八年级（下）第二章全部教案[下学期]

每课必记
课 题 第1节 空气（1课时） 日 期 2004-3-16
教学目标 1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。
重点难点分析 重点：空气的成分难点：用实验证明空气的成分和体积关系
课程资源的准备与开发 实验
教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】地球上空气和水等物质一起养育着地球上的生命，使地球成为太阳系中生机勃勃，绚丽多彩的行星。空气是怎样的物质？空气与生命，以及人类的生活和生产有着怎样密切的关系？我们怎样来保护空气免受污染？【问题】先来谈谈你对空气的了解。一、空气里有什么空气里有水蒸气－－降雨和降雪现象证实了这点。空气里还有什么？【实验】1、在呼出的气体和洁净的空气中比较线香的燃烧现象； 2、澄清石灰水验证呼出的气体现象：1、线香在洁净的空气中可燃烧较长时间。 2、呼出的气体能使澄清石灰水变混浊结论：证明空气中含有氧气和二氧化碳。【实验】测定空气中氧气含量的实验 1、红磷剧烈燃烧，产生大量白烟。 2、瓶内水位上升，约有1/5体积的水进入瓶内。结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。【介绍】人类认识空气的历程：1773年瑞典化学家舍勒（Scheele），从碳酸银、硝石、二氧化锰跟砷酸等物质里制出了氧气。但他的实验结果没有及时发表。1774年英国化学家普利斯特列（Priestley），用分解氧化汞的方法制出了氧气，并研究了它的一些性质。以后，经过拉瓦锡（Lavoisier）的研究，确定这种气体是空气的一种成分。在世界化学史上，一般认为氧气是舍勒和普利斯特列分别发现的。氧气的发现不仅加深了人们对许多物质的组成和性质的了解，而且，拉瓦锡在这基础上，利用氧气的性质解释了呼吸和燃烧的现象，提出了燃烧的氧化学说，彻底否定了风行一时的曾经在化学理论上占支配地位的“燃素学说”，使化学前进了一大步。氧气，过去常叫“养气”。这名字是我国清末近代化学启蒙者徐寿取的，意即“养气之质”，是人的生命不可缺少的东西。后来为了统一起见，气体元素边旁一律写成“气”，才出现从“养”字演变而来的“氧”字。空气里有氧气、氮气。还有氦、氖、氩、氙等稀有气体。还含有二氧化碳、，以及其它杂质。空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）二、空气的利用空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用。1、氧气的用途：A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。2、氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。B.制造化肥、炸药的重要原料。C.用作制冷剂3、二氧化碳的用途：A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水C.用于灭火4、稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。A.在焊接金属时用于隔绝空气；B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。 C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。【小结】空气的成分和各成分的用途
轶事记录 我认为这组实验的设计并不是很理想。据我所知，成功率较低。只能从理论上加以讲解。
课后反思 共2课时。第一课时至空气的成分结束。因为实验不太成功，所以耗时较多。第二课时主要讲空气的利用，作适当的补充。
课 题 第2节 氧气和氧化 日 期 2004-3-29
教学目标 1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点难点分析 1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。2、实验室制取氧气的有关知识3、燃烧
课程资源的准备与开发 实验与课件
教 学 预 设
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。一、氧气的性质【复习】1、“O2”的含义复习2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法 2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。【思考】氧气能溶解在水中吗？－－能。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。【问题】归纳一下氧气的物理性质：1．无色、无气味的气体。2．密度：比空气略大，1.429g/L3．水溶性：不易溶于水。4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。【实验】一、硫在氧气中燃烧实验现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）二、细铁丝在氧气中燃烧实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。两个反应的文字表达式：硫＋氧气－－二氧化硫；铁＋氧气－－四氧化三铁氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。二、呼吸作用与氧化【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气 现象：澄清石灰水变混浊。（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定二氧化碳的方法。） 结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？ －－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。呼吸作用的反应过程：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。 植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。三、氧化反应葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水 硫＋氧气－－二氧化硫铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气－－二氧化碳 －－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。【阅读】氧气的发现四、氧气的制备1、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢过氧化氢－－水＋氧气A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。