第6节 表示物质的符号[下学期]

初中科学八年级(上)教案-----第一章
第6节 表示物质的符号
教学目标：
1. 知道化学式的书写规则，能解释化学式表示的意义
2. 能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
3. 会查元素的化合价，熟记常用化合价
4. 会运用化合价写出简单的化学式
5. 能用符号表示离子或带电原子团
6. 学习分析、归纳，寻找规律的方法
教学重点：
1. 化学式的书写规则，能解释化学式表示的意义
2. 能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
3. 会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式
教学难点
1.熟记常用化合价，会运用化合价写出简单的化学式
课时安排：3课时
教学过程：
图片：外国人不认识物质的名称（中文）。
思考：如何认外国人认识这些物质呢？
结论：科学研究和学习需要统一的符号来表示物质。
回顾：元素符号的意义。
讲述：我们知道，物质是由元素组成的，元素可以用元素符号来表示，那么，物质是否可以用元素符号来表示呢？如果能用元素符号表示，又是怎样表示的呢？
一．化学式
讨论：从不同角度看一瓶二氧化碳组成
问题：（1）从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由什么组成？
（2）从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳由什么微粒构成？
结论： 从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；
从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳气体由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
教师：画出二氧化碳分子模型。
学生（1）尝试用元素符号表示二氧化碳分子，引出化学式
活动：（2）学生根据分子模型写出甲烷等的化学式。
学生完成后，进行交流纠正，并引出化学式的概念：
小结：用元素符号来表示物质分子组成的式子，叫做化学式。
物质的化学式不是凭空想象的，而是由实验确定的，一种物质只有一个化学式。
二、化学式的写法和读法
1、单质的化学式的写法（根据课本P22与学生边讲边做）
讲述：规则①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。如常见单质气体的分子是由双原子分子构成的，在元素符号右下角加数字“ 2 ”。
②稀有气体用元素符号表示。
③金属、固态非金属单质用元素符号表示。
练习：写出下列物质的化学式：铜、硫、氢气、铁、氦气、金属钠、锌、臭氧气体
讨论：通过自学P22，你发现了化合物化学式的书写有哪些规则？
2 ：化合物化学式的写法
讲述：书写规则
① 、按顺序写出组成化合物的元素符号，再在各元素符号的右下角标出一个分子中该元素的原子个数。
②、化合物的化学式中元素书写顺序一般为“氢金前，非金后；氧化物，氧在后”
练习： 1写出下列物质的化学式：二氧化硫、氯化钾、氯化钠、氧化铜、四氧化三铁。
2、根据上题所写的化学式，读出所表示物质的名称。
思考：你有无发现这些化合物的读法与写法有什么关系吗？
小结（师生）：“读前写后，读后写前”
练习： ①、写出下列物质的化学式：二氧化碳、氧气、氯化氢、氖气、金属铝、五氧化二磷、硫磺
②、读出下列物质的名称： Cl2 ， CuS ， N2O5,Fe
讨论： 读图1—32：一个化学式给你传递了什么信息
练习：书写化学式：完成P22“根据规则写出物质的化学式”
思考：液态氮的化学式怎样写？（三态变化，物质本身不变，表示物质的化学式不变）
3：化学式的读法
根据氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）的名称和化学式，引导学生归纳化合物化学式的读、写关系：一般从右向左读作“某化某”，当1个分子中原子不止一个时，要指出1个分子中元素的原子个数，如“P2O5”读作五氧化二磷。写法与读法顺序相反。
练习：1、读出“SO2”、“CuO”、“Fe3O4”的名称
2、写出“氧化镁”“三氧化硫”、“三氧化二氮”、“一氧化氮”的化学式
读图:完成填空。交流以后 “CO2”为例，分析化学式表示的四层意义。
引入：化学式的涵义
小结（生）： 1 、表示一种物质
2、表示这种物质是由什么元素组成
3、表示这种物质的一个分子
4、表示这种物质一个分子的结构
思考：如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数。
如 2 O2 表示两个氧分子。
[课堂练习]
1：根据要求写出相应的符号：2个氧原子 ；氮分子 ；2个水分子 .
2：见作业本
[作业]：见作业本
第二课时
三：离子的符号
分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，分子用化学式表示，原子用元素符号表示，那么，离子应怎样表示呢？
学生活动：根据信息，尝试离子符号
原子得失电子后形成离子，如钠（Na）失去1个电子后变成带1个单位正电荷的钠离子，氧原子（O）得到2个电子后变成代个单位负电荷的氧离子。
归纳：根据钠离子和氧离子的符号，归纳离子符号的书写法
在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数。
阳离子 阴离子
M n+ 电荷数 M n- 电荷数
元素符号 元素符号
讲述： 带电原子团
有些离子不止一种元素，如OH-。象这种由2种以上原子构成的离子，叫某某根离子，如OH-叫氢氧根离子，是带电原子团。（熟记常见带电原子团）
离子名称 离子符号 离子所带的电荷
氢氧根离子 OH - －1
硝酸根离子 NO3- －1
硫酸根离子 SO42- －2
碳酸根离子 CO32- －2
碳酸氢根离子 HCO3- －1
铵根离子 NH4+ +1
思考：怎样计算带电原子团所带的电荷数？（带电原子团中的各原子所带的电荷数之和）
练习:
写出离子符号：镁离子（带2个正电荷），氯离子（带1个负电荷），铝离子（带3个正电荷），硫离子（带2个负电荷），硫酸根离子，硝酸根离子。
三. 化合价
活动:完成课本P24表格内容。
根据学生填表结果，分析形成结论：每一种化合物都有固定的组成（原子个数比固定），原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
1： 原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2，化合物中所有元素的化合价代数和等于零。
2：化合价的种类：正价负价
3：表示法 +1 -2
在元素符号的正上方标出相应的价数。如H 、O。
4： 归纳化合价的一般规律：完成课本26页填空
阅读:“常见化合价”表
氢钾钠银正一价，金属铝为正三价，
其他金属正二价，氟氯溴碘负一价，
氧硫都是负二价，氮磷最低负三价，
还有其他可变价。
学生活动:探索化合价与化学式的关系：
标出下列化学式中各元素的化合价：HCl 、k2O 、Na2S
（2） 根据化合价书写化学式（以Na2O为例）
元素 化合价 交叉 约简
5.化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素的化合价，
原子团的化合价
练习1：指出下列各物质中 Cl 的化合价：
　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。
练习2：确定下列物质中原子团的化合价：
　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
　　　NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、Na2CO3。
(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。
练习3：确定下列离子中除O外的元素的化合价：
　　　NO3-－ 、MnO42-－、PO43-－、CO32-－、SO32-－。
(3)根据化合价，写出化合物的化学式。
课堂练习: 练习1：已知元素M的氧化物化学式为　M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。
　　MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、　　CaCl、 AgCl2。
作业:
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