酸和碱的反应(实验探究题) 同步练习
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7.3 酸和碱的反应(实验探究题)
1．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ．
2．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式： ．
（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三： ．
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
猜想三成立
3．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和 ．
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有 产生
猜想（2）成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现 ．
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 （填字母序号）
A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3．
4．小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH．
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=5．
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中 过量，该反应的化学方程式为 ．
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=8．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？ （填“同意”或“不同意”），理由是 ．
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示．
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约 秒时二者恰好完全反应．
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理．理由是 ．
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是 ，你的改进方法是 ，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应： ．
5．某研究性学习小组对中和反应进行探究．
实验1 验证酸与碱能发生中和反应．
进行如图1所示实验．
①实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象
是 ，发生反应的化学方程式为 ．
实验2 证明酸与碱反应有水生成．
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水．
实验探究：如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞．实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象．
②迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的 对实验造成干扰．
③设置A、B、C实验的目的是 ．
④能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是 ．
6．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应．
【设计并实验】
实验操作
实验现象
甲同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
溶液pH减小但仍大于7
乙同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸
溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是 ，改进的方法是 ．根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 ．甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由 ．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）．
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 （填吸热、放热）反应，加入稀硫酸 mL时，二者恰好完全反应．
7．硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
（1）上述过程中加入氢氧化钠后的实验现象为
（2）如图表示往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，该反应前后溶液中主要存在的离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
（3）氨水（NH3?H2O）也能和硫酸镁反应，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ．（填离子符号）
（4）某同学用镁粉溶于100g稀硫酸反应得到的溶液和溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液恰好充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.8g．写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式：
，则参加反应的镁粉的质量 g．
8．某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）
请回答：
（1）①反应的化学方程式为 ；
（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是 ．
（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为 ．
（4）以下说法中正确的是 ．
①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
③用溶液A中和实验室的酸性废液 ④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．
9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验．
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是 ．
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3．
10．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （填药品）．
11．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，兴趣小组的同学进行了实验探究．
【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应．
【实验原理】 （用化学方程式表示）．
【仪器药品】如图：
【实验方案】
（1）指示剂变色法．
①取 （填“A”或“B”）中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用 向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
（2）有新物质生成．
③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是 ．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中， ，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
（3）pH试纸法．
⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH， ，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）热量变化法．
⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据所察到的现象 判断出NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
12．实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施 、 ．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 ．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值 （填“高”或“低”）．
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因 ．
③图中温度达到最高值后降低的原因是 ．
（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．
猜想：
实验方案： ．
13．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.7
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为 ；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
加入
有白色沉淀
有 物质
②
滴入
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ．
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为
（2）探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变
稀H2SO4过量
你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 ．（药品或者方法）
15．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是 ，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是 ．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是 ．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 ．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的反应的化学方程式是 ．
丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是 ．
16．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．
（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图1所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示） ．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 ．
A、pH试纸 B、BaCl2 C、无色酚酞试液 D、KNO3．
（二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．
【活动与探究】
（1）欢欢同学先按图2所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液．
又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，
直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误： ．
（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸 之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？ ．
（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸 的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 ． （写一条即可）．
【反思与评价】
请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是 ．
[拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： ．
17．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象．教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生．是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究．
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论．
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示．小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应．
【讨论交流】（1）针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是 （用化学方程式表示）．
（2）在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是 （填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是 （填序号）．
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
（3）从图1的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应．
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于 反应（填“吸热”、“放热”）．
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象．请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 ．
18．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
19．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH 7
（填“＞”、“=”或“＜”）
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（2）写出该反应的化学方程式： ．
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是 ．
20．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： ；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果
则盐酸过量
如果
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是 （填序号）．
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）．
21．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤：
（1）确定要测定地块的采样点．
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液．
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量．
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理．
（2）上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是 ．
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高．
22．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液
有白色沉淀生成
硫酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是错误的．
【方案反思】请分析方案错误的原因：
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