【介绍】（1）实验装置和操作原理：仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。）装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。收集装置(右边）：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。（2）催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。2、工业上制取氧气：A、分离空气法。【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。 【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。 B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。【学生实验】实验知识准备：1、装置的装配、连接及气密性的检查 2、固体试剂的取用 3、酒精灯的使用、加热方法 4、排水集气法的操作实验注意点：1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的使用等。 2、思考一些问题：见教参P61五、缓慢氧化与燃烧1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。【讨论】爆炸一定是化学变化吗？人类对爆炸的利用你认识多少？4、燃烧的条件：【实验】可燃物燃烧条件的实验实验现象：（略）实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件： 一、要有氧气参与； 二、要达到一定的温度着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。【讨论】怎样预防自燃？六、灭火与火灾自救【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？ －－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。1、灭火的方法：【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。2、火灾自救常识：【小结】
轶事记录 演示实验现象明显，学生比较兴奋。在学生实验过程中，存在较多的操作错误和不熟练。同时学生的实验心理素质需要进一步的提高。
课后反思 共5课时。第1课时得出氧气时化学性质比较活泼的气体；第2课时：呼吸作用与氧化、氧化反应、氧气的制备；第3课时：学生实验；第4、5课时：燃烧与灭火。
课 题 第3节 化学反应与质量守恒 日 期 2004-4-15
教学目标 1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
重点难点分析 重点：化合反应和分解反应的区别；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。难点：质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。
课程资源的准备与开发 实验和课件
教 、学 预 设 调 控 对 策
【复习】【新授】一、化合反应和分解反应【例】硫＋氧气－－二氧化硫 铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳【特点】反应物两种或两种以上，生成物只有一种；化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。【例】过氧化氢－－水＋氧气 水－－氢气＋氧气 高锰酸钾－－锰酸钾＋二氧化锰＋氧气【特点】反应物只有一种，生成物有两种或两种以上分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。【讨论】把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？二、质量守恒定律【设问】溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量，那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢 【实验】1、白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢？－－关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。【解释】质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【练习】用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。三、化学方程式：1、用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。2、化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。B、表示反应在什么条件下进行。C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。【举例】3、化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。【例题讲解】说明书写化学方程式的具体步骤：1、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。2、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。【介绍】用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。3、说明反应条件和生成物的状态。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。【口诀】左反应，右生成；化学式、须正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。【练习】1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)C2H2+O2CO2+H2O(2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO42、试写出下列反应的化学方程式：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁④氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水3、配平下列化学方程式：①Cu+O2CuO
②Al+O2-Al2O3
