二氧化碳复习课[下学期]

课件27张PPT。一.二氧化碳的实验室制取1.原料：石灰石（或大理石）和稀盐酸2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.实验装置：发生仪器：
1、长颈漏斗
2、锥形瓶
3、双孔橡皮塞
4、导气管 实验室制备气体的装置：发生装置：反应物的状态和反应条件固 + 液 → 气双氧水制O2、制CO2固 + 固 → 气高锰酸钾、氯酸钾制O22、选择收集装置主要应以物理性质两个方面：（1）气体的密度与空气比较（2）气体在水中的溶解性排水法向上排气法向下排气法4.收集方法：向上排气法（CO2的密度比空气大）不能用排水法（CO2能溶于水）收集仪器：
1、集气瓶
2、玻璃片5.验满方法：将燃着的 木条放在集气瓶口，火焰熄灭 ,证明二氧化碳已收集满。放置：盖上玻璃片正放（因为二氧化碳的密度比空气大）6.注意：①长颈漏斗末端插入液面下。
②伸入锥形瓶内的导管不能太长，只要稍露出橡皮塞即可。2、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。D.导管没有插到接近集气瓶底部。C.用向下排气法收集。B.导气管插到液面以下。高温煅烧石灰石，同时制得生石灰7.工业上制取二氧化碳：二.二氧化碳的物理性质1.无色、无味的气体。2.密度比空气大，相同条件下是空气密度的1.5倍。3.可溶于水。4.有三态变化，二氧化碳固体叫干冰。三.二氧化碳的化学性质1.物理性质：密度比空气＿＿2.一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也＿＿支持燃烧。不能供人呼吸。大不能溶解在水里，跟水发生化学反应生成碳酸．溶液显酸性CO2+H2O = H2CO3
碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，见光、受热能分解。
H2CO3= H2O+ CO2 ↑向澄清石灰水中通入二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，常用这个反应来检验二氧化碳CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O二氧化碳的检验⑵CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2↑⑶CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、二氧化碳的化学性质⑴ 二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧（化合反应）（分解反应）四.二氧化碳的用途干冰的用途原因：干冰升华要吸收大量的热量。2.灭火：原因：通常情况下不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大。3.作肥料：原因：制尿素.4.制碳酸饮料：原因：二氧化碳与水生成碳酸。1. 现有四瓶无色气体，分别是
CO2 、 O2 、 N2 、 H2 .请确定哪一瓶是二氧化碳 .2.同学一定有经验，喝完汽水后，常常会打嗝？这是什么原因呢？实验室里制取CO2气体，一般
有五个步骤，请按顺序排列-------------( )
①收集CO2气体；②按要求装配好仪器装置；
③向漏斗注入盐酸；④检查装置气密性；
⑤向广口瓶中放入大理石小块。
A.②④⑤③① B．①②③④⑤
C.①③②④⑤ D．④②③⑤①能力拓展：工业制取二氧化碳采取煅烧
　石灰石的方法，若100吨石灰石完全反应
　后，称得剩余固体67吨，求石灰石中碳酸钙的纯度．　 等质量的Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
分别与足量盐酸反应，生成二氧化碳量（ ）
A．Na2CO3最多
B．CaCO3最多
C．NaHCO3最多
D．Na2CO3和CaCO3一样多挑战自我：碳在高温的条件下可以与二氧化碳反应生成一氧化碳．

　C+CO2 = 2CO
试根据上述条件判断16克碳与32克氧气在点燃后充分反应的产物．我们已经证明了二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，在澄清石灰水中通入过量二氧化碳，看看现象有什么不同？再加热一下看看又有什么变化？ 澄清石灰水先变浑浊，通入过量二氧化碳后又变澄清。加热后，又变浑浊。现象：