锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 14 日 星期二
课 题 第1节 模型、符号的建立与作用 课时数 1 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1、体验使用符号、建立模型的思想2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化 三．练习巩固，整理小结 再举出更多的学习和生活中的各种符号？二．模型思考：在以前的学习中除了用到不少的符号外，还有很多模型，如：地球仪、细胞模式图、眼球模型等，知道我们为什么要使用它们吗？1、模型方法：建立模型是为了来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态和本质特征。2、优点：能简化和理想化地再现原形的与研究目的有关的各种基本因素和基本联系，略去次要的、非本质的细节。3、注意：模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程的示意。练习：课本第3页的读图练习。――注意说明水分子模型含义，以为下部分内容作准备。小结：符号和模型对本学科学习的作用和意义作业：作业本 帮助学生梳理知识，使学生对知识掌握更系统化。
重 点 模型与符号的建立和意义
难 点
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教 学媒 体 多媒体 实 验准 备 地球仪、眼球模型、分子模型
教 学 过 程 设 计
主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
一．结合生活，引入课题二．了解概念，掌握知识 在以前的学习中我们接触到了很多的符号，用这些符号来表示某一事物。比如：压强－P 温度－t 生活中也会遇到很多这样的符号，比如：那么为什么要用这些标志呢？符号表示的意义：能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。说一说：（知道这些符号的意义吗？） 联系生活，激发学生学习兴趣，使他们知道符号，模型在生活中广泛应用，使学生对学习内容有熟悉感。引导学生归纳出符号，模型所起的作用。
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 23 日 星期四
课 题 第6节 表示物质的符号 课时数 3 第 2 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1. 知道化学式的书写规则，能解释化学式表示的意义2. 能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属 如：常见气态单质及溴、碘的化学式： 是双原子构成的分子，氧气、氢气等，在元素符号右下角加2； b. 稀有气体是由原子直接构成的，金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,通常用元素符号表示它们的化学式.(2).化合物化学式的书写：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，并在各种元素符号的右下角用数字表示每个化合物分子中该元素的原子个数。a．氧化物的化学式的写法：氧右它左、右下加数b．金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法：金左非右，右下加数2.化学式的读法 根据氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）的名称和化学式，引导学生归纳化合物化学式的读、写关系：一般从右向左读作“某化某”，当1个分子中原子不止一个时，要指出1个分子中元素的原子个数，如“P2O5”读作五氧化二磷。写法与读法顺序相反练习：读出“SO2”、“CuO”、“Fe3O4”的名称 氮”、“一氧化氮”的化学式 学生能够有条理的清楚化学式的书写和读法
重 点 化学式的书写规则
难 点 化学式的书写规则
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教 学媒 体 多媒体 实 验准 备
教 学 过 程 设 计
主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
一．归纳分类，因出规律二．系统表述 根据组成元素的种类，将上述6种物质进行分类： 氮气（N2）由同种元素组成（单质）： 氧气（O2） 氩气（Ar） 二氧化碳（CO2）由不同种元素组成（化合物）： 水（H2O） 氯化钠（NaCl） （2）探索化学式的书写规则：小组讨论、交流归纳1.化学式的书写规则单质化学式的书写a.写出组成单质的元素符号，并在其右下角用数字表示构成1个单质分子的原子个数。 分类，以其能使学生对规律作出判断
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 24 日 星期五
课 题 第6节 表示物质的符号 课时数 3 第 3课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属2、能用符号表示离子或带电原子团 三．找出规律，理清知识 化学式HClH2ONH3CH4PCl5分子模型原子个数比化合价：原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。 在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）练习：写出下列物质的另一种元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1）HCl CCl4 SO3 CO2 MgO＊常见元素的化合价：元素化合价的应用：根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；原则：化合物中各元素的化合价的总和为零根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！ 知识比较多，找出规律，帮助学生更好的掌握练习结合
重 点 解释化学式表示的意义能用符号表示离子或带电原子团
难 点 解释化学式表示的意义
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主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
