浙教版八年级下第二章空气与生命(教案)[下学期]

第二章 第1节 空气
1、 教学目标：
1、 了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。
2、 了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用
二、教学重点：空气的主要成分及利用
三、教学难点：实验测定氧气的体积
四、教学过程：
（一）新课引入
　　我们已经探究了水的性质、用途，本节课开始我们将探究另一种物质——空气。
（二）新课探究
　　启问：到现在为止，你知道或你猜想空气里有哪些物质？
　　生：空气里有氧气、二氧化碳、水蒸气等
　　启问：你能用实验方法加以验证吗？（或者看到过的现象加以说明）
　　生：（小学常识课里的实验说明氧气的存在，久置的石灰水瓶内壁有一层白膜，夏天从冰箱中拿出棒冰一会儿，棒冰纸外有小水珠）
　　师：演示课本P44实验1、2、3、4，学生观察思考：
　　（1）比较两根线香燃烧可观察到的现象是 。
　　（2）通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到的现象是 。
　　（3）该实验能得出的结论是 。
　　生：回答后，教师补充完整（盛洁净的空气瓶中的线香燃得较旺，盛人呼出气体瓶中的线香燃得较暗，并很快熄灭；澄清石灰水变浑浊了；氧气和二氧化碳）
　　启问：除了上述物质以外，空气中还有没有其他物质，请看录象，并思考，空气的成分有哪些？
　　生：空气的成分：氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳、稀有气体等
　　启问：空气的成分中氧气的体积分数是多少？
　　师：演示课本P45实验1、2、3，学生观察实验现象，并分析思考：
（1） 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，观察到 。
　　（2） 火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开夹子，观察到 ；瓶内水位 ；
　　消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为 。（3）实验说明 。
　　生：回答后，教师补充完整（红磷继续燃烧，产生大量白烟；水经导管由烧杯流入集气瓶，上升，1∶4；空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5）
师：经过科学家们的精确测定：
师：知道了空气的成分后，下面我们来讨论一下空气中的各种物质有哪些用途？
生：阅读书本，小组讨论
（三）课堂投影练习，反馈讨论内容
　　1、急救病人等提供呼吸需要 。
　　2、气焊、气割、炼钢等帮助燃烧需要 。
　　3、 是构成人体蛋白质的主要元素。
　　4、二氧化碳是一种化工原料，可用于制 、 和汽水，固态二氧化碳又叫 ，作 剂，还可用于 。
　　5、稀有气体（又叫惰性气体）常用作 。在通电时能 ，可制成各种用途的电光源，如 、 、 、 等。
　　小结并指出：1、空气中的氮气被豆科作物根瘤菌固定后能够成为作为的氮素养料；2、灯管中充入氩气，通电时会发出紫蓝色光，充入氖气，通电时会发出红光，充入氦气通电时会发出粉红色光，石英玻璃管中充入氙气，通电时会发出比荧光灯强几万倍的强光，因此称作“人造小太阳”；3、煤、石油燃烧产生的烟、废气，汽车排气形成的烟雾会对空气造成严重的污染。
（四）例题讲解
我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
① 实验中，燃烧匙里要盛过量的红磷的原因是 ？
② 这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的后论外，还可得出氮气 、 、 性质。
③证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性的方法是： 。
分析和解：反应完全后，水位只能上升1/5，充分说明了　氮气没有参加反应和氮气难溶于水的性质；检验溶液的酸碱性可在溶液中滴加指示剂。
① 红磷过量才能将钟罩内空气中的O2消耗完全，测出的O2的体积才更接近空气体积的1/5；
②难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧；③将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，证明生成的白色固体溶于水中的溶液呈酸性。
学生课堂小结：空气的成分及各成分的体积分数，空气中各成分的主要用途
（五）随堂检测题
　　1、下列关于空气的有关叙述正确的是（ ）
　　　A、“空气中大约含有21%的氧气”是指100克空气中含有21克氧气
　　　B、在通常状况下，无色无味的气体一定是空气
　　　C、空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成
　　　D、空气是有一种物质组成
　　2、法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由（ ）
　　　A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成
　　　C、氮气和氨气组成 D、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成
　　3、每当夜幕降临，浦阳江两岸五彩缤纷的霓红灯在闪烁，流光溢彩，你知道这些灯管中充有什么气体吗？它们的原理是什么？这些气体是空气组成部分吗？
　　4、在灯泡中充有下列气体，可延长灯泡的寿命（ ）
　　　A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氢气
　　5、空气中的成分是①氮气 ②稀有气体 ③氧气 ④二氧化碳、其他杂质气体。按体积分数由少到多的顺序排列正确的是（ ）
　　　A、④②③①　 B、②①③④　　 C、①②④③　　　D、②①④③
参考答案：1、C 2、B 3、充入了稀有气体，它是利用稀有气体在通电时能发出各种不同颜色的光的原理制成的，稀有气体是空气的一种组成部分；4、B 5、A）
（六）课外巩固
第二节 氧气与氧化（一）
一、教学目标：
　　１．使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。
　　２．培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
　　３．通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点和难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
三、教学过程
【问题引入】
　　空气的成分按体积算，最多的是 ，其次是 ，还有 和 等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？（思考得出结论：氧气是无色的。）
　　氧气是无色的气体，这是氧气的什么性质？（是物理性质）
　　红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【确认目标】我们这节课就来学习
【板书】一、氧气的性质。
【问题讨论】出示两瓶无色气体：一瓶是空气，一瓶是氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，空气和氧气有味吗？③如何区别这两瓶气体？（用燃着的木条分别伸入瓶中，发现一瓶燃烧得更旺，这是氧气；另一瓶基本不变，这是空气；所以可以用这种方法来区别氧气和空气）
　　提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
　　回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。靠腮呼吸。氧气来自水中。氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。（培养学生观察和思维能力）
【板书】（一）物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。 看书、划重点（或记笔记。）
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
　　提问：什么叫化学性质？
　　既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 回答：物质在化学变化中表现出来的性质。 复习有关概念
【板书】（二）化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
　　1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有变化？）
　　2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
　　　　提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
　　3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
　　　提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【演示实验】硫在氧气中燃烧　　结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。
　　　初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
【板书】　　点燃
　　1.碳+氧气 → 二氧化碳
　　2．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
　　3．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。　
　　观察并描述现象：
　　1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么诸暨市禁止燃放烟花爆竹？回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。 　
总结反应表达式，
　 请同学写出此反应的表达式。
【板书】　　　点燃
　　3．磷+氧气　→ 五氧化二磷　
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧：观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？为何要这样做？（集气瓶底放有少量水，防止集气瓶炸裂）
　　将铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，一端系在燃烧匙的铁丝端，点燃火柴，当火柴将要烧完时立即伸入氧气瓶中，观察现象。
　　学生描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
　　结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
　　请同学写出此反应的表达式。
【板书】　　　点燃
　　4．铁+氧气→ 四氧化三铁
【投影】课堂练习
1．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（ ）
（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
2．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（ ）
（A） 硫粉 （B）铁丝（C）木炭 （D）镁带
分析和解：要求学生在实验时注意观察，看清实验现象。1、C 2、A
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得 。
由此可见：氧气的化学性质比较 。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？　 观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。 学习氧气的检验方法。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条伸入气体中，若木条重新复燃，则证明此气体为氧气。
四、随堂检测题
　　1．检验氧气的方法是 （ ）
　　（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
　　（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
　　2．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（ ）
　　（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
　　（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
　　3．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）
　　（A）难溶于水 （B）密度比空气大
　　（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
　　4．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
　　（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
　　（C）不溶于水 （D）密度比空气小
　　5．下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（ ）
　　（A）硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的二氧化硫气体
　　（B）木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体
　　（C）磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷
　　（D）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
（参考答案：1、B；2、B；3、C；4、B；5、D）
五、课外巩固：
第二节 氧气与氧化（二）
一、教学目标：
　　１．掌握实验制取氧气的反应原理；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
　　２．初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
　　３．培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重点 ：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
催化剂和催化作用的概念。
三、教学过程：
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
　　答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
　　近年来，利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的氧气。
【板书】一、氧气的工业制法
　　分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
　　答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
　　通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】采用分解过氧化氢的方法来制取氧气。
①单用过氧化氢实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
②单用二氧化锰实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
③用过氧化氢和二氧化锰混合实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
　 二氧化锰可以加快过氧化氢的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。 通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
催化剂：在化学反应中能改变速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，这种物质叫做催化剂。工业上叫触媒。
催化作用：催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。
【板书】二、氧气的实验室制法
【引伸】实验室还可利用高锰酸钾加热分解来获得氧气，也可以用二氧化锰作催化剂加热分解氯酸钾来获得氧气，原理如下：
　　　高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气（出示高锰酸钾样品，观察色态）
　　　　　　二氧化锰
　　　氯酸钾 → 氯化钾+氧气（出示氯酸钾样品，观察色态）
　　知道了原料和原理后，读图讨论：实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？（从氧气的物理性质思考、认识问题。 培养学生的实验能力和知识迁移能力。）
【板书】
　　1、仪器：
　　实验室用过氧化氢制氧气时：需用铁架台（带铁夹）、烧瓶、带导管的双孔塞、导管、
　　水槽、集气瓶、玻璃片。。
　　2、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
　　讨论：用排水法收集氧气时应如何操作？用排空气法收集氧气时如何操作？（用排水法收集时导管略伸入瓶口，用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。）
　　讨论：用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？（用带火星的木条伸到瓶口验满。用带火星的木条伸到瓶中检验。）
【投影】课堂练习：
　　1．检验氧气的方法是 （ ）
　　（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体
　　（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
　　2．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ）
　　（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气
　　（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
　　（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
　　（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
　　3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）
　　（A）纯净的过氧化氢（B）过氧化氢与二氧化锰的混合物
　　（C）纯净的二氧化锰 （D）水与二氧化锰的混合物