小亮猜想：溶质有Na2SO4、H2SO4、NaOH，小丽猜想：溶质只有Na2SO4 小林猜想：溶质有Na2SO4、H2SO4
你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
23．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由 ．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】
①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案
实验步骤
现象
结论
①
取样，加入适量的AgNO3溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
②
取样，加入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀盐酸过量
③
取样，加入铁锈粉末
稀盐酸过量
方案③中反应的化学方程式 ．上述设计方案中，不正确的是 （填“①”、“②”或“③”），错误的原因是 ；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应： ．
24．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．
（1）甲同学实验操作如图甲．
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着 排干净 ，再放入滴瓶中吸取液体．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 ．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl． 猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你觉得不合理的是 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
猜想二成立
取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒
猜想一成立
（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 （多选）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．
25．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者
方案步骤
预估现象
预估结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒 ，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： ．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
26．资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：
①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；
②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；
③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：
称量次数
1
2
3
4
5
坩埚和固体物质的总质量/克
m+10
m+6.4
m+6.3
m+6.3
m+6.3
根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：
（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是 克；
（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是 ；
（3）与理论计算值比较，该实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 分析产生
这种偏差的原因（写出一条即可）： ．
27．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
（1）Na2CO3俗称 ；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式： ；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡
①
Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②
③
④
28．在野炊活动中，同学们携带了铁桶、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品．
（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用 （填所携带物品的名称）．
（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是 （填字母序号）：
A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热
（3）烹饪牛肉汤时，为了解汤的咸味．小秀同学取锅中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有 （填一条性质）．
（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是 ．
29．小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 ．
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 ．
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是 ．
30．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式： ．
（1）猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学： ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： ．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．
pH （填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三：
（填“成立”或“不成立”）
31．（1）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 ．
（2）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（3）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： 或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 ．
32．图甲是某化学小组探究一定量稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液发生中和反应的实验，实验过程中的pH变化图象如图乙所示．
（1）甲中的反应没有明显的现象，需要在滴加氢氧化钠溶液前先向稀硫酸中加几滴 溶液，从而能准确判断二者何时恰好反应．
（2）a点溶液中溶质的化学式为 ．氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）写出该反应的化学方程式： ．
（4）若保持原稀硫酸的量不变，改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液变 （填“红色”“蓝色”或“无色”）．
33．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： ．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是 ；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 ．
34．四位同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学利用数字化传感器测定溶液pH值的变化过程图象（如图1所示）．由图可知，甲同学将 溶液加入到另一溶液中．若原溶液中滴有酚酞试液，B点对应的实验现象是 ．
（2）乙同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图2所示）．根据温度随pH变化的图象（图3所示），判断该反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应．B点比A点温度低的原因是 ．
（3）丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，请写出产生气泡反应的化学方程式是 ．若另取该溶液，滴加酚酞试液变红， （选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质．
（4）丁组同学对本地化工厂废水池中的氯化氢含量进行了测定（图4）．取废水100g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，通过计算知道废水中氯化氢的溶质质量分数为 ．
35．5月14日上午，“一带一路”国际合作高峰论坛开幕，30国元首和政府首脑出席，来自130多个国家的1500余名政经界人士参与．习近平主席在主旨演讲中指出，“一带一路”倡议顺应时代潮流，适应发展规律，符合各国人民利益，具有广阔前景．
若中国，中亚，非洲，欧洲分别代表不同类别的物质．请回答下列问题：
（1）稀盐酸搭乘中国货轮走海上丝绸之路，
①若非洲，欧洲代表相同金属元素的单质及其氧化物，非洲有黄色溶液生成，化学方程式为 ．
②与欧洲反应的化学方程式为 ．
（2）饱和石灰水搭乘中国列车走丝绸之路经济带
①中亚，欧洲都有白色沉淀产生，且与欧洲反应属于基本反应类型，则中国列车途经欧洲时发生反应的化学方程式为 ．
②与非洲反应无现象，则反应后溶液中水的质量 （填”大于”．”小于”，”等于”）与反应前溶液中水的质量；若向该反应后的溶液中滴加酚酞试液变红色，反应后的溶液中溶质为 ．
36．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为 ．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到 ，可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
0.09
0.09
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 和 （填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目 （填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1 I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
37．小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图，结合此图回答下列问题：
（1）补充图中①②两处信息，不能与图中已有信息重复．
① ，② ．
（2）“酸+碱”的反应实质是酸中的 （写离子符号，下同）和碱中的 结合生成H2O．
（3）若“盐+碱”的反应中生成了能使湿润的红色湿润试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是 ．
（4）“盐+盐”反应可以生成另外两种新盐，写出硫酸钠与另一种盐反应的一个化学方程式： ．
（5）图中属于中合反应的有 种，复分解反应发生的条件是 ．
38．将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式： ．
（2）由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B点溶液中含有的溶质是 ，C点的pH （填“＞”“=”或“＜”）7．
（4）生石灰溶于水也会放出热量，使生石灰溶于水放出热量的原因是 （用化学方程式表示）
39．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g．
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g．
另外多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（4）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ．
（6）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D形成的化学方程式 ．
40．某化学研究小组的同学探究酸碱中和反应，选择的试剂是稀硫酸和氢氧化钠溶液，实验过程如下：
在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，如甲图所示，并测定所得溶液的pH变化如乙图所示．
（1）M是① ，该反应的化学方程式②
反应过程中测得溶液温度③ （填“升高”．“降低”或“不变”）．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学测定溶液的pH，并探究其成分．
马明和古丽分别取其中一种溶液进行试验：马明向所取得溶液加入④ 溶液，观察到有蓝色沉淀．
结论：是a溶液古丽向少量的里另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到⑤ ．
为进一步确定该处的溶液成分，马明又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
结论
⑥
⑦
为C处溶液，并推至溶液中溶质有 ⑧ （填化学式）
剩余一种为b溶液．通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化以及确定溶液成分的方法．
参考答案与试题解析
1．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 隔绝氧气 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 澄清的石灰水完全变质 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃烧 ．
【分析】（1）A实验中热水能够隔绝氧气，能使温度达到白磷的着火点；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：（1）A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点．
故填：隔绝氧气．
（2）B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等．
故填：澄清的石灰水完全变质．
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
故填：不能燃烧，不支持燃烧．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
2．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式： NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三： 可能是NaCl和HCl ．
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
溶液不变色
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
产生气泡
猜想三成立
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：可能是NaCl和HCl．
【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立，实验过程如下表所示：
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
溶液不变色
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
产生气泡
猜想三成立
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 红 色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 小于或等于 7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ．
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和 H2SO4 ．
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有 气泡 产生
猜想（2）成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现 溶液由无色变成红色 ．