③Fe＋HCl-FeCl2+H2
④HgOHg＋O2
⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O24.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
②实验室用锌与稀硫酸反应制氢气5.指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。①H2＋CuO=Cu+H2O
②Zn＋H2SO4（稀）=ZnH2SO4＋H2↑
③KClO3KCl＋O3
④ZFe＋3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑
⑤2H2＋O2＝2H2O 四、根据化学方程式的计算【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。【提问】完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—31、O—16）师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。 请讲出该化学方程式表示的意义。生：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。【引言】从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。【板书】根据化学方程式的计算【投影】例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？师：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。 【板书】 一、解题步骤：1．设未知量。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。 答：加热分解5.8g氯酸钾，可制得氧气2.3g。【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）例题3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。【练习】1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？
2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？
轶事记录 化学方程式的书写因为基础知识的积淀不够，很难达到熟练程度。同样根据化学方程式的计算，学生缺乏应有的感性认识，理解有一定的难度。不过学生还是很愿意深入。
课后反思 共5课时。第1课时：化合反应和分解反应、质量守恒定律。第2课时：质量守恒定律的解释、化学方程式的意义和书写；第3、4课时：根据化学方程式的计算。第5课时：作业讲评。
课 题 第4节 生物是怎样呼吸的 日 期 2004-4-22
教学目标 1、通过对吸入的空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物体生命活动的意义。了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。2、了解动物的呼吸。3、了解植物的呼吸，了解植物的呼吸作用。4、了解呼吸作用为人体内能量的利用提供了必要的条件。
重点难点分析 重点：人体呼吸系统的结构和气体交换；呼吸作用。难点：人体内的气体交换；呼吸作用。
课程资源的准备与开发 实验和课件
教 学 预 设 调 控 对 策
【引言】生命的基本特征之一就是新陈代谢。呼吸就是生命的标志。生物只要活着，就要不停地呼吸。吸入外界地新鲜空气，呼出体内地废气。那么，这种气体交换在生物体内市怎样进行的呢？一、人体的呼吸系统的结构和气体交换【问1】人通过呼吸，气体的成分有什么变化？ －－呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳的含量增加。同时水汽的含量也明显增加。【问2】你怎样用实验来证明呢？－－用澄清石灰水和白色的硫酸铜粉末。【讲述】人体的气体交换是在呼吸系统内进行的。【读图】我们来认识一下人体的呼吸系统－－人体的呼吸系统由哪些器官构成？这些器官分别有什么作用？1、人体呼吸系统的构成：呼吸道：鼻腔－－阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激咽－－前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道 喉和气管－－气体的通道，由软骨作支架支气管－－管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌肺：肺泡－－气体交换的场所；特点：数目多、肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。【补充】肺是呼吸系统的主要器官，位于胸腔内，左右各一个。左、右支气管进入左、右两肺，形成树枝状的分支，在分支的末端，形成了许多肺泡。肺泡外面包绕着毛细血管。 2、呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。吸气时，膈肌收缩，横膈扁平，外肋间肌收缩，内肋间肌放松，肋骨向上升及向外移，胸廓扩大；胸腔内的压力减小，外界大气压的作用下，气流进入肺部。呼气时，过程与之相反。【补充】为什么婴儿总是“啼哭”着来到人间？胎儿的身体在母体内处于蜷缩状态，胸腔很小，肺内没有空气。婴儿刚出生时，由于环境的变化，胸廓突然扩大，肺也随着扩张。这时候，婴儿才第一次吸入空气。吸气之后，与吸气有关的肌肉舒张，胸廓就缩小，肺随着回缩，迫使肺内的部分气体排出体外。当气体由肺排出，经过喉部，冲击喉腔中的声带时，引起声带的振动而发出声音——婴儿的第一次“啼哭”。这就是婴儿总是“啼哭”着来到人间的缘由。3、肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。由于吸入肺泡内的空气中，氧的含量比静脉血中的多，而二氧化碳的含量比静脉血中的少。因此，静脉血流经肺泡外的毛细血管时，如图所示，氧便由肺泡扩散到血液里；同时，静脉血里的二氧化碳扩散到肺泡中。经过这样的气体交换，静脉血就变成了含氧丰富的动脉血。氧从肺泡进入血液以后，绝大部分与红细胞中的血红蛋白结合。通过体循环，将氧输送到全身各处的组织里。 【思考】呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？－－不能全部。呼吸的全过程包括哪几环节？二、动物的呼吸：动物也要不停地呼吸来维持生命。【问】动物呼吸是吸入什么气体，呼出什么气体？【实验】证明动物需要呼吸的实验试管B的设置有对照的作用。【实验现象】试管A的红色水滴向试管移动。【结论】动物和人一样，也要呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。三、植物会呼吸吗？【实验】证明植物进行呼吸的实验【实验现象】1、澄清石灰水变混浊－－说明有较多的二氧化碳生成。 2、有较多的小水滴出现 3、蜡烛熄灭－－说明氧气减少4、温度升高－－说明呼吸作用产生热【结论】植物和空气之间有气体交换（吸收氧气，放出二氧化碳）－－植物也要呼吸。【讨论】呼吸和呼吸作用有什么不同？ －－呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时八有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这是一个复杂、多步骤的过程。【小结】1、呼吸作用的一般概念 2、呼吸作用的反应式 3、呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量。 4、呼吸作用的意义：呼吸作用在活细胞内进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
