碳和碳的化合物[下学期]

课题 第七单元 氢和碳
课时教学目标 1、掌握碳及的性质、用途2、掌握CO2的制取、性质、用途
课时教学重 难 点 二氧化碳的性质、制取和用途
教学媒体准 备 多媒体课件
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复习本点：2、碳的还原性：（1）还原金属氧化物： C + 2CuO===Cu + CO2 3C + 2Fe2O3===4Fe +3CO2（2）还原非金属氧化物： C + CO2 === 2CO C + H2O ===CO +H2例1、 为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加入耐磨物质是( ) A、石墨粉 B、活性炭 C、木炭粉 D、炭黑 知识点复习回顾
课 时 授 课 计 划 授课日期 年 月日星期
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例2、(2002年上海卷)活性炭是一种高效净化剂，能吸附有毒气体NO2。如图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是： 课时训练(2002年苏州卷)将黄色有毒的一氧化铅(化学式为PbO)与炭粉混合，在加热条件下能发生如下反应：2Pb+C===2Pb+CO2 PbO+ C===Pb+CO某学生设计了一个实验证明一氧化铅中含有氧元素(装置如下图所示)。试管Ⅲ中盛放澄清石灰水(1)通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体驱赶到仪器Ⅱ中。若改通空气则无法达到目的，原因是空气中 等成为氧的来源。(2)若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现过，则在Ⅱ处发生的反应是(写出化学方程式) 。(3)若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功，请你对上述实验加以改进二、碳的化合物：1、二氧化碳（1）CO2的性质： 物理性质：通常情况是无色气体，能溶于水，密度比空气大，容易液化，固体CO2叫干冰，干冰易升华化学性质：通常情况下，既不燃烧也不支持燃烧；具有酸性氧化物的共性 CO2 +H2O == H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O CO2 + H2O + CaCO3 ===Ca(HCO3)2（2）CO2的用途: 是一种工业原料,可制纯碱、尿素、汽水等。干冰可作制冷剂，用来保食品、用于人工降雨。供植物光合作用。作灭火剂。（3）二氧化碳的制法工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO3===CaO + CO2 实验室制法： 药品 大理石或石灰石和稀盐酸原理 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 +H2O + CO2发生装置 （与氢气同） 收集方法 向上排空气验满 用带火星的木条，放在集气瓶口检验 用澄清的石灰水 课时训练1、(2001年江苏南京卷)图中有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是2、下列有关二氧化碳的用途，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是 ( ) A、干冰作致冷剂和人工降雨 B、制纯碱 C、灭火 D、制尿素3、　(2002年北京西城区卷)二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是 A.植物的呼吸作用　　 B.含碳燃料的燃烧C.发展利用氢燃料 D.人和动物的呼吸4、(2002年广西桂林卷)某课外活动小组，欲测定桂林七星岩洞内空气中CO2的体积分数(假设洞内空气中不含除CO2外的其他酸性气体)，进行了如下实验(1)取样，他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法：(2)测定，用150 mL的注射器从广口瓶抽取100 mL气样，按图所示的装置进行实验。问：①乙装置中NaOH溶液的作用是 ②实验结束后，量筒内水的体积为99 mL，此数据的体积数是(用序号填写)：A、CO2； B、N2和O2的混合气体；C、空气中除CO2外的所有气体；(3)计算洞底空气中CO2的体积分数为；(4)为营造更好的旅游环境，降低洞内CO2的含量，你认为应采取的措施有。5.(2002年安徽卷)“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日“东方时空”中的一个节目标题，说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，其撕裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发生的警告：地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。(1)造成温室效应的主要原因是 . (2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说使用双面纸张。双面使用纸张和减缓温室效应的关系是 .(3)请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情 知识点应用思考与分析识记要点识记完成练习完成练习
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课 时 授 课 计 划 授课日期 年 月日星期
课题 第七单元 氢和碳
课时教学目标 1、掌握CO的性质、用途2、能对三种还原剂C、H2、CO进行比较3、掌握碳酸盐（CaCO3）的性质、鉴定4、了解碳的有机物
课时教学重 难 点 CO的性质，三种还原剂比较
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复习要点：2、一氧化碳（1）一氧化碳的性质物理性质：通常情况下无色、无味的气体,密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性 2CO + O2====2CO2 还原性 CO +CuO===Cu +CO2 yCO + FexOy ===xFe +yCO2毒 性 CO有剧毒 （2）一氧化碳对空气的污染 目前全世界人为排放出的CO总量每年约为几亿吨。其中，一半以上来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等。森林火灾、生物的腐烂等过程也产生一氧化碳。三种还原剂——C、H2、CO比较1)、物质类别： C、H2 是非金属单质，CO是化合物 2)、物理性质木炭为黑色固体，不溶于水H2、CO都是无色、无味的气体，难溶于水，CO的密度比空气略小，H2是最轻的气体3)、化学性质： C、H2、CO都可燃性、还原性。CO有剧毒4)、H2还原氧化铜的实验比较： 仪器装置 实验操作注意事项 实验现象反应速度3、碳酸钙的性质、石灰石的用途及碳酸盐的鉴定（1）、碳酸钙的物理性质： 纯净的碳酸钙是白色粉末，难溶于水。碳酸钙在自然界中主要以大理石、石灰石和白垩的形式存在。大理石是自然界中比较纯净的碳酸钙；石灰石是自然界中含杂质较多的碳酸钙；白垩产于海洋中，是比较纯净的碳酸钙。
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（2）、碳酸钙的化学性质碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙在高温下分解碳酸钙和碳酸氢钙之间可以互相转化（3）、石灰石、大理石的用途：它们都是重要的建筑材料。天安门的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料。工业上用石灰石制生石灰，同时得到副产品二氧化碳。把粉碎的石灰石和粘土按适当比率混合，再加强热，就制得水泥4、碳酸盐的鉴定试剂：稀盐酸和澄清石灰水原理：碳酸盐中都含有碳酸根，碳酸根遇到酸中的氢离子，会生成二氧化碳气体。即： 2H+ + CO32- == CO2 +H2O例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 方法：取少量待测液于试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入澄清石灰水中。现象：有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊5、碳的有机物（1）甲烷 CH4 俗称 沼气 甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，可以燃烧 CH4 + 2O2 ===CO2 + 2H2O （2）乙醇 C2H5OH 俗称 酒精乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水以任意比互溶，能溶解多种有机化合物。有可燃性 C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O （3）甲醇 有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用大量时会使人 死亡。因此，绝对禁止饮用工业酒精，也绝不允许用工业酒 精来配酒出售（4）乙酸 CH3COOH 俗称 醋酸醋酸是无色透明、具有酸味的液体。易挥发，16 ℃时变为冰样固体也称冰醋酸醋酸具有酸的通性：
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