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
四、随堂检测题：
　　1、催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
　　（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
　　（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
　　2、用过氧化氢分解解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ）
　　　A、不产生氧气 B、产生氧气的速度很慢
　　　C、最终产生氧气的质量减少 D、产生氧气的速度加快
　　3、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（ ）
　　　A、排水法或向上排空气法 B、只能用排水法
　　　C、只能用向上排空气法 D、排水法或向下排空气法
　　4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）
　　　A、稀有气体 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
　　5、实验室制取氧气时无须用到的仪器是（ ）
　　　A、橡皮塞 B、滴管 C、烧瓶 D、导管
（参考答案：1、C；2、B；3、A；4、D；5、C）
七、课外巩固：
第二节 氧气与氧化（三）一、教学目标 ：　　１．了解燃烧和燃烧的条件；爆炸、缓慢氧化和自然现象及它们与燃烧之间的区别和联系。　　２．在学生了解以上氧化反应后，培养学生的分析综合能力。　　３．使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。二、重点难点：了解燃烧的条件。三、教学过程：【引入】　　我们从初一科学书中巳经知道生物需要呼吸，实验可以知道，呼出的气体中的氧气比吸进的空气中的氧气减少了许多，那么呼出的气体中增加了什么气体？【演示实验】　　用吸管向盛石灰水的试管中吹气。观察现象【问题讨论】　　人通过呼吸为什么会消耗氧气产生二氧化碳？　　这是因为人体细胞内的有机物与氧发生了反应。【板书】一、呼吸作用 氧化反应【小结】　　呼吸作用的概念及表示式：　　呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程，称为呼吸作用。呼吸作用可用下列式子来表示：　　　　　　　　酶　　葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水+能量　　其实自然界中有许多物质会与氧气反应，你能举例吗？　　讨论后小结并引出：物质与氧发生的反应叫氧化反应.在氧化反应中，氧气具有氧化性。　　如铁生锈、生物呼吸、铜生锈等与氧气反应是缓慢进行的，有些短期内还不易察觉，我们叫缓慢氧化。而有些如镁带燃烧、硫燃烧则进行得相当剧烈，是快速氧化。【板书】燃烧：这些可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，我们叫做燃烧。下面我们对燃烧作一个初步的科学解释。【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？　　演示实验：热水下白磷的燃烧　　由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？【板书】二、燃烧的条件　　1．可燃物要与氧气接触；　　2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点） 根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。加热达到燃烧的温度,向水下通入氧气 观察实验现象　　同时具备两个条件：一是温度达到着火点，另一是要与氧气接触。【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？　 分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。（进一步理解巩固燃烧的条件。　深入理解物质的着火点是固定的。）【板书】　　三、燃烧的现象　　1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。　　2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。　　3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。【问题讨论】　　50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？【板书】四．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。(通过分析，对比记下所得的结论。)议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。 (加深理解产生不同燃烧现象的原因。进行生产、生活的有关安全教育。)
【投影】
食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。
【问题讨论】
易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？
演示实验：白磷的自燃。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
【问题讨论】
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热…… (发现问题，指导分析，初步认识缓慢氧化的普遍存在。)
指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。
【投影】
例题：
第3节 化学反应与质量守恒
教学目标 ：
　　１．使学生初步理解化合反应；使学生了解分解反应。
　　２．逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及分解反应的概念。
　　３．使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
重点难点：
　　化合反应和分解反应的概念的建立。
教学过程：
【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。
写反应的文字表达式：
　碳 + 氧气 → 二氧化碳
　硫 + 氧气 → 二氧化硫
　磷 + 氧气 → 五氧化二磷
　铁 + 氧气 → 四氧化三铁
【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？
　　化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。 （观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。 培养学生观察、分析、归纳的能力。）
【板书】一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 看书划重点 强化记忆
【投影】课堂练习一
1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
　　　（Ａ）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水→氢气+氧气
　　　（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气→ 氧化镁
　　2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
　　　（A）铁+氧气→ 四氧化三铁
　　　（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
　　　（C）乙块+氧气→ 水+二氧化碳
　　　（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
　　3．“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么。
（指导学生做课堂练习一 １．Ｄ 2．Ｃ 及时反馈）
【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？
　　（思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。）
【问题引入】
　　上面我们回忆了氧气的化学性质？写出了反应的文字表达式，下面我们一起再来回忆氧气的制法，谁上来写出相关的文字表达式？
　　过氧化氢 → 水+氧气
　　高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
　　氯酸钾 → 氯化钾+氧气
【问题讨论】
　　观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？它们也属于化合反应吗？（观察、归纳，回答：反应物都是一种，生成物有二种或三种。它们不属于化合反应。培养学生观察、分析、归纳的能力。）
【板书】二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
　　　（阅读、复述 强化记忆）
【投影】课堂练习二
　1．下列反应属于分解反应的是（ ）
　　（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞 →汞+氧气
　　（C）甲烷+氧气→ 水+二氧化碳 （D）碳+氧气→ 二氧化碳
　２．下列说法正确的是（ ）
　　（A）生成两种或两种以上的反应不一定是分解反应 （B）分解反应一定生成两种物质
　　（C）食盐水加热得到水和食盐是一个分解反应 （D）细胞分化也是一个分解反应
　　（指导学生做课堂练习二 １．Ｂ ２．Ａ 及时反馈）
随堂检测题：
　1.下列反应中属于化合反应的是 （ ）
　　（A）铜绿 →氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气→ 二氧化硫
　　（C）石蜡+氧气 →水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
　2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
　　（A）物质在氧气中燃烧的反应
　　（B）两种物质生成一种物质的反应
　　（C）物质与氧的反应
　　（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
　３．化合反应和分解反应的共同点是 ；不同点有 。
　４．写出下列反应的文字表达式，指出哪些是化合反应？哪些是分解反应？
　　（１）镁带在空气中燃烧 。
　　（２）点燃蜡烛照明 。
　　（３）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 。
　　（４）水通电生成氢气和氧气 。
　５．将食盐水蒸发可得到食盐和水，这是不是分解反应？为什么？
（参考答案：1．Ｂ 2．Ｄ ３．都是化合反应 反应物和生成物的种数不同
4.镁带+氧气→ 氧化镁 蜡烛+氧气→二氧化碳 + 水 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
水 → 氢气+氧气（１）化合反应（3）（4）分解反应 5.不是分解反应，因为分解反应一
定是化学反应，而食盐水蒸发时并没有生成其他物质，是一个物理变化。）
课外巩固：
化学反应与质量守恒 （二）
教学目标
　　１．通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
　　２．初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
　　３．培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点　　
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学过程
[问题引入]
　　化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？
　　下面让我们通过实验来研究一下
[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。
　　称量记录：
　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。
　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。 （初步学习定量研究问题的方法）
[演示实验]
　　硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
　　称量记录：
　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。
　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。
　　（培养学生观察能力和记录实验的方法）
[问题讨论]
　　化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？（思考 激疑、探索）
[分组实验]
　　指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
　　第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；
　　第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；
　　第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。
　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
　　让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]
一、质量守恒定律
　　1．定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（记忆定律内容 初步记住定律。）
[问题讨论]
　　（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
　　（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？ （联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。）
[投影]课堂练习
1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是
　　　（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：
　　2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A加热片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是
　　　（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克
　　3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是
　　　（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
　　　（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
　　　（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
　　　（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
　　（体会质量守恒定律的涵义）
[板书]2．几点说明：
　（1）是指参加化学反应 各物质的质量总和。
　（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 （领会定律中关键字的意义，　强化对定律的理解和认识。）
[问题讨论]
　　为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？( 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。)
[投影]
　　氧化汞分解示意图及水分解示意图 (分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。通过形象的图示分析，引导学生从化学反应的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。)
[板书]
　　二、化学反应前、后质量守恒的原因。
　　化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）　 在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。
[投影]例题
根据化学方程式：3AB+C 2B3=2C+3X确定X的化学式（ ）
　　　A、BA2 B、A2B C、AB2 A3B6
　　分析与解答：质量守恒定律的微观原因是：化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，因此反应前后质量守恒。利用微观原因可以配平化学方程式，也可以判断产物。此反应中反应前有3个A原子，6个B原子，2个C原子，反应后也应如此。已知反应后有2个C，A和B只可能存在于X中，X中只可能有1个A，2个B，才使A、B的原子数与反应前相等，因此，C正确。
随堂检测题：
　　１．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
　　２．化学反应前后 不变， 也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
　　３．在① 原子的种类 ② 原子的数目 ③ 分子的数目 ④ 元素的种类 ⑤ 物质的种类 ⑥ 物质的总质量中肯定没有变化的是 。
　　４．下列说法正确的是( )
　　　A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于参加反应的红磷质量
　　　B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成物质量一定等于铁丝的质量
　　　C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定律
　　　D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤饼质量不符合质量守恒定律
　　５．生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是 ( )
　　　A、镁原子的质量增加了 B、氧化镁的密度比镁大 C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和
（参考答案 １．碳 氢 ２．原子种类 原子数目３．①②④⑥ ４．A ５．D ）
六、课外巩固：
化学反应与质量守恒 （三）
教学目标
１．通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵循的原则.