一．复习提问，引出新课二．新课教学 二、离子的符号复习提问：1、什么是离子？ 2、离子的符号如何表示呢？离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－ ⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：铵根离子 NH4＋碳酸根离子 CO32－三、化合价练习：每种化合物都有固定的组成，根据化学式分析下列化合物的原子个数比 回顾知识，加强知识的掌握
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年2 月22日 星期三
课 题 第6节 表示物质的符号 课时数 3 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1. 知道化学式的书写规则，能解释化学式表示的意义 分析材料，总结归纳 （2）从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳由什么微粒构成？学生讨论、交流后，分析形成结论：从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳气体由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 尝试用元素符号表示二氧化碳分子，引出化学式通过flash课件让学生根据分子模型写出甲烷等的化学式。学生完成后，进行交流纠正，并引出化学式的概念：用元素符号来表示物质分子组成的式子，叫做化学式。物质的化学式不是凭空想象的，而是由实验确定的，一种物质只有一个化学式。 [读图]： 根据信息，尝试书写化学式材料：空气中含有氮气（分子由2个氮原子构成）、氧气（分子由2个氧原子构成）、少量二氧化碳和稀有气体氩气（由原子直接构成）等；雪和雨都是由水分子（由2个氢原子和1个氧原子构成）；海水中含有氯化钠（由钠离子和氯离子构成）。根据上述材料提供的信息，试写出氮气、氧气、二氧化碳、氩气、水、氯化钠的化学式。[分析探索]化学式的书写规则 多媒体形象生动展示，因出概念
重 点 化学式的书写规则，能解释化学式表示的意义
难 点 化学式的书写规则，
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情景创设讨论分析 呈现图片：外国人不认识物质的名称。思考：如何认外国人认识这些物质呢？结论：科学研究和学习需要统一的符号来表示物质。回顾：元素符号的意义。呈现图片并让学生回答。如：O 表示氧元素;又表示一个氧原子。讲述：我们知道，物质是由元素组成的，元素可以用元素符号来表示，那么，物质是否可以用元素符号来表示呢？如果能用元素符号表示，又是怎样表示的呢？化学式从不同角度看一瓶二氧化碳组成（flash课件）问题：（1）从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由什么组成？ 激发学生兴趣
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 15 日 星期三
课 题 第二节 物质与微观粒子模型 课时数 2 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1．道物质由分子构成，分子由原子构成。2．知道物质也可由原子直接构成。 三、课堂练习四.布置作业 提问：你能用直观的方法表示上面两种变化的区别吗 课件显示：水分子电解模型提问：从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息 讲述：1、分子由原子构成。2、水电解是一个化学变化过程3、水是由氢和氧组成的4、在化学变化过程中分子可以分成更小的原子。5、在化学变化过程中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒提问：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的根本区别吗？讲述：物理变化——分子本身不变，可以是分子间地距离变化。化学变化——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。原子：在化学变化中不能再分。是化学变化中的最小微粒。读图：下面图告诉了我们什么呢？讲述：一杯水是由许许多多的水分子构成的 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成的。读图：各种各样的物质1．保持氧气化学性质的微粒是 。当碳和氧气发生化学变化时，在化学变化中保持不变的微粒是 。化学变化中重新组合成的新分子是二氧化碳分子，反应前的 分子和反应后的 分子是不同物质的分子，所以二氧化碳和氧气的 性质不同。作业本B 使学生通过观察、理解归纳出分子和原子的区别
重 点 物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。
难 点 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
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引入二．新课 通过以前的学习，我们已经知道，分子是构成物质的一种微粒，分子很小，不但用肉眼和放大镜看不见，即使用光学显微镜也看不见，只有用现代最先进的扫描隧道显微镜，才能看到一些较大的物质分子。知道了分子之间有空隙，分子处于不停的运动之中等特性。这节课我们进一步学习分子及其他一些微观粒子板书：第二节 物质与微观粒子模型课件显示：水的汽化和水的电解实验装置讲述：水的汽化只是水分子之间的距离变大. 水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子，. 是物理变化。而水的电解实验中，当直流电通过液态水时，水变成两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2 ：1。实验说明水分子由两种不同的、更小的粒子构成。这种比分子更小的微观粒子就是原子。早在1803年，英国科学家道尔顿就提出了原子概念。扫描隧道显微镜已经能够“看到”原子的图象。 回顾知识，为本节课做准备。
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 16 日 星期四
