课件23张PPT。原子结构的模型近代化学之父—道尔顿道尔顿的原子学说（1803年）1、物质都是由原子构成。2、原子是微小的不可分割的实心小球。3、同种原子的性质和质量都相同。汤姆生汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 1897年英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子卢瑟福α粒子轰击金属箔实验（1911年）卢瑟福α粒子轰击金属箔实验（1911年）卢瑟福原子模型（行星模型） 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。玻尔 1913年玻尔对卢瑟福原子模型进行改进。现代原子模型（电子云模型）（1935年）一、原子的构成核电荷数原子核外电子（一个电子带一个单位负电荷）原子核质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（不带电）（电中性）（带正电）＝核外电子数＝质子数原子核的半径：10-15—10-14米原子的半径：10-10米核外电子的质量：9.1176×10-31千克质子的质量：1.672×10-27千克中子的质量：1.648×10-27千克读下面构成原子微粒的有关数据，你从中知道了什么呢？通过下表你可以获取哪些信息？ 通过水的微观层次结构图，谈一谈物质的微观层次结构。读 图通过下表你有何发现？二、元素与同位素具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。1、元素：2、同位素：质子数相同，中子数不同的原子的统称。氢原子的三种同位素原子氕氘氚 同位素在工农业、医疗、国防和科学研究等许多方面得到了广泛的应用。同位素原子的应用二、元素与同位素具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。1、元素：2、同位素：质子数相同，中子数不同的原子的统称。3、元素与原子的区别：元素：原子：只论种类，不论个数既论种类，又论个数三、离子（带电的原子）阳离子：原子失去电子形成带正电的粒子。阴离子：原子得到电子形成带负电的粒子。离子带电的原子团也属于离子1、最接近原子实际的原子结构模型是（ ）A、分层模型 B、电子云模型C、行星模型 D、实心球模型2、原子结构中一定含有的微粒是（ ）A、质子、中子、电子 B、质子、电子C、质子、中子 D、中子、电子练一练BB4、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构
C、核电荷数 D、中子数C3、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6BA、甲、丁互为同位素B、乙、丁为同一种元素C、甲、丙的核电荷数不同D、甲、丙为同一种原子6、钠原子与钠离子结构上的区别是（ ）A、质量不同 B、质子数不同C、中子数不同 D、电子数不同 甲 乙 丙 丁BD