２． 初步学会配平化学方程式的方法.
３． 培养学生尊重事实,实事求是的科学态度
教学重点: 正确书写化学方程式.
教学难点 化学方程式的配平
教学过程
[问题引入]
　　我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢
　　回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。 （引起思考，产生学生欲望和兴趣。）
[板书] 一 化学方程式
　　1． 定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
　　2． 将碳+氧气→ 二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式.(初步认识化学方程式)
[问题讨论]
　　化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
　　指导学生看书。 看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力
[板书] 2.化学方程式的意义:
　　质的方面：什么物质参加反应，结果生成什么物质
　　量的方面：表示反应物、生成物各物间的质量比
　　条件方面：表示反应在什么条件下进行
　　微观方面：表示各物质间原子和分子的个数比
[投影] 课堂练习一
　　试写出下列反应的化学方程式:
　　硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
　　磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（让学生在练习中发现问题 完成课堂练习一 创设问题情境）
[问题讨论]
(1)P+O2 ==P2O5这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O5改写成PO2,为什么
指导学生看书讨论，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
[板书] 二、化学方程式的书写
　　　1、书写原则
　　（在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。 培养学生自学能力。）
[板书] 2、书写化学方程式的步骤
[讲解]
　　以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平） （理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。指导学生模仿练习 试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。模仿练习，初步学会书写化学方程式的方法）
[投影] 课堂练习二
　　写出下列反应的化学方程式:
　　(1)水通电后生成氢气和氧气
　　(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
　　(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
　　(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
[讲解]
　　针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
[板书]
　　（1）“↑↓”等符号均标在生成物上.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）
[投影] 课堂练习三
　　写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：
　　实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
　　实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
　　随时纠正（矫正）学生练习中的问题。
[课后小结]
　　为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆，
　　左边写反应物，右边写生成物；
　　写好化学式，系数来配平；
　　短线改等号，条件要注明；
　　生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明（ 体会韵语内容,记住书写方法. 调动学生学习兴趣,掌握知识.）
随堂检测题：
　１．
　　　C、4P + 5 O2 ==== 2 P2O5 D、 C + O2 ==== CO2
　３．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2 O的读法，错误的是（ ）
　　　A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水
　　　C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
　　　D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
　４．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　　　A、48：32：80 B、24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80
　５．书写化学方程式时常发生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：
　　　　①S + O2 ==== SO2 （ ）
　　② F e 3+ 2 O2 ==== Fe3O4 （ ）
　　③H2O2 ===== H2O + O2 ↑ （ ）
　　④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）
(参考答案１．2 5 4 2 ２．C ３．B ４．A ５．C、A、B、D）
七、课外巩固：
化学反应与质量守恒 （四）
教学目标
　　１．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算
　　２．掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
　　３．从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点与难点：
　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学过程
[问题引入]
　　我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
下面我们学习根据化学方程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
[投影]
　　例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 份二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
　　在教师指导下，学生运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
[投影]课堂练习
　　1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比为，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.
　　2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.（指导学生做练习一，及时巩固）
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我们可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算。（ 让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。）
[讲解]例二：
　　6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学方程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
　　（2）写出题目中涉及到的化学方程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答 随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
解：设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
点燃
C + O2 === CO2
12 44
　　　6克 X
12 ∶ 44 == 6克 ∶ X
X == 44×6克/12 === 22克
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
[投影]课堂练习二
１．在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷
２．电解1.8克水,可以得到多少克氢气