轶事记录 呼吸运动模型（动态操作）的使用不仅解决了呼吸系统的器官组成的解释和功能的讲解，而且直观地让学生知道了呼吸运动的具体过程。另外，肺泡和血液间的气体交换的课件的使用也使学生形象地了解了肺泡地变化。
课后反思 本节内容需2课时完成。如果按教材要求做实验的话，则需要3课时。原因是教材的实验很难做，不切实际。第1课时把人的呼吸系统和气体交换完成。由于实验室有较完备的呼气和吸气模型，所以讲解呼吸系统和呼吸运动都易于完成。第2课时证明动物需要呼吸的实验则以讲解为主，重点是搞懂实验的设计和原理、现象等。而证明植物需要呼吸的实验很成功，现象很明显。当然只有2课时的话，复习小结的时间不多。
课 题 第5节 光合作用 日 期 2004-4-20
教学目标 1、了解绿色植物的光合作用及其重要意义。2、了解光合作用的条件是光和叶绿体，了解光合作用的原料是二氧化碳和水，了解光合作用的产物是有机物和氧气。3、了解二氧化碳的重要性质和用途。4、了解光合作用与呼吸作用的区别和联系。
重点难点分析 重点：光合作用难点：光合作用
课程资源的准备与开发 实验、课件
教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】谈谈对光合作用的认识－－光合作用把无机物转化为有机物，并释放氧气，对生命活动极其重要。一、光合作用的过程1、什么是光合作用？绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程叫光合作用。 物质方面的转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气； 能量方面的转化：光能转化为化学能。【实验】证明植物光合作用制造淀粉的实验问题1：为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。2、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－－为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。3、为什么要水浴加热 －－酒精易燃，不能直接加热。4、酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去【实验现象】被光照射到的叶片部位产生了 蓝色 ，被铝箔纸遮光的叶片部分没有 变蓝。【实验结论】说明光合作用产生 淀粉 。也说明光合作用发生的条件之一是光。【思考】怎样证明植物光合作用使会产生氧气？－－如图2－45所示，收集水生绿色植物产生的气体，再用带火星的木条来试验。需要设置对比实验，这样才能说明气体是绿色植物产生的，而不是由水直接产生的。【探究】光合作用需要二氧化碳吗？1、这个实验有几个变量？－－3个：阳光、二氧化碳（主要的变量）、植物的叶片。2、如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？－－用生石灰吸收空气中的二氧化碳。3、需要对照实验吗 －－需要。为了控制变量。4、改进建议：水不是由外界空气直接提供的。水应该是由根部吸收后运输到叶片的。（展示老教材中的实验装置，更加清晰）【探究结论】光合作用需要二氧化碳。【补充】教师出示并简单介绍光合作用吸收二氧化碳的实验装置。指出实验中氢氧化钠溶液的作用，以及实验的简单过程。 问：甲、乙两套实验装置有什么主要区别？（要求回答：甲装置的槽里放的是氢氧化钠溶液，乙装置的槽里放的是清水。）问：随着时间的延长，甲、乙两套实验装置的空间内，空气成分会发生什么变化？（要求回答：甲装置内空气中的二氧化碳量比乙装置内二氧化碳量大大减少。）　　教师展示该实验的结果，指出：摘自甲装置内的叶片，经酒精脱色和碘液处理，未被染成蓝色。而摘自乙装置的叶片被染成蓝色。　　问：对实验结果进行分析可以得出什么结论呢？（在学生回答的基础上，教师最后概括。）　　结论：必须有二氧化碳参加，绿叶在光下才能制造淀粉。　　光合作用的原料：二氧化碳。（板书）　　教师指出：经科学家实验证明，没有水参加，绿叶在光下也不能制造淀粉。结论：光合作用的原料还有水。（板书）【补充】问：银边天竺葵的叶片边缘为什么是白色的？（要求回答：叶片边缘的细胞里不含叶绿素。）　　启发思考：将经过光照的银边天竺葵的叶片用酒精脱色和碘液处理后，叶片的颜色会发生什么变化？　　教师出示该实验的结果，指出叶片中部原是绿色的部分被碘液染成了蓝色，而白色的边缘部分未被染成蓝色。　　问：对实验结果进行分析可以得出什么结论呢？（在学生回答的基础上，教师最后概括。）　　结论：绿叶有叶绿素的部分经光照才能产生淀粉。　　光合作用的条件：光、叶绿素。（板书）　　启发思考：光合作用为什么需要光？　　教师对有关能量的问题作出形象的解释之后，指出：植物进行各种生命活动都需要能量。绿叶进行光合作用时，就是依靠阳光提供的能量，把二氧化碳和水等原料转变成淀粉等有机物。同时释放出氧气。光合作用的意义： 【问】人和动物也能像绿色植物那样，把从外界摄入到体内的各种无机物在体内转化成有机物吗？（学生回答：不能）【问】那么，我们人和动物体内的各种有机物是哪来的呢？（学生回答：从食物中获得的）【问】人和动物吃的植物性、动物性食物中的有机物又是从哪来的呢？（在学生回答的基础上教师最后概括。）食物中的各种有机物，都是直接或间接由绿色植物通过光合作用制成的。不仅如此，自然界中的各种有机物，包括我们比较熟悉的棉、麻、糖、橡胶等，也都是绿色植物通过光合作用给我们提供的。据科学家估计，整个地球上的绿色植物光合作用一年所制造的有机物，若折算成葡萄糖可达4500亿吨左右。概括出意义之一：（一）为人类和整个生物界提供大量的有机物（板书）绿色植物可以直接利用光能来进行重要的生命活动——光合作用。【问】人和动物体是否也能直接利用光能来进行各种生命活动呢？（学生回答：不能）【问】那么，我们人体或动物进行生命活动所需要的能量是由谁提供的呢？（学生回答：是食物中贮藏的能量）【问】食物中贮藏的能量又是哪来的呢？（学生回答：直接或间接来源于绿色植物的光合作用，来源于太阳光能。）教师指出：不仅植物性、动物性食物中贮藏的能量来源于绿色植物的光合作用，来源于光能。我们用的柴草、煤、石油、天然气等能源物质，也都是现在或过去的绿色植物通光合作用所贮藏的太阳能。