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 C （填字母序号）
A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3．
【分析】Ⅰ．方案l：根据酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况来分析；
方案2：根据碱中加入酸发生中和反应后，溶液的pH变小，等于7或小于7来分析；根据化学反应的原理来书写化学方程式；
Ⅱ．【提出猜想】溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，结合反应过程进行猜想；
【设计实验】根据酸和碱的性质以及酚酞试液的变色情况来分析；
【实验反思】根据酸的化学性质、检验方法来分析．
【解答】解：Ⅰ．方案l：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色；故填：红；
方案2：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液（但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应．故填：小于或等于；
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
Ⅱ．【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；故填：H2SO4；
【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；故填：气泡；
方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；
【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；铜与硫酸不反应，也不可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液有无色变成黄色；故填：C．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
4．小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH．
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=5．
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中 稀盐酸 过量，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=8．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？ 不同意 （填“同意”或“不同意”），理由是 氢氧化钠溶液稀释时pH也减小 ．
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示．
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约 50 秒时二者恰好完全反应．
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理．理由是 氢氧化钠溶于水放热 ．
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 ，你的改进方法是 设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验 ，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应： 取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 ．
【分析】方案一：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
显碱性溶液稀释时，溶液的pH减小；
方案二：根据图中提供的信息可以判断反应是否放热，并且能够判断恰好完全反应时的时刻；
氢氧化钠固体溶于水放热；
二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：方案一：
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液pH小于7，并说明该反应中稀盐酸过量，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：稀盐酸；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【交流讨论】不同意这种说法，理由是氢氧化钠溶液稀释时pH也减小．
故填：不同意；氢氧化钠溶液稀释时pH也减小．
方案二：
过程中容易温度升高，说明该反应是放热反应，根据图中曲线判断大约50秒时二者恰好完全反应．
故填：放热；50．
【反思质疑】该方案不合理，理由是氢氧化钠溶于水放热．
故填：氢氧化钠溶于水放热．
【实验拓展】该方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，改进方法是：设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验；
证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应的实验方案：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
故填：二氧化碳能够溶于水；设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验；取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．某研究性学习小组对中和反应进行探究．
实验1 验证酸与碱能发生中和反应．
进行如图1所示实验．
①实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象
是 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ，发生反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O ．
实验2 证明酸与碱反应有水生成．
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水．
实验探究：如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞．实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象．
②迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的 水蒸气 对实验造成干扰．
③设置A、B、C实验的目的是 证明中和反应中若没有水生成，硅胶不变色（或对比实验等合理答案） ．
④能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是 试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色 ．
【分析】①根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；
②根据空气的成分分析；
③通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
④根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成．
【解答】解：①无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
③通过实验ABC的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠、醋酸钠固体都不含有水，不能使硅胶变色，由试验D硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
④能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色；
故答案为：①滴有酚酞的NaOH溶液褪色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；②水蒸气；③证明中和反应中若没有水生成，硅胶不变色（或对比实验等合理答案）； ④试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色．
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．
6．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应．
【设计并实验】
实验操作
实验现象
甲同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
溶液pH减小但仍大于7
乙同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸
溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是 加入的稀硫酸不足 ，改进的方法是 加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7 ．根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由 不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应 ．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）．
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 放热 （填吸热、放热）反应，加入稀硫酸 10 mL时，二者恰好完全反应．
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热．
【解答】解：（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是加入的稀硫酸不足，改进的方法是加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7；
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应．
故填：加入的稀硫酸不足；加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应．
（2）根据图示分析，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热反应，加入稀硫酸10mL时溶液温度最高，二者恰好完全反应．
故填：放热；10．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
（1）上述过程中加入氢氧化钠后的实验现象为 产生白色沉淀
（2）如图表示往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，该反应前后溶液中主要存在的离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
SO42﹣ Mg2+ Na+
（3）氨水（NH3?H2O）也能和硫酸镁反应，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 OH﹣ ．（填离子符号）
（4）某同学用镁粉溶于100g稀硫酸反应得到的溶液和溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液恰好充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.8g．写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ，则参加反应的镁粉的质量 2.4 g．
【分析】（1）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析反应的现象；
（2）根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析微粒的符号；
（3）根据氨水（NH3?H2O））在水溶液中能解离出氢氧根离子分析回答．
（4）根据反应的化学方程找出关系式，然后计算即可．
【解答】解：（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以实验现象为产生白色沉淀；
（2）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，因此表示Na+，表示SO42﹣，反应后消失，是因为和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁沉淀，因此表示Mg2+．
（3）氨水（NH3?H2O）是一种碱，在水溶液中能解离出氢氧根离子，也能和硫酸镁反应，所以氨水（NH3H2O）与氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是：OH﹣．
（4）设参加反应的镁的质量为x
由题意可知发生的反应是：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
得出：Mg～Mg（OH）2↓
24 58
x 5.8g
解得：x=2.4g
故答为：（1）产生白色沉淀；（2）SO42﹣；Mg2+；Na+；（3）OH﹣；（4）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2.4．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）
请回答：
（1）①反应的化学方程式为 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓ ；
（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是 碳酸钡、硫酸钡 ．
（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为 硫酸铜 ．
（4）以下说法中正确的是 ②③ ．
①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
③用溶液A中和实验室的酸性废液 ④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．
【分析】根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钾，所以A是硫酸钾，a是氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以b是碳酸钡沉淀，B中含有硝酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以c中含有硫酸钠，溶液D中加入氯化钙没有明显现象，所以D中不含碳酸钠，沉淀c中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，所以c中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，溶液B中一定含有硝酸钡，然后进行验证即可．
【解答】解：硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钾，所以A是硫酸钾，a是氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以b是碳酸钡沉淀，B中含有硝酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以c中含有硫酸钠，溶液D中加入氯化钙没有明显现象，所以D中不含碳酸钠，沉淀c中加过量的入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，所以c中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，溶液B中一定含有硝酸钡，经过验证，推导正确，所以
（1）①反应是氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）通过推导可知，沉淀c的成分为碳酸钡、硫酸钡；
（3）沉淀c中加入硝酸后，得到无色溶液和白色沉淀，所以c中不含氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，所以溶液D中一定含有的溶质为硫酸铜；
（4）①固体a是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜对于硫酸钾也是杂质，所以不能用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4，故错误；
②溶液D中含有硫酸铜，硫酸铜会与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，所以可以用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故正确；