３．实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气
　　（指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。）
[小结]
根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程式要配平，需将纯量代入；
关系式对关系量，计算单位不能忘；
随堂检测题：
　　1．电解36克水,可以得到 克氧气，这些氧气能与 克硫刚好完全反应。
　　２．制取56．8克五氧化磷需燃烧多少克磷？消耗氧气的体积为多少？（氧气的密度为1．43克/升）
　　３．二氧化碳的过量排放会导致温室效应，对环境不利，某袜子定型厂一年燃烧含碳240吨的无烟煤，则可产生多少质量的二氧化碳排放到空气中？
　　４．实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶，则至少需分解多少克高锰酸钾？（氧气的密度为1．43克/升）
　　５．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？
(参考答案１．32克 32克 ２．24．8克 22．4升 ３．880吨 ４．14．1克 ５．4．8克、含有氯化钾7．45克、二氧化锰2．75克)
课外巩固：
第4节 生物是怎样呼吸的（一）
教学目标：
　　1、 通过对吸入空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物生命活动的意义。
　　2、 了解人体呼吸系统的结构和气体交换的过程。
教学重点：
　　人体呼吸系统的结构和气体交换的过程
教学难点：
　　肺泡有利于气体交换的结构特点；气体交换的过程
教学过程
（一）实验引课：
　向烧杯中吹气，观察对比未吹气的石灰水和吹过气的石灰水的区别，你们有什么要告诉老师吗？
　　学生回答（吹过气的石灰水变浑浊，证明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳，它由呼吸系统通过呼气排出）后，教师小结：人体所需的氧气由呼吸系统通过吸气从空气中吸入，呼吸系统的主要功能是吸入氧气排出二氧化碳。然后引出新课
[板书] 人体呼吸系统的结构和气体交换
　　启问：呼吸系统由哪些器官组成？这些器官分别有什么作用？
[板书]一、呼吸系统的结构和功能
　　出示呼吸系统挂图，请学生同时对照课本P67图2—38，指导学生读图的顺序，最后让学生归纳呼吸系统的组成器官及主要功能。学生回答，教师板书，并加以补充完整。[板书]
呼吸系统的组成及功能
[启问]
　　我们知道，人跑步后会气喘吁吁，用手摸住胸部，胸部会有什么感觉？
　　学生回答后，再上学生把手按在胸前，体会此时呼吸过程中胸部变化，感受肋骨移动的情况。
　　教师指出：人在不停地进行呼吸。人体与外界环境进行气体（主要是氧气和二氧化碳）交换的整个过程称为呼吸。我们平常所说的呼吸，一般是指肺换气，也即肺泡内的气体与外界气体进行交换的过程。肺换气是通过呼吸运动来实现的，呼吸运动包括吸气和呼气两个过程。[启问]呼吸运动中的吸气和呼气是如何进行的？
[读图]
　　P68图2—39呼吸模型。教师借助电动呼吸运动模型，膈肌与呼吸运动模型，边演示边说明，与学生一起共同完成课本中的表格
　　指出：吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的
膈肌 横膈 外肋间肌 内肋间肌 肋骨 胸腔体积 胸腔内压力 气流
吸气 收缩 变得扁平 收缩 放松 向上升及向外移 增大 减小 进入肺部
呼气 放松 恢复拱形 放松 收缩 向下降及向内移 减小 增大 离开肺部
[启问]
　　在吸气、呼气和吸气或呼气完成的瞬间，肺内气压如何变化（与大气压相比）
　　教师小结：肺与外界进行气体交换是通过呼吸运动来实现的。呼吸运动由吸气和呼气两个过程组成，吸气和呼气连续不断交替进行，使肺吸进新鲜空气，呼出浊气。在吸气时肺内气压低于外界大气压，呼气时肺内气压大于外界大气压，吸气或呼气完成瞬间肺内气压与外界大气压相等。
[启问]人体中气体交换在肺泡中是怎样进行的？
[读图]
　　P68图2—40人体的气体交换，并思考肺泡内的气体交换是通过什么来实现的？
学生回答后，小结：肺泡内的气体交换是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。即

[思考与分析] 呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？
例题1
右图是两幅曲线图，表示一个人在两种状 态（运动或休息）下的呼吸情况：试推测曲线A是 状态；曲线B是 状态。
分析与解答：人在运动和平静呼吸时的情况是不一样的，在平静呼吸时，肺容量小，而在运动时肺容量大。所以曲线A是在休息状态；曲线B是在运动状态
随堂检测题：
　1、完成平静状态下的吸气过程，主要依靠 。
　　A、 肋间外肌收缩； B、肋间外肌舒张； C、膈肌收缩； D、膈肌舒张；
　　E、胸腔容积扩大； F、胸腔容积缩小； G、肋骨下降； H、肋骨上升
　2、 人体的呼吸系统包括 和 ，其中 是进行气体交换的场所；肺与外界进行气体交换是通过 来实现的。呼吸运动由 和 两个过程组成，
　3、吸气时外界空气进入肺的途径是（ ）
　　A、鼻→喉→气管→支气管→肺　　　 B、口腔→咽→喉→支气管→肺
　　C、鼻→咽→喉→气管→支气管→肺　 D、鼻→喉→咽→气管→支气管→肺
　4、吸气刚结束、呼气将开始时，胸腔内的气压与大气压的大小关系是（ ）
　　A、胸腔内气压小于大气压 B、胸腔内气压大于大气压　　
　　C、胸腔内气压等于大气压　 D、无法确定
　5、肺泡内的气体交换是通过 来完成的，吸气时肺泡内氧气的浓度 肺泡周围毛细血管内血液中氧气的浓度，二氧化碳的浓度 肺泡周围毛细血管内血液中二氧化碳的浓度。（填“大于”“小于”“等于”）
（参考答案：1、ACEH 2、呼吸道、肺、呼吸运动、吸气、呼气 3、C 4、C 5、扩散运动，大于，小于）
课外巩固：
生物是怎样呼吸的（二）
教学目标
　　1、了解动植物的呼吸
　　2、了解植物的呼吸作用
教学重点：动植物呼吸作用的实质
教学难点：呼吸与呼吸作用的区别和联系
教学过程：
　　复习提问引课
　　1、人体的呼吸系统由哪些器官组成？
　　2、肺有哪些结构特点有利于气体交换？
　　3、人的呼吸是通过什么来实现的？
　　在学生回答的基础上，教师指出，不但人要呼吸，所有的生物也都要进行呼吸才能维持生命。那么，动物是怎样呼吸的呢？
[板书]动物的呼吸
　　学生活动：各小组根据课前准备的实验材料进行实验，观察实验现象，测量、记录实验数据，分析讨论，并得出结论：
　　动物跟人一样也要呼吸，不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。
[启问]植物的呼吸跟人与动物一样吗？
[板书]植物的呼吸
　　学生活动：将前一天由实验小组长准备的实验材料拿出来，如图所示，
　　按要求实验：
　　1、观察塑料袋内壁有 物质产生，说明 。
　　2、将塑料袋中的气体通入试管里的澄清石灰水中，观察到 现象，说明 。
　　3、打开塑料袋用温度计测量袋内温度，观察到 ，说明 。
　　4、点燃的蜡烛放入装有绿色植物的瓶中，观察到 ，说明 。
学生回答实验情况，得出结论：植物与动物一样，也能进行呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
教师指出： 这个实验证明了植物吸入氧气放出了二氧化碳，这就是呼吸作用。通过实验还知道，植物不但在暗处进行呼吸作用，在光亮处也进行呼吸作用。
[启问]
　　1、什么叫呼吸作用？（细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能释放了出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程）
　　2、植物为什么要进行呼吸作用？它的实质又是什么？
呼吸作用在每个活细胞中进行，我们用一个简单的式子来表示呼吸作用的过程：
　　　　　　　　　　　　　　酶
　　文字表达式：葡萄糖 +氧气 → 二氧化碳 +水 + 能量
　　　　　　　　　　　　　　　酶
　　化学方程式：C6H12O6 + 6O2 →　6CO2 +6H2O + 能量
　　实际上，呼吸作用的过程十分复杂，包含了多个化学反应，呼吸作用是一种缓慢氧化。呼吸作用的实质到底是什么？这一过程又有什么意义呢？
[板书]呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量
[板书]呼吸作用的意义：呼吸作用在活细胞中进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
例题1：
　　我国北方农村里常将马铃薯贮藏在地窖中，进入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊在地窖内，这一做法的目的是（ ）
　　A、 测量窖内的二氧化碳含量 B、测量窖内氧气的含量
　　C、主要是为了照明 D、测量窖内氮气的含量
　　分析与解答：马铃薯在地窖里进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，使窖内的氧气减少，可能使油灯熄灭。答案是B
例题2
右图是研究动物呼吸作用的实验装置，
　　其中NaOH的作用是吸收CO2，开始时U型管中液面相平，经过一段时间后发现U型管液面 ，实验说明呼吸作用在生物体内的 中进行。
