根据化学方程式的计算[下学期]

根据化学方程式的计算
（复习）前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。
【提问】完成水通电生成氢气和氧气的化学方程式，并算出生物质的质量比。
师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。生：这个化学方程式表示---，生成的氢气和氧气的质量之比为.
师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。
过渡：在工农业生产或科学研究中，常常要涉及到有关物质质量的计算。
一、根据生成物计算反应物的质量
例题１：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
（讲述）根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
1.设未知量 解：设需要过氧化氢的质量为m
2.写出化学方程式 　　　　　　2H2O2=====2H2O＋O2↑
3.写出有关物质的相对分子质量 68 32
4.写出已知量和未知量 　　　 m 2克
5.列出量方程、求解 　68/m=32/2克 m=68×2克/32=4.3克
6.写出简明答案 　　答：需要过氧化氢4.3克。
【讲述】我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项
练习１：硫与氧气反应生成３．２克二硫化硫，求有多少氧气参加反应。
练习2：加热分解多少克氯酸钾，可以得到９６克氧气？
二、根据反应物计算生成物的质量
例题２、电解36千克水，能制得多少千克氧气。
练１、已知反应：MｎO2＋4HCｌ―――MｎCｌ2＋2H2O＋Cl2　，现有8.7克二氧化锰完全参加了反应。
问：⑴能生成多少克氯气？⑵反应中消耗质量分数为20%的盐酸多少克？
练2、48克碳与多少升标准状况下氧气恰好完全反应生成二硫化碳(标准状况下氧气的密度是1.43克/升)
三、不纯物质间的计算
纯物质的质量=不纯物质的质量X纯物质的质量分数
例题3、100克质量分数73%的盐酸与石灰石(含少量杂质)25g恰好完全反应。(注：杂质不与盐酸反应) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 计算：
①生成多少克二氧化碳：
②石灰石中碳酸钙的质量分数。
练1、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾制得氧气，如果有49克质量分数50%的氯酸钾起反应, 能制得氧气多少克？
四、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用
例题４、氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中,加热到质量不再减少为止,冷却后测得固体质量为21.4克,试计算：
（1） 能制得氧气多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克
（3） 反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数
五、反应物过量或不足量、或不能充分反应等方面的计算
例５　 把 2g氢气和6g氧气的混合物充入密闭的容器中点火使之充分反应，求反应生成多少克水？解法Ⅰ：设与2g氢气反应需要氧气质量为x2H2+O22H2Ox=16g　　　　16g＞6g　 H2是过量的，应以氧气的量为准进行计算。 设应生成水质量为y2H2+O22H2O　　　　　　　　　32∶36=6∶y答：生成水6.75g。
解法Ⅱ：设与6g氧气反应的氢气质量为x　2H2+O22H2O4∶32=x∶6g 0.75g＜2g，H2的质量是足量的。生成水的质量=6+0.75=6.75g 答：生成水6.75g。
1. 某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定O2的质量 6 g 8 g 13 g
生成CO2的质量 8.25 g 11 g 11 g
回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第______ 次恰好完全反应。
（2）第______ 次实验中，碳有剩余，剩余________g。
（3）第______ 次实验中，氧气有剩余，剩余________g。
补充：１、在电解水实验中，在负极上收集到11.2毫升气体时，此时，分解了几克水？（ρ氢气=0.089g/L，ρ氧气=1.429g/L）
２、实验室常用34％的H2O2溶液和MnO2来制取氧气，现有34％的H2O2溶液100克。
(1) MnO2在化学反应中的作用 　　　(2)反应的化学方程式
(2) H2O2溶液中H2O2的质量
(4)H2O2完全分解能制取多少克氧气
根据化学方程式的计算时常见的错误有：
①不认真审题，答非所问；②化学方程式写错或没有配平；
③元素符号或化学式写错；④相对分子质量计算错误；
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一；⑥把不纯物当做纯净物。
PAGE
4