③溶液A中可能含有氢氧化钾，所以可以用溶液A中和实验室的酸性废液，故正确；
④硫酸钠不会与硫酸铜反应，所以不可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分，故错误．
故选：②③．
故答案为：（1）2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）碳酸钡、硫酸钡；
（3）硫酸铜；
（4）②③．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验．
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 有蓝色沉淀生成 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 红 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二： NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是 B、C ．
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3．
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答．
【解答】解：（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；故答案为：有蓝色沉淀生成；氢氧化铜；
（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在．
故答案为：红；
【猜想假设】NaCl；
【实验设计】B、C．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 红 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 酸溶液不能使酚酞溶液变色 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是 方案二 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 铁粉 （填药品）．
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）显中性或显酸性的溶液都不能使酚酞试液变色；
（4）硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
锌、镁、铝、铁等比较活泼的金属都能够和稀硫酸反应生成盐和氢气．
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变红色．
故填：红．
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是酸溶液不能使酚酞溶液变色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
另外一种确定稀H2SO4过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量．
故填：方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，兴趣小组的同学进行了实验探究．
【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应．
【实验原理】 HCl+NaOH═NaCl+H2O （用化学方程式表示）．
【仪器药品】如图：
【实验方案】
（1）指示剂变色法．
①取 A （填“A”或“B”）中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用 G 向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
（2）有新物质生成．
③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是 使氢氧化钠完全反应 ．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中， 温度无明显变化 ，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
（3）pH试纸法．
⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH， 如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7 ，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）热量变化法．
⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据所察到的现象 U形管中左边液面下降 判断出NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
【分析】实验原理】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
【实验方案】
（1）氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞应该用橡胶塞，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）加入足量稀盐酸能使氢氧化钠完全反应；
氢氧化钠溶于水放热；
（3）显碱性溶液pH大于7，显中性溶液pH等于7，显酸性溶液pH小于7；
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应放热．
【解答】解：实验原理】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验方案】
（1）①氢氧化钠溶液应该盛放在A试剂瓶中，因此应该取A中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
故填：A．
②应该用胶头滴管G向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
故填：G．
（2）③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是使氢氧化钠完全反应．
故填：使氢氧化钠完全反应．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中，温度无明显变化，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
故填：温度无明显变化．
（3）⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
故填：如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7．
（4）⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据U形管中左边液面下降，判断出了NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
故填：U形管中左边液面下降．
【点评】本题阅读量较大，考查了中和反应的概念及其应用，此类问题往往起点高但落点较低，在解题时首先要搞清需要解答的问题，然后应用所掌握的知识逐一分析解答即可．
12．实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施 不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸 、 不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌 ．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值 低 （填“高”或“低”）．
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因 没有采取隔热处理 ．
③图中温度达到最高值后降低的原因是 完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热 ．
（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．
猜想： 与浓度有关
实验方案： 实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快 ．
【分析】（1）浓硫酸溶于水放热；
氢氧化钠和硫酸的反应过程中，边滴边搅拌会使溶液散热加快；
（2）实验过程中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）根据图中信息可以判断相关方面的问题；
（4）反应物浓度越大，反应速率越快，放热或吸热也越快．
【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放热，因此不能确定温度升高是由于中和反应放热导致的，应该把浓硫酸换成稀硫酸，不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸；
如果边滴边搅拌，反应放出的热量容易散发出去，不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌．
故填：不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸；
不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌．
（2）实验过程中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低．
故填：低．
②造成理论值和测量值差异的一点原因是没有采取隔热处理．
故填：没有采取隔热处理．
③图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热．
故填：完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热．
（4）猜想：与浓度有关；
实验方案：实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快．
故填：与浓度有关；实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
13．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.7
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率 ；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
加入
足量氯化钙溶液
有白色沉淀
有 碳酸钠和氢氧化钠 物质
②
滴入
酚酞试液
酚酞试液变红色
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 出现白色不溶物 ．
【分析】（1）分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（2）pH大于7的溶液显碱性；
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（4）实验过程中，发现18min后溶液的pH基本不再变化，说明反应生成的碳酸氢钠溶液已经达到饱和状态．
【解答】解：（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率．
故填：控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率．
（2）通过图象分析可知，随着反应进行，溶液pH始终等于7，说明小苏打溶液显碱性；
图象中M点处发生的主要化学反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故填：碱性；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）为了确定M处溶液的成分，进行如下实验：①取M处少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②静置后向试管中滴加适量的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
加入足量氯化钙溶液
有白色沉淀
有碳酸钠和氢氧化钠
②
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
（4）实验过程中，发现18min后溶液的pH基本不再变化，说明反应生成的碳酸氢钠溶液已经达到饱和状态，碳酸氢钠不能继续溶解，则此时烧杯中就可观察到的现象有出现白色不溶物．
故填：出现白色不溶物．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 红 色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变 红
稀H2SO4过量
你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 锌粒 ．（药品或者方法）
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
（2）根据石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写．
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸过量，则溶液为酸性，而石蕊试液遇酸变红色；因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：红；锌粒．
【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
15．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是 溶液由红色变成了无色 ，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是 氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠 ．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是 加入的盐酸太少 ．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 蓝色沉淀慢慢消失 ．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是 溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色 ．
【分析】【探究实验一】根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
【探究实验二】
【分析】根据溶液的pH来分析；
【解释】根据滴加的盐酸太少来分析；
【验证】根据实验探究一中所得溶液中含有盐酸来分析；
【拓展】根据两个实验中发生的化学反应以及探究二中的溶液显碱性来分析．
【解答】解：【探究实验一】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变成了无色；
【探究实验二】
【分析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管②清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管②中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管②中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；故填：氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；
【解释】试管②中的溶液中存在氢氧化钠，加入的盐酸太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有与氢氧化铜反应，所以乙同学的结论不正确；故填：加入的盐酸太少；
【验证】探究一所得溶液显酸性，存在着HCl，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到蓝色沉淀慢慢消失，这说明酸与难溶性碱发生化学反应；故填：蓝色沉淀慢慢消失；
【拓展】两个实验中均发生了盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水这一反应；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
因为探究二中的溶液pH=12，显碱性，随着探究一中酸性溶液的加入，溶液慢慢变成中性，滴加过量后，溶液显酸性，因此将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色；故填：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
16．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．
（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．