据估计，地球上绿色植物一年进行光合作用所提供的能量，若折算成电能，可达1700万亿度。现在整个地球上人类一年所消耗的能量仅占绿色植物光合作用所提供能量的10％左右。概括出意义之二：（二）为人类和整个生物界提供丰富的能源（板书）【问】人和动物以及其他生物在呼吸时，吸进的气体和呼出的气体成分有什么不同？在学生回答的基础上，教师指出：生物呼吸时消耗了很多氧气，产生了很多二氧化碳。自然界中的燃烧同样要消耗很多氧气而产生很多二氧化碳。据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达l万吨左右。照这样的速度，大气中的氧气在3000年左右就会被用完。但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足和二氧化碳过多，这是什么原因呢？这还要归功于绿色植物的光合作用。据估计，l公顷阔叶林，在生长季节其光合作用每天能吸收二氧化碳 1吨，释放出氧气0．73吨。地球上绿色植物进行光合作用一年所释放出的氧气，可以达到4800亿吨左右！概括出意义之三：（三）维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定（板书）综上所述，光合作用是生物界食物的来源、能量的来源、氧气的来源。绿色植物的光合作用是地球上一切生物的生存、繁荣和发展的根本保障。二、二氧化碳1、二氧化碳的物理性质和用途 1）常温下是无色无味的气体；2）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器；－－灭火3）能溶于水－－制成汽水4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。2、化学性质：⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。⑵二氧化碳不能供给呼吸；⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。－－利用此反应检验二氧化碳。【补充】二氧化碳的制取方法:石灰石活大理石与稀盐酸反应【讨论】二氧化碳的用途：1、化工原料；2、人工降雨； 3、人造云雾；4、致冷剂；5、光合作用－－气态肥；6、灭火剂。三、光合作用和呼吸作用的关系：区别： 光合作用呼吸作用二氧化碳氧气有机物能量是否需要叶绿素是否需要光联系：光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法进行。
轶事记录 植物光合作用制造淀粉的实验不是很成功。原因是正好碰上阴雨天气。决定在学生实验中得到进一步的了解。不过学生对于这样的实验操作很感兴趣。对于光合作用需要二氧化碳的探究实验，我觉得教材有误，或者说根本不需要这样的设计。通过讨论，学生对于控制变量法还是有较深的印象。
课后反思 本节内容用3课时完成。第1课时至73页探究之前，重点完成植物光合作用制造淀粉地的实验。并对思考题进行了较为详尽的分析。第2课时完成探究，并把呼吸作用和光合作用的联系与区别提上来完成。第3课时以讲解二氧化碳的有关知识为主。这样的课时安排比较合理。在上完本节内容后，安排1课时的复习。
课 题 第6节 自然界中氧和碳的循环 日 期 2004-4-29
教学目标 1、了解自然界中的氧循环，了解自然界中的碳循环，从而认识自然界中物质间的循环与转化。2、了解大气压中臭气层的作用及其保护。3、了解温室效应的成因和温室效应的利弊。
重点难点分析 重点：自然界的氧、碳循环
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教 学 预 设 调 控 对 策
一、自然界中氧元素的循环：【知识小结】氧是构成生命的物质（蛋白质和核酸）的元素之一。氧也是地球上最丰富的元素之一，占地壳总质量近一半。在江河湖泊中，氧元素占水体总质量的90％。据化学家估计，在每平方米地球上空约有2吨氧气。【讨论】有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？－－换水、使用增氧气泵、养水草等。【问题】为什么在鱼缸里养一些水草，可以增加溶解氧呢？【实验】证明植物光合作用产生氧气的实验实验现象：钟罩内蜡烛熄灭的时间是放有绿色植物的时间长。实验结论：绿色植物光合作用释放氧气。氧的产生：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。氧的消耗:⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。氧气不断地被消耗，又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定。科学家自1910年开始测定大气中氧的含量以来，至今几乎没有什么变化。－－这个事实告诉我们：自然界存在一个重要的物质循环－－氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。（使物质转化、循环和平衡）【思考】根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？－－开窗通风，使用清新剂、白天放置绿色植物。在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产？－－人工补充二氧化碳，肥水管理，增强光照，夜间适当降温等。二、保护臭氧层1、关于臭氧：氧气不是空气中唯一的氧化剂，空气成分中含臭氧，它的氧化性更强。臭氧是氧气的同素异形体，是一种具有天蓝色和刺激性腥臭味的气体。臭氧不溶于水，常温下不稳定，20分钟便自行分解：O3＝O2+O，产生氧分子和氧原子。这个原子氧的能量很高，能杀死细菌和病毒。氧气在紫外线的作用下，也能转变成臭氧。3O2=2O3。大气中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米处的大气平流层里，即臭氧层。在臭氧层约有3亿吨臭氧，臭氧可以把太阳射来的致命的紫外线转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。2、【讨论】臭氧层对人和生物的影响？ －－高能紫外线对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害；会影响水生生物的生长；会破坏植物体内的叶绿素，阻碍农作物和树木的光合作用。而臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。 3、【现状】臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。－－原因：电冰箱、空调器的致冷剂的排放；过量的二氧化碳渗入；太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。－－措施：各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。【讨论】收集资料，讨论人类健康与臭氧层的关系。