　　分析与解答：活蝗虫呼吸需要消耗氧气，放出二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，使A瓶内气压降低；而B瓶中的蝗虫没有呼吸作用。因此U型管液面左升右降。活细胞。
　　课堂小结：
　　任何生物都要进行呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。植物体的活细胞每时每刻都在吸入氧气、呼出二氧化碳，即进行呼吸作用，呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
随堂检测题：
　　1、 呼吸作用是生物体细胞内 与氧反应，最终生成 、 或其他产物，同时释放 ，供生命活动的需要的过程，这是一种 氧化。
　　2、呼吸作用在 进行。一切生物体都要进行呼吸作用，因为它为生命活动提供了 。
　　3、写出呼吸作用的化学方程式
　　4、对呼吸作用的叙述不正确的是（ ）
　　　A、呼吸作用能将有机物中的能释放出来 B、呼吸作用属于分解反应
　　　C、呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳 D、呼吸作用一定发生了化学变化
　　5、 呼吸是生物体吸进 ，呼出 ，即生物体与空气之间 的过程。
（参考答案：1、有机物、二氧化碳、水、能量、缓慢；2、活细胞、所需的能量
　　　　　　　酶
C6H12O6 + 6O2 →　6CO2 +6H2O + 能量 4、B 5、氧气、二氧化碳、气体交换）

七、课外巩固：
第5节 光合作用（一）
教学目标
　　1、了解绿色植物的光合作用及其重要意义。
　　2、了解光合作用的条件、原料及产物。
教学重点：
　　1、研究光合作用合作用的含义及其重要意义
　　2、光合作用的场所、条件、原料及产物
教学难点：
　　1、变量的控制
　　2、光合作用的意义
教学过程
　　引言：简要介绍光合作用发现的历史
　　一、淀粉的检验
　　学生分组实验：取两支试管，在一支试管中放入米汤，另一支试管中放入土壤浸出液，然后分别滴入几滴碘酒，观察现象
　　学生回答：一支试管变蓝色（装有米汤），另一支试管不变色，说明碘可以用来证明淀粉的存在。
　　师：从上述实验中我们知道了碘可以用来检验淀粉的存在，土壤中不存在淀粉，那么植物中的淀粉是从哪里来的呢
讲授新课：
　　教师演示课本P72实验（课前已与学生一起做好1、2两步）：这时只演示3、4步实验内容：让学生边观察边讨论，
　　1、 为什么要将植物放在暗处24小时？（将白天光合作用产生的淀粉一部分转变成糖，运送到其他器官，另一部分被植物消耗掉）
　　2、 为什么将叶片放在酒精中溶解而不放在水中？（在酒精中易溶解）
　　3、 为什么用水浴加热而不直接加热？（易引起酒精着火）
　　4、为什么叶片见光部分变蓝色，而遮光部分不变蓝色呢？
　　5、实验说明了什么？
　　实验结论：[板书]实验说明绿叶在光下能通过光合作用制造淀粉，光合作用需要光。
　　启问：你看到过或听到过有些人在养金鱼时在缸中放一些水生绿色植物，这样的金鱼存活的时间就长，反之则相对较短，你能猜一下是什么原因造成的？能设计一个实验加以证明吗？
　　学生回答后，教师补充说明：绿色在光下放出了能供金鱼呼吸的氧气，所以存活的时间较长。设计对照实验：玻璃钟罩内分别放入小动物，在一个钟罩内放上一颗绿色植物，另一个钟罩内不放植物，将两个钟罩同时放在阳光下，观察现象。
　　师：我们知道了绿色植物在光下制造了有机物淀粉，放出了氧气，那么进行光合作用需要哪些原料呢？
　　学生读图：P73图2—46光合作用需要二氧化碳的实验
　　思考课本上的4个想一想，你的实验结论是什么？
　　学生回答后，教师向学生演示该实验，让学生观察后小结：二氧化碳是进行光合作用的必要条件；有人通过实验证明光合作用还需要水。刚才实验还表明，光合作用必须有叶绿素才能进行。
　　教师向学生演示光合作用需要叶绿素的实验：取经过处理的银边吊兰的叶片“中间绿色、周边白色”，放在光下2小时，然后将叶片取下，水浴加热，溶解，检验生成物。
从上面实验可以看出，叶绿素能吸收太阳光能，使二氧化碳和水转变成淀粉（有机物）。
归纳小结：
[板书] 光合作用
　　1、含义：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程叫光合作用。
2、光合作用的表达式
（1）场所：叶绿体（厂房）
（2）条件：太阳光（动力）
（3）原料：二氧化碳和水
（4）产物：有机物（淀粉）、氧气
（5）物质转变：无机物转变为有机物
（6）能量的转变：太阳能转变为化学能
3、光合作用的意义：
（1）光合作用制造的有机物是构成地球上一切生物体的基础，是一切生物和人类的物质来源；
（2）为各种生物提供了生命活动所需要的能量，各种生物所需的能量归根结缔最终都来自于太阳能；
（3）所放出的氧气供给本身以及地球上的需氧生物进行呼吸作用，使大气中氧气和二氧化碳含量保持相对的稳定。
课堂小结：光合作用是指绿色植物在光下把二氧化碳和水合成有机物（主要是淀粉），同时放出氧气的过程。光合作用的实质是合成有机物，贮存能量。光合作用对自然界有十分重要的意义，是一切生物生存的基础。
例题1、　　光合作用需要二氧化碳吗？拓展将下列实验装置（玻璃瓶左边底部有一台抽气泵）放在阳光下，

　你认为此装置可以研究植物光合作用所需条件中的哪一项（说明；石灰水检验二氧化碳的存在，浓NaOH吸收CO2）（ ）
　　A、CO2 B、H2O
　　C、光照 D、叶绿体
分析与解答：浓NaOH用来吸收空气中的二氧化碳，澄清的石灰水用来检验空气通过浓NaOH后二氧化碳是否吸收完全，抽气泵用来抽取玻璃瓶内的气体使叶片能与气体充分接触。所以答案是A
例题2、　　地球上植物种类繁多。它们中有高达90多米的植物，也有矮至几毫米的苔藓植物，甚至还有些肉眼都看不见的单细胞藻类植物。这些寂静无声的生命为我们提供赖以生存的两种基本物质，这两种基本物质是（ ）
　　　A、水、二氧化碳 B、有机物（淀粉）、二氧化碳
　　　C、氧气、水 D、有机物（淀粉）、氧气
　　分析与解答：绿色植物能进行光合作用，制造有机物，放出氧气。所以答案是D
随堂检测题：
　1、光合作用的产物是（ ）
　　A、有机物（淀粉）和氧气 B、二氧化碳和水
　　C、叶绿体和淀粉 D、无机盐
　２、光合作用中发生的物质转变是 变成 ，发生的能量转变是 转变成 。
　3、光合作用的原料是 和 。它需要 提供能量。植物体内的 能吸收这些能量。
　4、进行光合作用的场所在（ ）
　　A、叶绿素 B、表皮 C、叶柄 D、叶绿体
　5、养金鱼的缸内放些新鲜水草的作用是什么？
（参考答案１．A ２．无机物 有机物 太阳能 化学能３．二氧化碳 水 太阳 叶绿素 ４．D ５．鱼缸里的鱼要进行呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。绿色水草恰好能利用鱼呼出的二氧化碳进行光合作用，同时放出的氧气又能供鱼呼吸。因此鱼缸内放新鲜水草对两者均有利）
课外巩固：

光合作用（二）
教学目标：
　　1、理解绿叶在阳光下能进行光合作用，制造有机物（淀粉）
　　2、练习做简单的植物生理实验
教学重点：
　　验证绿叶在阳光下制造淀粉
教学难点：
　　植株的暗处理及叶片的遮光处理
课堂教学设计：
思考：
　　1、知道什么试剂可以检验有没有淀粉存在；
　　2、让一片叶上有部分见光，有部分不见光，做对照实验
　　3、原有的淀粉如何除去，为什么要这样做？
　　4、为什么要除去叶片中的色素？（显色反应清晰）
实验器材：
　　500毫升烧杯1只、大试管1支或50毫升烧杯1只、三脚架、石棉网、白瓷砖、培养皿1只、滴管、镊子、软木塞或较厚的黑纸2片、大头针、火柴、酒精灯、95%的酒精、碘酒、淀粉溶液、热水、一盆在暗处放置2—3天的天竺葵
实验注意点：
　　植株的暗处理及叶片的遮光处理必须保证有足够的时间，使实验开始时叶片中已无淀粉存在。
实验内容及步骤：
　　1、试验淀粉的实验—碘遇淀粉变蓝色
　　2、验证绿叶在光下制造淀粉的实验步骤
（1）把一盆天竺葵放在暗处昼夜
（2）把天竺葵的叶片用两个软木片遮住一部分
（3）放在光下晒2小时
（4）把部分遮光的叶片摘下，去掉软木片
（5）用酒精去掉叶绿素
（6）滴上碘酒
（7）没有遮光的部分显蓝色，遮光的部分不显蓝色
　　学生实验，教师巡回指导，发现问题及时纠正
实验问题和讨论：
　1、如果实验前不将天竺葵放暗处处理，实验结果会怎样？
　　答：如果植株不经过暗处理，则整个叶片都会变蓝色，从而不能证明淀粉是在光下通过光合作用制造出来的。
　2、实验中为什么要将叶片放入酒精中煮，而且要隔水加热？
　　答：将叶片放在酒精中煮是为了让叶片中的色素溶解在酒精中，叶片的颜色变浅，使实验效果明显。由于酒精易燃，隔水加热可以保证温度不致太高。
　3、这个实验可以说明光合作用过程的哪几个问题？还有哪些问题不能说明？
　　答：这个实验能说明光合作用需要光，能产生淀粉。但不能说明其原料是二氧化碳和水，产物中有氧气以及场所是在叶绿体。
实验拓展：
　　选取绿色叶片和有白斑叶片的牵牛花进行光合作用的实验，如图所示。
　（1） 在实验中，将牵牛花放在暗室一昼夜是为了使叶片内的 。
　（2） 将此装置放置在光下数小时后，再将叶片放入盛有酒精的烧杯中，是使 溶解，
而隔水加热目的是为了防止 。
　（3）实验中滴碘液不变蓝的是（ ）
　　A、I叶覆盖铝箔部分 B、II叶绿色部分C、III叶 D、I叶未覆盖铝箔的部分
　　E、II叶白斑部分
　（4）由实验的结果可以确定光合作用必要条件是（ ）
A、光 B、适宜的温度 C、二氧化碳 D、水 E、氧 F、叶绿素
（淀粉消耗尽；叶绿素、酒精燃烧；ACE；ACF）

　　　　　
随堂检测题：
　1. 检测淀粉的试剂是 ( )
　　A、碘酒 B、酒精 C、蒸馏水 D、稀米汤
　2下列说法正确的是 ( ).