（1）甲同学将固体氢氧
1．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ．
2．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式： ．
（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三： ．
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
猜想三成立
3．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和 ．
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有 产生
猜想（2）成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现 ．
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 （填字母序号）
A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3．
4．小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH．
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=5．
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中 过量，该反应的化学方程式为 ．
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=8．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？ （填“同意”或“不同意”），理由是 ．
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示．
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约 秒时二者恰好完全反应．
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理．理由是 ．
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是 ，你的改进方法是 ，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应： ．
5．某研究性学习小组对中和反应进行探究．
实验1 验证酸与碱能发生中和反应．
进行如图1所示实验．
①实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象
是 ，发生反应的化学方程式为 ．
实验2 证明酸与碱反应有水生成．
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水．
实验探究：如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞．实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象．
②迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的 对实验造成干扰．
③设置A、B、C实验的目的是 ．
④能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是 ．
6．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应．
【设计并实验】
实验操作
实验现象
甲同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
溶液pH减小但仍大于7
乙同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸
溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是 ，改进的方法是 ．根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 ．甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由 ．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）．
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 （填吸热、放热）反应，加入稀硫酸 mL时，二者恰好完全反应．
7．硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
（1）上述过程中加入氢氧化钠后的实验现象为
（2）如图表示往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，该反应前后溶液中主要存在的离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
（3）氨水（NH3?H2O）也能和硫酸镁反应，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ．（填离子符号）
（4）某同学用镁粉溶于100g稀硫酸反应得到的溶液和溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液恰好充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.8g．写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式：
，则参加反应的镁粉的质量 g．
8．某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）
请回答：
（1）①反应的化学方程式为 ；
（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是 ．
（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为 ．
（4）以下说法中正确的是 ．
①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
③用溶液A中和实验室的酸性废液 ④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．
9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验．
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是 ．
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3．
10．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （填药品）．
11．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，兴趣小组的同学进行了实验探究．
【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应．
【实验原理】 （用化学方程式表示）．
【仪器药品】如图：
【实验方案】
（1）指示剂变色法．
①取 （填“A”或“B”）中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用 向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
（2）有新物质生成．
③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是 ．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中， ，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
（3）pH试纸法．
⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH， ，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）热量变化法．
⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据所察到的现象 判断出NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
12．实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施 、 ．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 ．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值 （填“高”或“低”）．
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因 ．
③图中温度达到最高值后降低的原因是 ．
（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．
猜想：
实验方案： ．
13．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.7
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为 ；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
加入
有白色沉淀
有 物质
②
滴入
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ．
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为
（2）探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变
稀H2SO4过量
你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 ．（药品或者方法）
15．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是 ，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是 ．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是 ．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 ．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的反应的化学方程式是 ．
丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是 ．
16．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．
（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图1所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示） ．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 ．
A、pH试纸 B、BaCl2 C、无色酚酞试液 D、KNO3．
（二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．
【活动与探究】
（1）欢欢同学先按图2所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液．
又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，
直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误： ．
（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸 之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？ ．
（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸 的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 ． （写一条即可）．
【反思与评价】
请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是 ．
[拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： ．
17．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象．教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生．是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究．
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论．
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示．小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应．
【讨论交流】（1）针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是 （用化学方程式表示）．
（2）在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是 （填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是 （填序号）．
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
（3）从图1的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应．
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于 反应（填“吸热”、“放热”）．
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象．请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 ．
18．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
19．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH 7
（填“＞”、“=”或“＜”）
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（2）写出该反应的化学方程式： ．
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是 ．
20．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： ；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果
则盐酸过量
如果
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是 （填序号）．
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）．
21．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤：
（1）确定要测定地块的采样点．
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液．
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量．
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理．
（2）上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是 ．
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高．
22．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液
有白色沉淀生成
硫酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是错误的．
【方案反思】请分析方案错误的原因：
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
小亮猜想：溶质有Na2SO4、H2SO4、NaOH，小丽猜想：溶质只有Na2SO4 小林猜想：溶质有Na2SO4、H2SO4