（交流）三、自然界中的碳循环1、关于碳：碳是构成生物体的基本元素之一。大气中碳的气态化合物主要有一氧化碳和二氧化碳。自然界的碳循环主要通过二氧化碳来完成。2、碳循环的主要途经：⑴CO2 光合作用 有机物 植物的呼吸作用 CO2⑵CO2 光合作用 有机物 动物吸收 体内氧化 CO2⑶ CO2 光合作用 有机物 动植物残体 微生物分解作用 CO2⑷ CO2 光合作用 动植物残体 地下漫长反应 煤、石油、天然气燃烧 CO2－－说明：二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，是大气中的二氧化碳变成有机物的唯一途经。动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等的过程，又被重新释放。这样使得吸收得二氧化碳的数量与释放出的数量大致相等。－－作用：大气中二氧化碳的稳定的含量对地球上的生物生存提供了良好的条件。这是因为二氧化碳在中层大气的热平衡中起着重要的作用，能对地球产生一种“温室效应”。四、温室效应1、【问题】为什么二氧化碳产生的温室效应会使地球变暖 【实验】温室的保温原理实验现象：B杯的水温高。原因：玻璃片阻止热量向外扩散。－－说明：温室的保温原理就是如此。太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。2、温室效应的利弊：温室效应是保证地球上的气温适应动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。科学研究表明：由于温室效应地球表面的平均温度为15摄氏度，否则将会下降到－18摄氏度。而且，如果大气中二氧化碳和水蒸气的含量保持不变的话，大气表面的温度也将维持恒定。【讨论】过强的温室效应会导致怎样的后果？ －－【讨论】为什么温室效应会加剧？－－1、煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用；2、森林面积的急剧减少。所以控制温室效应的增长速度，关键是控制二氧化碳的排放。
轶事记录 在本节内容中增加了很多课外知识。学生很受启发。纷纷上网查找资料充实自己，进一步了解感兴趣的内容。
课后反思 本节内容需2课时。第1课时包括自然界中的氧循环和保护臭氧层。学生网上资料的收集与交流第2课时解决自然界中的碳循环和温室效应。话题讨论－－“如果地球上温室效应加剧，地球会出现怎样的情形”。校本内容：氟利昂等氯氟烃对臭氧层的破坏机理的说明和解释。
课 题 第7节 空气污染与保护 日 期 2004-5-7
教学目标 1、了解空气污染的危害性与防护措施。2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。3、看懂各种媒体公布的空气质量报告。
重点难点分析 重点：空气的污染与保护难点：酸雨；空气质量报告
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教 学 预 设
一、空气污染：1、什么是空气污染？空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。当空气中某些组分的含量超过了正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。2、造成空气污染的主要原因：人类无节制地向空气中排放废气和固体废弃物。所以空气污染，一般是指人为原因所引起的空气污染。3、空气中的污染物的来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。4、主要的污染物：烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。5、介绍：⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。为主要的空气污染源之一。⑵可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。影响生活和生产。来源：工厂烟囱排出的烟尘，土地、房顶、马路或建筑工地上卷起的尘土，蝴蝶抖落的翅上的鳞片，植物的花粉和细菌等。【实验】观察空气中的可吸入颗粒物 实验现象：不干胶带上有：小颗粒；它们是空气中悬浮的小颗粒沉降在胶带上形成的；不同环境中所粘的颗粒物是不同的。二、酸雨1、什么叫酸雨？pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。（说明：天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）2、酸雨形成的原因：降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。 我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。3、酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。三、保护空气1、洁净的空气对生命非常重要。被污染的空气损害人体健康，影响动植物的正常生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏、温室效应加剧、可吸入颗粒物过多和酸雨等都有空气污染有关。2、保护空气要控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用清洁能源，植树造林，绿化环境。【讨论】校园周围空气状况？有什么方法可以使周围的空气更洁净？ 建龙钢厂、台塑化工【阅读】空气质量日报和预报3、空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。面前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。具体见表。四、地球之肺－－森林作用：1、吸收二氧化碳，释放氧气。 2、净化大气【补充】1、酸雨的危害 酸雨在国外被称为“空中死神”，其潜在的危害主要表明在四个方面：一、对水生系统的危害，会丧失鱼类和其它生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。据报道，“千湖之国”瑞典因酸雨，从七十年代初到八十年代中，有１．８万个湖泊酸化。国内报道重庆南山等地水体酸化，ＰＨ值小于４．７，鱼类不能生存，农户多次养鱼，均无收获。 二、对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。对土壤的影响包括抑制有机物的分解和氮的固定，淋洗钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。对植物，酸雨损害新生的叶芽，影响其生长发育，导致森林生态系统的退化。据报道，欧洲每年有６５００万公顷森林受害，在意大利有９０００公顷森林因酸雨而死亡。我国重庆南山１８００公顷松林因酸雨已死亡过半。 三、对人体的影响。