　　A、植物细胞都能进行光合作用 B、绿色植物时时刻刻在进行光合作用
　　C、小球藻也能进行光合作用 D、叶片是绿色植物进行光合作用的唯一器官
　3. 叶绿素在光合作用中的作用是 ( ).
　　A、直接使二氧化碳和水合成淀粉 B、使淀粉转化为脂肪
　　C、使淀粉转化为蛋白质 D、吸收太阳的光能
　4. 有人按下面方法做绿叶在光下制造淀粉的实验时，该人没有发现淀粉，他的错误是 ( )
　　A、把叶片部分遮光后将植物体放在密封玻璃罩中 B，在强光下照2小时
　　C、把叶片放在沸酒精中褪去绿色 D、将褪去绿色的叶片浸水后摊平，加碘酒
　5. 某同学叙述绿叶在阳光下制造淀粉的实验过程如下：取一株在暗处放过2小时的天竺葵，选择一片绿叶，将其中一半用黑纸夹住遮光，放在强光下2小时。再将这片叶取下，在开水中煮到叶片褪去绿色后取出，在冷水中浸一下，摊平在玻璃皿上，滴上酒精。一会儿，即见叶片照光的部分显蓝色，而遮光部分无蓝色。
　　请指出上述实验过程的三个错误： 、 、 。
(参考答案：1.A 2.C 3. D 4.A 5.取一株在暗处放过2小时的天竺葵、在开水中煮到叶片褪去绿色后取出、滴上酒精)
课外巩固：
光合作用（三）
教学目标
１．使学生初步掌握二氧化碳的性质,了解二氧化碳的用途.
２．通过二氧化碳性质的实验,培养学生的观察和思维能力.
３．联系自然界的生命活动和生活实际,进行理论联系实验的教育.
重点难点: 二氧化碳的化学性质;二氧化碳跟水和石灰反应的原理.
教学方法: 实际探讨法.
教学过程:
[引入]二氧化碳占空气体的0.03%,它对人和其它生物的生存起着重要的作用,但也不是越多越好。那么实验室我们如何获得二氧化碳呢？
根据书本Ｐ75图２—48讨论：
１．原料：石灰石和稀盐酸
２．原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O　
３．收集方法：向上排空气法
４．检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭则己满。
收集并展示一瓶二氧化碳气体。联系实验回忆有关内容
观察二氧化碳的色、态、嗅及气味。记录：二氧化碳是无色、无嗅、无味的气体。
[演示实验]二氧化碳密度比空气大
[提问]产生上述现象的原因是什么 观察并记录：倒入CO2的一端向下倾斜。分析后得出结论：CO2 密度比空气大。
通过饮用啤酒、汽水及碳酸饮料时的感性知识，分析二氧化碳在水中的溶解性应该怎样？指导学生阅读课文 分析后回答：
二氧化碳能溶于水。了解1体积的水约能溶解1体积的CO2
简述二氧化碳的三态变化。说明：通常把经过压缩的固体二氧化碳叫做干冰。有条件的学校可展示干冰并做以下演示实验。 观察其色、态并记录：干冰是雪花状固体。 　
[演示实验]干冰升华实验
[提问]根据干冰的这个性质，说说干冰有什么用途？ 观察并理解“干冰”含义，思考、讲座后回答。归纳
[板书] 一、二氧化碳的物理性质
[投影]课堂练习一
　１．CO2的密度与空气相比（ ）
　　（Ａ）比空气大 （B）比空气小 （C）与空气相等 （D）无法判断
　2．下列操作中只发生物理变化的是（ ）
　　（Ａ）将CO2加压降温压缩成干冰。 （B）将CO2 通入澄清石灰水中
　　（C）将CO2通入水中 （D）将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中
（指导学生在小结CO2物理性质的同时完成。边小结边完成 及时落实所学知识）
[演示实验]CO2熄灭蜡烛火焰的实验（课本P87实验5-6）
[提问]
该现象说明了什么？总结归纳学生讨论：引出二氧化碳的化学性质 观察现象并记录： (燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。)
思考讨论并归纳： CO2密度比空气大（物性）通常CO2不燃烧也不支持燃烧（化性）
[板书]二、二氧化碳的化学性质。
1．通常CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸（举例说明）
阅读课文第5段后回答 　
[演示实验]向盛有紫色石蕊试液的试管中加几滴盐酸
　　说明:紫色蕊试液遇酸变成红色
[演示实验].向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳
[提问]产生该现象的原因是什么
[板书]2.二氧化碳跟水反应生成碳酸 (指导学生完成化学方程式)
观察现象并记录：紫色石蕊试液变成红色
　　初步认识石蕊这种指示剂及其变色情况。巩固石蕊试液遇酸变红，运用所学知识解决问题。
[演示实验]3.将上述变红的溶液加热
[提问]红色溶液为何变成紫色 说明:碳酸很不稳定,易分解成水和二氧化碳,加热时分解更快.
　　指导学生用化学方程式表示这一变化.观察并记录：溶液由红色变成紫色，并有无色气泡产生。
分析、讨论.为以后书写有关碳酸分解的方程式做铺垫
[板书]3.CO2跟石灰水[主要成分是Ca(OH)2]反应,生成一种难溶于水的物质—碳酸钙演示实验，观察现象，并写出相应的化学方程式：
向澄清的石灰水中吹入二氧化碳,澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，用此反应可用来检验二氧化碳的存在。
　　说明:H2CO3和CaCO3中的原子团“CO3”叫碳酸根，化合价为“—2”。分析、判断“CO3”的化合价 复习有关原子团及化合价知识
[投影]课堂练习二
　１．二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊液变成（ ）
（Ａ）红色（B）紫色（C）蓝色（D）无色
　２．常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于（ ）
（Ａ）化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）氧化反应
　３．下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是（ ）
（Ａ）它能溶于水 （B）一般情况下，它不能燃烧
（C）它的密度比空气大 D）一般情况下，它不支持燃烧
[小结] 二氧化碳的性质
　1.通常CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸
　2.二氧化碳跟水反应生成碳酸
　3.CO2跟石灰水[主要成分是Ca(OH)2]反应,生成一种难溶于水的碳酸钙
随堂检测题：
　１． 下列气体中可用来灭火的是 （ ）
（Ａ）H2 （B）O2 （C）CO2 （D）空气
　２．二氧化碳使紫色石蕊 试液变红的原因是 （ ）
　　　（Ａ）CO2能溶于水 （B）CO2在加压降温下变成了干冰
　　　（C）CO2跟水反应生成了碳酸 （D）CO2跟石蕊试液发生了反应
　３．下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是（ ）
（Ａ）碳酸钙Ca（OH）2 （B）生石灰CaCO3
（C）氢氧化钙CaO （D）干冰CO2
　４．下列变化属于化学变化的是（ ）
　　（Ａ）通过灼热的碳层生成一氧化碳 （B）二氧化碳气体密度大于氧气
（C）二氧化碳气体变成干冰 （D）二氧化碳气体没有颜色
　５．将6．6克二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，能得到多少克白色沉淀？
(参考答案 １．Ｃ ２．Ｃ ３．Ｄ ４．Ａ ５．15克 )
光合作用（四）
教学目标：
　1、了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。
　2、了解事物本身的各方面都相互联系的。
教学重点：
　　植物光合作用和呼吸作用的区别和联系。
教学难点：
　　如何培养学生解决实际问题的能力。
教学过程
[投影练习]
　1、什么叫光合作用？其实质是什么？它的文字表达式怎样？
　2、什么叫呼吸作用？其实质又是什么？它的文字表达式怎样？
　3、在光合作用和呼吸作用中二氧化碳和氧气的作用一样吗？
　　学生回答后，教师作补充说明，接着教师指出：
　　绿色植物既有光合作用，又有呼吸作用，两者有何关系呢？
[读图] 课本P76图2—51光合作用和呼吸作用的比较
　　启问：
　1、是否所有植物都能进行光合作用？如果不是，具体指哪类植物？
　　（不是，只有绿色植物才能进行光合作用）
　2、所有有生命的生物都能进行呼吸作用吗？（是）
　3、光合作用和呼吸作用是否每时每刻都在进行？
　　（不一定，光合作用只有在光下才能进行，呼吸作用每时每刻都在进行）
　4、光合作用和呼吸作用的物质和能量转化是否相同？分别是怎样转化的？
　　（不相同，刚好完全相反。光合作用：物质——由简单无机物制造有机物，释放氧气；能量——太阳能转变为化学能，贮藏能量。呼吸作用：物质——分解有机物，将有机物转变为无机物；能量——化学能转变为其他形式能，释放能量）
　　通过分析，我们可以发现光合作用和呼吸作用之间有一定的关系，两者的区别比较如下
呼吸作用和光合作用的区别（板书）。
光合作用 呼吸作用