你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
23．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由 ．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】
①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案
实验步骤
现象
结论
①
取样，加入适量的AgNO3溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
②
取样，加入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀盐酸过量
③
取样，加入铁锈粉末
稀盐酸过量
方案③中反应的化学方程式 ．上述设计方案中，不正确的是 （填“①”、“②”或“③”），错误的原因是 ；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应： ．
24．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．
（1）甲同学实验操作如图甲．
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着 排干净 ，再放入滴瓶中吸取液体．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 ．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl． 猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你觉得不合理的是 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
猜想二成立
取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒
猜想一成立
（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 （多选）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3．
25．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者
方案步骤
预估现象
预估结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒 ，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： ．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
26．资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：
①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；
②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；
③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：
称量次数
1
2
3
4
5
坩埚和固体物质的总质量/克
m+10
m+6.4
m+6.3
m+6.3
m+6.3
根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：
（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是 克；
（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是 ；
（3）与理论计算值比较，该实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 分析产生
这种偏差的原因（写出一条即可）： ．
27．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
（1）Na2CO3俗称 ；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式： ；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡
①
Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②
③
④
28．在野炊活动中，同学们携带了铁桶、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品．
（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用 （填所携带物品的名称）．
（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是 （填字母序号）：
A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热
（3）烹饪牛肉汤时，为了解汤的咸味．小秀同学取锅中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有 （填一条性质）．
（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是 ．
29．小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 ．
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 ．
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是 ．
30．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式： ．
（1）猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学： ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： ．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．
pH （填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三：
（填“成立”或“不成立”）
31．（1）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 ．
（2）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（3）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： 或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 ．
32．图甲是某化学小组探究一定量稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液发生中和反应的实验，实验过程中的pH变化图象如图乙所示．
（1）甲中的反应没有明显的现象，需要在滴加氢氧化钠溶液前先向稀硫酸中加几滴 溶液，从而能准确判断二者何时恰好反应．
（2）a点溶液中溶质的化学式为 ．氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）写出该反应的化学方程式： ．
（4）若保持原稀硫酸的量不变，改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液变 （填“红色”“蓝色”或“无色”）．
33．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： ．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是 ；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 ．
34．四位同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学利用数字化传感器测定溶液pH值的变化过程图象（如图1所示）．由图可知，甲同学将 溶液加入到另一溶液中．若原溶液中滴有酚酞试液，B点对应的实验现象是 ．
（2）乙同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图2所示）．根据温度随pH变化的图象（图3所示），判断该反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应．B点比A点温度低的原因是 ．
（3）丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，请写出产生气泡反应的化学方程式是 ．若另取该溶液，滴加酚酞试液变红， （选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质．
（4）丁组同学对本地化工厂废水池中的氯化氢含量进行了测定（图4）．取废水100g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，通过计算知道废水中氯化氢的溶质质量分数为 ．
35．5月14日上午，“一带一路”国际合作高峰论坛开幕，30国元首和政府首脑出席，来自130多个国家的1500余名政经界人士参与．习近平主席在主旨演讲中指出，“一带一路”倡议顺应时代潮流，适应发展规律，符合各国人民利益，具有广阔前景．
若中国，中亚，非洲，欧洲分别代表不同类别的物质．请回答下列问题：
（1）稀盐酸搭乘中国货轮走海上丝绸之路，
①若非洲，欧洲代表相同金属元素的单质及其氧化物，非洲有黄色溶液生成，化学方程式为 ．
②与欧洲反应的化学方程式为 ．
（2）饱和石灰水搭乘中国列车走丝绸之路经济带
①中亚，欧洲都有白色沉淀产生，且与欧洲反应属于基本反应类型，则中国列车途经欧洲时发生反应的化学方程式为 ．
②与非洲反应无现象，则反应后溶液中水的质量 （填”大于”．”小于”，”等于”）与反应前溶液中水的质量；若向该反应后的溶液中滴加酚酞试液变红色，反应后的溶液中溶质为 ．
36．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为 ．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到 ，可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
0.09
0.09
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 和 （填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目 （填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1 I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
37．小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图，结合此图回答下列问题：
（1）补充图中①②两处信息，不能与图中已有信息重复．
① ，② ．
（2）“酸+碱”的反应实质是酸中的 （写离子符号，下同）和碱中的 结合生成H2O．
（3）若“盐+碱”的反应中生成了能使湿润的红色湿润试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是 ．
（4）“盐+盐”反应可以生成另外两种新盐，写出硫酸钠与另一种盐反应的一个化学方程式： ．
（5）图中属于中合反应的有 种，复分解反应发生的条件是 ．
38．将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式： ．
（2）由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B点溶液中含有的溶质是 ，C点的pH （填“＞”“=”或“＜”）7．
（4）生石灰溶于水也会放出热量，使生石灰溶于水放出热量的原因是 （用化学方程式表示）
39．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g．
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g．
另外多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（4）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ．
（6）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D形成的化学方程式 ．
40．某化学研究小组的同学探究酸碱中和反应，选择的试剂是稀硫酸和氢氧化钠溶液，实验过程如下：
在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，如甲图所示，并测定所得溶液的pH变化如乙图所示．
（1）M是① ，该反应的化学方程式②
反应过程中测得溶液温度③ （填“升高”．“降低”或“不变”）．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学测定溶液的pH，并探究其成分．
马明和古丽分别取其中一种溶液进行试验：马明向所取得溶液加入④ 溶液，观察到有蓝色沉淀．
结论：是a溶液古丽向少量的里另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到⑤ ．
为进一步确定该处的溶液成分，马明又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
结论
⑥
⑦
为C处溶液，并推至溶液中溶质有 ⑧ （填化学式）
剩余一种为b溶液．通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化以及确定溶液成分的方法．
参考答案与试题解析
1．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 隔绝氧气 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 澄清的石灰水完全变质 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃烧 ．
【分析】（1）A实验中热水能够隔绝氧气，能使温度达到白磷的着火点；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：（1）A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点．
故填：隔绝氧气．
（2）B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等．
故填：澄清的石灰水完全变质．
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
故填：不能燃烧，不支持燃烧．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
2．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式： NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分．
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三： 可能是NaCl和HCl ．
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
溶液不变色
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
产生气泡
猜想三成立
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：可能是NaCl和HCl．
【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立，实验过程如下表所示：
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
溶液不变色
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
产生气泡
猜想三成立
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 红 色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 小于或等于 7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ．
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和 H2SO4 ．
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有 气泡 产生
猜想（2）成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现 溶液由无色变成红色 ．
