第四册第六节[下学期]

课件12张PPT。动手复习：
1、默写下列离子的符号
（1）氢氧根离子______ （2）硫酸根离子_____
（3）硝酸根离子______ （4）碳酸根离子_____
（5）碳酸氢根离子_____（6）铵根离子______OH-SO42-NO3-CO32-NH4+HCO3-2、写出下列物质的化学式
（1）氧气______ （2）氩气______
（3）铜________ （4）一氧化碳_____
（5）三氧化硫_______ （6）氯化钠_______
O2ArCuCOSO3NaCl3、说出符号SO3所代表的含义
（1）代表什么物质___________________________
（2）代表什么分子___________________________
（3）是由什么元素组成的
____________________________________________
（4）分子是由什么原子构成的
____________________________________________代表三氧化硫这种物质1个三氧化硫分子三氧化硫是由硫元素、氧元素组成的1个三氧化硫分子是由1个硫原子和3个氧原子构成填写课本P24表格仔细观察这张表格，你能有什么发现？ 我们发现，每一种化合物都有特定的组成，各种元素在相互化合时原子之间都有固定的化合数目，如甲烷分子由碳原子和氢原子构成，它们的个数比固定为1:4原子之间都有固定的化合数目三、化合价1、化合价的种类：有正价和负价之分2、化合价的表示方法：元素化合价一般在元素符号正上方用带“+”、“-”号的小数字表示如，镁的化合价为+2价：Mg氯的化合价为-1价：Cl+2-13、单质的化合价为“0”H20Cl20Mg0O204、在化合物中，所有元素化合价的代数和为零例：H2O中已知氢的化合价为+1价，氧为-2价，
所以：（+1）×2 +（-2）= 0HCl：（+1）+ （-1）= 0MgCl2（+2）+ （-1）×2 = 0应用：知道了一种元素的化合价，怎样推出另
一种元素的化合价？HCl____________________________（提示：设待求元素化合价为X价）+1（+1）+ X= 0 X = -1CCl4____________________________-1X +（-1） ×4 = 0 X = +4CO2____________________________+4（+4）+ X ×2 = 0 X = -2SO3____________________________-2X + （-2）×3 = 0 X = +6MgS ____________________________+2（+2）+ X = 0 X = -25、常见元素的化合价 P25（1）氢、氧元素在化合物里通常显 +1 价和 -2 价
（2）金属元素在化合物中通常显 正价
（3）非金属元素与氢元素和金属元素结合形成化 合物时显 负价，与氧元素结合时显 正价
（4）同一元素在不同的化合物里，显示的化合价可能相同，可能不同四、化合价的应用1、根据化合价写化合物的化学式 (1) 写出 +3 价磷的氧化物的化学式例 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。P O+3 -2 两种元素化合价的最小公倍数为: 6P: 6 / 3 = 2 O: 6/2 = 323验证: +3×2 + (-2)×3=0P O+5 -2 两种元素化合价的最小公倍数: 10P: 10 /5 = 2 O: 10/2 = 525验证: +5×2 + (-2)×5=0 (2) 写出 +5 价磷的氧化物的化学式继续 书写化学式的步骤
1.写出有关元素符号正价在前，负价在后
2.标出有关元素的化合
价。
3.根据化合物中元素化
合价代数和为零的原
则，用最小公倍数法
求出化学式中各元素
的原子个数。
4.验证所写化学式是否
正确。练习：标出下列元素的化合价H2O CaO NaOH H2SO4
Cu SO2 K2O 6、许多元素的原子在不同的条件下显示不同的价态
如铁、锰等注意：标化合价的方式与离子表示的方法不同