场所 植物的叶绿体中 植物的成活部位都能进行
条件 在光下进行 有光无光都进行
二氧化碳 吸收 放出
氧气 放出 吸收
有机物 合成 分解
能量 吸收 释放
　　但光合作用和呼吸作用又是相互依存的从两者的比较可以知道：
　1、呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物
　2、呼吸作用所放出的能量，是光合作用贮藏在有机物中的能量。
　3、没有光合作用就没有呼吸作用，没有呼吸作用也不可能有光合作用，它们之间是一种相互依存又相互对立的关系，这样才能推动动植物全部的生命活动。
例题
　　用一只大的玻璃缸，装上水，在缸里放几株水生植物，并用沙子固定，用漏斗把植物罩住。在一支试管里注满水，把试管慢慢倒过来罩在漏斗上，注意不要让空气进入试管。给予人工光照，在不断改变灯与植物的距离下进行测定。记录植物放出的气泡数，结果如下表。
灯与植物之间的距离（cm） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
气泡数（个/分钟） 16 13 8 6 5 4 3 2 1 0
　（1）在灯光的照射下，植物放出的气体是 。鉴定这种气体的方法
是 。
　（2）如果要改变气泡产生的速度除了改变灯与植物之间的距离外，你还有什么方法？
（3）在实验中，当灯与烧杯之间的距离为100cm时，虽然植物仍在进行光合作用，但却看不到气泡产生，为什么？

　　分析与解答：此题研究的是光合作用与呼吸作用的关系。进行光合作用的必要条件是：光、二氧化碳和水、叶绿体。此题中变量是光，从表中可知，光合作用的强弱跟光照强度有关，光照越强光合作用越强，光照越弱，光合作用越弱。（1）氧气用带火星的木条放入试管（或集气瓶）中复燃；（2）改变光照强度；植物的数量；水的温度等；（3）光合作用释放的氧气被呼吸作用消耗；光合作用很弱，放出的氧气不能形成气泡。
五、随堂检测题：
　1. 把蜡烛放在装有萌发种子的瓶子里，过一段时间后会熄灭，这是因为
　　A、光合作用吸收了氧 B、光合作用放出了氧气
　　C、光合作用放出了二氧化碳 D、呼吸作用吸收了氧气，产生了二氧化碳
　2. 光合作用和呼吸作用所吸收利用的气体分别是 ( )
　　A、氧 气 氧 气 B、二氧化碳 二氧化碳
　　C、氧 气 二氧化碳 D、二氧化碳 氧 气
　3. 植物呼吸作用与光照的关系是 ( )
　　A、必须在黑暗中进行 B、必须在阳光下进行
　　C、有光照呼吸作用强，无光照呼吸作用弱 D、与光照无关
　4.在太阳光照射下的绿色植物 ( )
　　A、既有能量的贮存又有能量的释放 B、直接将太阳能贮存在植物内
　　C、只进行光合作用贮存能量 D、温度上升得很高，从而能量贮存越多
　5. 储藏水果时，充加二氧化碳可以延长储藏时间，这是因为 ( )
　　A、二氧化碳浓度大，增大光合作用 B、二氧化碳浓度大，增大呼吸作用
　　C、二氧化碳浓度大，抑制光合作用 D、二氧化碳浓度大，抑制呼吸作用
(参考答案 1. D 2. D 3. C 4. A 5. D )
六、课外巩固：
第6节 自然界中的氧和碳的循环（一）
教学目标：
　1、了解自然界中氧的循环
　2、了解大气层中臭氧层的作用及其保护
教学重点和难点：
　1、 自然界中氧的循环
　2、臭氧层的作用及其保护
教学过程
复习提问，引入新课
　1、空气的组成成分有哪些？
　2、在自然界，一切生物都在不断地呼吸，吸进 ，放出 。
　3、光合作用需要吸收 和 ，制成有机物，同时释放出 。
师：在光合作用中氧气是一种生成物，而在呼吸作用中氧气是一种反应物，在空气中氧占第二位，在地壳中氧占第一位。但氧气在空气中可以基本保持不变，这是为什么？
[板书]自然界中氧的循环
　　分组讨论：
　1、在一个空调房里待久了，你会有什么感觉？（人会感到空气污浊，想到外面去吸吸新鲜空气）
　2、有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？（可以用增氧泵，但较为有效的方法是在鱼缸内养一些水草。因为水草可进行光合作用，产生氧气）
学生分小组实验：证明植物光合作用产生氧气：
　（1）设置A、B对照实验
　（2）观察A、B中蜡烛熄灭的快慢
　（3）实验结论：植物光合作用释放出氧气
　　小组讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么？
　　学生回答后，教师归纳小结：
　1、大自然中，消耗氧气的途径主要有：
　（1）各种燃料的燃烧
　（2）人的呼吸
　（3）动植物的呼吸作用
　（4）微生物氧化分解有机物
　2、 大自然中，产生氧气的途径是：绿色植物的光合作用。
　　出示自然界中的氧循环图，与学生一起小结：
　3、自然界中氧的循环：大自然中氧气随着生物的呼吸作用而减少，但随着植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。这就是自然界中氧的循环。
　　启问：
　　　　1、你知道炎热的夏天出门为什么要用防晒霜？（防止紫外线灼伤皮肤）
　　　　2、你听说或知道臭氧吗？臭氧对防止紫外线有什么作用？
　　学生回答后，教师作补充说明：
[板书]保护臭氧层
　　1、臭氧分子式：O3
　　　　　　　　　　　 紫外线
　　（1）来源： O2=====2O O+O2====O3
　　（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，有很强的氧化性和不稳定性
　　（3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面20—35千米处）——臭氧层
　　2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起保护作用
　　　讨论：哪些情况会对臭氧层造成破坏？
　　　学生阅读课本内容，教师投影“臭氧层空洞”内容
　　3、臭氧层的破坏——氯氟烃（如冰箱内放的氟里昂）、氮氮化物等
　　启问：如何保护臭氧层？
　　学生回答：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
　　分析讨论： 3、臭氧层对人和生物有什么影响？
例题：
右图所示的密闭装置，一株植物和一支蜡烛放在透明钟罩的底部。假如减少钟罩中的二氧化碳，同时增加钟罩中的氧气，点燃蜡烛，蜡烛燃烧了一分钟后自行熄灭。三天后，蜡烛被一个电装置重新点燃，并在熄灭前燃烧了一分钟。上述实验回答了下列哪一个问题（ ）

　　A、 是否植物所有的部分都吸收二氧化碳，释放出氧气
　　B、 植物是否需要阳光才吸收二氧化碳和释放氧气
　　C、植物与燃烧的蜡烛对空气是否具有同样的效果
　　D、植物吸收的二氧化碳的数量是否大于释放出的氧气的数量
　　分析与解：第一次蜡烛熄灭，说明钟罩内的氧气已消耗完，过三天后重新点燃蜡烛又能燃烧一分钟，说明植物在这三天中光合作用吸收的二氧化碳的数量大于植物在这三天中进行呼吸作用所消耗的氧气的数量。所以正确答案是D。
学生课堂小结：
随堂检测题：
　1、判断下列说法的正误
　　A、植物白天进行光合作用，晚上进行呼吸作用（ ）
　　B、动植物的呼吸作用相似，都是吸进氧气，呼出二氧化碳（ ）
　　C、少量的紫外线对生物有一定的好处（ ）
　　D、臭氧层在距离地面10——12千米（ ）
　2、大自然中，消耗氧气的途径主要有（ ）
　　A、各种燃料的燃烧 B、动植物的呼吸作用
　　C、微生物氧化分解有机物 D、以上都是
　3、大气中的臭氧层是保护地球上生物免受紫外线伤害的“保护伞”，臭氧是一种（ ）
　　A、混合物 B、氧化物 C、 单质 D、化合物
　4、空气中氧气在紫外线的作用下，变成臭氧的过程，下列说法不正确的是（ ）
　　A、臭氧和氧气是由同种元素形成的不同单质
　　B、臭氧是多个原子构成的化合物
　　C、氧气转化为臭氧的变化为化学变化
　　D、臭氧和氧气都存在于大气中
　5、小王同学很喜欢养花，并且在每天睡前喜欢在床前放几盆花，认为这样房间里的环境优美且可以在睡觉时呼吸到更多的氧气。请你分析小王同学的做法，对不对？
　（参考答案：1、√√×× 2、D 3、C 4、B 5、不对，植物只有在光下才能进行光合作用，放出氧气，晚上黑暗条件下植物只进行呼吸作用，消耗氧气，放出二氧化碳，所以这样会使房间中的氧气减少，二氧化碳增加，对人健康不利）
六、课外巩固：
第7节 空气的污染和保护
教学目标：
　　1、了解空气污染的危害性与防治措施。
　　2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。
　　3、看懂各种媒体发布的空气质量报告
教学重点：
　　1、 空气污染的危害性；
　　2、空气污染的防治
教学难点：空气质量报告的分析
教学过程：
　　投影练习，引入新课
　　1、写出下列化学方程式
　　（1）硫在空气中燃烧
　　（2）二氧化硫跟水反应生成亚硫酸（H2SO3）
　　2、某工厂使用含硫1%的煤作为燃料，该厂平均每天燃烧30吨煤，求该厂一年（365天计），燃烧这种煤要产生多少吨二氧化硫？（219吨）
　　学生完成后，教师指出：二氧化硫是一种空气污染物，那么怎样称空气污染呢？
[板书]