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 C （填字母序号）
A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3．
【分析】Ⅰ．方案l：根据酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况来分析；
方案2：根据碱中加入酸发生中和反应后，溶液的pH变小，等于7或小于7来分析；根据化学反应的原理来书写化学方程式；
Ⅱ．【提出猜想】溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，结合反应过程进行猜想；
【设计实验】根据酸和碱的性质以及酚酞试液的变色情况来分析；
【实验反思】根据酸的化学性质、检验方法来分析．
【解答】解：Ⅰ．方案l：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色；故填：红；
方案2：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液（但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应．故填：小于或等于；
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
Ⅱ．【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；故填：H2SO4；
【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；故填：气泡；
方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；
【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；铜与硫酸不反应，也不可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液有无色变成黄色；故填：C．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
4．小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH．
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=5．
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中 稀盐酸 过量，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=8．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？ 不同意 （填“同意”或“不同意”），理由是 氢氧化钠溶液稀释时pH也减小 ．
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示．
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约 50 秒时二者恰好完全反应．
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理．理由是 氢氧化钠溶于水放热 ．
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是 二氧化碳能够溶于水 ，你的改进方法是 设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验 ，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应： 取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 ．
【分析】方案一：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
显碱性溶液稀释时，溶液的pH减小；
方案二：根据图中提供的信息可以判断反应是否放热，并且能够判断恰好完全反应时的时刻；
氢氧化钠固体溶于水放热；
二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：方案一：
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液pH小于7，并说明该反应中稀盐酸过量，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：稀盐酸；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【交流讨论】不同意这种说法，理由是氢氧化钠溶液稀释时pH也减小．
故填：不同意；氢氧化钠溶液稀释时pH也减小．
方案二：
过程中容易温度升高，说明该反应是放热反应，根据图中曲线判断大约50秒时二者恰好完全反应．
故填：放热；50．
【反思质疑】该方案不合理，理由是氢氧化钠溶于水放热．
故填：氢氧化钠溶于水放热．
【实验拓展】该方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，改进方法是：设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验；
证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应的实验方案：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
故填：二氧化碳能够溶于水；设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验；取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．某研究性学习小组对中和反应进行探究．
实验1 验证酸与碱能发生中和反应．
进行如图1所示实验．
①实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象
是 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ，发生反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O ．
实验2 证明酸与碱反应有水生成．
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水．
实验探究：如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞．实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象．
②迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的 水蒸气 对实验造成干扰．
③设置A、B、C实验的目的是 证明中和反应中若没有水生成，硅胶不变色（或对比实验等合理答案） ．
④能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是 试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色 ．
【分析】①根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；
②根据空气的成分分析；
③通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
④根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成．
【解答】解：①无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
③通过实验ABC的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠、醋酸钠固体都不含有水，不能使硅胶变色，由试验D硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
④能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色；
故答案为：①滴有酚酞的NaOH溶液褪色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；②水蒸气；③证明中和反应中若没有水生成，硅胶不变色（或对比实验等合理答案）； ④试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色．
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．
6．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应．
【设计并实验】
实验操作
实验现象
甲同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
溶液pH减小但仍大于7
乙同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸
溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是 加入的稀硫酸不足 ，改进的方法是 加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7 ．根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由 不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应 ．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）．
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 放热 （填吸热、放热）反应，加入稀硫酸 10 mL时，二者恰好完全反应．
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热．
【解答】解：（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是加入的稀硫酸不足，改进的方法是加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7；
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应．
故填：加入的稀硫酸不足；加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应．
（2）根据图示分析，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热反应，加入稀硫酸10mL时溶液温度最高，二者恰好完全反应．
故填：放热；10．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应
（1）上述过程中加入氢氧化钠后的实验现象为 产生白色沉淀
（2）如图表示往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，该反应前后溶液中主要存在的离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
SO42﹣ Mg2+ Na+
（3）氨水（NH3?H2O）也能和硫酸镁反应，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 OH﹣ ．（填离子符号）
（4）某同学用镁粉溶于100g稀硫酸反应得到的溶液和溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液恰好充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.8g．写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ，则参加反应的镁粉的质量 2.4 g．
【分析】（1）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析反应的现象；
（2）根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析微粒的符号；
（3）根据氨水（NH3?H2O））在水溶液中能解离出氢氧根离子分析回答．
（4）根据反应的化学方程找出关系式，然后计算即可．
【解答】解：（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以实验现象为产生白色沉淀；
（2）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，因此表示Na+，表示SO42﹣，反应后消失，是因为和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁沉淀，因此表示Mg2+．
（3）氨水（NH3?H2O）是一种碱，在水溶液中能解离出氢氧根离子，也能和硫酸镁反应，所以氨水（NH3H2O）与氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是：OH﹣．
（4）设参加反应的镁的质量为x
由题意可知发生的反应是：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
得出：Mg～Mg（OH）2↓
24 58
x 5.8g
解得：x=2.4g
故答为：（1）产生白色沉淀；（2）SO42﹣；Mg2+；Na+；（3）OH﹣；（4）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2.4．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）
请回答：
（1）①反应的化学方程式为 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓ ；
（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是 碳酸钡、硫酸钡 ．
（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为 硫酸铜 ．
（4）以下说法中正确的是 ②③ ．
①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
③用溶液A中和实验室的酸性废液 ④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．
【分析】根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钾，所以A是硫酸钾，a是氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以b是碳酸钡沉淀，B中含有硝酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以c中含有硫酸钠，溶液D中加入氯化钙没有明显现象，所以D中不含碳酸钠，沉淀c中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，所以c中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，溶液B中一定含有硝酸钡，然后进行验证即可．
【解答】解：硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钾，所以A是硫酸钾，a是氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以b是碳酸钡沉淀，B中含有硝酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以c中含有硫酸钠，溶液D中加入氯化钙没有明显现象，所以D中不含碳酸钠，沉淀c中加过量的入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，所以c中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，溶液B中一定含有硝酸钡，经过验证，推导正确，所以
（1）①反应是氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）通过推导可知，沉淀c的成分为碳酸钡、硫酸钡；
（3）沉淀c中加入硝酸后，得到无色溶液和白色沉淀，所以c中不含氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，所以溶液D中一定含有的溶质为硫酸铜；
（4）①固体a是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜对于硫酸钾也是杂质，所以不能用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4，故错误；
②溶液D中含有硫酸铜，硫酸铜会与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，所以可以用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故正确；
③溶液A中可能含有氢氧化钾，所以可以用溶液A中和实验室的酸性废液，故正确；