课 题 第二节 物质与微观粒子模型 课时数 2 第 2 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。2．认识分子微粒大小、质量的数量级。 三、课堂练习：四、作业 提问：这些原子还能构成其它分子吗？通过上述这么多物质的构成情况你得到了什么启示？讲述：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同原子不同种类、不同数量的原子能构成不同的分子。出示：石墨、二氧化碳、氧气模型提问：上述三个模型又表示了什么呢？小结：分子可以构成物质,原子不但能构成分子,还能直接构成物质.思考：一种分子能构成多少种物质 讲述：一种分子只能构成一种物质。思考：一种原子是否也只能构成一种物质 提问：构成上述几种物质的原子分别是什么呢 提问：碳原子构成不同物质的原因是什么 讲述：同种原子构成不同物质时,原子的排列方式不同,结构不同.思考：想一想金刚石与石墨在性质上有哪些不同 与结构有什么关系 讲述：原子虽然很小，但还是有一定质量和体积的。1、金刚石与石墨物理性质的差别很大，石墨很软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨导电而金刚石不导电。你推断造成上述差异的原因是（ ） A.结构不同 B.组成不同 C.用途不同 D.化学性质不同作业本A 能让学生清楚的认识到构成物质的微粒有那些
重 点 分子可分解成原子。原子可以直接构成物质。
难 点 相同的原子可以构成不同的分子。
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一．复习二．新课 分子和原子的根本区别相同点：微粒 运动 有质量 有间隔不同点：分子：构成物质原子：能构成分子，也能直接构成某些物质显示：水 二氧化碳 氢气 氧气 一氧化碳 提问：你能用“球”表示下列分子的模型吗？读图：你是否可以发现什么规律呢？读图：你是不是感到很熟悉？你联想到什么了吗？24个英文字母可以组成多少个单词？出示：甲烷分子、氮气分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子模型提问：上图表示了几种分子的模型？提问：数一数上图中一共有几种原子？分别是什么原子？ 对上节课进行回顾通过模型加强对分子组成物质的形式的理解
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 21 日 星期二
课 题 第5节 表示元素的符号 课时数 1 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1、认识常见元素符号，会查阅元素符号2、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属在元素周期表中的分布3、阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义 三．小结归纳，整理知识四．布置作业，巩固知识 思考：2H表示什么意思？（表示为2个氢原子，注意不能表示为两个氧元素）二、元素周期表探究：寻找元素周期表中元素之间的联系和规律提出问题：元素之间存在着怎样的联系？建立假设：…………设计方案：寻找同一周期中，金属、非金属和稀有气体分别在什么位置？在同一族元素中，以什么元素为主？记录考察结果：观察周期表，了解上述元素所处的位置检验假设：以某一种元素为例，根据我们已知它的性质判断假设是否正确。交流。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。课堂小结：元素符号的书写规律，元素周期律作业：作业本 仔细查看元素周期表，找出规律，学生查找，有利与其自己发现，自己掌握
重 点 元素符号的书写
难 点 元素符号的书写
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一.课堂引入二．学习概念，掌握知识 符号在科学中应用很广泛，也很重要，对于组成物质的元素是用什么符号来表示的呢？一、元素符号1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium 氢，表示为H当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。2、常见元素符号介绍见课本第25页的表格3、元素符号的意义以N氮为例来说明：可以表示为一种元素、该元素的1个原子。
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月18 日 星期六
课 题 第3节原子结构的模型 课时数 2 第 2 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途2、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级 应用练习与作业 ②氢的三种同位素：氕、氘、氚 看图1－24，注意其中原子核的不同同位素的应用： 同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。【阅读】利用碳－14同位素测定年代二、带电的原子－离子＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧观察钠和氯气的状态和颜色在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。离子：构成物质的第三种微粒【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小说明：这是一个思想实验。目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。课堂练习：课后练习作业本A 明确离子也是构成物质的一种微粒实验激发学生兴趣
重 点 同位素的结构特点离子微粒大小的数量级
难 点 离子微粒大小的数量级
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新课 一、原子的“孪生兄弟”－同位素元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。如：氧元素就是所有氧原子的总称。同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。但有的原子其核内的中子数会发生变化。【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。 读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？ 课本第16页2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。 举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子 使学生能够清楚同位素的的含义
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 26 日 星期日