　　空气污染：当空气中某些组分，或含有较多的有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长，以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态，称为空气污染。
播放一些造成空气污染的实例，学生分析造成空气污染的因素
（1）伦敦的雾（2）美国洛杉机、日本东京的光化学烟雾（3）工厂排出的废气、烟尘
（4）汽车尾气（5）氯气泄漏、瓦斯爆炸等（6）酸雨（7）土地沙漠化（8）建筑装饰
[板书] 造成空气污染的因素
（1）燃料燃烧排放的废气和烟尘
（2）工业废气
（3）汽车等车辆排放的尾气
（4）燃烧香烟、建筑装饰材料释放的有毒气体
　　启问：空气污染的种类是如何划分？
[板书]空气污染的种类
　　学生阅读课本内容，然后师生共同小结
　　（1）烟尘等可吸入颗粒物
　　投影学生课前完成的实验内容，观察单位面积内可吸入颗粒物的数量，从而说明当空气中可吸入颗粒物过多时，就会直接影响人们的生活与生产，如引起慢性气管炎、矽肺、肺癌等疾病和影响制药或电子产品的质量等。
　　（2）汽车尾气：二氧化硫、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、碳氢化合物等
　　（3）酸雨：pH低于5.6的酸性降水叫酸雨
　　观看酸雨形成的原因及其一些被酸雨侵蚀的建筑物、损害的林木的录像，学生分析讨论得出酸雨的成因及其危害
　　成因：空气中的二氧化硫、氮氧化物在降水时溶解在水中形成有害的硫酸和硝酸的缘故
　　危害：酸雨直接危害人类健康；酸雨使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害　渔业；腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
　　师：为了人类的生命健康，为了地球上的生命，保证空气的洁净，已成为当今之急，迫切需要我们保护生活环境中的空气不受污染。对保护空气我们应该采取哪些行之有效的措施？
[板书]保护空气的措施：
（1）控制污染源，加强空气质量滥测和预报（2）发展“绿色工业”，使用洁净无污染的能源
（3）植树造林，绿化环境 （4）制订环境保护法
例题1
下表是2001年1月23日浙江日报上的杭甬温空气质量日报和预报：

杭甬温今日空气质量预报浙江省环境监测中心站提供城市空气质量状况污染指数首要污染物杭州III1101～121可吸入颗粒物宁波II78～98可吸入颗粒物温州II66～86可吸入颗粒物
　　（1）分析表中数据，这三个城市中空气质量较差的是（ ）
　　　　A、宁波 B、杭州 C、温州
　　（2）在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不为作预报（ ）
　　　　A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物
　　分析与解答：（1）B（2）C
　　学生课堂小结：
例题2、
空气中有许多污染物，在降水时，一些污染物就从空气转移到地表，在许多情况下，这个过程是有益的。如果降落到地表的水的pH小于5.6，这样的酸性降水就是酸雨，酸雨会对自然环境造成严重危害。回答下列问题：
（1）形成酸雨的污染物主要 。
（2）文中的“有益”的指降水对 。
（3）某同学模拟酸雨完成了一个实验，步骤如下：①取相等数量的小麦种子分别放进　两个相同的培养皿中，并编号。②定时向一个培养皿中的种子喷洒模拟的酸雨，对照组喷洒洁净的天然水。③观察种子的萌发情况。根据上述实验步骤可推测该同学的选题是 。
　　分析与解答：（1）二氧化硫、氮氧化物等酸性污染物；（2）净化空气（3）探究酸雨对小麦种子萌发的影响。
随堂检测题：
　　1、为防止污染空气和温室效应，下列燃料最理想的是（ ）
　　　A、煤 B、太阳能 C、石油 D、酒精
　　2、下列叙述不正确的是（ ）
　　　A、无氟冰箱的使用会使臭氧层受到不同程度的破坏
　　　B、市区禁止摩托车通行是为了提高城区空气质量
　　　C、大气中二氧化碳含量的增多是引起温室效应的主要原因
　　　D、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物
　　3、酸雨对下列哪项建筑损害最大（ ）
　　　A、木制门窗 B、塑胶跑道 C、铜像 D、大理石建筑
　　4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
　　　①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
　　　④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
　　　A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
　　5、空气质量监测报告提醒人们要关心环境、保护环境，以下提供的数据，请按要求分析。
　　1999年元旦某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海的空气质量监测数据如下：
污染 指标 指数城市 可吸入颗粒物（TSP） 氮氧化物（NOx） 二氧化硫（SO2） 空气质量级别
北京 250 208 84 IV
兰州 301 251 76 V
威海 35 40 37 I
（1） 空气质量最好的城市是 ；
（2） 空气质量级别确定依据（填序号）
　　A、三项综合考虑
　　B、看最大的数据
　　C、看最小的数据
（参考答案：1、B 2、A 3、D 4、C 5、威海；B）
课外巩固：
【演示实验】磷在氧气中燃烧
　　将红磷放在燃烧匙中点燃伸入氧气瓶中。观察并描述现象
　　磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体物质——五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的。
　　结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
H2O2 H2O O2
　　领悟 记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。　知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
　　　　　　　　酶
　　葡萄糖+氧气 →二氧化碳+水+能量
　　其实自然界中有许多物质会与氧气反应，你能举例吗？
　　讨论后小结并引出：物质与氧发生的反应叫氧化反应.在氧化反应中，氧气具有氧化性。
　　如铁生锈、生物呼吸、铜生锈等与氧气反应是缓慢进行的，有些短期内还不易察觉，我们叫缓慢氧化。而有些如镁带燃烧、硫燃烧则进行得相当剧烈，是快速氧化。
【板书】燃烧：这些可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，我们叫做燃烧。下面我们对燃烧作一个初步的科学解释。
【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？
　　演示实验：热水下白磷的燃烧
　　由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？
【板书】二、燃烧的条件
　　1．可燃物要与氧气接触；
　　2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点） 根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。
加热达到燃烧的温度,向水下通入氧气 观察实验现象
　　同时具备两个条件：一是温度达到着火点，另一是要与氧气接触。
【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？
　 分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。（进一步理解巩固燃烧的条件。　深入理解物质的着火点是固定的。）
【板书】
　　三、燃烧的现象
　　1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。
　　2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
　　3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
【问题讨论】
　　50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？
【板书】
　　四．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。(通过分析，对比记下所得的结论。)
　　议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。 (加深理解产生不同燃烧现象的原因。进行生产、生活的有关