④硫酸钠不会与硫酸铜反应，所以不可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分，故错误．
故选：②③．
故答案为：（1）2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）碳酸钡、硫酸钡；
（3）硫酸铜；
（4）②③．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验．
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 有蓝色沉淀生成 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 红 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二： NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是 B、C ．
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3．
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答．
【解答】解：（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；故答案为：有蓝色沉淀生成；氢氧化铜；
（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在．
故答案为：红；
【猜想假设】NaCl；
【实验设计】B、C．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 红 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 酸溶液不能使酚酞溶液变色 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是 方案二 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 铁粉 （填药品）．
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）显中性或显酸性的溶液都不能使酚酞试液变色；
（4）硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
锌、镁、铝、铁等比较活泼的金属都能够和稀硫酸反应生成盐和氢气．
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变红色．
故填：红．
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是酸溶液不能使酚酞溶液变色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
另外一种确定稀H2SO4过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量．
故填：方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，兴趣小组的同学进行了实验探究．
【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应．
【实验原理】 HCl+NaOH═NaCl+H2O （用化学方程式表示）．
【仪器药品】如图：
【实验方案】
（1）指示剂变色法．
①取 A （填“A”或“B”）中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用 G 向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
（2）有新物质生成．
③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是 使氢氧化钠完全反应 ．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中， 温度无明显变化 ，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
（3）pH试纸法．
⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH， 如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7 ，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）热量变化法．
⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据所察到的现象 U形管中左边液面下降 判断出NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
【分析】实验原理】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
【实验方案】
（1）氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞应该用橡胶塞，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）加入足量稀盐酸能使氢氧化钠完全反应；
氢氧化钠溶于水放热；
（3）显碱性溶液pH大于7，显中性溶液pH等于7，显酸性溶液pH小于7；
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应放热．
【解答】解：实验原理】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验方案】
（1）①氢氧化钠溶液应该盛放在A试剂瓶中，因此应该取A中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
故填：A．
②应该用胶头滴管G向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
故填：G．
（2）③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是使氢氧化钠完全反应．
故填：使氢氧化钠完全反应．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中，温度无明显变化，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
故填：温度无明显变化．
（3）⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
故填：如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7．
（4）⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据U形管中左边液面下降，判断出了NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
故填：U形管中左边液面下降．
【点评】本题阅读量较大，考查了中和反应的概念及其应用，此类问题往往起点高但落点较低，在解题时首先要搞清需要解答的问题，然后应用所掌握的知识逐一分析解答即可．
12．实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施 不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸 、 不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌 ．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值 低 （填“高”或“低”）．
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因 没有采取隔热处理 ．
③图中温度达到最高值后降低的原因是 完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热 ．
（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．
猜想： 与浓度有关
实验方案： 实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快 ．
【分析】（1）浓硫酸溶于水放热；
氢氧化钠和硫酸的反应过程中，边滴边搅拌会使溶液散热加快；
（2）实验过程中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）根据图中信息可以判断相关方面的问题；
（4）反应物浓度越大，反应速率越快，放热或吸热也越快．
【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放热，因此不能确定温度升高是由于中和反应放热导致的，应该把浓硫酸换成稀硫酸，不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸；
如果边滴边搅拌，反应放出的热量容易散发出去，不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌．
故填：不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸；
不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌．
（2）实验过程中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低．
故填：低．
②造成理论值和测量值差异的一点原因是没有采取隔热处理．
故填：没有采取隔热处理．
③图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热．
故填：完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热．
（4）猜想：与浓度有关；
实验方案：实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快．
故填：与浓度有关；实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
13．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.7
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率 ；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
加入
足量氯化钙溶液
有白色沉淀
有 碳酸钠和氢氧化钠 物质
②
滴入
酚酞试液
酚酞试液变红色
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 出现白色不溶物 ．
【分析】（1）分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（2）pH大于7的溶液显碱性；
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（4）实验过程中，发现18min后溶液的pH基本不再变化，说明反应生成的碳酸氢钠溶液已经达到饱和状态．
【解答】解：（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率．
故填：控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率．
（2）通过图象分析可知，随着反应进行，溶液pH始终等于7，说明小苏打溶液显碱性；
图象中M点处发生的主要化学反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故填：碱性；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）为了确定M处溶液的成分，进行如下实验：①取M处少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②静置后向试管中滴加适量的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
加入足量氯化钙溶液
有白色沉淀
有碳酸钠和氢氧化钠
②
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
（4）实验过程中，发现18min后溶液的pH基本不再变化，说明反应生成的碳酸氢钠溶液已经达到饱和状态，碳酸氢钠不能继续溶解，则此时烧杯中就可观察到的现象有出现白色不溶物．
故填：出现白色不溶物．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 红 色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变 红
稀H2SO4过量
你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 锌粒 ．（药品或者方法）
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
（2）根据石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写．
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸过量，则溶液为酸性，而石蕊试液遇酸变红色；因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：红；锌粒．
【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
15．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是 溶液由红色变成了无色 ，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是 氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠 ．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是 加入的盐酸太少 ．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 蓝色沉淀慢慢消失 ．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是 溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色 ．
【分析】【探究实验一】根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
【探究实验二】
【分析】根据溶液的pH来分析；
【解释】根据滴加的盐酸太少来分析；
【验证】根据实验探究一中所得溶液中含有盐酸来分析；
【拓展】根据两个实验中发生的化学反应以及探究二中的溶液显碱性来分析．
【解答】解：【探究实验一】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变成了无色；
【探究实验二】
【分析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管②清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管②中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管②中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；故填：氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；
【解释】试管②中的溶液中存在氢氧化钠，加入的盐酸太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有与氢氧化铜反应，所以乙同学的结论不正确；故填：加入的盐酸太少；
【验证】探究一所得溶液显酸性，存在着HCl，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到蓝色沉淀慢慢消失，这说明酸与难溶性碱发生化学反应；故填：蓝色沉淀慢慢消失；
【拓展】两个实验中均发生了盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水这一反应；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
因为探究二中的溶液pH=12，显碱性，随着探究一中酸性溶液的加入，溶液慢慢变成中性，滴加过量后，溶液显酸性，因此将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色；故填：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
16．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．
（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．
（1）甲同学将固体氢氧