第二章复习提纲[下学期]

第二章复习提纲
1. 空气是一种无色、无味的混合气体。其中成分为氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03％。（注意是占体积比）
氮气和氧气的体积比约为4∶1。
2. 空气是一种物质，有质量。（书42页活动）
3. 地球周围被一层厚厚的大气层包围着，这个空气层叫大气层。它对地球上所有的物体都会有大气压的作用。
4. 大气压存在的例子：覆杯实验、塑料吸盘吸附在玻璃上、钢笔吸水、用饮料管吸饮料、瓶吞鸡蛋、拔火罐等。其中有著名实验：马德堡半球实验。
5. 冷空气下降，热空气上升。（能解释空气的对流）
6. 红磷在钟罩里燃烧的现象：产生大量白烟，同时钟罩内的水面逐渐上升。燃烧停止后，白烟消失，钟罩内水面上升了约1/5体积。（解释为什么上升1/5）。
7. 稀有气体有：氦、氖、氩、氪、氙、氡。（了解有些稀有气体的作用）稀有气体性质不活泼，因此又成为惰性气体。（氧气的性质活泼）
8. 首先提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。
9. 红磷和铁丝在氧气钟燃烧产生的是固体物质，没有其他气体产生。
10. 氧气和氮气的沸点不同。因此我们可以用液化空气的方法制取液氧和液氮。液氮可以用来冷冻病毒。液氧用蓝色钢瓶储存、液氮用黑色钢瓶储存。
11. 实验室用来制取氧气的物质有：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢。其中过氧化氢俗称双氧水。
12. 课本51页活动。知道二氧化锰和猪肝起催化剂的作用。
13. 实验室制氧气的装置。（发生装置和收集装置）氧气难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集。
14. 用过氧化氢制取氧气的文字表达式为：，实验室中常用二氧化锰作催化剂。催化剂的作用是改变化学反应的速率，不参加反应，本身的化学性质、质量不变。
15. 实验室制氧气的装置。
16. 三种收集气体的装置：排水法适合于难溶或微溶的气体收集
向上排空气法适合于密度比空气大的气体收集
向下排空气法适合于密度比空气小的气体收集
17. 制取气体的装置在制取前先要检验装置气密性，为了收集到纯净的气体，一般在反应刚开始时不马上收集。（为什么？）
18. 氧气是一种密度比空气大、无色、无味、不易溶于水、支持燃烧的气体。
氮气是一种密度比空气小、无色、无味、不易溶于水、不支持燃烧的气体。
想想如何鉴别这两种气体？
19. 检验氧气的方法：用带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，就是氧气。
20.检验二氧化碳的方法：把气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。发生的化学反应用文字表达为：
20. 不需要通过化学反应就能表现出来的性质叫物理性质，通过化学反应表现出来的性质叫化学性质。
21. 发光发热的剧烈化学反应成为燃烧。
22. 铁丝、蜡烛、木炭、硫磺在空气和氧气中燃烧的现象。（作业本B21页11题）
23. 缓慢氧化和燃烧是物质和氧气发生反应的两种常见形式。
24. 燃烧的三个基本条件：可燃物、温度和空气。
25. 对应的灭火方法有：撤除可燃物、降低可燃物温度、隔离空气。
26. 三种常见灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
27. 二氧化碳的物理性质和活动（课本61页）
28. 紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液中是紫色。
29. 二氧化碳使紫色石蕊变红的文字表达：
30. 实验室制二氧化碳的原料：石灰石或大理石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙。
31. 实验室制二氧化碳的文字表达：
32. 碳酸不稳定，易分解，文字表达为：