八年级科学下第2章基础知识[下学期]

八年级科学下第2章基础知识第2章 空气与生命
1、按体积计算：空气中氮气约占 ；氧气约占 ；稀有气体约占 ；二氧化碳约占 ；水蒸气等其他气体和杂质约占 。大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 ，分子式为 ，近年来由于人类大量排放 ，而使其遭到破坏。
2、各成分的用途：氮气： ； ； ； ；
氧气： ； ；稀有气体： ； ；
二氧化碳： ； ； ；
3、氧气的物理性质：在通常情况下，氧气是一种 色， 味的气体， 溶于水的。密度比空气 ，液氧是 色的液体，固态氧气为雪花状的 固体。化学性质比较 。 燃烧，密度比空气略 ，通常用 和 方法来收集。
4、木炭燃烧：
现象：木炭在空气中燃烧发出 光；在氧气瓶中剧烈燃烧，发出 ，向集气瓶中倾入澄清石灰水、振荡，石灰水变 。
硫燃烧：
现象：硫在空气中燃烧发出 火焰；在氧气瓶中发出 火焰，放出
气味的气体。
细铁丝在氧气中燃烧：
集气瓶中必须预留少量 ，以免熔化的生成物溅落下来，使集气瓶炸裂。现象：细铁丝在氧气瓶中剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 色固体。
5、 的木条伸入集气瓶中（复燃）。这是一种确认氧气的简单办法。
6、 ，叫做化合反应。 ，叫做氧化反应。化合反应和氧化反应是从不同角度对反应进行分类，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。在氧化反应中，提供氧的物质称为氧化剂，具有氧化性。氧气是一种 剂。
7、呼吸作用实际上是一个 的过程，生物通过呼吸作用分解 ，从而释放
提供给生物生命活动所需要的 。写出呼吸作用的文字表达式
8、燃烧：可燃物发生的一种 反应。
燃烧的条件是：（1）温度要达到 。（着火点就是各种物质开始着火时所需的最低温度。）（2）要有充足的 ，可燃物要与氧气接触。上述两个条件必须同时满足。
9、灭火的原理：（1） ； （2）降低可燃物的温度使温度低于 。
10、灭火的方法：常见的灭火方法有：泼水；盖砂土；二氧化碳灭火器等。泼水是生活中常用的灭火方法，其原理是：降低 ，油类的燃烧、电器燃烧、活泼金属的燃烧等
（“能”或“不能”）用水灭火。
11、爆炸：燃烧在有限空间里发生，瞬间产生大量的热，会使气体体积 ，引起爆炸。
12、缓慢氧化的特点：不发光、但发 。如钢铁生锈、 、 、
。自燃：物质在缓慢氧化的过程中也要产生热量，如果不及时散失，就会越积越多，引起物质温度逐渐升高而达到 ，这时不经点火物质就会自发地燃烧起来，这种现象叫做 。
13、氧气的工业制法------ ① 法；② 法。
气
空气 洁净的空气 液态空气 液态 气
14、填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热）
反应物 硫 磷 铝 铁 碳
反应现象 空气中
氧气中
产物
15、实验室里制取氧气的方法有：分解 和加热 或 ，化学方程式为：
（1）
（2）
（3）
工业上用 制取氧气，这是利用了氧气和 的 不同的性质。
16、在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 ，它的作用是 。这种在化学反应中能 其他物质的反应速率，而本身的 和 在反应前后都不改变的物质，叫做催化剂，工业上又叫“ ”
17、实验室里制取氧气的步骤：①查： ，②装： ，③定： ，④点： ，⑤收： ，⑥移： ，⑦熄： 。
18、在实验中怎样防止收到的氧气基本不含氮气？
① ；
② ；
③ 。
19、实验中如何防止试管破裂？
① ；
② ；
③ ；
④ 。
20、气密性检查的方法：
① 、 ，② 、 ，③ 、 ，④ 、 。
21、实验室收集氧气的方法及原因：
① 、 ，② 、 。
22、质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。从微观上看，就是反应前后 的 和 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 而保持物质化学性质的微粒是 。化学反应的本质就是反应物 重新组合成生成物 的过程。
23、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是 和
，条件是 ，参加反应的氧气分子和碳原子的比为 ，氧气，碳和二氧化碳的质量比为 。
24、化学方程式的涵义：（以KClO3制氧气为例说明）。
1、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
；
2、微观上：表示化学反应中，反应物、生成物各物质之间的原子、分子个数比。
；
3、质量上：表示反应物、生成物各物质彼此之间的质量比。
；
25、化学方程式的书写方法：① 、 ，② 、 ，③ 、 ，
26、写出下列化学方程式的读法：①2KClO3 == 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理）
① ；
② ；
②、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
① ；
② ；
27、化学反应的基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种其他物质的反应。如：
②分解反应：由一种物质生成两种或两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
如：
③置换反应：一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。如：
§2-4生物是怎样呼吸的
1．人通过 与外界气体进行交换；
2．读图P67页图2-38呼吸系统：
可知由 、 、 和 构成了呼吸道，实现了肺的通气；★气体交换的场所主要在 部。
★3．吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。
胸腔体积 胸腔内压强 气流流向
吸气
呼气
4．人体内的气体交换主要是在 中进行的，通过 作用实现的
通过气体交换暗红的 血变成鲜红的 。（见图2-40最右幅）
★5．下列说法错误的是：
A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；
B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸过程中生物获得能量；
D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；
八年级科学下化学方程式
化合反应：
1、C+O2 == CO2 2、S+O2 == SO2 3、4P+5O2 == 2P2O5
4、3Fe+2O2 == Fe3O4 5、2H2+O2 == 2H2O（爆炸） 6、4Al+3O2 == 2Al2O3
7、H2+Cl2 == 2HCl（工业制盐酸原理） 8、2CO+O2 == 2CO2
9、2Mg+O2 == 2MgO 10、2C+O2 == 2CO 11、C+CO2 == 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3 （微溶于水.生成使紫色石蕊变红色的碳酸.使试管内气压减小）
分解反应：
1、2KClO3 == 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理）
2、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑ 4、NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+H2O
5、H2CO3 == H2O+CO2↑紫变红 6、CaCO3 == CaO+CO2↑（工业制二氧化碳原理）
置换反应：
1、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 2、H2+CuO == Cu+H2O
3、Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（实验室制氢气原理）
4、Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 5、Mg +H2SO4 == MgSO4+H2↑
6、2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑ 7、Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
8、Fe +2HCl == FeCl2+H2↑ 9、Mg +2HCl == MgCl2+H2↑
10、2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 11、C+2CuO == 2Cu+CO2↑
12、3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2 == CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2 == 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO2 4、3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2 == CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因） 2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H） Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
常见化肥的含氮量：
1、碳酸氢铵NH4HCO3 17.7% 2、硫酸铵（NH4）2SO4 21.2%
3、氯化铵 NH4Cl 26.2% 4、硝酸铵NH4NO3 35%
5、尿素 CO（NH2）2 46.7%
汽化
净化
低温加压液化
MnO22
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MnO22
高温
MnO22
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通电
高温
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高温
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