一是通过食物链使汞、铅等重金属进入人体，诱发癌症和老年痴呆；二是酸雾侵入肺部，诱发肺水肿或导致死亡；三是长期生活在含酸沉降物的环境中，诱使产生过多氧化脂，导致动脉硬化、心梗等疾病概率增加。 四、对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。据报道，仅美国因酸雨对建筑物和材料的腐蚀每年达２０亿美元。据估算，我国仅川黔和两广四省，１９８８年因酸雨造成森林死亡，农作物减产，金属受腐蚀的经济损失总计在１４０亿元。2、森林与人类生存 森林对人类生存的影响,虽然不像粮食和水那样,一旦缺少就会很快致命,但森林作为一种"调节剂"，却在诸多方面影响着人类的生存环境，制约着人类的安危。 一、 森林是空气的净化物。随着工矿企业的迅猛发展和人类生活用矿物燃料的剧增，受污染的空气中混杂着一定含量的有害气体，威胁着人类，其中二氧化硫就是分布广、危害大的有害气体。凡生物都有吸收二氧化硫的本领，但吸收速度和能力是不同的。植物叶面积巨大，吸收二氧化硫要比其他物种大的多。据测定，森林种空气的二氧化硫要比空旷地少15-50%。若是在高温高湿的夏季，随着林木旺盛的生理活动功能，森林吸收二氧化硫的速度还会加快。相对湿度在85%以上，森林吸收二氧化硫的速度是相对湿度15%的5-10倍。二、 森林有自然防疫作用。树木能分泌出杀伤力很强的杀菌素，杀死空气中的病菌和微生物，对人类有一定保健作用。有人曾对不同环境，立方米空气中含菌量作过测定：在人群流动的公园为1000个，街道闹市区为3-4万个，而在林区仅有55个。另外，树木分泌出的杀菌素数量也是相当可观的。例如，一公顷桧柏林每天能分泌出30公斤杀菌素，可杀死白喉、结核、痢疾等病菌。 三、 森林是天然制氧厂。氧气是人类维持生命的基本条件，人体每时每刻都要呼吸氧气，排出二氧化碳。一个健康的人三两天不吃不喝不会致命，而短暂的几分钟缺氧就会死亡，这是人所共知的常识。文献记载，一个人要生存，每天需要吸进0.8公斤氧气，排出0.9公斤二氧化碳。森林在生长过程中要吸收大量二氧化碳，放出氧气。据研究测定，树木每吸收44克的二氧化碳，就能排放出32克氧气；树木的叶子通过光合作用产生一克葡萄糖，就能消耗2500升空气中所含有的全部二氧化碳。照理论计算，森林每生长一立方米木材，可吸收大气中的二氧化碳约850公斤。若是树木生长旺季，一公顷的阔叶林，每天能吸收一吨二氧化碳，制造生产出750公斤氧气。资料介绍，10平方米的森林或25平方米的草地就能把一个人呼吸出的二氧化碳全部吸收，供给所需氧气。诚然，林木在夜间也有吸收氧气排出二氧化碳的特性，但因白天吸进二氧化碳量很大，差不多是夜晚的20倍，相比之下夜间的副作用就很小了。就全球来说，森林绿地每年为人类处理近千亿吨二氧化碳，为空气提供60%的净洁氧气。 四、 森林是天然的消声器。噪声对人类的危害随着公元、交通运输业的发展越来越严重，特别是城镇尤为突出。据研究结果，噪声在50分贝以下，对人没有什麽影响；当噪声达到70分贝，对人就会有明显危害；如果噪声超出90分贝，人就无法持久工作了。森林作为天然的消声器有着很好的防噪声效果。实验测得，公园或片林可降低噪声5-40分贝，比离声源同距离的空旷地自然衰减效果多5-25分贝；汽车高音喇叭在穿过40米宽的草坪、灌木、乔木组成的多层次林带，噪声可以消减10-20分贝，比空旷地的自然衰减效果多4-8分贝。城市街道上种树，也可消减噪声7-10分贝。要使消声有好的效果，在城里，最少要有宽6米（林冠）、高10米半的林带，林带不应离声源太远，一般以6-15米间为宜。 五、 森林对气候有调节作用。森林浓密的树冠在夏季能吸收和散射、反射掉一部分太阳辐射能，减少地面增温。冬季森林叶子虽大都凋零，但密集的枝干仍能削减吹过地面的风速，使空气流量减少，起到保温保湿作用。据测定，夏季森林里气温比城市空阔地低2-4℃，相对湿度则高15-25%，比柏油混凝土的水泥路面气温要低10-20℃。由于林木根系深入地下，源源不断的吸取深层土壤里的水分供树木蒸腾，使林正常形成雾气，增加了降水。通过分析对比，林区比无林区年降水量多10-30%。国外报导，要使森林发挥对自然环境的保护作用，其绿化覆盖率要占总面积的25%以上。 六、 森林改变低空气流，有防止风沙和减轻洪灾、涵养水源的作用。出于森林树干、枝叶的阻挡和摩擦消耗，进入林区风速会明显减弱。据资料介绍，夏季浓密树冠可减弱风速，最多可减少50%。风在入林前200米以外，风速变化不大；过林之后，大约要经过500-1000米才能恢复过林前的速度。人类便利用森林的这一功能造林治沙。 森林地表枯枝落叶腐烂层不断增多，形成较厚的腐质层，具有很强的吸水、延缓径流、削弱洪峰的功能。另外，树冠对雨水有截流作用，能减少雨水对地面的冲击力，保持水土。据计算，林冠能阻载10-20%的降水，其中大部分蒸发到大气中，余下的降落到地面或沿树干渗透到土壤中成为地下水。 七、 森林有除尘和对污水的过滤作用。工业发展、排放的烟灰、粉尘、废气严重污染着空气，威胁人类健康。高大树木叶片上的褶皱、茸毛及从气孔中分泌出的粘性油脂、汁浆能粘截到大量微尘，有明显阻挡、过滤和吸附作用。据资料记载，每平方米的云杉，每天可吸滞粉尘8.14克，松林为9.86克，榆树林为3.39克。一般说，林区大气中飘尘浓度比非森林地区低10-25%。另外，森林对污水净化能力也极强，据国外研究介绍，污水穿过40米左右的林地，水中细菌含量大致可减少一半，而后随着流经林地距离的增大，污水中的细菌数量最多时可减至90%以上。 　因此，植树造林，扩大森林面积，增加森林资源，已不再是生产木材的单纯性活动，而是关系到经济效益、社会效益、环境效益及人类能否生存的大事。 3、绿色，从家里开始 　　现代人生活中约有80％的时间是在室内度过的，室内空气质量的好坏直接影响到人体的健康。随着社会经济的发展和生活方式的改变，人们开始追求室内装潢的舒适和豪华，化学建筑材料、家居装饰物的大量使用，家庭燃料的燃烧和日常烹调，密闭空间里空调的使用，以及吸烟和人群活动等，都会引起室内空气的污染。在昨天召开的有关研讨会上，专家提醒市民：绿色应从家庭开始！ 　　装潢使用的化学建材，以及家具中使用的化学粘合剂是严重污染空气的“隐性杀手”。以各种矿物质、石油化工产品为原材料的装潢装饰材料虽然可以将房屋装修得舒适美观，但油漆、涂料中的金属铅、铬和挥发性有机物等有毒有害物质却对人体健康构成了危害。室内的可吸入颗粒物会带着致癌污染物直接进入人体的肺泡，甚至血液，造成所谓的“办公室综合征”、“空调综合征”等现象。 　　目前，全球每年因有毒涂料造成的环境污染损失达数百亿元，市场呼唤低毒低污染甚至无毒无污染的环保涂料以取代之。专家预测，在未来两年内，我国对涂料的市场总需求将达到200万吨，这其中80％以上为绿色环保涂料。然而，目前我国的绿色环保涂料市场基本由国外企业垄断，国内企业无力抢占。专家呼吁广大国内厂商在开发、生产室内材料和用品时，尽快跟上国际“绿色”步伐。 　　专家同时提醒市民，除了在装潢材料和家具的选择中注意“绿色”外，生活方式也应尽可能“绿色”。平时家中应多开窗通风，要正确使用空气清新剂、防霉防蛀剂以及各类杀虫剂。另外，空气中的负离子犹如“空气维生素”，对人体健康非常有利，而室内的金属、现代建材，以及烟雾都会吸附并降低负离子的浓度，因此最好在室内控制吸烟，并安装负离子发生器，以补充室内“空气维生素”的含量。
