《科学》的可取方法之一。下列对物质的属类的归纳，你认为不正确的是 ( )
A．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机物 B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸 D．含氧元素的化合物称为氧化物
24．有关甲、乙、丙、丁四幅图所表示的物质，下列叙述中最合理的是 ( )
A．甲图表示的是化合物 B．乙图表示的是混合物 C．丙图表示的纯净物 D．丁图表示的是单质
八、化学式的计算
①、根据化学式的计算： 25、 求CuSO4·5H2O的相对分子质量
②、计算化合物中各组成元素的质量比： 26、 求CuSO4中各组成元素的质量比。
③、计算化合物某组成元素的质量分数： 27、计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
28、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生
长迟缓，便施用了一种化肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。
试根据相关信息计算：
（1）这种氮肥共含有 种元素。
（2）碳酸氢铵的相对分子质量为 。
29、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进人人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg／100mL血(即每100mL。血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯(0．56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg／100mL血。回答下列问题：
(1)乙醇中含有 种元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是
(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL。血液中乙醇的含量(理论上)升高
mg， (填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力，
物质
原子
原子核
光
碳酸氢铵
(NH4HCO3)
净重：50kg
含氮量：16.8%
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