课 题 第7节 元素符号表示的量 课时数 1 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 会查阅相对原子质量表2、能根据化学式计算物质的相对分子质量3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比 三，练习巩固，作业布置 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31 Si－28 Ba－137 Ag－108 Cu－64 Mn－55 F－19＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？ ⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值 ⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量二、相对分子质量过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。 氯化钠 二氧化硫 水 氢氧化镁 硫化氢 三、元素质量分数与质量比的确定化学式中各元素质量比的求算例1．课本第40页例题1例2．求硫酸铜中各元素的质量比2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？ 2、课后练习作业：作业本 要求学生掌握练习，加强熟练度
重 点 能根据化学式计算物质的相对分子质量能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
难 点 能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
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一.课堂引入二．新课教学 一个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？一、相对原子质量标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。1个碳原子质量 1.993×10－26千克1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克1个氢原子质量 1.674×10－27千克 则，氢的相对原子质量为：1＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。＊常用相对原子质量表： H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 提出问题，引处课题
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 日期：2006年 月 日 星期
课 题 课时数 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
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课 题 第4节 组成物质的元素 课时数 1 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想2、知道组成人体、地球的主要元素 三．课堂练习，巩固知识四．课堂小结，布置作业 二、元素的分布1、地壳中元素： 氧>硅>铝>铁2、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有 氯元素、钠元素等3、有机化合物中主要还有碳、氢、氧三 种元素组成4、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）课堂练习：课本第23页练习1－2题课堂小结：元素的分类、单质和化合物作业：作业本 对于一些基本的物质的元素组成，学生要有必要的了解
重 点 了解元素的概念
难 点
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一.复习引入二.学习概念，掌握规律 什么是元素？世界上千变万化的动物、植物、矿物是由哪些化学元素组成吗？一、元素的种类1、各种化学元素的原子组成了形形色色的物质世界。如：一氧化碳和二氧化碳2、人类已知的化学元素110多种3、由同种元素组成的纯净物――单质 由不同种元素组成的纯净物――化合物观察：出示金属铝、铜和非金属硫粉、碳粉，观察有什么不同？4、组成物质的元素可以分为两大类金属元素：
非金属元素(包括稀有气体) 以生活中形形色色的物质，引导出组成物质的元素。
课后录锦 城 四 中 集 体 备 课 教 案 备课人 赵林 顾全 日期：2006年 2 月 17 日 星期五
课 题 第3节原子结构的模型 课时数 2 第 1 课时 主要环节 师生活动（学法指导） 设计意图 修改意见
教 学目 标 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想 三．布置作业 ＊原子的结构:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒芝麻。原子的结构：1、原子： 原子核： 带正电（不显电性） 核外电子：带负电2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。二、揭开原子核的秘密 ――通过用高能量的粒子撞击核的方法⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上看课本第14页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 读图：一杯水的微观层次的分析： 水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克 电 子作业本B 能使学生清楚原子的组成结构
重 点 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程
难 点
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一.课堂引入二．传授新课 分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？1、道尔顿：实心原子结构模型2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型” 原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型” 实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹、玻尔：“分层模型” 电子在固定的轨道上分层运动5、“电子云模型” 电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程 通过一系列介绍使学生对原子结构模型的建立有一个过程的理解
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