轶事记录 对于目前的污染状况，学生已经深深地认识到环境保护的重要性。学生能就身边的事例来说明污染的存在和程度。也表示会做一个环保人。
课后反思 2课时，做了PPT图片。第1课时完成空气污染和酸雨两块内容。对于实验是提早安排布置，并观察完毕。在课堂上做一汇报。第2课时：对于空气质量预报注重了针对性和实时性，直接从网上查找资料，使得学生学得更有兴趣。穿插校本内容：与生活密切相关的环境污染问题的补充与讨论。
期中复习（4月12日） 姓名
一、我会选（“四”选“一”）
l．下列物质，属于纯净物的是（ ）A、洗衣粉 B、蒸馏水 C、酸奶 D、精制碘盐
3、下列微粒能保持物质的化学微粒的是（ ） A、原子B、分子C、质子D、电子
5．下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）
A、氯化钠 B、水 C、水银 D、氧化镁
10．分子和原子的主要区别是（ ）。
A、分子质量大，原子质量小 B、分子能直接构成物质，而原子不能
C、在化学反应中，分子可分，原子不可分 D、分子间有空隙，而原子间无空隙
11．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
13．某药品说明书上标明：本品每克含碘量—150毫克，镁—65毫克，铜—2毫克
这里所标的成分是（ ）A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定
14．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A、2Zn中的表示2个锌分子 B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D、 中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
15．(02天津市)下列化合物中，氯元素化合价最高的是( )
A、KClO3 B、CaCl2 C、HClO D、HClO4
17．病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述，正确的是（ ）
A、葡萄糖中由碳、氢、氧三种原子组成。B、葡萄糖由6份碳和6份水构成
C、葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成
D、葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：1
二、我会填
21．英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼 、钠 、钾 、钙 、镁 、钡 这六种元素，促进化学的迅速发展，试填上相应的元素符号。
26．A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为 。
27．已知在同温同压下，2升氧气和2升氮气所含的分子数相同，那么在相同条件下，2升氧气和2升氮气的质量比是 。
三、我能分析说明
28．下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论。
①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
③_______________________________________________________。
四、我能算：
33．2002年，我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠强”是由___________元素组成的化合物，其相对分子质量为___________。
34．某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子式。
答案：
1、 我会选
1、C 2、 B 3、B 4、D 5、C 6、B 7、D 8、C 9、C 10、C
11、C 12、B 13、C 14、B 15、D 16、B 17、D 18、A 19、A 20、C
二、我会填
21、B Ca K Ca Mg Ba
22、 点燃 点燃 点燃
⑴4P+5O2====2P2O5 ②3Fe+2O2=====Fe3O4 ③S+O2====SO2
MnO2 △
④2KClO3=====2KCl+3O2↑ ⑤2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
△
点燃
⑥2Al+3O2 ==2Al2O3
23、剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；减少热量散失，保持铁丝温度大于着火点；瓶底预留少量的水或稀沙。
24、 点 燃
4P+5O2====2P2O5 化合反应
25、168 64 232 Fe3O4 26、 A3B4 27、7：8
三、我能分析说明
28、本题答案具有开放性，以下方面作答都算对。
从物质结构上：①每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，许多水分子构成了水；②每两个氢原子构成一个氢分子，许多氢分子构成了氢气；
③每两个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成了氧气；
从反应过程上：④水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子；
⑤水通电时，氢原子和氧原子没有发生变化，水分子发生了改变；
从反应实质上：⑥化学反应的实质就是分子首先分成原子，原子再进行重新组合生成新物质的分子；
⑦原子是化学变化中的最小粒子；
⑧分子是保持物质化学性质的最小粒子。
29、②④ 圾堆置场植物性垃圾等腐烂产生甲烷气体在室内积累，当遇火星等使甲烷在室内发生了爆炸。
30、①着火点低，常温下容易被点燃或发生自然，着火点高不容易被点燃；如白磷易自然、酒精容易被火柴点燃而煤块不容易被点燃。
②氧气浓度越高燃烧会越剧烈，如在空气烧红的木炭在氧气会发出白光等。
③可燃物与氧气的接触面积越大燃烧速度会越快、燃烧越充分，如将木柴劈开架空后易燃烧。
31、后面同学说得对，烧杯中有空气。
四、我能设计
32、①实验室制取氨气
②反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；
③A；D
五、我能算
33、C、H、N、S、O
C4H8N4S2O4相对分子质量为240
34、设铁的氧化物分子式FeaOb，
56a：16b=7：3， a： b=3：4
分子式为Fe3O4
35、解：
①生成氧气的质量=16 g-14.4 g=1.6g
这些氧气在标准状况下的体积=1.6g/1.429 g/L= 1.12升
②设剩余固体中有K2MnO4X g 、MnO2Yg
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
X g Yg 1.6g
X=9.85g Y=4.35g
KMnO4剩余14.4-4.35-9.85=0.2g